2024屆河南省安陽(yáng)市滑縣化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析

2024屆河南省安陽(yáng)市滑縣化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、電閃雷鳴的雨天，空氣中的氮?dú)鈺?huì)發(fā)生一系列反應(yīng)，生成氮的化合物。雷雨時(shí)，一般不可能生成的氮的化合物的是()①NH3②NO③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3A．①④⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．②③⑤⑥2、某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、NO3-、K+和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3+、NO3-、K+和M離子的濃度之比為2∶4∶1∶3,則M離子可能是（）A．OH-B．SO42-C．I-D．Cl-3、將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對(duì)反應(yīng)情況設(shè)想的評(píng)價(jià)正確的是()選項(xiàng)反應(yīng)情況設(shè)想評(píng)價(jià)A當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定無(wú)Fe3＋正確，F(xiàn)e3＋和Fe、Cu均可反應(yīng)B當(dāng)鐵、銅均有剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，無(wú)Fe3＋正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3＋都反應(yīng)，故有Fe2＋和Cu2＋，無(wú)Fe3＋C當(dāng)銅有剩余，鐵無(wú)剩余時(shí)，溶液中一定只有Fe2＋，無(wú)Cu2＋正確，Cu有剩余，故無(wú)Cu2＋D當(dāng)鐵有剩余，銅無(wú)剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋不正確，不可能有Fe剩余而無(wú)Cu剩余，因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先與Fe3＋反應(yīng)A．A B．B C．C D．D4、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉：NH4++Fe2++30H﹣＝NH3?H2O+Fe（OH）2↓B．向明礬溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向澄清石灰水中加入過(guò)量碳酸氫鈉溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2＝2Fe3++O2↑+2H2O5、下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法生成的是①Fe3O4②H2SiO3③Fe(OH)3④Cu(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③④⑥ B．②④ C．②④⑤ D．①②④6、實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是（）A．Al3+、K+、SO42?、Cl?、AlO2? B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?7、下列各組都為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子：①Na＋、OH－、，②H＋、Cl－、，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()A．②③④ B．②①④C．②③① D．②①③8、下列類(lèi)型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)9、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2＋B向無(wú)色溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色無(wú)色溶液中含有I－C紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁反應(yīng)只生成了CO2D向某溶液中通入HCl氣體溶液中產(chǎn)生氣泡溶液一定含有CO32-A．A B．B C．C D．D10、FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷正確的是A．反應(yīng)后溶液中可能存在Fe3+ B．反應(yīng)后溶液中一定存在Fe2+C．反應(yīng)后溶液中不可能存在Cu2+ D．剩余固體一定為純凈物11、下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的水和氧氣具有相同的分子數(shù)B．不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)一定相同C．在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小主要由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積是指1mol

