福建省八地市(福州、廈門、泉州、莆田等)2023年屆高三畢業(yè)班4月診斷性聯(lián)考化學(xué)試題(含答案解析)

19頁福建省八地市〔福州、廈門、泉州、莆田、南平、寧德、三明、龍巖〕20224學(xué)校: 姓名： 班級： 考號： 一、單項(xiàng)選擇題1．在冬奧會(huì)上，中國使用了多項(xiàng)高科技。以下說法正確的選項(xiàng)是A．滑道使用二氧化碳超臨界制冰的相變過程是物理變化B．火炬“飛揚(yáng)”使用的碳纖維和高性能樹脂屬于無機(jī)非金屬材料ABF的球棍模型：3BNHClABF的球棍模型：3BNHCl的電子式：4C．溴原子構(gòu)造示意圖：D7474INA是阿伏加德羅常數(shù)的值。消毒劑需科學(xué)使用，84消毒液不能和醫(yī)用酒精混用的緣由是4NaClO+CH3CH2OH=CHCl3+HCOONa+2NaOH+NaCl+H2O。以下說法正確的選項(xiàng)是A．1L0.2molL1 NaClO溶液中含有ClO-離子數(shù)為0.2NAB．23gCH3CH2OH中含有σ鍵數(shù)為3.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3中含有原子數(shù)為0.5NAD1molHCOONa8NA4從廢感光膠片中回收銀的流程如下，相關(guān)離子方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是43223AgeCAgClaOAgSO3223

3

Ag① ② 2 32 ③FeCl

溶液呈酸性：Fe33HO

3H3 2 3反響①Fe3ClAg=Fe2AgCl反響：AgCl2SO2 AgSO3Cl2 3 2 32D：8AgSO3BH4HO=8Ag16SO28HBH

2 32 4 2 2 3 4糠醛可選擇性轉(zhuǎn)化為糠醇或2-甲基喃(如圖)。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．糠醛中全部的碳原子可能共平面B．糠醛與互為同系物C．糠醛在鋼催化條件下生成糠醇為加成反響D．2甲基味喃的一氯代物有4種6．一種高儲(chǔ)能電池的電解液微觀構(gòu)造如圖，R、W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，MA．糠醛中全部的碳原子可能共平面B．糠醛與互為同系物A．電負(fù)性：R＜WCMZ呈四周體4

B．簡潔氫化物的熔點(diǎn)：W＜MD．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y選試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)方案項(xiàng)A探究選試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)方案項(xiàng)A探究SO既有氧化性又有復(fù)原2將SO分別通入溴水和NaS溶液22性B證明甲苯中甲基能活化苯環(huán)將酸性KMnO溶液分別參加苯和甲苯中并4振蕩C比較HSO3水解程度和電離程度大小常溫下，用pH試紙測肯定濃度NaHSO3溶pHD除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇用飽和NaCO溶液洗滌后分液2 3A．AC．C

D．D二氧化錳礦粉中MnO含量測定試驗(yàn)流程如圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是2NaCO將MnO復(fù)原為Mn22 2 4 2滴定終點(diǎn)溶液的顏色從無色變?yōu)闇\紫色MnO2

含量為8.7%m假設(shè)滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴處消滅氣泡，則測得MnO含量偏小2E反2 丁烯轉(zhuǎn)化為順2 丁烯反響如下，lnk=lnA-的曲線如圖。以下有關(guān)該反響的說法正確的選項(xiàng)是

RT

和lnk正

隨溫度變化逆反2 丁烯與順2 丁烯互為位置異構(gòu)體溫度變化對k

的影響程度小于對k正

的影響程度逆正反響的活化能大于逆反響的活化能D．順2 丁烯比反2 丁烯穩(wěn)定3Ph表示苯基，三苯基胺Ph3

N)失去一個(gè)電子后形成的Ph

N構(gòu)造較為穩(wěn)定。3一種鋁胺電池工作原理示意如圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是AlCl和Al4

