2010屆高三第二輪復(fù)習(xí)-元素化合物-化學(xué)反應(yīng)原理回歸

PAGEPAGE112010屆高三第二輪復(fù)習(xí)元素化合物知識化學(xué)反應(yīng)原理基礎(chǔ)回歸一、以鈉元素為知識背景的回歸[基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)一化學(xué)方程式書寫]1.A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含1～18號元素中的某一元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)。（1)寫出AE的化學(xué)式：A.B.C.D.E.(2)寫出AD、CD、CE反應(yīng)的化學(xué)方程式：AD：，CD：，CE：。2.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:1)Na2O+H2O：。2)Na2O+CO2：。[基礎(chǔ)訓(xùn)練一]1.堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說法正確的是（）A.堿金屬的單質(zhì)中鋰的密度最小，熔點最低B.碳酸鉀溶液的pH<7C.乙醇與金屬鉀反應(yīng)生成氫氣D.用電解銫鹽溶液的方法冶煉金屬銫2.有關(guān)鈉的敘述正確的是（）A.2.3g鈉與97.7g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%B.鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是因為析出了金屬銅C.鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子被氧化，作還原劑，故Na+具有強氧化性D.鈉、鉀是低熔點的輕金屬，所以鈉、鉀合金在常溫時柔軟似蠟3.將鈉投入下列溶液中，反應(yīng)的劇烈程度由強到弱的是()①水②NaOH溶液③0.1mol/L鹽酸④0.1mol/LFeCl3溶液A.④③②①B.④③①②C.③④①②D.①③④②[綜合訓(xùn)練一]*實驗設(shè)計題型:4.在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）填寫表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：。*化學(xué)工業(yè)題型:5.侯氏制堿法的步驟如下圖：試回答下列問題：（1）若上述的懸濁液是NaHCO3和NH4Cl的混合液，則Ⅰ和Ⅱ的總反應(yīng)為。（2）由這一反應(yīng)可知NaCl比NaHCO3溶解度。（3）操作Ⅰ、Ⅱ不能顛倒的原因：。（4）Ⅲ的操作叫。（5）Ⅳ的操作叫。[基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)一化學(xué)方程式書寫答案]1.答案（1）NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3(2)2Na+2H2O2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22.1)Na2O+H2O：Na2O+H2O2NaOH2)Na2O+CO2：Na2O+CO2Na2CO3[基礎(chǔ)訓(xùn)練一答案]1.答案C2.答案A3.答案C[綜合訓(xùn)練一答案]4.答案(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑（2）B除去CO2中混入的HClC過氧化鈉與CO2和水反應(yīng)，產(chǎn)生O2DNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(4)把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，將帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣。5.答案（1）NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl(2)大（3）CO2在水中的溶解度很小，再通入NH3也不可能產(chǎn)生大量HCO，故不可能析出NaHCO3晶體（4）過濾（5）灼燒二、以鎂元素為知識背景的回歸[綜合訓(xùn)練二]*實驗設(shè)計題型\無機化\化學(xué)反應(yīng)原理1.從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，提取鎂的工藝流程如下圖所示，Ⅰ.試回答下列問題：(1)工廠為提高經(jīng)濟效益，所用原料熟石灰取自海邊的貝殼，寫出由貝殼制取熟石灰的化學(xué)方程式:。（2）加入熟石灰后，采用操作分離出Mg(OH)2。（3）如何從MgCl2溶液中分離出MgCl2晶體：。Ⅱ.以下是制鎂的過程中涉及到的幾種物質(zhì)的溶度積，根據(jù)你所學(xué)的知識回答下面的幾個問題：物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2溶度積2.8×10-96.8×10-65.5×10-61.8×10-11（1）已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10-3mol·L-1,則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液pH最低應(yīng)為。Ⅲ.寫出獲得工業(yè)冶煉得到金屬鎂的化學(xué)方程式：[綜合訓(xùn)練二答案]1.答案Ⅰ.（1）CaCO3CaO+CO2↑,CaO+H2OCa(OH)2（2）過濾（3）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶Ⅱ.(1)10Ⅲ.MgCl2Mg+Cl2↑三、以鋁元素為知識背景的回歸[基礎(chǔ)訓(xùn)練題三]1.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是()A.NH、NO、CO、Na+B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCOC.NO、Mg2+、Cl-、Ca2+D.NO、Na+、K+、Cl-2.鎂和鋁都是較活潑的金屬，下列敘述正確的是()A.鎂不與任何金屬氧化物反應(yīng)，而鋁可用于冶煉金屬B.金屬鎂、鋁作電極構(gòu)成原電池時，負(fù)極反應(yīng)一定為：Mg-2e-Mg2+C.MgCl2及AlCl3溶液分別蒸發(fā)并灼燒，均可得到氧化鎂和氧化鋁D.歷史上曾用反應(yīng)3Na+AlCl3Al+3NaCl制鋁；現(xiàn)代工業(yè)用反應(yīng)Mg+2RbClMgCl2+2Rb↑制銣，所以活動性：Mg>Rb>Na>Al3．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示，試回答：（1）Al(OH)3為兩性氫氧化物，在水溶液中存在酸式電離和堿式電離兩種形式，寫出兩種電離方式的離子方程式是，酸式電離：，堿式電離：。（2）A點沉淀物的化學(xué)式為；B點沉淀物的化學(xué)式為。（3）原混合物中的MgCl2的物質(zhì)的量為，AlCl3的物質(zhì)的量為，NaOH的物質(zhì)的量為。（4）HCl溶液在C點的加入量是。