第二章第三節(jié)時物質的量濃度

第3課時物質的量濃度1能從宏觀和微觀的角度理解物質的量濃度的含義及其微觀粒子間的關系。2掌握物質的量濃度的有關計算，逐步提升證據(jù)推理思維能力。核心素養(yǎng)發(fā)展目標一、物質的量濃度隨堂演練知識落實課時對點練二、物質的量濃度有關的幾種計算內容索引1溶質的質量分數(shù)一、物質的量濃度溶質溶液2溶質的物質的量濃度體積物質的量cBmol/L或mol·L-13以物質的量n為橋梁聯(lián)系宏觀物質的量濃度、溶質質量與微觀微粒數(shù)之間的關系。1將585gNaCl投入1000mL水中形成的溶液的物質的量濃度為1mol·L－1

2從200mL01mol·L－1鹽酸中取出50mL溶液，其物質的量濃度仍為01mol·L－1301mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物質的量為01mol4將25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為01mol·L－1×√判斷正誤×√1將286gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，則：1該溶液的溶質為，其物質的量濃度為mol·L－1。2從所配溶液中取出10mL溶液，取出溶液的物質的量濃度為_____mol·L－1，Na＋的物質的量濃度為mol·L－1，溶液中溶質的質量為g。深度思考Na2CO3001001002106×10－2211L05mol·L－1的Al2SO43溶液中nAl3＋＝_______，cAl3＋＝_________，n＝_______，c＝___________，c∶cAl3＋∶c＝__________，由此可知，對于同一溶液中，不同微粒的濃度之比等于____________。2某BaCl2溶液中，測得cCl－＝05mol·L－1，則cBa2＋＝____________。3下列與02mol·L－1AlCl3溶液中cCl－相同的是_____。①02mol·L－1NaCl溶液②03mol·L－1MgCl2溶液③06mol·L－1Cl溶液④02mol·L－1BaCl2溶液1mol1mol·L－115mol15mol·L－11∶2∶3微粒個數(shù)比025mol·L－1②③物質的量濃度表達式中，V表示溶液的體積，在進行簡單計算時，一定要辨析所給體積是否為溶液的體積，溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶質、溶劑的體積和，應用溶液質量除以密度來求解溶液的體積。易錯警示返回一、有關定義式的計算例1為了測定某廢水中硫酸的總量，某化學興趣小組取100mL廢水樣品注入燒杯中，測定后得知H2SO4的物質的量濃度為15mol·L－1，該廢水樣品中含有硫酸的質量為。二、物質的量濃度有關的幾種計算147g1游泳池里的水一般常加適量的硫酸銅，用以殺滅其中的細菌，而對游泳者的身體無害?，F(xiàn)取一水樣300mL，經分析其中含有00192gCu2＋，則水樣中硫酸銅的物質的量濃度為mol·L－1。應用體驗0001L硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3＋mg，則該溶液中Fe3＋的物質的量濃度為_____mol·L－1，的物質的量濃度為mol·L－1，溶質的物質的量濃度為mol·L－1。L的HCl氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，試計算該溶液的物質的量濃度。書寫計算過程思維啟迪計算溶質的物質的量濃度的關鍵是從已知條件中找出溶質的物質的量mol和溶液的體積L，據(jù)此求出溶質的物質的量濃度cB。二、溶液的稀釋或混合中的計算1濃溶液稀釋1溶質的物質的量不變：c濃·V濃＝c稀·V??；2溶質的質量不變：m濃·w濃＝m稀·w??；3溶液的質量守恒：m?。絤濃＋m水。2相同溶質兩溶液混合1溶質的物質的量不變：c1V1＋c2V2＝c混·V混；2溶質的質量不變：m1w1＋m2w2＝m混·w混。例2從1L1mol·L－1氫氧化鈉溶液中取出100mL：1取出的這100mL氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是，含氫氧化鈉的質量是。1mol·L－140g解析m＝01L×1mol·L－1×40g·mol－1＝40g。2若將取出的這100mL氫氧化鈉溶液加水稀釋至500mL，所得溶液的物質的量濃度是。02mol·L－1解析100mL氫氧化鈉溶液加水稀釋至500mL，氫氧化鈉的物質的量不變，由c濃·V濃＝c稀·V稀可知c?。剑?2mol·L－1。例3常溫下，欲配制密度為11g·cm－3、濃度為6mol·L－1的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為119g·cm－3、濃度為12mol·L－1的濃鹽酸中需加蒸餾水mL。