ClAl原子的雜化方式一樣2 7放電時(shí)，負(fù)極的電極反響式為Al3e7AlCl=4Al4

Cl2 7AlCl向鋁電極移動(dòng)4理論上每生成1mol

N1mol電子3二、工業(yè)流程題離子含量/含鉻電鍍廢水的主要成分如下表，常用“Pb2離子含量/Cr(①)Cr3Cu2Fe2Zn228.3812.920.340.0690.014①．Pb2沉淀法”工藝流程如以下圖。金屬離子Cu2Fe2Fe3Zn2Cr3沉淀完全6.78.32.88.25.6pH沉淀開頭溶解-金屬離子Cu2Fe2Fe3Zn2Cr3沉淀完全6.78.32.88.25.6pH沉淀開頭溶解-13.514.010.512.0“氧化”過程中CrOH3

轉(zhuǎn)化為CrO2的離子方程式為 。4“沉降”過程中應(yīng)調(diào)整pH范圍是 ～10.5。25①時(shí)Ksp

PbSO4

=2.51-8、Ksp

PbCrO4

2.81013；CrO2-+HO 2CrO2-+2H+?！俺零t”過程中：2 7 2 4①生成鉻黃的離子方程式為 。①從平衡角度分析pH對沉鉻率的影響 。①．“藥劑復(fù)原沉淀法”工藝流程如以下圖?！皬?fù)原”過程中，SO2被Cr(①)氧化為 。3比較“Pb2沉淀法”和“藥劑復(fù)原沉淀法”工藝的優(yōu)劣 (寫出一條即可)。三、試驗(yàn)題可用“沉淀法”除去粗鹽中的Mg2、Ca2、SO2雜質(zhì)。某小組探究沉淀劑添加順41111過濾方式SO24檢測結(jié)果1BaCl2溶液NaOH溶液NaCO23溶液逐一過濾少量渾濁2BaCl2溶液NaCO23溶液NaOH溶液逐一過濾少量渾濁3NaOH溶液BaCl2溶液NaCO23溶液逐一過濾大量沉淀4BaCl2溶液NaOH溶液NaCO23溶液一起過濾大量沉淀(1)試驗(yàn)1中參加沉淀劑3后會(huì)生成 (填化學(xué)式)。(2)“除雜4”發(fā)生反響的離子方程式有 ?！安僮鱔”為 。查閱資料：難溶電解質(zhì)的溶解度會(huì)受到溶液中其它離子的影響。參加與難溶電解質(zhì)一樣離子的電解質(zhì)，因“同離子效應(yīng)”溶解度降低；參加與難溶電解質(zhì)不同離子的電解質(zhì)，因“鹽效應(yīng)”溶解度增大。依據(jù)假設(shè)假設(shè)依據(jù)假設(shè)假設(shè)12中SO2檢測時(shí)消滅少量4 (填化學(xué)式)能增大BaSO溶解41渾濁度假設(shè)3中SO241和2NaOH能明顯增大BaSO4溶解度2假設(shè) (將內(nèi)容補(bǔ)充完整)NaOH或NaCO能明顯增大BaSO2 343溶解度11234試驗(yàn)流程2molL1NaOH溶試劑飽和食鹽水0.5molL1NaCO溶2 3蒸餾水液液無明顯現(xiàn)現(xiàn)象少量渾濁大量沉淀大量沉淀象“濾液處理”需用到的試劑有 。2①試驗(yàn)分析：試驗(yàn)3中BaCl 溶液的用量為理論值的1.5倍，最終仍檢出SO2的緣由是24該體系中“同離子效應(yīng)” “鹽效應(yīng)”(填“大于”或“小于”)。①試驗(yàn)結(jié)論：粗鹽提純時(shí)，為了有效降低產(chǎn)品中SO2含量，必需 。4四、原理綜合題基于AlO載氮體的碳基化學(xué)鏈合成氨技術(shù)示意圖如下。2 32 2 總反響3CsNg3HOl=3COg2NHg = kJmol12 2 有利于提高反響①平衡轉(zhuǎn)化率的條件為 (填標(biāo)號)。A．高溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫高壓 D．低溫低壓t、100kPa條件下進(jìn)展反響①50%，則N2壓強(qiáng)為p ，平衡常數(shù)Kp

