滬教版(全國版)九年級化學(xué)3.1《構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！?共83張PPT)

第一節(jié)《構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒》常溫下水是液體、二氧化碳是氣體、食鹽是晶體，金剛石的硬度怎么這么大呢？這些物質(zhì)里面究竟是什么東西？這些物質(zhì)里面的東西是不是一樣的？銅是什么構(gòu)成的？為什么它能導(dǎo)電、導(dǎo)熱？最小的水的微粒是什么樣的？構(gòu)成金剛石的最小微粒是什么？二氧化碳、食鹽是由什么構(gòu)成的？提出問題？？？我們生活的世界是由許許多多的物質(zhì)組成的。物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的，不同的物質(zhì)具有不同的性質(zhì)。要研究物質(zhì)，就必須首先認(rèn)識和了解構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

科學(xué)家長期研究證實(shí)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子干冰由二氧化碳分子構(gòu)成金剛石由碳原子構(gòu)成

銅由銅原子構(gòu)成9、要學(xué)生做的事，教職員躬親共做；要學(xué)生學(xué)的知識，教職員躬親共學(xué)；要學(xué)生守的規(guī)則，教職員躬親共守。2023/9/272023/9/27Wednesday,September27,202310、閱讀一切好書如同和過去最杰出的人談話。2023/9/272023/9/272023/9/279/27/20238:17:41AM11、只有讓學(xué)生不把全部時(shí)間都用在學(xué)習(xí)上，而留下許多自由支配的時(shí)間，他才能順利地學(xué)習(xí)……（這）是教育過程的邏輯。2023/9/272023/9/272023/9/27Sep-2327-Sep-2312、要記住，你不僅是教課的教師，也是學(xué)生的教育者，生活的導(dǎo)師和道德的引路人。2023/9/272023/9/272023/9/27Wednesday,September27,202313、Hewhoseizetherightmoment,istherightman.誰把握機(jī)遇，誰就心想事成。2023/9/272023/9/272023/9/272023/9/279/27/202314、誰要是自己還沒有發(fā)展培養(yǎng)和教育好，他就不能發(fā)展培養(yǎng)和教育別人。27九月20232023/9/272023/9/272023/9/2715、一年之計(jì)，莫如樹谷；十年之計(jì)，莫如樹木；終身之計(jì)，莫如樹人。九月232023/9/272023/9/272023/9/279/27/202316、教學(xué)的目的是培養(yǎng)學(xué)生自己學(xué)習(xí)，自己研究，用自己的頭腦來想，用自己的眼睛看，用自己的手來做這種精神。2023/9/272023/9/2727September202317、兒童是中心，教育的措施便圍繞他們而組織起來。2023/9/272023/9/272023/9/272023/9/27Youhavetobelieveinyourself.That'sthesecretofsuccess.

人必須相信自己，這是成功的秘訣。

氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成二氧化碳晶體銅中含有銅原子氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成金剛石由碳原子構(gòu)成意大利化學(xué)家、物理學(xué)家阿佛加德羅（AmedeoAvogadro，1776～1856)

提出了分子學(xué)說。聯(lián)想與啟示電解水可以得到氧氣和氫氣。氧氣和氫氣和水各有自己獨(dú)特的性質(zhì)。

為什么水不再具有氧氣、氫氣的性質(zhì)呢？不同物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，這是由于構(gòu)成不同物質(zhì)的微粒不同。

對于水來說，水是由大量的水分子聚集而成的，氧氣是由大量的氧分子聚集而成的，氫氣是由許許多多氫分子聚集而成的。

所以氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，氫分子和氧分子化合成了水分子，水分子不再具有氫分子和氧分子的性質(zhì)。分子不同，化學(xué)性質(zhì)不同。分子變了，化學(xué)性質(zhì)一定變。大量的微粒聚集在一起形成了宏觀的物質(zhì)分子聚集形成物質(zhì)

定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。同樣的幾種原子，如果形成了不同的分子，其不同分子的化學(xué)性質(zhì)也不相同。如CO與CO2、O2與O3、SO2與SO3等。4.分子間有一定的空隙分子的性質(zhì)2.分子的質(zhì)量很小3.分子在不斷運(yùn)動(dòng)1.分子的體積很小氧氣分子水分子二氧化碳分子分子構(gòu)成示意圖1、水變成水蒸氣水分子運(yùn)動(dòng)到空氣中去了，分子本身沒有發(fā)生改變，水分子間的距離增大了。這一變化屬于物理變化。