101解析設加水mL可配制成VmL6mol·L－1稀鹽酸，則100mL×12mol·L－1＝6mol·L－1×VmL，V＝200。體積不能直接加合，可利用質量守恒：200mL×11g·mL－1＝100mL×119g·mL－1＋mL×1g·mL－1，＝101，即需加蒸餾水101mL。思維啟迪1同一溶質、不同濃度的溶液混合，在混合前后溶質的質量、物質的量保持守恒，溶液的質量保持守恒，但溶液的體積一般不守恒。2混合后溶液的體積：①若指出不考慮溶液體積改變，可認為是原溶液的體積之和；4取100mL03mol·L－1和300mL025mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液體積為500mL，所得混合溶液中H＋的物質的量濃度是mol·L－1。應用體驗042解析令混合后溶質硫酸的物質的量濃度為a，則：100mL×03mol·L－1＋300mL×025mol·L－1＝500mL×a，解得：a＝021mol·L－1，混合稀釋后溶液中cH＋＝2cH2SO4＝2×021mol·L－1＝042mol·L－1。5將010mol·L－1氫氧化鈉溶液和060mol·L－1氫氧化鈉溶液混合成020mol·L－1的氫氧化鈉溶液。求兩種溶液的體積比忽略混合時溶液體積變化。答案4∶1解析本題有以下兩種解法。方法1根據(jù)混合前后溶質的物質的量不變，列式求解：設所需010mol·L－1的氫氧化鈉溶液及所需060mol·L－1的氫氧化鈉溶液的體積分別是V1和V2，根據(jù)混合前后溶質的物質的量不變列式得：方法2十字交叉法：三、物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的換算例4市售濃硫酸中溶質的質量分數(shù)為98%，密度為184g·cm－3。計算市售濃硫酸中硫酸的物質的量濃度為。184mol·L－1解析先計算出1000mL濃硫酸中含硫酸的質量，1000mL×184g·cm－3×98%＝18032g，將其換算成硫酸的物質的量，18032g÷98g·mol－1＝184mol，市售濃硫酸中硫酸的物質的量濃度為184mol·L－1。理解感悟物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)、溶解度之間求算題目的解題思路一般有兩個出發(fā)點：1由“定義式”出發(fā)：物質的量濃度定義的數(shù)學表達式為cB＝，由此知，欲求cB，先求nB及V。設溶液體積為1L，則cB＝L標準狀況溶于mg水中，得到溶液的質量分數(shù)為w%，物質的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則下列說法正確的是應用體驗√返回解析A項和C項，溶液的體積不是1L，錯誤；B項，沒有指明標準狀況，無法計算HCl的物質的量，錯誤；D項，Na2O＋H2O===2NaOH，nNaOH＝1mol，cNaOH＝1mol·L－1，正確。1下列溶液的物質的量濃度是1mol·L－1的是A將40gNaOH溶解于1L水中B將112LHCl氣體通入水配成05L的溶液C將1L10mol·L－1的鹽酸與9L水混合D05molNa2O加入適量水中，配成1L溶液√1235隨堂演練知識落實4解析A項，所得溶液的體積不是1L，錯誤；B項，Cl－的物質的量濃度是02mol·L－1，Ca2＋的物質的量濃度是01mol·L－1，錯誤；C項，溶液具有均一性，所得溶液的物質的量濃度仍為01mol·L－1，錯誤。2某?；瘜W興趣小組在實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標簽上標有“CaCl2，01mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對該溶液的敘述，正確的是A配制1L該溶液，可將01molCaCl2溶于1L水中2＋和Cl－的物質的量濃度都是01mol·L－1C從試劑瓶中取該溶液的一半，則所得溶液的物質的量濃度為005mol·L－1D將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的cCl－為01mol·L－112354√解析1mol·L－1AlCl3溶液中cCl－＝3mol·L－1。A項，3mol·L－1Cl溶液中cCl－＝3mol·L－1；B項，05mol·L－1CaCl2溶液中cCl－＝1mol·L－1；C項，1mol·L－1NaCl溶液中cCl－＝1mol·L－1；D項，2mol·L－1AlCl3溶液中cCl－＝6mol·L－1。3下列溶液中，Cl－的物質的量濃度與50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物質的量濃度相等的是A150mL3mol·L－1Cl溶液 B75mL05mol·L－1CaCl2溶液C100mL1mol·L－1NaCl溶液 D25mL2mol·L－1AlCl3溶液√12354A①③ B②④ C①② D③④mL，密度為dg·cm－3的溶液，含有相對分子質量為Mr的溶質mg，其物質的量濃度為cmol·L－1，質量分數(shù)為w%，下列表達式正確的是√12354解析根據(jù)質量分數(shù)、物質的量濃度的概念，可推導出各物理量之間的關系。