[綜合訓(xùn)練三]*無機推斷4．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A,乙。（2）寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的任意兩種主要用途。（3）寫出下列變化的化學(xué)方程式：①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；②乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式。③戊溶液與乙溶液混合的離子方程式。*無機化工、化學(xué)原理5．聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為［Al2(OH)nCl6-n·xH2O］m,它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：(1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、。（2）生產(chǎn)過程中操作B和D的名稱均為（B和D為簡單操作）。（3）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是（用化學(xué)式表示）。（4）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）。（5）調(diào)節(jié)pH至4.0～4.5的目的是。（6）實驗室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測定結(jié)果更準(zhǔn)確，需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用。A.NaOHB.AlC.氨水D.Al2O3E.NaAlO2[基礎(chǔ)訓(xùn)練題三答案]1.答案D2.答案C3．答案(1)酸式電離為Al(OH)3H++AlO+H2O，堿式電離為Al(OH)3Al3++3OH-(2)Mg(OH)2Mg(OH)2、Al(OH)3(3)0.02mol0.02mol0.03mol(4)130mL[綜合訓(xùn)練三答案]4．答案（1）AlNaAlO2(2)作耐高溫材料；制取鋁單質(zhì)（3）①2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑②AlO+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO③Al3++3AlO+6H2O4Al(OH)3↓5．答案(1)Al2O3+6H+2Al3++3H2O2Al+6H+2Al3++3H2↑(2)過濾（3）H2（4）HCl(5)促進AlCl3水解，使晶體析出（6）BD[基礎(chǔ)要點]熟練掌握相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫。四、以鐵元素為知識背景的回歸[綜合訓(xùn)練題四]1.下列各組離子一定能大量共存的是（）A.在含有大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-B.在強堿溶液中：Na+、K+、AlO、COC.在c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中：NH、Al3+、SO、NOD.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO2.Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，其中存在Fe2++H2OFe(OH)2+2H+,向該溶液中逐滴加入鹽酸，發(fā)生的變化是()A.平衡向逆方向移動B.平衡向正方向移動C.溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色D.溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色3．如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化，實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入試劑是。A中反應(yīng)的離子方程式是（2）實驗開始時應(yīng)先將活塞a（填“打開”，“關(guān)閉”）。（3）簡述生成Fe（OH）2的操作過程。（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為。（5）下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。4.鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計并進行了如下實驗：(1)試劑1是，試劑2是，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：。（2）該同學(xué)猜想紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的+3價鐵被還原為+2價鐵，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎？。若你認(rèn)為合理，請說明理由（若你認(rèn)為不合理，該空不要作答）：。若你認(rèn)為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪?并設(shè)計一個簡單的實驗加以驗證（若你認(rèn)為合理，該空不要作答）：。[綜合訓(xùn)練四答案]1.答案B2.答案AC3．答案(1)鐵屑Fe+2H+Fe2++H2↑(2)打開(3)關(guān)閉活塞,使FeSO4溶液被壓入B中進行反應(yīng)(4)4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3(5)①②③④4.答案（1）稀鹽酸KSCN溶液2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(2)不合理我的猜想是：Fe(SCN)3中的SCN-被過量的氯水氧化而褪色；在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液后溶液仍不變紅色[基礎(chǔ)要點]熟練掌握相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫。五、以銅元素為知識背景的回歸[綜合訓(xùn)練題五]1、(2008·廣東，22)銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2請回答下列問題：（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是。↑,反應(yīng)的氧化劑是。（3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是；處理該尾氣可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱。（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：。