離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

第二節(jié)離子反應(yīng)本節(jié)將學(xué)習(xí)內(nèi)容導(dǎo)讀：（三課時）一、酸、堿、鹽在水中的電離：（一課時）二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件：（二課時）本課時學(xué)習(xí)內(nèi)容導(dǎo)讀：二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件：（二課時）1、離子反應(yīng)2、離子方程式（1）離子方程式的概念（2）離子方程式的書寫（3）離子方程式意義（3）離子反應(yīng)發(fā)生的條件3、離子在溶液中能否大量共存請同學(xué)們回顧一下上節(jié)課我們學(xué)習(xí)的電解質(zhì)和電離的概念。下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必定有離子的參加，有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。離子間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？反應(yīng)的本質(zhì)又是什么？二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)：有離子參加或者生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。：（1）向盛有5mLCuSO4溶液的試管里＋5mLNaCl溶液，觀察現(xiàn)象？（2）向盛有5mLCuSO4溶液的試管里＋5mLBaCl2溶液，觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：第（1）支試管中無明顯現(xiàn)象，溶液仍有藍(lán)色；第（2）支試管中有白色沉淀生成，上層溶液仍有藍(lán)色。分析：在CuSO4溶液中有：CuSO4===Cu2＋SO42-在NaCl溶液中有：NaCl===NaCl－在BaCl2溶液中有：BaCl2＝Ba2＋2Cl－當(dāng)把NaCl溶液滴加到CuSO4溶液中時，Na、Cl－、Cu2、SO42-之間沒有反應(yīng)，所以看不到現(xiàn)象。當(dāng)把BaCl2溶液滴加到CuSO4溶液中時，Ba2、SO42-之間會發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，而Cl－、Cu2之間沒有反應(yīng)發(fā)生，所以看到試管中有白色沉淀，上層溶液仍有藍(lán)色的現(xiàn)象。那么如何來表示一個離子反應(yīng)？一是用化學(xué)方程式來表示，另一種表示方法是用離子方程式。請同學(xué)們寫出BaCl2溶液滴加到CuSO4溶液中的化學(xué)方程式。參考答案：CuSO4＋BaCl2＝CuCl2＋BaSO4↓根據(jù)上面的分析，可知BaCl2溶液滴加到CuSO4溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2和SO42-之間則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ba2＋SO42-＝BaSO4↓2、離子方程式：（1）離子方程式的概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子，叫離子方程式。（2）離子方程式的書寫：書寫步驟①正確寫出化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ②把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。③刪除方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。舉例：1寫出BaOH2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式。2寫出BaOH2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式。參考答案：1Ba2SO42-=BaSO4↓2Ba22OH－2HSO42-=BaSO4↓2H2O書寫的步驟：寫——改——刪——查：從書寫離子方程式的步驟中可以得出：我們要對初中學(xué)習(xí)過的溶解性表熟記。隨堂練習(xí)：按步驟書寫下列反應(yīng)的離子方程式：①HCl＋NaOH—②HCl＋OH—③H2SO4＋NaOH—④H2SO4＋OH—根據(jù)上述書寫的四個反應(yīng)的離子方程式，進(jìn)行分析得出離子方程式的意義。（3）離子方程式意義：：向盛有2mLNaOH稀溶液的試管里滴加2mL稀鹽酸可以表示某一類型的反應(yīng)。NaOHOH。。。稀鹽酸稀硫酸。。。2、寫出與下列每一離子方程式對應(yīng)的兩個化學(xué)方程式：（不只兩個反應(yīng)方程式的，只要寫出兩個方程式即可）1Ba2SO42-===BaSO4↓____________________，____________________。2HOH-===H2O____________________，____________________。3HCO3-H===H2OCO2↑____________________，_____________________。4HCO3-OH-===H2OCO32-____________________，_____________________。5AgCl-===AgCl↓____________________，_____________________。：（1）向盛有2mLCuSO4溶液的試管里加入2mLNaOH溶液，觀察現(xiàn)象？（2）向盛有2mLNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止，觀察現(xiàn)象（3）向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象（4）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：初中我們學(xué)習(xí)過的酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)也就是離子反應(yīng)，所以，我們很容易得出這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件。①生成難溶物（沉淀）②生成難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、H2O）③生成易揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）