= kPa2(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。60①、100kPa條件下，反響①中溶液pH隨時(shí)間變化如圖，120min～180min持續(xù)集到氨氣，但溶液pH幾乎不變的緣由是 。為探究反響①中15min反響①的反響路徑。①比較不同路徑，路徑1能壘較低的緣由是 的鍵能大于 的鍵能。①15min時(shí)反響速率突然加快的緣由是 。相較于哈伯法合成氨，碳基化學(xué)鏈合成氨的優(yōu)勢有能夠降低能耗、削減原料本錢。 (寫出一條即可)。五、構(gòu)造與性質(zhì)HF腐蝕的催化劑RuO2

/AlMgF2

，可應(yīng)用于氟化工行業(yè)中的氯循環(huán)(如圖)。Ru的價(jià)電子排布式為4d75s1，該元素位于第 周期 族。上述轉(zhuǎn)化過程中涉及的有機(jī)反響類型有 。HClHF，從構(gòu)造角度解釋兩者沸點(diǎn)差異的緣由 。RuO2

、MgF2

、AlMgF2

的晶體構(gòu)造如圖(RuO2

和MgF2

中實(shí)線局部為晶胞)□RuO晶胞中有 個(gè)Ru，O在晶胞的位置為 。2①RuO2

與載體晶體構(gòu)造(積存方式、晶胞參數(shù))越相像，催化效果越好。MgF載體2中摻雜Al3的緣由是 。六、有機(jī)推斷題戊炔草胺常用于掌握闊葉雜草的生長。其合成路線如下。答復(fù)以下問題：(1)A中官能團(tuán)的名稱為 。(2)B的構(gòu)造簡式為 。(3)D的名稱為 。C+H→戊炔草胺的化學(xué)方程式為 。D的一種同分異構(gòu)體苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為3：2：2，其構(gòu)造簡式為 。：苯環(huán)電子云密度越大，越簡潔與Cl2，發(fā)生取代反響；COOH為吸電子間位定位基，NH2為給電子鄰對位定位基。不直接使用苯甲酸而使用D合成G的緣由是 。1011頁參考答案：1．A【解析】【詳解】A．使用二氧化碳超臨界制冰的相變過程沒有生成物質(zhì)，是物理變化，A正確；B．高性能樹脂屬于有機(jī)合成高分子材料，B錯(cuò)誤；C．石墨烯屬于無機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；D．氫燃料車是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，利用原電池原理供給電能，D錯(cuò)誤；應(yīng)選A。2．A【解析】A．A．BF3B原子價(jià)層電子對數(shù)為333123，且不含孤電子對，該分子為平面正三角形，鍵角為120°，其球棍模型為，故A正確；B．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成,其電子式為，故B錯(cuò)誤；C．溴元素的原子序數(shù)是35，其原子構(gòu)造示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．I5353，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+74的碘原子表示為127I，故D錯(cuò)誤；53答案選A。3．D【解析】【詳解】ClO-離子為弱酸根離子，會(huì)水解生成次氯酸和氫氧根離子，ClO-0.2NA，A錯(cuò)誤；3gCH3CH2OH0.5mol，鍵均為σ鍵，則含有σ4NA，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3不是氣態(tài)，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．次氯酸鈉中氯元素由正一價(jià)變?yōu)樨?fù)一價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子；由方程式結(jié)合電子守恒可HCOONaHCOONa～8e-1molHCOONa，該反響8NA，D正確；應(yīng)選D。4．D【解析】【詳解】FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+局部發(fā)生水解反響，消耗水電離產(chǎn)生的OH-變?yōu)镕e(OH)3c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，水解反響的離子方程式為：Fe33HO 2 3

