溶液中離子濃度大小的比較教學(xué)

麓山濱江實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三備課組溶液中“粒子”濃度關(guān)系判斷已知室溫時(shí)，01mol·L-1某一元酸HA在水中有01%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．由HA電離出的cH約為水電離出的cH的106倍常溫下，將01mol·L-1氫氧化鈉溶液與006mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A、17B、20C、120D、12425℃時(shí)，amol·L-1一元酸HA與bmol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是A．a(chǎn)=bB．a(chǎn)>bC．cA-=cNaD．cA-<cNa=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是（） A．cH>cF- B．cH>cHF C．cOH->cHF D．cHF>cF-復(fù)習(xí)目標(biāo)要求：1掌握比較溶液中離子濃度大小的方法。2理解并掌握溶液中離子濃度關(guān)系，并能運(yùn)用電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等三大守恒定律準(zhǔn)確快速判斷關(guān)系是否正確。3形成有序思維的解題能力?！鞠胍幌搿俊季?〗01mol·L-1的CH3COOH溶液中的離子、分子大小關(guān)系如何〖練2〗在01mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、NH4、OH-、H的濃度由大到小的順序是CNH3·H2O＞COH-＞CNH4＞CH〖練3〗寫出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：

cNacH＝cCH3COO-cOH-cNa＝cCH3COO-cCH3COOHcOH-＝cHcCH3COOH〖練4〗3溶液中粒子濃度關(guān)系大小關(guān)系電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒cNacH=cOH-cHCO3-2cCO32-1/2cNa=cHCO3-cH2CO3cCO32-cNa>cCO32->cOH->cHCO3->cHcOH-=cHcHCO3-2cH2CO3二、常見題型和對(duì)策1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析（1）弱酸溶液：【例1】溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的：A．cH=cHS-cS2-cOH-B．cH=cHS-2cS2-cOH-C．cH＞D．cH2ScHS-cS2-=A（2）弱堿溶液：Ｃ【例２】的氨水溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的：A．cOH-＞cHB．cNH3·H2OcNH4=C．cNH4＞cNH3·H2O＞cOH-＞cHD．cOH-=cNH4cH（3）強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：【例3】在NH4Cl溶液中，下列關(guān)系正確的是：A．cCl-＞cNH4＞cH＞cOH-B．cNH4＞cCl-＞cH＞cOH-C．cNH4＝cCl-＞cH＝cOH-D．cCl-＝cNH4＞cH＞cOH-A（4）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是：A．cNa=2cHS-2cS2-cH2SBcNacH=cOH-cHS-2cS2-C．cNa＞cS2-＞cOH-＞cHS-D．cOH-=cHS-cHcH2SAD電荷守恒：cNacH=cOH-cHS-2cS2-；

物料守恒：cNa=2cHS-2cS2-2cH2S；

質(zhì)子守恒：cOH－=cHS-cH2cH2S5強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，4溶液中，下列關(guān)系正確的是：A．ccH=cHC2O4-cOH-cC2O42-B．cHC2O4-cC2O42-=C．cC2O42-＞cH2C2O4D．c=cH2C2O4cHC2O4-cC2O42-CD【例6】等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4的濃度由大到小的順序是①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO3③>①=④>②（6）不同物質(zhì)同種離子濃度比較型【例7】用物質(zhì)的量都是01mol的CH3COOH與CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中cCH3COO-大于cNa,對(duì)該混合溶液下列判斷正確的是A．cH＞cOH-B．cCH3COOH＋cCH3COO-＝02mol·L-1C．cCH3COOH＞cCH3COO-D．cCH3COO-＋cOH-＝01mol·L-1２．兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：⑴．兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：AB【例8】100mL01mol·L-1醋酸與50mL02mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中A．cNa＞cCH3COO-＞cOH-＞cHB．cNa＞cCH3COO-＞cH＞cOH-C．cNa＞cCH3COO-＞cH＝cOH-D．cNa＝cCH3COO-＞cOH-＞cHA⑵、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：【例9】將04mol/LNH4Cl溶液和02mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（）A．cNH4=cNa=cOH-＞cNH3·H2OB．cNH4=cNa＞cNH3·H2O＞cOH-＞cHC．cNH4＞cNa＞cOH-＞cNH3·H2OD．cNH4＞cNa＞cNH3·H2O＞cOH-＞cHD⑶、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余NH3·H2ONaClNH4Cl1:1:1堿溶液----考慮電離酸溶液----考慮電離運(yùn)用有序思維排列離子濃度大小的基本程序：電解質(zhì)溶液?jiǎn)我蝗芤蝴}溶液----考慮電離與水解混合溶液不反應(yīng)----同時(shí)考慮電離與水解反應(yīng)過量—求出剩余物和生成物的物質(zhì)的量之比，考慮電離和水解恰好生成酸--考慮電離生成堿--考慮電離生成鹽--考慮水解和電離一、確定溶液組成：二、找出思維基點(diǎn)：電離、水解、三大守恒、酸堿性；三、分清主次地位：弱電解質(zhì)電離是微弱的；鹽的水解是微弱的……四、排出大小順序：