滿足三者之一就可以發(fā)生。隨堂練習(xí)：1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1實(shí)驗(yàn)室制H2，制CO2制H2：_________________________________。制CO2：________________________________。2碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)：___________________________。3亞硫酸氫鈉NaHSO3和硫酸氫鈉NaHSO4：___________________________。4氯化銅溶液中加入氫氧化鈉：___________________________。5稀硫酸和BaOH2溶液混合：________________________________________。n2H===n2H2↑或……CaCO32H===Ca2H2OCO2↑CO32-2H===H2OCO2↑HSO3-H===H2OSO2↑Cu22OH-===CuOH2↓2HSO42-Ba22OH-===BaSO4↓2H2O通過上面離子方程式的書寫，需要注意以下問題：1未處于自由移動狀態(tài)的離子反應(yīng)一般不寫離子方程式。2有離子生成的反應(yīng)同樣可以寫離子方程式。3單質(zhì)、氧化物一律寫成化學(xué)式。4注意微溶物的處理。生成物中有微溶物析出時，應(yīng)寫成化學(xué)式；反應(yīng)物里微溶物處于溶液狀態(tài)時應(yīng)寫成離子的形式，處于濁液狀態(tài)時寫成化學(xué)式。5在離子方程式中，多元弱酸酸式酸根離子不能拆開寫。*6注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系，不足量的物質(zhì)在溶液中的離子個數(shù)之比應(yīng)與其化學(xué)式中離子數(shù)之比應(yīng)相同。*7注意反應(yīng)條件。反應(yīng)條件不同，離子方程式有可能不同。*8反應(yīng)物加入順序不同，離子方程式有可能不同。3、離子能否在溶液中大量共存：離子在溶液中能大量共存的條件，是離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。考題類型多為選擇題，其次為推斷題，它們都是依據(jù)離子性質(zhì)與離子的反應(yīng)編制而成的。在下列情況下離子均不能大量共存。（1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)①H與所有弱酸根離子及所有弱酸的酸式根離子不能共存?？疾槁矢叩碾x子有：H與ClO-、SO32-、AlO2-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2g2、Al3、Ag、Cu2、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等。③陽離子與陰離子反應(yīng)的生成物不溶于水不能共存?？疾槁矢叩挠邢铝须x子：Ag、Ca2、Ba2與CO32-、SO32-、PO43-；Fe2與S2-；Ag與Cl-、Br-、I-等。（2）發(fā)生氧化—還原反應(yīng)（略）（3）發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)（略）（4）發(fā)生雙水解反應(yīng)（略）

解答離子共存是否在溶液中共存的習(xí)題時，還應(yīng)注意題目中的隱含條件。如：①酸性或堿性②溶液的顏色等。解題時前種情況應(yīng)在待選答案時考慮H或OH-存在情況?？紤]第二種情況則應(yīng)在各待選答案中排除具有顏色的離子如：Fe3、Fe2、Cu2、MnO4-等。例：在強(qiáng)酸性的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（）A、Al3、Ag、NO3-、Cl-

B、Mg2、NH4、NO3-、Cl-

C、Na、、S2-、Cl-

D、n2、Na、NO3-、SO42-AC練習(xí)1：下列各組離子中，在強(qiáng)酸性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是（）

A、Al3、NH4、SO42-、NO3-

B、Na、、AlO2-、NO3-

C、、NH4、MnO4-、SO42-

D、Na、、NO3-、HSO3-A練習(xí)2：在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（）

A、Cu2、Ca2、NO3-、Cl-

B、Na、HCO3-、Cl-、SO42-

C、Na