3H，A正確；FeCl3AgAgAg+，Ag+Cl-AgCl①程式為：Fe3ClAg=Fe2AgCl，A正確；AgCl難溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，向其中參加23Na2S2O3SO2-Ag+反響產(chǎn)生[Ag(S2O3)2]3-，使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，則反響的離23子方程式為：AgCl2SO2 AgSO3Cl，C正確；2 3 2 32D．H+、S2

O2-會(huì)反響產(chǎn)生H2O、S、SO2，不能大量共存，反響的離子方程式應(yīng)當(dāng)為3O32 32

3BH8OH-=8Ag16S4

O24H3

OBOH2

D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。5．B【解析】【詳解】B．糠醛含有醛基，而不含醛基，兩者所含官能團(tuán)種類不同，不行能互為同系物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；A64B．糠醛含有醛基，而不含醛基，兩者所含官能團(tuán)種類不同，不行能互為同系物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．糠醛在鋼催化條件下與氫氣發(fā)生加成反響生成糠醇，選項(xiàng)C正確；D．2-44種，選項(xiàng)D正確；答案選B。6．C【解析】【分析】R、W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；由圖可知，M3個(gè)雙鍵1個(gè)單鍵，為氯；氯為第三周期原子半徑最小的原子，M的原子半徑大于ZZ為其次周期，由Z形成的鍵數(shù)可知，Z為氧；X21個(gè)單鍵，為碳，則Y為氮；W1個(gè)單位正電荷的陽離子，為鋰，R為氫；【詳解】A．同主族由上而下，下非金屬性漸漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：R>W，A錯(cuò)誤；B．鋰化氫為離子晶體，氯化氫為分子晶體，簡潔氫化物的熔點(diǎn)：W>M，B錯(cuò)誤；CClOCl4+7+1-24=4，Clsp3雜化，呈四周4 2體，C正確；D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性漸漸變強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>X，D錯(cuò)誤；應(yīng)選C。7．B【解析】【詳解】ASO通入溴水反響生成硫酸根離子，二氧化硫發(fā)生氧化反響表達(dá)復(fù)原性；二氧化硫和22NaS反響生成硫單質(zhì)，二氧化硫發(fā)生氧化反響表達(dá)復(fù)原性，A正確；2酸性KMnO溶液參加苯中不退色，和甲苯反響褪色是甲苯中甲基被氧化為羧基，不能4證明甲苯中甲基能活化苯環(huán)，B錯(cuò)誤；3HSO電離出氫離子、水解生成氫氧根離子；常溫下，用pH試紙測肯定濃度NaHSO33溶液的pH，通過溶液的酸堿性可以推斷HSO的電離程度大還是水解程度答，C正確；3用飽和Na2CO3溶液洗滌，可以溶解乙醇、和乙酸反響，且可以降低乙酸乙酯的溶解度，然后分液得到乙酸乙酯，D正確；應(yīng)選B。8．D【解析】【詳解】MnA．NaCO具有復(fù)原性、二氧化錳具有氧化性，NaCO將MnO 復(fù)原為 2，A正Mn2 2 4 2 2 4 2確；B．滴定中使用高錳酸鉀溶液滴定草酸鈉，恰好反響后高錳酸鉀過量溶液顯紫紅色，故滴定終點(diǎn)溶液的顏色從無色變?yōu)闇\紫色，B正確；MnC．NaCO將KMnO復(fù)原為 2，依據(jù)電子守恒可知，5NaCO～10e～2KMnO，Mn2 2 4 4 2 2 4 4與KMnO4

反響Na

CO2 2

20×103L×0.1000mol/L5=5×103molNa2

CO將2 2 4MnMnO復(fù)原為 2，依據(jù)電子守恒可知，NaCO～2e～MnO，與MnO反響的Mn2 2 2 4 2 2NaCO的物質(zhì)的量也就是MnO30×103L×0.2000mol/L5×103mol=102 2 4 23mol；故MnO2

87g/mol103mol100%=8.7%，C正確；m mD．假設(shè)滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴處消滅氣泡，則高錳酸鉀的讀數(shù)偏小，導(dǎo)致測得MnO含量偏2大，D錯(cuò)誤；應(yīng)選D。9．C【解析】【詳解】反2 丁烯與順2 丁烯互為順反異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；lnk

