化學平衡中轉(zhuǎn)化率求法和規(guī)律總結(jié)

化學平衡中轉(zhuǎn)化率求法和規(guī)律總結(jié)或:平衡轉(zhuǎn)化率=某反應物的起始物質(zhì)的量-該反應物的平衡物質(zhì)的量?100%該反應物的起始起始物質(zhì)的量平衡轉(zhuǎn)化率=某反應物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量(或物質(zhì)的量濃度)?100%該反應物的起始起始物質(zhì)的量(或物質(zhì)的量的濃度)【規(guī)律】反應物用量的改變對轉(zhuǎn)化率的一般規(guī)律⑴若反應物只有一種：aA(g)bB(g)+cC(g),在不改變其他條件時(恒溫恒容)，增加A的量平衡向正反應方向移動，但是A的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計量數(shù)有關：(可用等效平衡的方法分析)。①若a=b+c:A的轉(zhuǎn)化率不變；②若a>b+c:A的轉(zhuǎn)化率增大；③若a<b+cA的轉(zhuǎn)化率減小。(2)若反應物不只一種:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),①在不改變其他條件時，只增加A的量，平衡向正反應方向移動，但是A的轉(zhuǎn)化率減小，而B的轉(zhuǎn)化率增大。②若按原比例同倍數(shù)地增加A和B,平衡向正反應方向移動，但是反應物的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計量數(shù)有關：如a+b=c+d,A、B的轉(zhuǎn)化率都不變；如a+b>c+d,A、B的轉(zhuǎn)化率都增大；如a+b<c+d,A、B的轉(zhuǎn)化率都減小。3、充入“悄性氣體”增大壓強判斷各反應物轉(zhuǎn)化率變化對于可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),(a+bHc+d,)在壓強變化導致平衡移動時，學生感到困惑的是充入“惰性氣體”化學平衡朝哪個方向移動？轉(zhuǎn)化率如何變化？可歸納為以下兩方面：恒溫恒容條件下充入“幡性氣體”，化學平衡不移動。因平衡體系的各組分濃度均未發(fā)生變化，故各反應物轉(zhuǎn)化率不變。恒溫恒壓條件下充入“情性氣體”，化學平衡向氣體體積增大的方向移動。因為此時容器容積必然增大，相當于對反應體系減壓，繼而可判斷指定物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變化。4、N02、N2O4平衡問題2NO2(g)N2O4(g)恒溫、恒容的條件下，若分別向容器中通入一定量的N02氣體或N2O4氣體，重新達到平衡后：可視為加壓，平衡都向右移動，達到新平衡時N02的轉(zhuǎn)化率都增大，N2O4的轉(zhuǎn)化率將減小。N02體積分數(shù)減小，N2O4體積分數(shù)增大，混合氣體相對分子質(zhì)量增大。若要求某一時刻的轉(zhuǎn)化率只要把平衡時的反應物濃度(或物質(zhì)的量)改為某一時刻的反應物濃度(或物質(zhì)的量)即可?，F(xiàn)將有關平衡轉(zhuǎn)化率的問題小結(jié)如下：對有多種反應物的可逆反應達到平衡后加其一。這種情況不管狀態(tài)如何均認為所加物本身轉(zhuǎn)化率減小其它物質(zhì)轉(zhuǎn)化率增大例1:的轉(zhuǎn)化率增大，而逆向運用：例2.反應:3A(g)+B(g)3c(g)+2D(g)達到平衡后加入C求A的轉(zhuǎn)化率，反應達到平衡后增大的轉(zhuǎn)化率降低。的濃度，則平衡向正反應方向移動，分析：加入C促使D向A、B進一步轉(zhuǎn)化故D向A、B轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率增大而A、B向C、D轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率減小。對只有一種反應物的可逆反應達到平衡后再加。