弱電解質(zhì)的電離市賽

組織建設(shè)化學(xué)·選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》弱電解質(zhì)的電離深入探討醋酸分子的電離:

CH3COOHCH3COO-H溶液中有沒有醋酸根與氫離子結(jié)合的過程呢？提供的藥品和儀器：NaCl固體、CH3COONa固體、、試管、pH試紙、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管問題探究二、弱電解質(zhì)的電離平衡思考與交流：冰醋酸加水稀釋，醋酸在稀釋的過程中微粒的變化包含哪些過程？

CH3COOH

CH3COO-+H+離子化分子化C(H+)C(Ac-)C(HAc)HAc初溶于水緊接著最后00最大不變不變不變醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化問題探究三、弱電解質(zhì)的電離平衡

CH3COOHCH3COO-+H+電離結(jié)合V電離V結(jié)合V電離=V結(jié)合電離平衡狀態(tài)tυ1、電離平衡在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)V正(電離)=V逆(結(jié)合)電離平衡狀態(tài)2、特征研究對(duì)象是弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等平衡時(shí)，電離過程與離子結(jié)合成分子的過程仍在進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡平衡時(shí)，各微粒（分子、離子）的濃度保持恒定，溶液中既有離子，也有分子。外界條件改變時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)問題探究3、影響電離平衡的因素②溫度①濃度：?jiǎn)栴}探究1內(nèi)因：電解質(zhì)本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。2外因：3、影響電離平衡的因素實(shí)驗(yàn)儀器與藥品：01mol/L醋酸，01mol/L的HCl，蒸餾水，膠頭滴管，L量筒，燒杯，試管溫馨小提示：一滴液體（約005mL實(shí)驗(yàn)探究1弱電解質(zhì)的濃度對(duì)電離平衡的影響

CH3COOH

CH3COO-+H+口訣：越熱越電離，越稀越電離3、影響電離平衡的因素②溫度①濃度：濃度越稀，電離程度。在稀釋溶液時(shí)，電離平衡移動(dòng)，而離子濃度一般會(huì)。問題探究1內(nèi)因：電解質(zhì)本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。2外因：越大向右減少因電離是熱反應(yīng)，溫度越高，電離程度。越大吸3、影響電離平衡的因素1、在某電解質(zhì)溶液中，加入含有某一相同離子的另一電解質(zhì)，會(huì)電解質(zhì)的電離2、加入能與電解質(zhì)電離出來的離子發(fā)生反應(yīng)的另一物質(zhì),會(huì)電解質(zhì)的電離。問題探究③其他

CH3COOH

CH3COO-+H+抑制促進(jìn)（同離子效應(yīng)）要點(diǎn)：運(yùn)用勒夏特列原理分析改變條件C平衡移動(dòng)方向C(H+)C(Ac---)C(HAc)電離程度

加熱

加鹽酸

加NaOH(s)

加NaAc(s)

加CH3COOH

加水CH3COOHCH3COO--H正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大減小增大增大減小減小當(dāng)堂訓(xùn)練深度思考：1、電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？深度思考：2、冰醋酸加水稀釋過程中cH＋是如何變化的？深度思考下圖為一定量的冰醋酸加水稀釋的變化曲線：1稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力將如何變化？

2稀釋過程中，冰醋酸的電離程度如何變化？3若將冰醋酸改為1mol/L的醋酸溶液，cH將如何變化？Ｃ（H+）(單位mol/L)VH2O(單位：L)先變大后變小一直變大一直變小直至平衡內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。①濃度②溫度③同離子效應(yīng)當(dāng)外界條件改變時(shí)符合“勒夏特列原理”外因：小結(jié)：影響電離平衡的因素當(dāng)堂鞏固1、現(xiàn)有01mol·L-1氨水10mL,加蒸餾水稀釋到1L后,下列變化中正確的是（）①電離程度增大；②cNH3·H2O增大；③NH4數(shù)目增多；④cOH-增大；⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)；⑥增大A①②③B①③⑤C①③⑥D(zhuǎn)②④⑥C當(dāng)堂鞏固2、?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-H，要使溶液中cH/cCH3COOH的值增大，可以采取的措施是（）①加少量燒堿溶液②升高溫度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸鈉固體A．①② B．②③⑤ C．③④⑤ D．②④D當(dāng)堂鞏固3、將100mL1mol?L-1的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少量冰醋酸，另外一份加入少許BaOH2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中cCO32-的變化分別是（）A．減小，減小 B．減小，增大C．增大，增大 D．增大，減小B當(dāng)堂鞏固你能否寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：①NaCl②NaHCO3③CH3COOH④H2S⑤BaSO4⑥NH3·H2O⑦FeOH3⑧CH3COO2Pb⑨H2O一、電解質(zhì)的電離方程式書寫總結(jié)感悟①先判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)，決定符號(hào)（弱電解質(zhì)用“”）③多元弱堿也是分步電離，一步到位。②多元弱酸分步電離，幾元分幾步，第一步為主。問題探討1、你能否寫出氫氧化鋁的電離方程式？2、試寫出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融狀態(tài)下的電離方程式？HAlO2-H2OAlOH3Al33OH-在水溶液中：NaHSO4==NaHSO42-NaHCO3==NaHCO3-HCO3-HCO32-熔融狀態(tài)：NaHSO4==NaHSO