全品高考化學(xué)答案

全品高考化學(xué)答案lass=txt>吉林市普通高中2014-2015學(xué)年度高三畢業(yè)年級(jí)摸底考試化學(xué)本試卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。請(qǐng)將各試題的答案寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h1c12o16na23mg24al27zn65【試卷綜析】本試卷是高三年級(jí)摸底考試化學(xué)試卷，側(cè)重一輪復(fù)習(xí)現(xiàn)階段知識(shí)的考查，注重考綱要求的基本能力，注重主干知識(shí)。以基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能為載體，以能力測試為主導(dǎo)。重點(diǎn)考查：氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律、離子共存分析、離子反應(yīng)方程式書寫、元素化合物知識(shí)、物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗(yàn)、化學(xué)基本概念、化學(xué)計(jì)算等，注重常見化學(xué)方法，體現(xiàn)學(xué)科基本要求，試題比較簡單.第Ⅰ卷（共50分）一、選擇題（每小題2分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）【題文】1.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是a.碳酸鈉b.醋酸c.co2d.naoh溶液【知識(shí)點(diǎn)】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別c1h1【答案解析】a解析：a、多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故a正確；b、醋酸是弱酸，屬弱電解質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c、co2是非電解質(zhì)，故c錯(cuò)誤；d、naoh溶液是混合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的溶液，故d錯(cuò)誤。故答案選a【思路點(diǎn)撥】本題考查了強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別，一般強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，容易把naoh溶液當(dāng)做強(qiáng)電解質(zhì)而出錯(cuò)?！绢}文】2.下列各組中的兩種物質(zhì)，含有的主要成分相同的是a.石灰石、大理石b.天然氣、煤氣c.純堿、燒堿d.膽礬、明礬【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的俗名c5【答案解析】a解析：a、石灰石、大理石的主要成分都是碳酸鈣，故a正確；b、天然氣的主要成分是甲烷，煤氣的主要成分是一氧化碳；c、純堿、燒堿的主要成分分別是碳酸鈉、氫氧化鈉；d、膽礬、明礬的主要成分分別是cuso4.5h2o、kal(so4)2.12h2o，故答案選a【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的俗名，注意積累即可解答?！绢}文】3.下列物質(zhì)中不屬于混合物的是化，只是能夠加快反應(yīng)速率屬于催化劑，故b正確；c、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸制氯氣時(shí)，加入的mno2固體做氧化劑，故c錯(cuò)誤；d、純鋅與硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，滴入少量硫酸銅，形成銅鋅原電池加快反應(yīng)速率，故d錯(cuò)誤。故答案選b【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原、原電池原理等，比較基礎(chǔ)。二、選擇題（每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）【題文】11.用化學(xué)方法區(qū)別mgso4、al2(so4)3和fe2(so4)3三種溶液時(shí)，最好選擇下列試劑中的a.naoh溶液b.kscn溶液c.氨水d.石蕊試液【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別j2c2c3象分別是有白色沉淀、先生成白色沉淀而后沉淀消失、有紅褐色沉淀，現(xiàn)象各不相同，故a正確；b、kscn溶液只能鑒別出fe2(so4)3，故b不正確；c、氨水不能鑒別mgso4、al2(so4)3，因?yàn)楝F(xiàn)象都是有白色沉淀生成，故c錯(cuò)誤；d、三種溶液都呈酸性，現(xiàn)象相同，故d不正確。故答案選a【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的鑒別，需要鑒別的三種物質(zhì)陽離子不同，一般考慮用堿鑒別?！绢}文】12．下列化學(xué)式表示的物質(zhì)，只具有3種同分異構(gòu)體的是a．c2h6ob．c3h7clc.c5h10d．c5h12【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)k1【答案解析】d解析：a、c2h6o只有乙醇和甲醚2種結(jié)構(gòu)，故a錯(cuò)誤；b、c3h7cl有1-氯丙烷和2-氯丙烷2種結(jié)構(gòu)，故b錯(cuò)誤；c、c5h10可以是戊烯或環(huán)烷，結(jié)構(gòu)大于3種，故c錯(cuò)誤；d、c5h12有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種結(jié)構(gòu)，故d正確。故答案選c【思路點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，能熟練書寫簡單有機(jī)物的同分異構(gòu)體，熟記常見典型有機(jī)物的同分異構(gòu)體的種數(shù)?！绢}文】13.co(g)＋no2(g)co2(g)＋no(g)△h＜0，若其他條件不變，只改變下列條件，能使混合氣體顏色變深的是a.降低溫度b.增大壓強(qiáng)c.增大co的濃度d.