由于反應只有一種所以無論往反應物加多少量都可視為等比例增加反應物的用量，故認為有兩種情況：恒溫恒壓：由于恒溫恒壓時等比例擴大或縮小反應物的用用量均與原平衡等效故轉(zhuǎn)化率不變，各反應物和生成物的體積分數(shù)不變，各反應物和生成物物質(zhì)量會跟原平衡相比，等比例增加，但濃度不變恒溫恒容：此時可以看成反應疊加后，增大壓強使平衡向氣體總系數(shù)小方向移動，例3.，反應達到平衡后，再向密閉容器中加入，反應達到平衡時N02、N2O4的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）均增大，顏色變深，N02轉(zhuǎn)化率增大。分析：該反應可認為后加入N02與原反應進行疊加，疊加后氣體總體積增加，為了使體積維持不變，只能向體系加壓從而引起疊加后的平衡向生成N2O4的方向移動。逆向運用：例4.，反應達到平衡后，再向密閉容器中加入N2O4,反應達到平衡時N02、N2O4的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）均增大，顏色變深，N2O4向N02轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率減小。分析：該反應可認為后加入N02與原反應進行疊加，疊加后氣體總體積增加（此時，N02的量會比原來的多，）為了使體積維持不變，只能向體系加壓從而引起龕加后的平衡向生成N2O4的方向移動。例5.反應達到平衡后，再向密閉容器中加入，達到平衡后，PCI3的轉(zhuǎn)化率（填的物質(zhì)的量會（填“增加”）但是反應達到新的平衡時PCI5物質(zhì)的量會（填“增加”）減?。琍CI5在平衡混合物中的百分含量較原平衡時（填“增加”）答案：增加、增加、減小，增加例6.反應達到平衡后，再向密閉容器中加入HI,HI的平衡轉(zhuǎn)化率不變，。H2的物質(zhì)的量增加，12的物質(zhì)的量增加。對有多種反應物的可逆反應達到平衡時按等比例加入各種反應物。也有2種情況：恒溫恒壓：由于恒溫恒壓時等比例擴大或縮小反應物的用用量均與原平衡等效，故轉(zhuǎn)化率不變，各反應物和生成物的體積分數(shù)不變，各反應物和生成物物質(zhì)量會跟原平衡相比，等比例增加，但濃度不變。恒溫恒容：此時可以看成反應疊加后，增大壓強使平衡向氣體總系數(shù)小方向移動。例7.。在密閉容器中按的比例充入的比例充入和和，反應達到平衡后,若其它條件不變，再按衡后，和，反應重新達到平的平衡轉(zhuǎn)化率都有等同程度的增大。即反應達到平衡后按物質(zhì)的量的比例增大反應物濃度，達到新的化學平衡時，各反應物的轉(zhuǎn)化率均有等同程度的增大。例8.。反應達到平衡后按比例增大反應物濃度，達到新的化學平衡時,各反應物的轉(zhuǎn)化率均有等同程度的減小。總結(jié)：其實問題2、3都是等比例擴大或縮小反應物用量的問題，大家只要抓住這類問題的模型特征，便能輕松解決這類問題。等溫等壓下對于有多種反應物的可逆反應達到平衡時不按比例加入各種反應物。一般先讓加入量滿足等效平衡，然后把多出來或少的看成是單獨再加入減少的物質(zhì)，利用問題一的辦法來解決。(此類問題一般討論恒溫恒壓)例9.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)===2C(g)達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4moL2mok4molo保持溫度和壓強不變，平衡后再向體系中加各加入ImolA和1molB本題通過一邊倒去后可得到原平衡的起始量為：2A(g) +B(g)===2C(g)起始物質(zhì)量/mol8 4 0加入ImolA和ImolB后起始物質(zhì)量變?yōu)椋?起始物質(zhì)量/mol95 0所以我們可以把9molA和5molB看成先力口9molA和4.5molB后滿足等效(此時按問題3恒溫恒壓的情況來處理)后再單獨加入O.SmolB(此時可以再進一步按問題1處理)特別注意：解決這類問題一定要理解題型特征要理解“等比例”所指的是與原平衡起始用量等比例，而不是與化學計量數(shù)等比例如2A(g)+B(g)===2C(g)3種不同起始量是否等比例我們通過一邊倒便很容易看出來2A(g)+B(g)===2C(g2A(g)+B(g)===2C(g)① 310①310② 322②530③323③620原加入情況 一邊倒后的情況在上述3種加料中③與①是等比例