（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（填字母）。選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有B銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有C鐵比銅活潑鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯；Ⅱ?qū)?；無[綜合訓(xùn)練題五]1．答案（1）Cu2S(2)Cu2S和Cu2O(3)形成酸雨，會對植物和建筑物等造成嚴(yán)重危害硫酸、硫酸鈉（4）以硫酸銅→硫酸溶液為電解液。電解時，粗銅（陽極）中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進入溶液，不如銅活潑的金屬沉入電解槽形成“陽極泥”；溶液中的Cu2+得到電子沉積在純銅（陰極）上（5）AD六、以其他金屬元素為知識背景的回歸[基礎(chǔ)訓(xùn)練題六]1.能分別將含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH+4、Na+等離子的七種溶液一次性鑒別開來的試劑是()A.NaHCO3溶液B.NaOH溶液C.KSCN溶液D.NH3·H2O2.合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點是（）①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A.①②③⑤B.②③④C.①②④D.①②④⑤3.單質(zhì)鈦的機械強度高，抗腐蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦，主要反應(yīng)有：①FeTiO3+3H2SO4Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2OH2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↓+2CO↑⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯誤的是()A.反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)②是水解反應(yīng)C.反應(yīng)④中TiO2是氧化劑D.反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強[綜合訓(xùn)練題六]4.鍶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸鍶大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃。工業(yè)上常以天青石（主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質(zhì)）為原料，采用以下兩種方法制取碳酸鍶，進而制得多種鍶的化合物。方法一：將天青石粉碎后在1000℃～1200℃時與碳在還原氣氛中反應(yīng)制得硫化鍶。向硫化鍶溶液中通入CO2得到碳酸鍶。方法二：將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90℃時加熱1～2h，經(jīng)過濾、洗滌，得到碳酸鍶。方法一將天青石粉碎的目的是。寫出用碳還原天青石反應(yīng)的化學(xué)方程式：。方法二的反應(yīng)能夠發(fā)生，說明。為了使該反應(yīng)充分進行，還可以采取的措施是。（3）兩種方法中得到的碳酸鍶純度較高的是（填“方法一”或“方法二”），理由是。（4）下列關(guān)于鍶及其化合物的敘述中，正確的是。A.離子半徑：Ba2+>Sr2+>Ca2+>Be2+B.堿性：Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2C.SrCO3高溫分解可以制取SrOD.SrCO3與HNO溶液反應(yīng)可制取Sr(NO3)25.不同金屬離子在溶液中完全沉淀時，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的離子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4(1)實驗室配制FeCl2溶液時需加入少許鹽酸和鐵粉。只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中會發(fā)生什么變化，用離子方程式表示為：；②同時加入鹽酸和鐵粉后，溶液在放置過程中，哪些離子的濃度發(fā)生了明顯的改變（不考慮溶液的揮發(fā)），并指出是如何改變的：。（2）氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進行提純。①下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是（填序號）；A.NaClO B.H2O2 C.KMnO4 D.I2②物質(zhì)Y的化學(xué)式是；寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：。[基礎(chǔ)訓(xùn)練題六答案]1.答案B2.答案A3.答案[綜合訓(xùn)練題六答案]1000～1200℃1000～1200℃4C+SrSO4SrS+4CO↑（2）碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度攪拌（3）方法一硫化鍶可溶于水，通過過濾可以除去不溶性雜質(zhì)（4）ABCD5.答案（1）①4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O②放置過程中，c(Fe2+)增大，c(H+)減小(2)①B②CuO［或Cu(OH)2或CuCO3］③Fe(OH)3（s）Fe3+(aq)+3OH-(aq)七、以碳族元素為知識背景的回歸1、11.下列各反應(yīng)中SiO2表現(xiàn)的是怎樣的性質(zhì)或作用（在①～④項中選出正確答案填空）？①酸性氧化物的通性②弱氧化性③與揮發(fā)性酸的鹽反應(yīng)制揮發(fā)性酸酐④被氫氟酸腐蝕使玻璃被雕刻（1）SiO2+4HFSiF4↑+2H2O。（2）SiO2+CaCO3CaSiO3++CO2↑。(3)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。(4)SiO2+2CSi+2CO↑。答案(1)④(2)③(3)①(4)②[綜合訓(xùn)練題一]2.已知：C(s)+CO2(g)2CO(g)；ΔH＞0。該反應(yīng)達到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進行的是（）A.升高溫度和減小壓強 B.降低溫度和減小壓強C.降低溫度和增大壓強 D.升高溫度和增大壓強答案A1、2.下列各單質(zhì)和化合物之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，而且各單質(zhì)和化合物組成的元素皆為短周期元素。根據(jù)上述關(guān)系判斷：（1）單質(zhì)A只可能是。（2）單質(zhì)B是金屬還是非金屬？。（3）寫出各化合物的化學(xué)式：甲、乙、丙、丁。答案（1）硅（2）非金屬（3）SiO2Na2SiO3H2OH4SiO4已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性。