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第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時(shí)概念：化學(xué)反應(yīng)速率用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度。表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。（通常用符號v表示）計(jì)算公式：單位：mol/L·min或mol/L·s化學(xué)反應(yīng)速率例題1：／L的稀硫酸中，,請表示出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。例題2：在2L密閉容器內(nèi)，，則該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為多少？例題3：在5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4NH35O2=4NO6H2O，半分鐘后，,則用NO表示該反應(yīng)速率為多少？用O2表示，反應(yīng)速率是多少？為什么鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件和劇烈程度不相同？決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是什么？H2+F2=2HF在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸H2+Cl2=2HCl光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)，光照時(shí)發(fā)生爆炸化合，H2在Cl2中點(diǎn)燃時(shí)安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰H2+Br2=2HBr加熱至一定溫度才能反應(yīng)H2+I2=2HI不斷加熱才能緩慢反應(yīng)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)——決定因素

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