的斜率更大，受溫度影響更大，溫度變化對k正

的影響程度大于對k正 逆的影響程度，B錯(cuò)誤；圖中曲線的斜率代表活化能，正反響的斜率更大，活化能更大，C正確；由C分析可知，正反響的活化能更大，則反響為吸熱反響，生成物能量大于反響物能，故反2 丁烯比順2 丁烯穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；應(yīng)選C。10．C【解析】【詳解】AlCl和Al4 2

ClAl4sp3雜化，故A正7確；由圖可知，放電時(shí)，負(fù)極上Al失去電子，結(jié)合AlCl生成Al4 2

Cl，電極反響式為7Al3e7AlCl=4Al4

Cl，故B正確；2 7PhN失電子生成PhN，則PhN電極為陽極，Al電極為陰極，3 3 3電解池工作過程中，陰離子移向陽極，則AlCl向Ph4

N電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；3PhN失去一個(gè)電子后形成的PhN1molPhN1mol3 3 3電子，故D正確；答案選C。11．(1)2CrOH3

3HO2

4OH

2CrO28HO4 2(2)8.2PbSOsCrO2-aqPbCrOsSO2aq 增大pH，4 4 4 4CrO2-+HO 2CrO2-+2H+CrO2濃度增大，沉鉻率增大2 7 2 4 4SO24“藥劑復(fù)原沉淀法”操作簡潔，Pb2沉淀法操作工藝流程簡單；【解析】【分析】Pb2沉淀法”Cr3+、Fe2+氧化為CrO2、Fe3+，參加氫氧化鈉生成氫氧4化物沉淀除去Cu2+、Fe3+、Zn2+，再參加硫酸鉛發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成鉻酸鉛沉淀，除去鉻元素；“藥劑復(fù)原沉淀法”工藝，用硫酸調(diào)整含鉻廢水的pH2~3Cr(①)Cr3+，再加氫氧化鈉生成氫氧化物沉淀除去重金屬離子。(1)“氧化”過程中CrOH3