Ⅰ.用如上圖所示裝置進行Mg和SO2的實驗，其中A是制備SO2的發(fā)生裝置。（1）選擇制取SO2的合適試劑。(填序號)①10%的H２SO４溶液②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固體④CaSO4固體（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。裝置C中NaOH溶液的作用是。（3）請在圖中畫出制備SO2的發(fā)生裝置并注明主要儀器的名稱，固定儀器省略不畫。（4）你認(rèn)為該裝置不足之處是什么？。Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組進行了“實驗室制Si”的研究，他們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的信息：①工業(yè)上在高溫時用C還原SiO2可制得Si②Mg在點燃的條件下即可與SiO2反應(yīng)③金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4④Si和SiO2均不與稀H2SO4反應(yīng)⑤SiH4在空氣中自燃他們在研究報告中記載著：“……選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)，再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥，最后稱量……在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右?！保?）該小組“實驗室制Si”的化學(xué)方程式是。（6）你估計“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是。答案（1）②③(2)3Mg+SO22MgO+MgS或?qū)懗?Mg+SO22MgO+S,Mg+SMgS吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境（3）如圖(4)在A和B之間沒有連接一干燥裝置；C裝置未與大氣相通；在鎂下方未墊一不銹鋼片，鎂與玻璃管反應(yīng)；未設(shè)計一防倒吸裝置（5）2Mg+SiO22MgO+Si(6)金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應(yīng)生成硅化鎂，硅化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成的SiH4可自燃或用化學(xué)方程式表示：2Mg+SiMg2Si,Mg2Si+2H2SO42MgSO4+SiH4↑,SiH4+2O2SiO2+2H2O14.(2008·江蘇，18)“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有。（填字母）a.減少化石燃料的使用b.植樹造林，增大植被面積c.采用節(jié)能技術(shù)d.利用太陽能、風(fēng)能光合作用（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：光合作用催化劑△a.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2催化劑△b.CO2+3H2CH3OH+H2O催化劑催化劑催化劑△c.CO2+CH4CH3COOH催化劑△d.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是，原子利用率最高的是。（3）文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2,濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：ⅡⅠⅡⅠ研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：CO2HCOOHCH4①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式。②由圖可知，鎳粉是。（填字母）a.反應(yīng)Ⅰ的催化劑b.反應(yīng)Ⅱ的催化劑c.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑d.不是催化劑③當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol,反應(yīng)速率的變化情況是。（填字母）a.反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變b.反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加c.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均不變d.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快e.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快300℃f.反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ300℃答案（1）abcd(2)ac(3)①3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2②c③e14.10℃時加熱NaHCO3的飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為。乙同學(xué)認(rèn)為溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO3，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。為什么？能不能選用Ba(OH)2溶液？（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,則（填“甲”或“乙”）判斷正確。（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言不用再做任何實驗也可判斷，請你分析誰的觀點錯誤，為什么？答案HCO+H2OH2CO3+OH-大于2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(1)若原因是HCO水解程度增大，則溶液中幾乎沒有CO，所以可用BaCl2溶液檢驗溶液中是否含有CO來推知乙的觀點是否正確，但不能選用Ba(OH)2溶液，因為Ba2++OH-+HCOBaCO3↓+H2O,若用Ba(OH)2檢驗，無論哪種觀點都會有沉淀產(chǎn)生（2）等于甲（或大于乙）（3）乙的觀點是錯誤的，常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃。[綜合訓(xùn)練一答案][基礎(chǔ)要點]八、以氮族元素為知識背景的回歸[綜合訓(xùn)練題一]5.（2009·啟東模擬）只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液分開，這種試劑是()A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.Ba(OH)2溶液答案D6.