氧化還原反應得獎

專題一氧化還原反應授課人——李飛虎一．氧化還原反應1．從化合價的角度認識氧化還原反應在反應2Na＋Cl22NaCl中，Na元素：化合價，發(fā)生反應；Cl元素：化合價，發(fā)生反應。結論：凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原。降低升高氧化還原2．從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應（1）2Na＋Cl22NaCl①微觀過程鈉原子電子，化合價，發(fā)生反應；氯原子電子，化合價，發(fā)生反應。②結論：此反應的實質(zhì)是發(fā)生了電子的得失。升高失去氧化得到降低還原4HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl

H2+Cl2=2HCl

00+1-12．從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應（1）①微觀過程氫原子和氯原子均需要獲得1個電子，從而達到穩(wěn)定結構，于是雙方各以最外層1個電子組成一個共用電子對，由于氯原子對共用電子對的吸引力，所以共用電子對氯原子而氫原子。②結論：此反應的實質(zhì)是發(fā)生了電子對的偏移。偏離稍強偏向4．總結：（1）氧化還原反應的實質(zhì)是有電子。（2）氧化還原反應的特征是有元素的升降。二．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系1．置換反應是氧化還原反應；2．復分解反應是氧化還原反應；3．的分解反應是氧化還原反應；4．的化合反應是氧化還原反應。轉(zhuǎn)移化合價有單質(zhì)參加有單質(zhì)生成不是是三、氧化劑和還原劑1．氧化劑和還原劑的定義在一個氧化還原反應中，我們把失去電子（或電子對偏向）的物質(zhì)稱為還原劑；把得到電子（或電子對偏離）的物質(zhì)稱為氧化劑。即：2Na＋Cl22NaCl還原劑：氧化劑：Cl2Na2．常見的氧化劑和還原劑①還原劑：、、、Al等。

失、升、氧②氧化劑：濃、O2、Cl2、HNO3、MnO4等；得、降、還CCOH2H2SO4★真題再現(xiàn)【例1】（2019?湖南）CO通過灼熱的CuO發(fā)生反應：COCuOCuCO2，該反應的還原劑是（）?????????????????????2【例2】（2018?湖南）古代鍛造刀劍時，將熾熱的刀劍快速投入水中“淬火”，反應為：3Fe＋4H2OgFe3O4＋4H2。該反應中H2O作__________填“氧化劑”或“還原劑”。A氧化劑【例3】（2017?湖南）Fe2O33CO2Fe3CO2是高爐煉鐵的主要反應，該反應的氧化劑是（）32【例4】（2016?湖南）煤氣化時的主要反應為CsH2OgCOgH2g。關于該反應的敘述錯誤的是（）A．C的化合價升高B．屬于氧化還原反應C．屬于置換反應D．H2O作還原劑AD【例5】（2015?湖南）利用鋁熱反應可以制取金屬錳，化學方程式為：3MnO24Al2Al2O33Mn,該反應的氧化劑是（）AMnO2BAlCMnDAl2O3【例6】（2014?湖南）下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．CO2=CO2B．NH3HCl=NH4ClC．2FeOH3=Fe2O33H2OD．NaOHHNO3=NaNO3H2OAA【例7】（2014?湖南）已知高爐煉鐵的化學方程式為Fe2O33CO2Fe3CO2。下列對該反應的敘述不正確的是（）A．CO是還原劑B．Fe2O3被還原C．屬于氧化還原反應D．屬于置換反應D1、指出相關物質(zhì)。（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑氧化劑、還原劑。（2）2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2氧化劑、還原劑。（3）4HCl濃＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氧化劑、還原劑?！锬芰μ嵘鼵SiO2HIFeCl3MnO2HCl2、氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列事例不屬于氧化還原反應的是（）A．金屬冶煉B．燃放鞭炮C．食物腐敗D．點制豆腐3、下列反應進行分類時，既屬于氧化還原