內(nèi)蒙古巴彥淖爾市臨河區(qū)三中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

內(nèi)蒙古巴彥淖爾市臨河區(qū)三中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于膠體的敘述，不正確的是A．膠體一定是混合物B．制作豆腐的過程利用了膠體的性質(zhì)C．膠體與溶液本質(zhì)特征的區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子2、相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，然后按上述順序分別用水做噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．3∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶1∶1 D．無法比較3、對于反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，下列說法中正確的是()A．Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．生成1molO2時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4NA個D．每有44gCO2與足量Na2O2反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為22.4L4、美國“9.11”恐怖襲擊事件給紐約帶來了一場嚴(yán)重的環(huán)境災(zāi)難--石棉污染，使吸入石棉纖維者易患肺癌。已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式可表示為Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分別為（）A．5、8 B．8、3 C．3、8 D．8、55、下列反應(yīng)發(fā)生時，會產(chǎn)生蒼白色火焰的是（）A．鐵在氯氣中燃燒 B．銅在氯氣中燃燒C．氫氣在氯氣中燃燒 D．鈉在氯氣中燃燒6、在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，該NaOH溶液的濃度為A．1mol·L－1 B．2mol·L－1 C．1.5mol·L－1 D．3mol·L－17、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()A．1molH2含有的分子數(shù)目為2NAB．0.5molH2SO4所含的原子總數(shù)目為0.5NAC．1molO3含有的氧原子數(shù)為2NAD．0.5molH2O含有NA個氫原子和0.5NA個氧原子8、等體積的兩容器內(nèi)，一個盛CH4，另一個盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，結(jié)論不正確的是A．氫原子個數(shù)比為4∶3 B．原子個數(shù)比為5∶4C．分子個數(shù)比為1∶1 D．密度比為17∶169、相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是（）A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1 B．氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2C．硫元素的質(zhì)量比為4:5 D．氧元素的質(zhì)量比為5:610、下列方程式，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是A．Na2O2在空氣中放置后由淡黃變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成白色沉淀：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓C．在酸性KMnO4中滴加FeSO4，溶液褪色：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2OD．在FeCl3溶液中通入H2S氣體，生成黃色沉淀：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl11、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是A．蒸餾時，在燒瓶中加幾粒沸石B．加液時，膠頭滴管懸置在試管正上方C．萃取時，分液漏斗正立振蕩后，直接放在鐵架臺上，靜置D．分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出12、下列有關(guān)金屬鈉的敘述中，正確的是()A．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B．實(shí)驗(yàn)室中將少量的鈉保存在四氯化碳溶劑中C．鈉與酸和水都能發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣D．鈉能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅13、下列說法中正確的是（）A．S在過量的O2中充分燃燒，可得SO3B．除去在Na2CO3固體中混有的NaHCO3的最好辦法是通入過量的CO2C．鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D．等物質(zhì)的量Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：114、對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類的作用幾乎是無可替代的。下列物質(zhì)分類的正確組合是（）混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸NaOH溶液石墨食鹽B生理鹽水KNO3晶體O3純堿C氫氧化鐵膠體澄清石灰水鐵石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水銀CaOA．A B．B C．C D．D15、對下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是()A．純堿、燒堿都屬于堿 B．CuSO4·5H2O屬于電解質(zhì)C．凡能電離出H＋的化合物都屬于酸 D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子16、常溫下，能溶于濃HNO3的單質(zhì)是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Au二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為_____(填化學(xué)式)。(2)將X與Y混合可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(3)Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了Z的_____性。(4)寫出硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是_____(填字母)。a．Na2SO3+Sb．Na2S+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO418、下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A：________C：________Ⅰ：________（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：C→F的離子方程式________________________________________________H→I的化學(xué)方程式_________________________________________________19、聚合硫酸鋁鐵(PAFS)是一種高效凈水劑，其組成表示為[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y。為檢測PAFS中Al的含量，設(shè)計(jì)如下流程?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為__。(2)PAFS中鐵元素的化合價為_______；沉淀A的化學(xué)式為_________。(3)如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是__________。(4)生成沉淀B的離子方程式為______。(5)PAFS中Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用同m、n的代數(shù)式表示)。20、如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________。(2)B裝置的作用是______________________________。(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________________。(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。21、（1）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO、②濃H2SO4、③NaHCO3、④SO2其中，遇空氣變紅棕色的是______（填序號，下同）；能使蔗糖變黑的是______；能使品紅溶液褪色的是_________。受熱分解產(chǎn)生CO2的是______，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式_____________________；（2）青海昆侖玉被定為十年前北京奧運(yùn)會獎牌用玉,昆侖玉主要成分是由"透閃石"和"陽起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（Tremolite）的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為：________________________________；（3）400mL某濃度的NaOH溶液與5.6LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：生成的NaClO的物質(zhì)的量_____________；該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度__________________；（4）向1L，1mol/L的氯化鋁溶液中加入含氫氧化鈉xmol的氫氧化鈉溶液，當(dāng)鋁元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在時x的取值范圍是_________________，當(dāng)x=3.6時，Al（OH）3的質(zhì)量為__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