下列離子方程式正確的是（）A.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱：NH+SO+Ba2++OH-BaSO4↓+NH3↑+H2OB.氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉：NH+OH-NH3·H2OC.氯化銨固體和熟石灰共熱：NH+OH-NH3↑+H2OD.碳酸銨溶液中通入足量二氧化碳：CO+CO2+H2O2HCO答案BD1、1.某集氣瓶內(nèi)氣體呈紅棕色，加入足量水后蓋上玻璃片振蕩，得棕色溶液，氣體顏色消失，再打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，該氣體可能是下列氣體中的（）A.N2NOBr2（g）B.NO2NON2C.NO2NOO2D.N2O2Br2（g）答案A4.（2009·延吉模擬）某溶液能與Al片作用產(chǎn)生H2，則該溶液中可能大量共存的離子組是（）A.Na+、NO、K+、Fe2+B.Fe2+、Na+、Cl-、K+C.K+、I-、NO、H+D.NH、NO、Na+、HCO答案B4.證明濃HNO3的氧化性比濃H2SO4的氧化性強的事實是()A.濃硝酸加熱能放出氧氣B.濃HNO3跟濃鹽酸可配制成王水C.HNO3跟金屬反應(yīng)可生成價態(tài)不同的氧化物D.濃HNO3跟硫反應(yīng)生成H2SO4答案D通過SO2+BaCl2+過量鹽酸4.下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO通過SO2+BaCl2+過量鹽酸+Na2SO3溶液+過量鹽酸A.Fe(NO3)+Na2SO3溶液+過量鹽酸+BaCl2溶液+硝酸B.Ba(NO3)2+BaCl2溶液+硝酸+BaCl2溶液+過量鹽酸C.無色溶液白色沉淀+BaCl2溶液+過量鹽酸D.無色溶液無沉淀白色沉淀答案C1.(2008·如皋質(zhì)檢)氨分解反應(yīng)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進行。已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4mol,5秒末為2.4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為()A.0.32mol/（L·s） B.0.16mol/（L·s）C.1.6mol/（L·s） D.0.8mol/（L·s）答案B4.在一定溫度、一定體積的密閉容器中，對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)，達到平衡的標(biāo)志是。A.生成氨的速率與NH3的分解速率相等 B.斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成C.N2、H2、NH3百分含量不再變化 D.總壓強不變E.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2的狀態(tài) F.N2、H2、NH3的濃度相等G.N2、H2不再起反應(yīng) H.v(N2)=v(H2)I.混合氣體的密度不變 J.混合氣體的平均式量不變答案ACDJ如下圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯（燒杯內(nèi)有水）中：在（1）中加入無水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶體，（2）中不加其他任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)（1）中紅棕色變深，（3）中紅棕色變淺，下列敘述正確的是()A.CaCl2溶于水時放出熱量 B.燒瓶（1）中氣體的壓強不變C.NH4Cl溶于水時放出熱量 D.燒瓶（3）中氣體的壓強增大答案A4.如下圖所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰?，F(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答以下問題。（1）選用A裝置可制取的氣體有；選用B裝置可制取的氣體有；通常選用C裝置制取的氣體有。（2）標(biāo)號①、②的儀器名稱依次為、。（3）寫出利用上述有關(guān)藥品制取氨氣的化學(xué)方程式：。若要制得干燥的氨氣，可選用下列干燥劑中的（填序號）。a.生石灰b.濃硫酸c.五氧化二磷答案（1）NH3H2、CO2Cl2（2）分液漏斗圓底燒瓶（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2Oa【實驗設(shè)計】某興趣小組設(shè)計出右圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化。（1）實驗前，關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是。（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是。（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是，理由是。方案反應(yīng)物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3（4）該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2.操作步驟為。實驗現(xiàn)象為；但此實驗的不足之處是。答案(1)檢查裝置氣密性（2）Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡（3）丙耗酸量最少，無污染（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色沒有處理尾氣【實驗拓展】有如圖實驗裝置，其中a、b、c為彈簧夾。（1）如果開啟a和c，關(guān)閉b，則Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為。（2）如果將Ⅰ管中的稀硝酸換成濃硝酸，開啟a和c，關(guān)閉b，過一會兒觀察，可以看到Ⅱ里浸入水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，導(dǎo)管內(nèi)氣體呈紅棕色，液面上氣體為無色，試解釋這一現(xiàn)象。（用化學(xué)方程式表示）(3)在問題(1)的實驗中，要使Ⅱ里的氣體始終保持無色，應(yīng)該怎樣操作?。（4）現(xiàn)給你一試管NO2，其他藥品和儀器自選，請你設(shè)計實驗，要求盡可能多地使NO2被水吸收，畫出你設(shè)計的裝置圖。答案(1)3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2O(2)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3NO2+H2O2HNO3+NO(3)先關(guān)閉a，開啟b和c，使產(chǎn)生的CO2氣體排盡Ⅱ里的空氣，再關(guān)閉b打開a(4)實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。（1）從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣、氫氣。