任何物質(zhì)所占的體積約為22.4L12、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是A．無(wú)水硫酸銅 B．硫酸亞鐵 C．食鹽 D．生石灰13、現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與的物質(zhì)的量之比為（）A．1：3 B．2：3 C．6：1 D．3：114、下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（）A．金屬鈉在用小刀切割后，剩余的鈉應(yīng)放回煤油中B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗滌后灼燒至無(wú)色，焰色反應(yīng)是一種物理變化C．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下D．將燒堿溶液保存在磨口的細(xì)口玻璃瓶中15、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色B石蕊溶液滴入氯水中溶液變紅，隨后迅速褪色CNa2O2在空氣中放置由淡黃色變?yōu)榘咨獶澄清的石灰水在空氣中久置出現(xiàn)白色固體A．A B．B C．C D．D16、下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論，正確的是（）A．用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別NaCl溶液和Fe(OH)3膠體B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，可觀察到Na+離子火焰呈黃色C．檢驗(yàn)Na2CO3固體中是否混有NaHCO3，可向固體中直接滴加稀鹽酸，如果觀察到立刻有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明混有NaHCO3D．向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO42－二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___（2）單質(zhì)X的化學(xué)式是_______，吸收塔中X的作用是____。（3）工業(yè)上為了儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，最好選擇____作為罐體材料。A．銅B．鉑C．鋁D．鎂（4）為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，工業(yè)上常用Na2CO3吸收尾氣，發(fā)生的反應(yīng)為：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L僅含NO和NO2混合氣體的尾氣通入Na2CO3溶液中，尾氣被完全吸收，則消耗的Na2CO3的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。18、某溶液中只可能存在Br-、CO、SO、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①向溶液中滴加足量的氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據(jù)此可以回答下列問(wèn)題：(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是__；溶液變橙色的原因(用離子方程式表示)：__。(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒(méi)有的離子是___。(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是__；一定不含有的離子是__。19、用海水“曬鹽”的方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。將此粗鹽提純的部分實(shí)驗(yàn)方案如下：（1）粗鹽水中含有的陽(yáng)離子有_______，陰離子有__________。（2）加入BaCl2溶液的目的是（用離子方程式表示）_________。（3）生成沉淀C的離子方程式是______。（4）D中所含離子有_______。（5）E的主要成分的化學(xué)式是____。（6）用文字描述加入適量鹽酸的目的是________。（7）某同學(xué)認(rèn)為加入過(guò)量K2CO3溶液與加入過(guò)量Na2CO3溶液同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，這種說(shuō)法是否合理，請(qǐng)說(shuō)明理由______________。20、(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板?？涛g印刷電路板涉及的離子方程式為_(kāi)____檢驗(yàn)溶液中還有Fe3+的試劑是_____(2)工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____除去氯氣中混有的氯化氫氣體的方法是將氣體通過(guò)_____溶液中。(3)鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g。此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是_____21、I.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl②NaHCO3③熔融NaCl④CO2⑤蔗糖晶體⑥Ba(OH)2溶液⑦氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨空氣⑩NaHSO4(1)上述十種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_______________（填序號(hào)）。(2)⑩在水溶液中的電離方程式為_(kāi)_________________________________。II.青海昆侖玉被定為十年前北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽(yáng)起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（Tremolite）的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。透閃石的化學(xué)式寫(xiě)成氧化物的形式為_(kāi)_________________________。III.實(shí)驗(yàn)室需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為_(kāi)___________mL。(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶_______________。②向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

雷雨時(shí)N2轉(zhuǎn)化成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3，據(jù)此解答?！绢}目詳解】在電閃雷鳴的雨天,空氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有:①N2+O22NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；結(jié)合以上反應(yīng)可知，反應(yīng)發(fā)生后一般不可能生成的是:NH3，N2O3，N2O5，故A正確；故答案選A。2、D【解題分析】

根據(jù)溶液的電中性確定M離子所帶電荷數(shù)，再結(jié)合離子共存，從而確定答案?！绢}目詳解】設(shè)溶液的體積為1L，再設(shè)Fe3+、NO3-、K+和M離子的濃度分別為2x、4x、x、3x。由于溶液顯電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷的總量和陰離子所帶負(fù)電荷的總量相等，則有：溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷的總量為：3c(Fe3+)+c(K+)=2x×3+x=7x；溶液中NO3-所帶負(fù)電荷的總量為：c(NO3-)=4x；由于陽(yáng)離子所帶正電荷的總量超過(guò)了NO3-所帶負(fù)電荷的總量，其差值為3x，故M離子（濃度為3x）中帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，由于OH-、I-都能與溶液中的Fe3+反應(yīng)，而Cl-與溶液中的離子都不反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。【題目點(diǎn)撥】本題既要根據(jù)電荷守恒分析M離子所帶的電荷數(shù)，還要分析離子共存問(wèn)題，才能正確解答。要注意在同一溶液中有多種溶質(zhì)時(shí)，其中任意一種溶質(zhì)所形成的溶液的體積都等于溶液的總體積，其中的離子也是這樣，故在同一溶液中，離子的濃度之比等于其物質(zhì)的量之比。3、D【解題分析】

A、當(dāng)鐵銅均不剩余時(shí)，F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應(yīng)，故溶液中一定有Fe2+、Cu2+，若恰好完全反應(yīng)，則無(wú)Fe3+，若氯化鐵過(guò)量，則含有Fe3+，故A錯(cuò)誤；