物質的量濃度已知溶液的體積、密度和質量分數(shù)，求得溶質質量m＝V×d×w%，②正確；已知溶質質量、溶液的體積和溶質的相對分子質量，求得物質的量濃度1235451用142g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質的量濃度為____mol·L－1。12354022若從中取出50mL溶液，其物質的量濃度為mol·L－1；溶質的質量為g。1235402142解析從中取出50mL溶液，濃度仍為02mol·L－1，溶質的質量m＝n·M＝c·V·M＝02mol·L－1×005L×142g·mol－1＝142g。3若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na＋的物質的量濃度為mol·L－1，的物質的量濃度為mol·L－1。123540201解析50mL溶液用水稀釋到100mL，根據(jù)c濃·V濃＝c稀·V稀，稀溶液中Na2SO4的物質的量濃度變?yōu)樵瓉淼模?1mol·L－1，故所得溶液中Na＋的物質的量濃度為02mol·L－1，的物質的量濃度為01mol·L－1。返回題組一物質的量濃度及簡單計算140g氫氧化鈉固體溶于水配成2L溶液，其物質的量濃度為A05mol·L－1 B5mol·L－1C10mol·L－1 D20mol·L－1課時對點練12345678910√A組基礎對點練111222019·南京高一檢測下列溶液中，跟100mL05mol·L－1NaCl溶液中所含的Cl－物質的量濃度相同的是A100mL05mol·L－1MgCl2溶液B200mL025mol·L－1AlCl3溶液C50mL1mol·L－1NaCl溶液D25mL05mol·L－1HCl溶液√12345678910解析物質的量濃度與溶液的體積無關，100mL05mol·L－1NaCl溶液中cCl－＝05mol·L－1，而A、B、C、D項中，cCl－分別為1mol·L－1、075mol·L－1、1mol·L－1、05mol·L－1，D項正確。111232020·濟南歷城二中質檢在05L某濃度的NaCl溶液中含有05molNa＋，下列對該溶液的說法中，正確的是A該溶液中含有585gNaClB配制100mL該溶液需用托盤天平稱取585gNaClC量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質的量為01molD將05molNaCl溶于05L水中可得到該溶液√123456789101112解析05L某濃度的NaCl溶液中含有05molNa＋，則cNaCl＝＝10mol·L－1。該溶液中含有NaCl的質量為10mol·L－1×05L×585g·mol－1＝2925g，A不正確；托盤天平只能讀到小數(shù)點后一位，B不正確；量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質的量為10mol·L－1×01L＝01mol，C正確；將05molNaCl溶于05L水中，所得溶液的體積不是05L，所以溶液的濃度不是10mol·L－1，D不正確。1234567891011124從2L1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL，下面有關這100mL溶液的敘述錯誤的是A濃度為01mol·L－1 B濃度為1mol·L－14g 01mol12345678910解析取出100mL溶液，濃度仍為1mol·L－1，A錯誤、B正確；含NaOH：1mol·L－1×01L＝01mol,01mol×40g·mol－1＝4g，C、D正確。√11125在80g密度為dg·cm－3的硫酸鐵溶液中，含有28gFe3＋，則此溶液中的物質的量濃度數(shù)值為√123456789101112解析硫酸銅的物質的量＝05L×01mol·L－1＝005mol，膽礬的質量＝005mol×250g·mol－1＝125g。123456789106用膽礬配制500mL01mol·L－1的硫酸銅溶液，需要膽礬的質量為A25g B125g C625g D375g√1112題組二溶液的稀釋與混合72019·新鄉(xiāng)高一期中硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H＋濃度為03mol·L－1，濃度為04mol·L－1，則混合溶液中Na＋濃度為A015mol·L－1 B02mol·L－1C025mol·L－1 D05mol·L－1√12345678910解析設Na＋濃度為，根據(jù)電荷守恒可知，03mol·L－1×1＋×1＝04mol·L－1×2，＝05mol·L－1。