江蘇專版2023-2024學年新教材高中化學第四章化學反應與電能第一節(jié)原電池第1課時原電池的工作原理課件新人教版選擇性必修1

第一節(jié)

原電池第1課時

原電池的工作原理1基礎落實·必備知識全過關2重難探究·能力素養(yǎng)全提升素養(yǎng)目標1.以鋅銅原電池為例，從宏觀和微觀的角度，分析理解原電池的工作原理，掌握原電池裝置的構造及形成條件，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的化學核心素養(yǎng)。2.通過實驗，認識雙液原電池相比普通原電池的優(yōu)點，特別是鹽橋的作用，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想的化學核心素養(yǎng)。3.依據帶鹽橋的鋅銅原電池裝置，學會分析電子和陰、陽離子的移動方向，并以電極反應式的形式表達出來，培養(yǎng)證據推理與模型認知、變化觀念與平衡思想的化學核心素養(yǎng)。01基礎落實·必備知識全過關

原電池的工作原理

1.原電池的構成條件

（1）定義：能把________轉化為______的裝置。

（2）構成條件：化學能電能

2.實驗探究：鋅銅原電池的工作原理（含鹽橋）裝置示意圖現象鋅片__________，銅片上________________，電流表指針發(fā)生______能量轉換________轉化為______逐漸溶解有紅色物質生成偏轉化學能電能微觀探析在硫酸鋅溶液中，負極一端的____失去電子形成_

_____進入溶液在硫酸銅溶液中，正極一端的_

_____獲得電子變成____沉積在銅片上電子或離子移動方向工作原理

氧化還原續(xù)表深化理解單液原電池的缺陷（以銅鋅原電池原理為例）

易錯辨析（1）

原電池是把化學能轉化為電能的一種裝置。(

)

√（2）原電池正極發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生還原反應。(

)

×提示：原電池負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。（3）不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過原電池裝置可以實現。(

)

×提示：只有自發(fā)進行的氧化還原反應才能設計成原電池。

√深化理解（1）鹽橋作用:離子通道,形成閉合回路;避免電極與電解質溶液直接反應,減少電流的衰減。（2）原電池輸出電能的能力,取決于組成原電池的反應物的氧化還原能力。02重難探究·能力素養(yǎng)全提升探究一

原電池工作原理方法突破

1.原電池的工作原理（以銅鋅原電池為例）

2.原電池正負極的判斷應用體驗視角1

含鹽橋原電池的工作原理

B

歸納總結根據氧化還原反應中化合價的升降判斷氧化反應和還原反應，一般根據氧化反應確定負極材料，根據還原反應確定溶液中含有的離子。視角2

原電池正、負極判斷和電極反應的書寫

C

D

解題技巧

根據總反應判斷原電池中電極反應的方法

（1）分析總反應中化合價的變化，確定發(fā)生氧化反應和還原反應的物質，發(fā)生氧化反應的物質為負極反應物，發(fā)生還原反應的物質為正極反應物，據此可判斷原電池的兩極。

（2）根據正負極反應物，結合溶液中存在的離子書寫電極反應。探究二

原電池工作原理的應用情境探究

（3）判斷原電池正、負極的最根本依據是什么？提示：原電池原理從本質講是氧化還原反應，故判斷正、負極的根本依據：發(fā)生氧化反應（失去電子）的一極是負極；發(fā)生還原反應（得到電子）的一極是正極。方法突破

1.比較金屬活動性強弱

3.設計原電池應用體驗視角1

原電池的形成條件1.下列裝置屬于原電池的是(

)

CA.&1&

B.&2&

C.&3&

D.&4&

[解析]

蔗糖溶液不導電，不能形成原電池，選項A錯誤；沒有自發(fā)的氧化還原反應發(fā)生，不能形成原電池，選項B錯誤；兩電極材料不同，鐵較活潑，能與硫酸銅溶液反應，形成閉合回路，所以能形成原電池，選項C正確；不能形成閉合回路，不能形成原電池，選項D錯誤。視角2

原電池的設計2.原電池可設計為單液原電池和雙液原電池，如圖Ⅱ中各組物質中，能構成原電池且反應原理與Ⅰ相同的是(

)

選項A硫酸銅氯化鐵B氯化鐵硫酸銅CC硫酸銅氯化鐵D氯化鐵硫酸銅

√視角3

根據原電池原理判斷金屬活動性

D

視角4