（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還可以、。（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，（“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是。（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：。（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：。（6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、、離子。答案（1）ab（2）干燥氣體控制氫氣和氮氣的流速（3）不會因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣、氫氣兩種氣體催化劑△（4）說明氨的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)有紅棕色氣體產(chǎn)生催化劑△（5）4NH3+5O24NO+6H2O（6）NHNO14.某同學(xué)用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進行有關(guān)氨氣制取的實驗探究。回答下列問題：（1）若用裝置①制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是（填裝置序號），裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是。（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是，分液漏斗中裝的試劑是，收集裝置應(yīng)選擇（填裝置序號）。（3）若用下列各種試劑組合（其他條件相同）進行制取氨氣的對比實驗，測出氨氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：試劑：6.0gCa(OH)2(s,過量)，6.0gCaO(s,過量)，5.4gNH4Cl(s),5.4g(NH4)2SO4(s)。試劑組合①Ca(OH)2NH4Cl②Ca(OH)2(NH4)2SO4③CaONH4Cl④CaO(NH4)2SO4NH3體積（mL）1344136417921753實際產(chǎn)量實際產(chǎn)量理論產(chǎn)量從表中數(shù)據(jù)分析，實驗室制氨氣的產(chǎn)率（產(chǎn)率=×100%）最高的是（填序號）。其原因是。答案（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O③⑦氨氣難溶于該試劑，該試劑不易揮發(fā)，不與氨氣反應(yīng)（2）CaO或NaOH或堿石灰濃氨水或濃NH4Cl溶液⑥(3)④因為NH4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合生成NH4Cl；而用Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生的水較多，吸收的NH3較多。所以用CaO和(NH4)2SO4反應(yīng)產(chǎn)率最高15.有一瓶白色固體，取少量置于試管中加熱，固體逐漸消失，放出水蒸氣和其他兩種氣體，試管內(nèi)除管口有少量水珠外，沒有任何殘留物。取0.350g這種固體跟過量的堿液反應(yīng)，生成一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，這些氣體正好能和30.0mL0.100mol/LH2SO4完全反應(yīng)；另取0.350g該固體跟足量鹽酸反應(yīng)，放出一種無色、無臭的氣體，將這些氣體通入過量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀。（1）計算0.350g固體中含有的陰離子和陽離子的物質(zhì)的量。（2）根據(jù)實驗及計算結(jié)果確定白色固體是什么？試寫出判斷的依據(jù)。答案（1）0.004mol；0.006mol(2)(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物；判斷依據(jù)略。16.（9分）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3Ac·CO；ΔH<0。（1）必須除去原料氣中CO的原因是。（2）醋酸二氨合銅（I）吸收CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是。（3）吸收CO后的醋酸二氨合銅溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用。醋酸二氨合銅溶液再生的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是。答案（1）防止CO使催化劑中毒（2）低溫、高壓（3）高溫、低壓[綜合訓(xùn)練一答案][基礎(chǔ)要點]九、以氧族元素為知識背景的回歸[綜合訓(xùn)練題一]1、反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O中【例1】下列說法正確的是（）A.SO2能使品紅溶液、溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為SO2具有漂白性B.SO2和Cl2都有漂白作用，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，可增強漂白作用C.活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)具有還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)D.SO2使品紅溶液褪色，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色答案D下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（）答案B7.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（）A.2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)ΔH<0B.4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0C.H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>0D.2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0答案B[綜合訓(xùn)練一答案]有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫發(fā)生的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請回答下列問題。