1112解析設混合后溶質硫酸的物質的量濃度為a，則03L×025mol·L－1－01L×03mol·L－1÷2＝05L×a，解得：a＝012mol·L－1，混合稀釋后溶液中cH＋＝2cH2SO4＝2×012mol·L－1＝024mol·L－1。8用100mL03mol·L－1的氫氧化鈉溶液和300mL025mol·L－1的硫酸混合加水稀釋到500mL，混合液中H＋的物質的量濃度為A036mol·L－1 B024mol·L－1C045mol·L－1 D009mol·L－112345678910√11129VmLAl2SO43溶液中含Al3＋ag，取mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后該溶液中的物質的量濃度是√123456789101112題組三物質的量濃度、溶質質量分數(shù)、溶解度的相互換算2溶液的密度為16g·cm－3，其中鎂離子的質量分數(shù)為10%,300mL該溶液中Cl－的物質的量約等于A40mol B30mol C20mol D10mol12345678910解析300mL該溶液的質量為300mL×16g·mL－1＝480g，則mMg2＋＝480g×10%＝48g，nMg2＋＝48g÷24g·mol－1＝2mol，溶液中nCl－＝2nMg2＋＝2mol×2＝4mol?！?112112020·遼寧六校協(xié)作體質檢把VL含有MgSO4和2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為12345678910√1112解析05VL的溶液中，n＝amol，nMg2＋＝mol，根據(jù)電荷守恒可得n＋＝2a－bmol，所以鉀離子的濃度為：mol·L－1。12345678910111212將190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。1該溶液中MgCl2的物質的量濃度為。123456789102mol·L－111122溶液中Cl－的物質的量濃度為。123456789104mol·L－1解析cCl－＝2cMgCl2＝2×2mol·L－1＝4mol·L－1。11123從中取出50mL溶液，溶液中Mg2＋的物質的量濃度為，含有Cl－的物質的量為。123456789102mol·L－1解析從溶液中取出任意體積的液體，其物質的量濃度不變，即cMg2＋＝2mol·L－1，nCl－＝4mol·L－1×005L＝02mol。02mol111212019·深圳市高級中學期中下列關于物質的量濃度表述正確的是A03mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和的總物質的量為09molB50mL1mol·L－1的Cl溶液和100mL025mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物質的量濃度相等C將10mL1mol·L－1的H2SO4稀釋成01mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100mL水D20℃時，0023mol·L－1的氫氧化鈣飽和溶液100mL加入5g生石灰，冷卻到20℃時，其體積小于100mL，它的物質的量濃度仍為0023mol·L－1√B組綜合強化練12345678解析A項，溶液體積未知，不能計算離子物質的量，錯誤；B項，Cl－的物質的量濃度不相等，錯誤；C項，所得稀硫酸的體積為100mL，所加水的體積不是100mL，錯誤；D項，溫度恢復到20℃時，仍為氫氧化鈣的飽和溶液，溶液體積減小，同溫下同種溶質在同種溶劑中的飽和溶液的濃度不變，故D正確。1234567822019·濰坊高一檢測100mL03mol·L－1的Na2SO4溶液和50mL02mol·L－1的Al2SO43溶液混合后，溶液中的物質的量濃度為不考慮混合后溶液密度的變化A020mol·L－1 B025mol·L－1C040mol·L－1 D050mol·L－1√123456783右圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)。則該鹽酸的物質的量濃度是A3mol·L－1 B84mol·L－1 C118mol·L－1D05mol·L－112345678鹽酸化學式：HCl相對分子質量：36.5外觀：合格密度：1.18g·cm－3HCl的質量分數(shù)：36.5%符合GB622－89√√123456785在100g濃度為18mol·L－1、密度為ρg·mL－1的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L－1的硫酸，則加入水的體積A小于100mL B等于100mLC大于100mL D等于mL√12345678解析設加入水的體積為,100g÷ρg·mL－1×18mol·L－1＝100g＋×1g·mL－1÷ρ1g·mL－1×9mol·L－1，＝－100mL，因為ρ大于ρ1，＜100mL。6密度為091g·cm－3的氨水，