④【例】常溫下，用01000mol·L-1NaOH溶液滴定01000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。(1)點(diǎn)④存在的電離平衡有____、離子種類____,離子濃度大小的排列順序—存在的守恒關(guān)系有______(2)點(diǎn)①存在的平衡有______溶液的酸堿性___，離子的種類_______離子濃度的大小順序是___________守恒關(guān)系是_______(3)點(diǎn)②離子濃度大小關(guān)系是___,是否是醋酸與氫氧化鈉恰好中和____(填是或否)，如果不是，圖中那一點(diǎn)是恰好中和的點(diǎn)_________.(4)點(diǎn)③溶液pH____7,離子濃度大小的排列順序是_______、存在的守恒關(guān)系有____________【變式1】25℃時(shí)，向體積為10mL溶液，曲線如右圖所示，有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯(cuò)誤的是C．c點(diǎn)處：c（CH3COOH）c（CH3COO—）=2c（Na）D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合時(shí)c（Na）c（H）=c（OH—）c（CH3COO—）B．b點(diǎn)處：c（CH3COOH）c（H）=c（OH—）A．a(chǎn)點(diǎn)處：c（Na）>c（CH3COO—）>c（OH—）>c（H）ANaOHCH3COONa1：1CH3COONaCH3COOHCH3COONa1：1【變式2】室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量，在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過程中離子濃度的大小順序、對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH。試填寫表中空白：離子濃度由大到小的順序溶質(zhì)的化學(xué)式溶液的pH①c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)pH＞7②c(NH4+)=c(Cl－)NH4Cl、NH3·H2O③NH4ClpH＜7④c(Cl—)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)pH＜7NH3·H2O、NH4ClpH=7cCl—＞cNH4＞cH＞cOH-NH4Cl、HCl高考小結(jié)點(diǎn)③分解動(dòng)作1、確定溶液組成：CH3COONa、H2O2、找出思維基點(diǎn)：電離、水解、守恒、離子種類、溶液酸堿性。電離:H2OHOH-水解:CH3COO-H2OCH3COOHOH-電荷守恒：cNacH=cCH3COO-cOH-物料守恒：cNa=cCH3COO-cCH3COOH質(zhì)子守恒：cOH-=cHcCH3COOH離子種類：Na、H、CH3COO-、OH-溶液顯堿性:cOH-＞cH3、分清主次地位，4、排出大小順序：cNa＞cCH3COO-＞cOH-＞cH1、確定溶液組成：nCH3COONa:nCH3COOH=1：1、H2O2、找出思維基點(diǎn)：電離、水解、守恒、離子種類、溶液酸堿性。電離：CH3COOHCH3COO-H、H2OHOH-、水解：CH3COO-H2OCH3COOHOH-電荷守恒：cNacH=cCH3COO-cOH-物料守恒：2cNa=cCH3COO—cCH3COOH離子種類：Na、H、CH3COO-、OH-溶液的酸堿性cH＞cOH-3、分清主次地位，4、排出大小順序：cCH3COO-＞cNa＞cH＞cOH-點(diǎn)①分解動(dòng)作1、確定溶液組成：CH3COOH、H2O2、找出思維基點(diǎn)：電離、水解、守恒、離子種類、溶液酸堿性。電離：CH3COOHCH3COO-H、H2OHOH-電荷守恒：cH=cCH3COO-cOH-離子種類：H、CH3COO-、OH-溶液的酸堿性cH＞cOH-3、分清主次地位，4、排出大小順序：cH＞cCH3COO-＞cOH-點(diǎn)④分解動(dòng)作1、確定溶液組成：CH3COONa、CH3COOH、H2O2、找出思維基點(diǎn)：電離、水解、守恒、離子種類、溶液酸堿性。電離：H2OHOH-CH3COOHCH3COO-H水解：CH3COO-H2OCH3COOHOH-電荷守恒：cNacH=cCH3COO-cOH-離子種類：Na、H、CH3COO-、OH-溶液的酸堿性：cOH-=cH3、分清主次地位，4、排出大小順序：cNa=cCH3COO-＞cOH-=cH點(diǎn)②分解動(dòng)作課后練習(xí):12015安徽理綜,13題,6分25℃時(shí),在10mL濃度均為01mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加01mol·L-1鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A未加鹽酸時(shí):cOH->cNa=cNH3·H2OB加入10mL鹽酸時(shí):cNH4cH=cOH-=7時(shí):cCl-=cNaD加入20mL鹽酸時(shí):cCl-=cNH4cNa答案

BNH3·H2O發(fā)生微弱電離,溶液中cOH>cNa>cNH3·H2O,A項(xiàng)不正確;加入10mL01mol·L-1鹽酸時(shí),混合溶液中:cNa=cCl-,根據(jù)電荷守恒:cNacHcNH4=cOH-cCl-,B項(xiàng)正確;加入鹽酸至溶液L鹽酸時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl和NH4Cl,溶液顯酸性:cH>cOH-,結(jié)合電荷守恒可知:cNacNH4<cCl-,D項(xiàng)不正確。22017江蘇單科,14題,4分常溫下,aHCOOH=177×10