B、當(dāng)鐵銅均有剩余時(shí)，F(xiàn)e與Cu2+和Fe3+都反應(yīng)，故溶液中一定有Fe2+，無(wú)Fe3+、Cu2+，故B錯(cuò)誤；

C、當(dāng)銅有剩余，鐵無(wú)剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2+，若鐵與Fe3+恰好完全反應(yīng)，則無(wú)Cu2+，若Fe3+過(guò)量，則含有Cu2+，故C錯(cuò)誤；

D、不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先與Fe3+反應(yīng)，故D正確；故選D。4、C【解題分析】

A、離子方程式應(yīng)該為：2NH4＋+Fe2＋+40H－＝2NH3·H20+Fe(0H)2↓，A不正確。B、向明礬溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀時(shí)鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，離子方程式為：2Ba2＋+2SO42－+Al3＋+4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，B不正確。C、HCO3－全部與OH－反應(yīng)生成CO32－，生成的CO32－部分與Ca2＋生成CaCO3，C正確；D、向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2H＋＋2Fe2＋+H2O2＝2Fe3＋＋2H2O，D不正確。故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】離子方程式的書(shū)寫(xiě)、正誤判斷是高考的熱點(diǎn)，首先看該拆的有沒(méi)有拆，其次注意電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒的巧妙應(yīng)用。選項(xiàng)A和B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，注意物質(zhì)的組成以及與量有關(guān)的反應(yīng)。5、B【解題分析】

①可由鐵在氧氣中燃燒制得；②不與水反應(yīng)，無(wú)法通過(guò)化合反應(yīng)制得硅酸；③可由氧化得到；④無(wú)法通過(guò)化合反應(yīng)得到；⑤可由和高溫下反應(yīng)得到；因此②④無(wú)法通過(guò)化合反應(yīng)得到，答案選B。6、D【解題分析】

A、Al3+和AlO2?不能在溶液中大量共存，會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，A錯(cuò)誤；B、Fe2+和NO3?不能在酸性溶液（含H+）中大量共存，會(huì)被氧化為Fe3+，B錯(cuò)誤；C、五種離子在溶液中可以大量共存，但此溶液中正負(fù)電荷不守恒，C錯(cuò)誤；D、五種離子在溶液中可以大量共存，且正負(fù)電荷守恒，D正確；答案選D。7、A【解題分析】

①Na+不可能是酸電離產(chǎn)生的，酸電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子應(yīng)全部為H+，為堿、或鹽電離，例如為氫氧化鈉或硫酸鈉電離；②因陽(yáng)離子全部為H+，可理解為鹽酸和硫酸兩種物質(zhì)溶于水時(shí)電離出的離子；③Na+、K+不可能是酸電離產(chǎn)生的，因陰離子只有OH-，應(yīng)為兩種堿；④Na+、K+、NO3-溶液中無(wú)H+，不會(huì)是酸電離產(chǎn)生的，因有金屬離子和硝酸根離子，則為鹽電離產(chǎn)生的離子；按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是②③④，答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了概念的理解和判斷，能夠從離子的角度來(lái)認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的概念和構(gòu)成，并熟悉常見(jiàn)的酸、堿、鹽是解答的關(guān)鍵。例如酸的概念是根據(jù)物質(zhì)溶于水解離成的陽(yáng)離子全部為H+的化合物，堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。8、C【解題分析】

A項(xiàng)，在化合反應(yīng)中，只要有單質(zhì)參加反應(yīng)，就一定有化合價(jià)的變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在分解反應(yīng)中，只要有單質(zhì)的生成，就一定有化合價(jià)的變化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在置換反應(yīng)中因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和單質(zhì)生成，一定有化合價(jià)的變化，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，在復(fù)分解反應(yīng)中，因?yàn)槭腔衔锵嗷ソ粨Q成分生成了新的化合物，所以一定沒(méi)有化合價(jià)的變化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C。9、B【解題分析】