使用催化劑【知識(shí)點(diǎn)】外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響g2【答案解析】b解析：a、降低溫度平衡右移，no2的濃度減小，混合氣體顏色變淺，故a錯(cuò)誤；b、增大壓強(qiáng)，雖然平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，混合氣體顏色變深，故b正確；c、增大co的濃度，平衡右移，no2的濃度減小，混合氣體顏色變淺，，故c錯(cuò)誤；d、使用催化劑平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都不變，混合氣體顏色不變，故d錯(cuò)誤。故答案選b【思路點(diǎn)撥】本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意本題中增大壓強(qiáng)，雖然平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)物和生成物的濃度都增大?！酒?009—2012年高考化學(xué)試題分類解析：非金屬及其化合物】lass=txt>2009—2012年高考化學(xué)試題分類解析—非金屬及其化合物2012年高考a.①③⑤b.②③④c.②④⑤d.①④⑤(1)一定條件下，no與no2存在下列反應(yīng)：no(g)＋no2(g)為k=。n2o3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。(3)該工藝需控制no和no2物質(zhì)的量之比接近1：1。若n(no)：n(no)＞1：1,則會(huì)導(dǎo)致；若n(no)：n(no)＜1：1,則會(huì)導(dǎo)致。(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中ca(no3)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是no，其反應(yīng)的離子方程式。【參考答案】(2)使尾氣中no、no2被充分吸收ca(oh)2(3)放氣體中no含量升高產(chǎn)品ca(no2)2中ca(no3)2含量升高(4)3no2－＋2h＋=no3－＋2no↑＋h2o【解析】本題讓元素化合物知識(shí)與生產(chǎn)工藝、化學(xué)平衡原理結(jié)合起來，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實(shí)踐性。本題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀分析，化學(xué)反應(yīng)原理在工藝流程的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)分析，相關(guān)付反應(yīng)的書寫”等方面對(duì)元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用程度，考查學(xué)生對(duì)新信息的處理能力。步驟1：在燒瓶中(裝置如右圖所示)加入一定量na2so3和水，攪拌溶解，緩慢通入so2，至溶液ph約為4，制得nahso3溶液。步驟2：將裝置a中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90益下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。(1)裝置b的燒杯中應(yīng)加入的溶液是。(2)①步驟2中，反應(yīng)生成的zn(oh)2會(huì)覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是。②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除h2o外還有(填化學(xué)式)。(3)①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有、(填儀器名稱)。②濾渣的主要成分有、(填化學(xué)式)。(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，且在120℃以上發(fā)生分解。步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是?！緟⒖即鸢浮?1)naoh溶液(2)①快速攪拌②hcho(3)①吸漏瓶布氏漏斗②zn(oh)2(4)防止產(chǎn)物被空氣氧化【解析】這是一道“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”的基礎(chǔ)性試題，通過次硫酸氫鈉甲醛制備相關(guān)實(shí)驗(yàn)過程的一些探究，著力考查學(xué)生對(duì)化學(xué)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的掌握程度，對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的分析評(píng)價(jià)和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的具體問題的能力。(1)氮元素原子的l層電子數(shù)為；寫出肼和n2h4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為?！敬鸢浮?1)5(2)2nh3+naclo==n2h4+nacl+h2o，故其l層上有5個(gè)電子；-1zn(2)nh3+naclo——n2h4，根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成nacl和h2o，觀察法可配平方程式為2nh3+naclo==n2h4+nacl+h2o；(3)肼與n2o4反應(yīng)生成n2和水蒸氣：2n2h4+n2o4==3n2+4h2o，觀察已知的兩個(gè)熱方程式-1【答案】(1)液化、分餾與c反應(yīng)后除去co2c+h2o(2)合成塔n2+3h2催化劑高溫高壓co+h2、ch4+h2oco+3h22nh3(3)冷卻塔n高溫氣體由冷卻塔的上端進(jìn)入，冷卻水應(yīng)從下端進(jìn)入，逆向冷卻效果好(4)將液氨和未反應(yīng)的原料分離(5)13.8【解析】(1)利用空氣中氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣的沸點(diǎn)低，先將空氣加壓降溫變成液態(tài)，然后再加熱，使氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，留下的就是液態(tài)氧氣。故分離方法是液化和分餾。另一種方法是將空氣與c反應(yīng)后除去co2。采用煤和天然氣制備h2的方程式為：c+h2oco+h2、ch4+h2oco+3h2。