A.膠體屬于分散系，一定屬于混合物，A正確，不符合題意；B.制作豆腐的過程中需要加入電解質(zhì)，豆腐中的膠體顆粒會發(fā)生聚沉，利用了膠體的性質(zhì)，B正確，不符合題意；C.膠體和溶液的本質(zhì)特征區(qū)別是分散質(zhì)的直徑大小，膠體粒子的直徑為1～100nm，而溶液中分散質(zhì)的直徑為＜1nm，C錯誤，符合題意；D.膠體粒子由于表面積打，而能夠吸附離子，帶有電荷，D正確，符合題意；答案選C。2、C【解題分析】

在容積相同的三個燒瓶內(nèi)，分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，所以V（NH3）：V（HCl）：V（NO2）=1：1：：1，同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以n（NH3）：n（HCl）：n（NO2）=1：1：1。令n（NH3）=1mol、n（HCl）=1mol、n（NO2）=nmol，各自體積為V（NH3）=V（HCl）=V（NO2）=VL，對于氨氣，溶液體積等于氨氣氣體體積，所以c（NH3）=n/Vmol/L；對于氯化氫，溶液體積等于氯化氫氣體體積，所以c（HCl）=n/Vmol/L；對于二氧化氮，與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式可知溶液體積為二氧化氮體積的2/3，生成的硝酸的物質(zhì)的量為二氧化氮物質(zhì)的量的2/3，所以c（HNO3）=n/Vmol/L，所以c（NH3）：c（HCl）：c（HNO3）=1：1：1。故選C。3、B【解題分析】

A.Na2O2與CO2反應(yīng)中，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，Na2O2既作氧化劑又做還原劑，故A錯誤；B.Na2O2與CO2反應(yīng)中，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，Na2O2既作氧化劑又做還原劑，故B正確；C.反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，O元素化合價分別由-1價升高為0價、降低為-2價，則生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故C錯誤；D.由反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，當(dāng)44g即1molCO2與足量Na2O2反應(yīng)時，產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，故D錯誤。故選B。4、A【解題分析】

根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0分析，有4+x+4y=44+2，即x+2y=21，則x為奇數(shù)，結(jié)合答案，當(dāng)x為3時，y為9，故C錯誤；當(dāng)x為5，y為8，故A正確。故選A。5、C【解題分析】

A.鐵在氯氣中劇烈燃燒燃燒產(chǎn)生棕紅色的煙，A錯誤；B.銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，B錯誤；C.氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象為蒼白色火焰，并有白霧產(chǎn)生，C正確；D.鈉在氯氣中燃燒為黃色火焰，并有白煙產(chǎn)生，D錯誤；答案選C。6、B【解題分析】