A.氯水可氧化亞鐵離子，應(yīng)先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，后加氯水變?yōu)檠t色來(lái)檢驗(yàn)Fe2+，A錯(cuò)誤；B.下層呈紫紅色，可知氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則無(wú)色溶液中含有I?，B正確；C.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象可知，該氣體不一定是CO2，C錯(cuò)誤；D.與鹽酸反應(yīng)生成氣體的離子有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，D錯(cuò)誤。10、B【解題分析】

①當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒(méi)有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；【題目詳解】A.由于金屬有剩余，溶液中一定不存在Fe3+，A錯(cuò)誤；B.固體有剩余，F(xiàn)e3+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱為：Fe3+＞Cu2+，F(xiàn)e3+優(yōu)先反應(yīng)，溶液中一定存在Fe2+，B正確；C.當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒(méi)有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+，可能含有Cu2+，C錯(cuò)誤；D.若鐵過(guò)量，剩余的固體為銅和鐵的混合物，D錯(cuò)誤。故選B。11、C【解題分析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是不是氣態(tài)，氧氣是氣態(tài)，當(dāng)體積相同時(shí)，其物質(zhì)的量和分子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；B．由于分子數(shù)N=nNA=NA，由于氣體所處的狀態(tài)不明確，當(dāng)體積相同時(shí)，物質(zhì)的量不一定相同，則所含的分子數(shù)不一定相同，故B錯(cuò)誤；C．在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積的數(shù)值確定，而氣態(tài)物質(zhì)分子間距大于分子直徑，故氣體的體積和分子大小無(wú)關(guān)，根據(jù)氣體體積V=nVm可知，氣體體積和物質(zhì)的量、分子數(shù)均成正比，故C正確；D．氣體摩爾體積只適用于氣體，不能適用于任何物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案為C。12、B【解題分析】

A．無(wú)水硫酸銅能吸收水分，不能防止食物被氧化，且銅離子有毒，故A不選；B．硫酸亞鐵具有還原性，可以作為防止富脂食品氧化變質(zhì)的物質(zhì)，故B選；C．食鹽不能吸收水分，食品的調(diào)味劑；故C不選；D．生石灰能夠吸水，能防止食品受潮，但不能防止食品被氧化；故D不選；答案選B。13、A【解題分析】

由圖可知加入0.7體積NaOH，沉淀達(dá)最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，令氫氧化鈉的濃度為c，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)=0.7cmol，再加入0.2體積NaOH時(shí)，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2cmolNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al(OH)3]=0.2cmol，所以2n[Mg(OH)2]+3×0.2cmol=0.7cmol，故n[Mg(OH)2]=0.05cmol，根據(jù)化學(xué)式MgCl2可知溶液中n(Cl-)=2n[Mg(OH)2]=2×0.05cmol=0.1cmol，根據(jù)化學(xué)式Al2(SO4)3可知溶液中n()=n[Al(OH)3]=×0.2cmol=0.3cmol，所以原溶液中Cl-與的物質(zhì)的量之比為0.1cmol：0.3cmol=1：3，A正確；答案為A。14、D【解題分析】

A.因鈉性質(zhì)活潑，處理不當(dāng)容易發(fā)生危險(xiǎn)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)切割鈉后，剩余的金屬鈉應(yīng)放回煤油中，A選項(xiàng)正確；B.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先將鉑絲在稀鹽酸中洗凈，并灼燒至無(wú)色，目的是除去鉑絲上的雜質(zhì)，而氯化物受熱易揮發(fā)；焰色反應(yīng)是原子中的電子吸收能量后成為不穩(wěn)定的高能電子，而后從能量高的狀態(tài)又回到能量低的狀態(tài)，并將多出的能量以光的形式釋放出來(lái)，所以，焰色反應(yīng)是物理變化，B選項(xiàng)正確；C.氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，為防止與空氣中的氧氣接觸，實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管應(yīng)伸入液面下，C選項(xiàng)正確；D.燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，硅酸鈉能將試劑瓶口和瓶塞粘在一起，所以燒堿溶液不能保存在磨口的細(xì)口玻璃瓶中，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。15、D【解題分析】