催化劑高溫高壓(2)合成氨的設(shè)備為合成塔；發(fā)生的反應(yīng)是n2+3h22nh3。(3)冷凝分離氨氣的設(shè)備為冷卻塔；為了增強(qiáng)冷卻效果，冷卻水應(yīng)從下端進(jìn)入，逆向冷卻效果好。(4)設(shè)備c是分離器，能將液氨和未反應(yīng)的原料分離。(5)設(shè)co、h2o的起始濃度分別為x、y，且co的轉(zhuǎn)化率為90%，則：co2(g)＋h2(g)co(g)＋h2o(g)k＝c(co)c(h2o)c(co2)c(h2)－1＝，=13.8，只要增加h2o量，就可提高co0.1x(y－0.9x)x的轉(zhuǎn)化率。【篇三：2012年高考化學(xué)試題分類解析匯編：非金屬及其化合物】②③④⑤a.①③⑤b.②③④c.②④⑤d.①④⑤a解析：本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇。三氧化鋁的兩性、偏鋁酸酸性弱于碳酸、候氏制堿原理、fe水解fecl3溶液蒸干得不到無水fecl3、氫氧化鎂不穩(wěn)定性等內(nèi)容都來源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容及課本上的基本反應(yīng)，看來高三復(fù)習(xí)不能“舍本逐末”。(1)一定條件下，no與no2存在下列反應(yīng)：no(g)＋no2(g)為k=。n2o3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。(3)該工藝需控制no和no2物質(zhì)的量之比接近1：1。若n(no)：n(no)＞1：1,則會(huì)導(dǎo)致；若n(no)：n(no)＜1：1,則會(huì)導(dǎo)致。(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中ca(no3)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是no，其反應(yīng)的離子方程式?！緟⒖即鸢浮?2)使尾氣中no、no2被充分吸收ca(oh)2(3)放氣體中no含量升高產(chǎn)品ca(no2)2中ca(no3)2含量升高(4)3no2＋2h=no3＋2no↑＋h2o【解析】本題讓元素化合物知識(shí)與生產(chǎn)工藝、化學(xué)平衡原理結(jié)合起來，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實(shí)踐性。本題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀分析，化學(xué)反應(yīng)原理在工藝流程的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)分析，相關(guān)付反應(yīng)的書寫”等方面對(duì)元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用程度，考查學(xué)生對(duì)新信息的處理能力?！緜淇继崾尽课覀?cè)鼗衔镏R(shí)教學(xué)要與基本實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)原理、氧化還原反應(yīng)、化工生產(chǎn)工藝、日常生活等結(jié)合起來，做到學(xué)以致用，而不是簡單的來回重復(fù)和死記硬背。步驟1：在燒瓶中(裝置如右圖所示)加入一定量na2so3和水，攪拌溶解，緩慢通入so2，至溶液ph約為4，制得nahso3溶液。步驟2：將裝置a中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90益下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。(1)裝置b的燒杯中應(yīng)加入的溶液是。(2)①步驟2中，反應(yīng)生成的zn(oh)2會(huì)覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是。②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除h2o外還有(填化學(xué)式)。(3)①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有、(填儀器名稱)。－＋－②濾渣的主要成分有、(填化學(xué)式)。(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，且在120℃以上發(fā)生分解。步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是?！緟⒖即鸢浮?1)naoh溶液(2)①快速攪拌②hcho(3)①吸漏瓶布氏漏斗②zn(oh)2zn(4)防止產(chǎn)物被空氣氧化【解析】這是一道“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”的基礎(chǔ)性試題，通過次硫酸氫鈉甲醛制備相關(guān)實(shí)驗(yàn)過程的一些探究，著力考查學(xué)生對(duì)化學(xué)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的掌握程度，對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的分析評(píng)價(jià)和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的具體問題的能力。(1)氮元素原子的l層電子數(shù)為；(2)nh3與naclo反應(yīng)可得到肼(n2h4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑n2h4反應(yīng)生成n2和水蒸氣。寫出肼和n2h4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為?！敬鸢浮?1)5(2)2nh3+naclo==n2h4+nacl+h2o(4)2n2h4-4e-+4oh-錯(cuò)誤！未找到引用源。2n2+4h2o【解析】(1)n原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故其l層上有5個(gè)電子；-1-1(2)nh3+naclo——n2h4，根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成nacl和h2o，觀察法可配平方程式為2nh3+naclo==n2h4+nacl+h2o；(4)“肼—空氣燃料電池是一種堿性電池”中o2在正極反應(yīng)，故負(fù)極是肼發(fā)生反應(yīng)：2n2h4-4