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第二節(jié)電離平衡常數(shù)及應(yīng)用一．電離平衡常數(shù)寫出下列電離平衡常數(shù)表達(dá)式：1CH3COOH2H2CO334AlOH35H2A=HHA-HA-HA2-二、電離平衡常數(shù)的應(yīng)用1判斷弱酸（堿）性強弱根據(jù)電離平衡常數(shù)值的大小，可以判斷弱電解質(zhì)的電離程度，值越大，電離程度______，弱酸的酸性________，弱堿的堿性________。例1部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ki＝1.77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11（1）請比較HCOOH,HCN,H2CO3,HCO3-的酸性強弱順序為：------------------------------------------（2）請比較HCOO-,CN-,HCO3-,CO32-結(jié)合H的能力順序為：------------------------------------------越大越強越強HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-HCOO-<HCO3-<CN-<CO32-B2分析離子濃度比值的變化（1）向氨水中滴加含等物質(zhì)的量的CH3COOH溶液，的比值減小。（2）CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小。（3）室溫下，向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中不變。例題2判斷正誤√√×D的計算例3．25℃時，01mol·L－1的某一元酸HA在水中有01%發(fā)生電離，下列說法不正確的是A．該溶液pH＝4B．由HA電離出的cH＋約為水電離出的cH＋的106倍C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7D．升高溫度，溶液的pH增大D變式3．碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH＝560，cH2CO3＝15×10－5。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H＋的平衡常數(shù)1＝___________。已知：10－560＝25×10－6例4．在25℃下，將amol·L－1的氨水與001mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中cNH4＝cCl－。則溶液顯________性填“酸”“堿”或“中”；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)b＝____________。中變式4．常溫下，將amol·L－1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的

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