（1）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）請設(shè)計出一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為：Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案：BaCl2溶液稀硝酸仍有部分白色沉淀BaCl2溶液稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成白色沉淀將B中反應(yīng)后的固體溶于水上述方案是否合理？。請簡要說明兩點理由：①;②。答案（1）2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2（2）取少量白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體（3）不合理①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇②如果反應(yīng)后的固體中還殘留有Na2O2，Na2O2溶于水后能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子15.（2009·汕頭質(zhì)檢）下面是某化學(xué)課外活動小組研究濃H2SO4的氧化性的結(jié)論并進行了實驗驗證：①一般認(rèn)為1∶1的H2SO4濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么強了。②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO4中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。③98%的濃H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,密度為1.84g·cm-3據(jù)以上信息回答：(1)如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H2SO40.5mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋原因。（2）甲同學(xué)再用分液漏斗加濃H2SO410mL，再加熱至沸騰，現(xiàn)象是。寫出與過程有關(guān)的化學(xué)方程式。（3）乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO410mL與銅片反應(yīng)。所觀察到與甲不同的現(xiàn)象除了有黑色物質(zhì)出現(xiàn)外，還有①,原因是。②,原因是。為了最終看到與甲類似的現(xiàn)象，乙同學(xué)需進行的操作是。答案（1）H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%<60%，其氧化性不強，所以無明顯現(xiàn)象。（2）銅片慢慢溶解，帶支管的試管中溶液變藍，小試管中品紅溶液褪色Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（3）①液體呈淺藍色溶液中含有Cu2+②有白色固體在試管底部析出98%濃H2SO4有吸水性，生成無水CuSO4將帶支管的試管中的溶液冷卻后沿?zé)诰従徏尤氲剿校⒉粩嘤貌ＡО魯嚢鑋基礎(chǔ)要點]十、以鹵族元素為知識背景的回歸[綜合訓(xùn)練題一]1.下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是()A.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.Cl-、Br-、I-的半徑依次減小C.HClO4、HBrO4、HIO4的酸性依次減弱D.Cl-、Br-、I-的還原性依次增強答案B2.實驗室中下列藥品的保存方法中，正確的是()A.溴化銀保存在棕色瓶中B.液溴以少量水封后用橡皮塞塞緊C.碘保存于細口玻璃瓶中D.新制氯水要保存在無色細口瓶中答案A5.下列離子方程式正確的是()A.二氧化錳與濃鹽酸混合共熱：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB.溴化亞鐵中通入少量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-C.氟氣通入碘化鈉溶液中：F2+2I-2F-+I2D.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-答案A14.（2009·汕頭模擬）下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置，根據(jù)要求回答下列問題：(1)若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用裝置，用方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理是。（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用裝置，試完成并配平下列離子方程式：MnO+Cl-+H+Mn2++Cl2↑+。（3）若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置，應(yīng)該在試管口放置一團棉花，該棉花團應(yīng)用溶液浸濕，其作用是。（4）若選用Ⅴ為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從口通入。用化學(xué)方法檢驗氯氣收集滿了的方法是。答案（1）ⅠMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)Ⅲ21016258H2O(3)氫氧化鈉防止氯氣逸出污染空氣（4）A將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍色，證明氯氣已集滿1、某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對實驗原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是()A.氧化性：ClO->I2>SOB.藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C.淀粉KI溶液變藍是因為I-被ClO-氧化為I2，I2遇淀粉變藍D.若將Na2SO3溶液加入氯水，氯水褪色答案B下圖是某學(xué)生設(shè)計的實驗室制備干燥Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置圖，請回答：（1)指出上述圖中的各處錯誤：①；②；③；④。（2）在改過后的裝置中，下列物質(zhì)的作用分別是：①飽和食鹽水；②濃硫酸；③NaOH溶液。答案（1）①不能用稀鹽酸，而應(yīng)用濃鹽酸②應(yīng)有加熱裝置，應(yīng)用酒精燈加熱③盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒④兩洗氣瓶里進氣導(dǎo)管和出氣導(dǎo)管的長短不對（2）①除去Cl2中的氯化氫②除去氯氣中的水蒸氣③吸收多余的氯氣全球海水中溴的儲藏量豐富，約占地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg·L-1。其工業(yè)提取方法有：（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通