電解水時(shí)，水分子又發(fā)生了怎樣的變化呢？水電解過程圖示2、在水分解的過程中，發(fā)生變化的是什么？不變的又是什么？水分子分解為氫原子和氧原子，可以認(rèn)為分子在化學(xué)變化中可分；化學(xué)變化中原子可以重新組合成新的分子；兩個(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子，兩個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧氣分子，在化學(xué)變化中原子沒有再被分割。化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子不能分。結(jié)論：更多的研究結(jié)構(gòu)表明：分子是由原子構(gòu)成的。定義：原子是在化學(xué)變化中的最小微粒性質(zhì)：同分子原子雖小，但是現(xiàn)代技術(shù)可以操作。

這是中國科學(xué)家用掃描隧道顯微鏡操縱一個(gè)個(gè)鐵原子排列出的世界上最小的“原子”二字(比例尺為l∶1013

）你知道它們是怎么“畫”出來的嗎？通過移動(dòng)硅原子構(gòu)成的文字原子操縱術(shù)原子是構(gòu)成物質(zhì)的又一種基本粒子，常見的金屬（鐵、銅、汞等）及稀有氣體（如氦、氖等）和有些固態(tài)非金屬（如金剛石，石墨，硅等）都是由原子直接構(gòu)成。子。要記住喲：金屬和稀有氣體等原子學(xué)說創(chuàng)始人－－道爾頓原子是客觀存在的原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？？？想一想我想象中的原子結(jié)構(gòu)原子是一個(gè)實(shí)心球。原子象一個(gè)乒乓球。原子象一個(gè)氣球。原子是一個(gè)空心球。原子……原子的構(gòu)成湯姆生

1897年，英國科學(xué)家湯姆生確認(rèn)了原子中都含有帶負(fù)電的電子，表明原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。原子的構(gòu)成

1911年，英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子散射實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象如下：（1）絕大多數(shù)的α粒子穿過金箔后不改變原來的前進(jìn)方向；（2）一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)路徑；（3）極少數(shù)的α粒子被彈了回來。試對上述現(xiàn)象進(jìn)行討論解釋。盧瑟福大多數(shù)的α粒子能穿透金箔，說明金原子內(nèi)部有很大的空間，α粒子一穿而過。一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)路線，發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。說明原子內(nèi)部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去，說明運(yùn)動(dòng)中遇到了堅(jiān)硬的不可穿透的質(zhì)點(diǎn)，這說明原子中有一個(gè)很小的核，因?yàn)楹撕苄?，所以只有極少數(shù)α粒子被反彈回去。解釋原子的構(gòu)成原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核（atomicnucleus)和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。由于原子核和核外電子的電量相等，但電性相反，所以原子呈電中性。原子核所帶的的電荷數(shù)叫核電荷數(shù)。原子核和電子原子很小，但原子核更小。原子核的半徑約是原子半徑的十萬分之一。電子更小。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量幾乎可以忽略不計(jì)。電子在原子核外的空間以接近光速的速度作高速運(yùn)動(dòng)。原子核內(nèi)有什么？原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的（一種氫原子除外），質(zhì)子帶正電，中子不帶電；每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。原子的結(jié)構(gòu)原子（不帶電）原子核（帶正電荷）質(zhì)子中子（帶正電荷）（不帶電）核外電子（帶負(fù)電荷）

一，每個(gè)原子只有1個(gè)原子核，不同原子的區(qū)別是原子核不同二，一般的氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，沒有中子。三，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)=原子序數(shù)注意！??！

氫原子

原子種類原子核質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫碳氧鈉鐵16811266812301681126

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（與中子數(shù)無關(guān)）分子與原子的比較[思考]：原子那么小，有沒有質(zhì)量？

原子雖很小，但也有一定的質(zhì)量，而且不同原子的質(zhì)量不同。原子種類1個(gè)原子的質(zhì)量/kg氫1.674×10-27碳1.993×10-26氧2.657×10-26鐵9.288×10-26

原子的質(zhì)量若以千克作單位，無論是書寫、讀數(shù)、記憶、使用起來都極不方便，就像以噸來表示一粒米的質(zhì)量一樣，很不方便。因此需要尋找一種標(biāo)準(zhǔn)來衡量原子的質(zhì)量大小。原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量

以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量。鐵的相對原子質(zhì)量=9.288×10-27kg1.66×10-26kg≈某原子的相對原子質(zhì)量=

該原子的一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（

kg）一種碳原子實(shí)際質(zhì)量的1/12（

kg）注意：只是一個(gè)比值，單位為1，一般不寫出。

相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比，原子質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量越大。56

