溶液中微粒濃度的比較

溶液中粒子濃度關(guān)系21、電離理論：②多元弱酸電離是分步，主要決定第一步①弱電解質(zhì)電離是微弱的如：NH3·H2O溶液中：cNH3·H2OcOH–cNH4cH如：H2S溶液中：cH2ScHcHS–cS2–cOH–>>>>>>>對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。32、水解理論：①弱離子由于水解而損耗。如：AlSO42溶液中：ccAl3②水解是微弱③多元弱酸水解是分步，主要決定第一步cCl–cNH4cNH3·H2O如：Na2CO3溶液中：cCO3–cHCO3–cH2CO3>>>

>>單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。如：NH4Cl溶液中：在溶液中往往同時(shí)存在多種離子和分子，它們的濃度之間存在哪些定量關(guān)系？怎樣應(yīng)用這些定量關(guān)系并結(jié)合所學(xué)知識(shí)比較溶液中各種微粒濃度的大小呢？聯(lián)想·質(zhì)疑溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。在同一溶液中，N離子與n離子成正比，n離子又與c離子成正比，所以可直接用離子的物質(zhì)的量濃度列式。在Na2CO3溶液中存在的離子有、、、、。這五種離子的物質(zhì)的量濃度之間存在的定量關(guān)系為:。列式時(shí)各離子的濃度一定要乘該離子所帶電荷的數(shù)值;準(zhǔn)確找出溶液中存在的所有離子一、溶液中的守恒關(guān)系NaHCO32-HCO3-OH-1電荷守恒：千萬(wàn)不要忘了喲溶液中某一組分的原始濃度等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。2物料守恒：它是原子守恒的另一種說(shuō)法，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。在Na2S溶液中硫元素的存在形式有、、，最初n（Na）=n（S）×，則溶液中間存在的定量關(guān)系為：。S2-HS-H2S2我們?nèi)齻€(gè)所含的硫都來(lái)自同一個(gè)地方！任何水溶液中最初由水電離產(chǎn)生的均相等。3質(zhì)子守恒：在Na2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的H的存在形式有、、，則溶液中間存在的定量關(guān)系為：。HHCO3-H2CO3我們?nèi)齻€(gè)所含的氫都來(lái)自于水的電離！在Na2S溶液中，存在下列三個(gè)關(guān)系式：在Na2S溶液中，能否得出新的關(guān)系式？【總結(jié)·歸納】溶液中的三大守恒電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度與所帶的電荷數(shù)的乘積等于陰離子物質(zhì)的量濃度與所帶的電荷數(shù)的乘積溶液中某一組分的原始濃度等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和任何水溶液中最初由水電離產(chǎn)生的[H+]和[OH-]均相等【說(shuō)明】判斷溶液中微粒濃度間的定量關(guān)系時(shí)，可對(duì)幾個(gè)守恒關(guān)系進(jìn)行加減，從而得出新的關(guān)系式。二微粒濃度的比較方法1弱堿或多元弱酸溶液，依據(jù)電離情況分析。如H2S的電離第一步：H2SHHS-（主要）第二步：HS-HS2-（次要）則溶液中由大到小的順序?yàn)?。練?xí)：·L-1NH3?H2O溶液中，的濃度由大到小的順序?yàn)椤?/p>

2多元弱酸的正鹽溶液。依據(jù)弱酸根的分步水解分析，如Na2S溶液中：第一步：S2-H2OHS-OH-（主要）第二步：HS-H2OH2SOH-（次要）則溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)椤?/p>

3不同溶液中同一離子濃度的大小比較。要考慮溶液中其他離子對(duì)該離子的影響。如相同濃度的下列溶液中：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④（NH4）SO4⑤NH4CO3,由大到小的順序是。

④＞⑤＞③＞①＞②4混合溶液中各離子濃度比較。要進(jìn)行綜合分析，如電離、水解等因素。⑴酸與堿溶液反應(yīng)后溶液中離子濃度大小的比較例1：常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中A＜CH3COO-]與的關(guān)系

⑵強(qiáng)堿弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)后溶液中離子濃度大小的比較例2（雙選）··L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（）ABCD＋

⑶強(qiáng)酸弱