氧化為CrO2，反響的離子方程式為42CrOH3

3HO2

4OH2CrO28HO；4 2(2)為保證重金屬離子完全沉淀，“沉降”過程中應(yīng)調(diào)整pH范圍是8.2～10.5(3)①“沉鉻”過程中，硫酸鉛沉淀轉(zhuǎn)化為鉻酸鉛沉淀，反響的離子方程式為PbSOsCrO2-aqPbCrOsSO2aq；4 4 4 4①增大pH，CrO2-+HO 2CrO2-+2H+平衡正向移動(dòng)，CrO2濃度增大，沉鉻率增大；2 7 2 4 4(4)依據(jù)氧化復(fù)原反響原理，“復(fù)原”SO2Cr(①)氧化，硫元素化合價(jià)由+4上升為3+6，氧化產(chǎn)物是SO2；4(5)比較Pb2沉淀法”和“藥劑復(fù)原沉淀法”，“藥劑復(fù)原沉淀法”操作簡潔，Pb2沉淀法操作工藝流程簡單；12．(1)BaCO3、CaCO33(2)H++OH-=H2O、CO2-+2H+=H2O+CO2↑3蒸發(fā)結(jié)晶氯化鈉 檢測中SO2-檢出量明顯高于1和2 鹽酸、蒸餾水 小于 先參加4BaCl2BaSO4【解析】【分析】依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康哪承〗M探究沉淀劑添加挨次及過濾方式對產(chǎn)品中硫酸根雜質(zhì)含量的影響，除Mg2+、Ca2+、SO2-雜雜質(zhì)，Mg2+可以用過量氫氧化鈉除去，Ca2+可用過量碳酸4鈉除去，SO2-可以用過量的氯化鋇去除，但是過量的氯化鋇用碳酸鈉除去，所以一般為先4鋇〔氯化鋇，后碳〔碳酸鈉，堿〔氫氧化鈉〕任憑，過濾以后過量的氫氧化鈉和碳酸鈉加鹽酸除去，在經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，可得精鹽，取局部精鹽溶解于水參加氯化鋇，檢測SO2-，以4此來解析；(1)試驗(yàn)1，先加過量的氯化鋇溶液，鋇離子和硫酸根會(huì)反響生成硫酸鋇沉淀，鈣離子和也會(huì)和硫酸根離子反響生成一小局部的硫酸鈣，溶液中還有雜質(zhì)離子為2a2+a2+，再加過量的氫氧化鈉，鎂離子會(huì)和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，鈣離子也會(huì)和氫氧根離子反響生成一小局部氫氧化鈣沉淀，溶液中還含有雜質(zhì)離子為〔OH-、Ca2+、Ba2+〕再加過量的碳酸鈉，碳酸根離子和鈣離子會(huì)形成碳酸鈣沉淀，鋇離子會(huì)和碳酸根離子形成碳酸鋇沉淀13BaCO3、CaCO3；(2)3依據(jù)分析除雜4加鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反響生成氯化鈉和水，反響的離子方程為：H++OH-=H2O；鹽酸和碳酸鈉反響生成氯化鈉，水和二氧化碳，反響的離子方程為：CO2-+2H+=H2O+CO2↑；3(3)依據(jù)上面分析可知由氯化鈉溶液和鹽酸溶液得精鹽，實(shí)行蒸發(fā)的方法，氯化氫揮發(fā)掉以后，再結(jié)晶可以得到氯化鈉固體；(4)①依據(jù)提示參加與難溶電解質(zhì)不同離子的電解質(zhì)，假設(shè)23NaOH能明顯增大BaSO434NaOHNa2CO3BaSO41因“鹽效應(yīng)”溶解度增大，氯化鈉能增大BaSO411223，假434SO2-12；4①有其它離子干擾，故需要參加鹽酸排解離子的干擾，加蒸餾水調(diào)整成一樣體積溶液；①BaSO4+CO2-=BaCO3+SO2-，導(dǎo)致溶解的硫酸酸根離子增多，但是參加鹽酸后生成的鋇離3 4子又和硫酸根離子結(jié)合硫酸鋇沉淀，導(dǎo)致生成硫酸根離子的濃度又減小了，鹽效應(yīng)大于同離子效應(yīng)；2①粗鹽提純時(shí)，為了有效降低產(chǎn)品中SO2-BaCl沉淀劑并過濾分別出24BaSO4，才能降低硫酸根的含量。13．(1)+434(2)B(3) 25kPa 16875當(dāng)氨氣在水中到達(dá)飽和時(shí)會(huì)逸出，可以持續(xù)收集到氨氣，但由于溶液已飽和，所以溶液pH幾乎不變H-OH-Al AlNAlN結(jié)合肯定量水并使水解離后，能顯著降低反響的活化能，反響速率突然加快CO是重要的化工原料【解析】(1)將反響①和反響①3C(s)+N2(g)+3H2O(l)=3CO(g)+2NH3(g)，其ΔH=+708.1kJ/mol-274.1kJ/mol=+437.0kJ/mol。(2)反響①的反響，降低壓強(qiáng)有利于平衡正向移動(dòng)，所以高溫低壓有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選B。(3)在溫度t、100kPa條件下進(jìn)展反響①，設(shè)起始時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol50%，可列三段式：起始mol

AlO2

s3CsN2

g

2AlNs 3COg0變化mol平衡mol

10.50.5

1.51.5所以平衡時(shí)氮?dú)夂虲O的分壓分別為0.5 100kPa25kPa，0.51.51.5 7530.51.5100kPa75kPa，則平衡常數(shù)Kp=(4)

=16875kPa2。25反響①生成氨氣，氨氣溶于水形成氨水，溶液的pH可以持續(xù)收集到氨氣，但由于溶液已飽和，所以溶液pH幾乎不變。(5)①12N-H1O-H2Al-HO-HAl-HO-H鍵更簡潔形成，所以能壘較低。①AlN