一般化學(xué)計(jì)算中采用相對原子質(zhì)量的近似值原子種類相對原子質(zhì)量原子種類相對原子質(zhì)量原子種類相對原子質(zhì)量氫1硅28鐵56氦4磷31銅63.5氮14硫32鋅65氧16鈉23銀108氟19鎂24鋇137氖20鋁27金197氯35.5鉀39汞201碳

40鈣40鉛207

質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，都約等于碳12原子質(zhì)量的1/12，即約等于1個(gè)氫原子的質(zhì)量，電子的質(zhì)量很小，僅相當(dāng)于質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1836。因此，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)[練習(xí)]（1）、氮原子核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子，7個(gè)電子，氮的相對原子質(zhì)量是多少？14（2）、磷原子核內(nèi)有15個(gè)質(zhì)子，16個(gè)中子，15個(gè)電子，磷的相對原子質(zhì)量是多少？31原子種類原子核質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

核外電子數(shù)氫碳氧鈉鐵16811266812301681126

相對原子質(zhì)量112162356相分子質(zhì)量

相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子相對原子質(zhì)量的總和。

分子是由原子結(jié)合而成的，我們可以用相對原子質(zhì)量表示分子質(zhì)量的大小。例如：計(jì)算氯化鈉的相對分子質(zhì)量

氯化鈉的化學(xué)式是：NaCl，它的相對分子質(zhì)量等于鈉的相對原子質(zhì)量和氯原子的相對原子質(zhì)量之和。NaCl的相對分子質(zhì)量=23+35.5=58.5

算一算氧氣(O2)、水（H2O）、二氧化碳（CO2）分子的相對分子質(zhì)量是多少。氧分子的相對分子質(zhì)量

=水分子的相對分子質(zhì)量=CO2分子的相對分子質(zhì)量=16+16=321×2+16=18

12+16×2=44計(jì)算：五水硫酸銅分子的相對分子質(zhì)量化學(xué)式：CuSO4·5H2O63.5+32+16×4+5×(1×2+16)=249.5

原子是由原子核與核外電子構(gòu)成，而原子核的體積只占原子體積的幾千億分之一，相對來說，原子里有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動(dòng)，那么電子是怎樣排步在核外空間的呢？

氫原子的原子核有一個(gè)質(zhì)子，核外有一個(gè)電子，它在核外一定距離的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)。

那么在含有多個(gè)電子的原子里，所有的電子是否在同一區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)？

在含有多個(gè)電子的原子里，電子是分層運(yùn)動(dòng)的。離核最近的叫第一層離核稍遠(yuǎn)的叫第二層由里往外依此類推叫三、四、五、六、七層

核外電子的分層排步1、電子層符號KLMNOPQn1234567能量高低離核遠(yuǎn)近低高近遠(yuǎn)2、各電子層最多容納的電子數(shù)2個(gè)8個(gè)18個(gè)32個(gè)……2n2個(gè)電子排步的一般規(guī)律①電子按能量高低先排入能量最低的電子層，然后再排入能量較高的電子層②作為最外層，最多不超過8個(gè)電子（K層2個(gè)）原子結(jié)構(gòu)示意圖用圓圈表示原子核在圓圈內(nèi)用正數(shù)表示質(zhì)子數(shù)用弧線表示電子層在弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)+11氫（H）鋰（Li）+321鈉（Na）+11281第一層最多容納2個(gè)電子第二層最多容納8個(gè)電子+192881+202882特別記憶鉀(K)鈣(Ca)注意:①核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)②電子層上的電子數(shù)必須符合核外電子的排步規(guī)律前二十號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖練習(xí)：觀察(1)橫行共性:縱向共性:(2)分析金屬元素,非金屬元素,稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)依此增多最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)依此增多①稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般是多少？

稀有氣體，如氖、氬等，它們的最外層電子都是8個(gè)（氦為2個(gè)）。由于它們均不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，呈現(xiàn)“化學(xué)惰性”，

所以人們認(rèn)為最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。它們的化學(xué)性質(zhì)是否穩(wěn)定？②金屬元素的原子最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？他們的化學(xué)性質(zhì)是否穩(wěn)定？

金屬元素，如鈉、鎂、鋁等，最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，

但在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，趨向達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。③非金屬元素的原子最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？他們的化學(xué)性質(zhì)是否穩(wěn)定？

非金屬元素，如氧、氯、硫、磷等，最外層電子一般多于4個(gè)，化學(xué)性質(zhì)也不穩(wěn)定，

一般在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，趨向達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素最外層8個(gè)電子（氦最外層2個(gè)）化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定不易失去或得到電子容易失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定容易得到電子達(dá)到穩(wěn)定