設(shè)該溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量為x，則x=，該NaOH溶液的濃度為：c(NaOH)=。故選B。7、D【解題分析】

A.1molH2含有的分子數(shù)目為NA，故A錯誤；B.1個H2SO4分子含有7個原子，故0.5molH2SO4所含的原子總數(shù)目為3.5NA，故B錯誤；C．1molO3含有的氧原子數(shù)為3NA，故C錯誤；D.1個H2O分子中含有2個H原子和1個O原子，則0.5molH2O含有NA個氫原子和0.5NA個氧原子，故D正確；故選D。8、D【解題分析】

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，所以CH4和NH3的分子數(shù)相同?！绢}目詳解】A．CH4和NH3的分子數(shù)相同，所以氫原子個數(shù)比為4∶3，正確；B．CH4和NH3的分子數(shù)相同，所以原子個數(shù)比為5∶4，正確；C．CH4和NH3的分子數(shù)相同，所以分子個數(shù)比為1∶1，正確；D．同溫同壓下，氣體密度和相對分子質(zhì)量成正比，所以CH4和NH3的密度比為16∶17，錯誤；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題可以用阿伏加德羅定律解答，也可以用pV=nRT以及導(dǎo)出式pM=ρRT解答。9、D【解題分析】

M（SO2）=64g/mol，M（SO3）=80g/mol，假設(shè)質(zhì)量都為mg，A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為:，故A錯誤；B．氧原子的物質(zhì)的量之比為:×3=5：6，故B錯誤；C．所含硫元素的質(zhì)量比等于硫原子的物質(zhì)的量之比為:，故C錯誤；D．氧元素的質(zhì)量比等于氧原子的物質(zhì)的量之比:×3=5：6，故D正確。故選D。10、A【解題分析】

A．過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故A錯誤；B．相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，會有固體析出，故B正確；C．Fe2+具有還原性，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O，故C正確；D．硫化氫具有較強(qiáng)還原性，易被FeCl3氧化生成單質(zhì)硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl，故D正確；答案選A。11、C【解題分析】

A、蒸餾時，為防止液體加熱時劇烈沸騰在燒瓶中加幾粒沸石防暴沸，A正確；B、加液時，為防止液體受到污染，膠頭滴管懸置在試管正上方，B正確；C、萃取時，分液漏斗應(yīng)倒轉(zhuǎn)振蕩后，再放在鐵架臺上，靜置，C錯誤；D、分液時，為防止液體二次污染，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D正確。答案選C。12、A【解題分析】

A．常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下與氧氣反應(yīng)可生成過氧化鈉，故A正確；B．鈉的密度小于四氯化碳，漂在四氯化碳表面，起不到隔絕空氣的作用，故B錯誤；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是堿，故C錯誤；D．鈉性質(zhì)活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，最后生成氫氧化銅沉淀，故D錯誤。故答案為A。13、D【解題分析】

A．S在過量的O2中燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化作用下可生成三氧化硫，故A錯誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，應(yīng)用加熱的方法除雜，故B錯誤；C．二者都與石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)加入氯化鈣鑒別，故C錯誤；D．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確；故選D。14、B【解題分析】

A.NaOH溶液屬于混合物，A錯誤；B.生理鹽水、KNO3晶體、O3、純堿分別屬于混合物、化合物、單質(zhì)、鹽，B正確；C.澄清石灰水為混合物，C錯誤；D.CaO屬于氧化物，D錯誤。故選B。15、B【解題分析】

A.純堿是鹽、燒堿屬于堿，A錯誤；B.CuSO4·5H2O屬于電解質(zhì)，B正確；C.能電離出H＋的化合物不一定屬于酸，如NaHSO4，C錯誤；D.鹽類物質(zhì)不一定含有金屬陽離子，如氯化銨等銨鹽，D錯誤。故選B。16、C【解題分析】

