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第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離什么是電解質(zhì)？概念：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌囈辉嚕合铝心男┪镔|(zhì)是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？NaCl溶液NaOH、H2SO4CO2CuC2H50HCH3COOHNH3·H2OCl2HCl電解質(zhì):NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、HCl非電解質(zhì):CO2C2H50H

實(shí)驗(yàn)3—1

0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象

溶液的pH值結(jié)論：（1）HCl與鎂條反應(yīng)劇烈，CH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢，說(shuō)明氫離子濃度大。（2）中氫離子濃度小于說(shuō)明鹽酸在水中全部電離，醋酸在水中部分電離?？炻?大于1一強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)其離子無(wú)分子化傾向。NaCl=NaCl-弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)其離子有分子化傾向HAcH++Ac-

練習(xí)：下列物質(zhì)屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)的有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、CuH2O小結(jié)化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)堿大部分鹽弱酸弱堿水強(qiáng)酸二、弱電解質(zhì)的電離平衡

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合思考與討論：1、開(kāi)始時(shí)，V電離和V結(jié)合怎樣變化？2、當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí)，可逆過(guò)程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？畫(huà)出V～t圖。弱電解質(zhì)電離的V-t圖像V電離V結(jié)合0t1t2V電離=V結(jié)合平衡狀態(tài)ⅠtV試一試：0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOHCH3COO-+H+電離平衡移動(dòng)方向電離程度C(H+)加水升溫加HCl加NaOH右移減小增大增大右移左移增大減小減小增大右移增大三：影響電離平衡有哪些因素

電離是吸熱過(guò)程，溫度升高平衡向電離方向移動(dòng)。濃度越大，電離程度越小。抑制電離促進(jìn)電離（1）溫度（2）濃度（3）同離子（4）可反應(yīng)的離子練習(xí)有濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)

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