Al、Fe金屬在常溫可與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，Au在常溫下與硝酸不反應(yīng)，只有銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮?dú)怏w，故答案為C。【題目點(diǎn)撥】考查濃硝酸的性質(zhì)，常溫下，大多數(shù)金屬可溶于濃硝酸，但較為活潑的金屬鋁、鐵可與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，金、鉑等金屬硝酸不反應(yīng)，特別注意鈍化是化學(xué)變化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO22H2S+SO2＝3S↓+2H2O強(qiáng)氧化S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2Oa【解題分析】

（1）元素處于中間價態(tài)，既具有氧化性又有還原性；（2）X為H2S，Y為SO2，發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；（4）硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水；（5）制備Na2S2O3時，反應(yīng)物中S元素的化合價大于+2、小于+2?！绢}目詳解】(1)處于中間價態(tài)的元素具有氧化性和還原性，則圖中既有氧化性又有還原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物為SO2，故答案為：SO2；(2)X為H2S，Y為SO2，X為還原劑，Y為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；(3)Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故答案為：強(qiáng)氧化；(4)硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，故答案為：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O；(5)制備Na2S2O3時，反應(yīng)物中S元素的化合價大于+2、小于+2，只有a符合，故答案為：a?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、電子守恒的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，注意元素的化合價與微粒的性質(zhì)，注意硫元素的各種化合價之間轉(zhuǎn)換。18、Al【解題分析】A、D是常見的金屬單質(zhì)，化合物B是一種紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe2O3、I為Fe(OH)3，D為Fe、G為FeCl2、H為Fe(OH)2；反應(yīng)①常用做焊接鋼軌，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，可推知A為Al、C為Al2O3，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)得到E，與氫氧化鈉反應(yīng)得到F，且E與足量的氫氧化鈉反應(yīng)得到F，則E為AlCl3、F為NaAlO2。（1）由上述分析可知，A為Al，C為Al2O3，I為Fe(OH)3；（2）反應(yīng)C→F的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。19、100mL容量瓶+3Fe(OH)3漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-或【解題分析】

為檢測PAFS中Al含量，PAFS加入足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾后得到氫氧化鐵，濾液中通入過量二氧化碳?xì)怏w，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁?！绢}目詳解】（1）配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，涉及稱量、溶解、移液、洗滌、定容等操作，則需要的儀器有玻璃棒、托盤天平（量筒）、燒杯、膠頭滴管，還需要100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；（2）化學(xué)式為：[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y，其中Al為+3價，設(shè)Fe的化合價為m，則3+m=x+2×(3-)，m=+3，沉淀A的化學(xué)式為：Fe(OH)3，故答案為：+3；Fe(OH)3；（3）過濾時，漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，避免液體飛濺，故答案為：漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁；（4）偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，故答案為：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；（5）mgPAFS生成ng氧化鋁，鋁的質(zhì)量為：g，則鋁的含量為，故答案為：或?！绢}目點(diǎn)撥】偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：①CO2過量時：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；②CO2少量時：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，不管CO2過量還是少量，都產(chǎn)生Al(OH)3沉淀。20、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?，點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈Na2O2能與CO2反應(yīng)，生成白色粉末狀物質(zhì)和O2點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅【解題分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，可整理出實(shí)驗(yàn)的步驟和順序?yàn)椋篈中的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2和H2O(g)進(jìn)入試管B，H2O(g)被濃硫酸吸收，從B中出來的CO2氣體與C處Na2O2反應(yīng)，生成O2，從而促進(jìn)蚊香的燃燒。第(5)問中，將Na2O2換成Na2O，則發(fā)生反應(yīng)：Na2O＋CO2===Na2CO3，無O2放出，所以蚊香會逐漸熄滅，據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！绢}目詳解】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，可整理出實(shí)驗(yàn)的步驟和順序?yàn)椋篈中的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2和H2O(g)進(jìn)入