A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，二者產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2具有還原性，會(huì)被溶解在溶液中的O2氧化產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀，F(xiàn)e元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.氯水中氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅與鹽酸有關(guān)，后褪色與HClO的漂白性有關(guān)，Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.Na2O2在空氣中放置，與空氣中的H2O、CO2都發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生O2，反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH、Na2CO3都是白色固體物質(zhì)，反應(yīng)中O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.澄清的石灰水在空氣中久置，會(huì)吸收空氣中的CO2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色難溶性物質(zhì)，而出現(xiàn)白色固體，反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。16、A【解題分析】

A、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液，故A正確；B、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察的是鉀元素的火焰，如果呈現(xiàn)紫色，說(shuō)明含有鉀元素，故B錯(cuò)誤；C、Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，鹽酸過(guò)量，發(fā)生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，即該方法不能鑒別Na2CO3中是否混有NaHCO3，利用NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，可以采用加熱的方法，將氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁，如果變渾濁，說(shuō)明混有NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D、該實(shí)驗(yàn)中Ag＋對(duì)SO42－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】易錯(cuò)點(diǎn)是C，相同濃度時(shí)Na2CO3的堿性強(qiáng)于NaHCO3，混合物中滴加鹽酸，Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)，生成NaHCO3，然后NaHCO3再與鹽酸反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3H2+N22NH3O2將氮氧化物充分氧化為HNO3C1【解題分析】

（1）氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤猩砂睔猓唬?）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸；（3）硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進(jìn)一步被氧化；（4）由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算可得?！绢}目詳解】（1）氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤猩砂睔猓磻?yīng)的化學(xué)方程式為3H2+N22NH3，故答案為：3H2+N22NH3；（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸，則X為氧氣，吸收塔中氧氣的作用是將氮氧化物充分氧化為HNO3，故答案為：O2；將氮氧化物充分氧化為HNO3；（3）硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進(jìn)一步被氧化，由于鉑是貴重金屬，所以工業(yè)上為了儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸最好選擇鋁作為罐體材料，故答案為：C；（4）44.8LNO和NO2混合氣體的物質(zhì)的量為=2mol，由N原子個(gè)數(shù)守恒可知，NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之和為2mol，由Na原子個(gè)數(shù)守恒可知，消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為2mol×=1mol，故答案為：1.【題目點(diǎn)撥】由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為解答關(guān)鍵。18、Br-、COCl2+2Br-=2Cl-+Br2SOCl-、K+Ca2+、SO【解題分析】

①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，說(shuō)明溶液中含有Br-，氯水將溴離子氧化生成溴單質(zhì)，所以溶液變橙色；有無(wú)色氣泡冒出，說(shuō)明溶液中含離子CO；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成，碳酸根已被完全反應(yīng)，所以一定不含SO；

③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色說(shuō)明含Na+?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知現(xiàn)象①說(shuō)明肯定含有的離子是Br-、CO；溶液變橙色的原因是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)根據(jù)分析可知由現(xiàn)象②可知一定沒(méi)有SO；(3)根據(jù)分析可知一定存在Br-、CO和Na+，一定不存在SO，由于存在碳酸根，所以一定也不存在Ca2+；而Cl-、K+可能存在。19、Mg2+、Ca2+、Na+Cl-SO42-Ba2++SO42-=BaSO4↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-CaCO3、BaCO3除去OH-和CO32-不合理，雖然加入碳酸鉀也可以除去溶液中的Ca2+，但是同時(shí)也引入了K+這種新的雜質(zhì)離子，而且K+不易除去?！窘忸}分析】（1）粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)，所以粗鹽水中含有的陽(yáng)離子有Mg2+、Ca2+、Na+，陰離子有Cl-、SO42-。（2）加入BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓。（3）氫氧化鈉沉淀鎂離子，則生成沉淀C氫氧化鎂的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。（4）由于氯化鋇、氫氧化鈉均是過(guò)量的，則D中所含離子有Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-。（5）碳酸鈉除去鈣離子以及過(guò)量的鋇離子，則E的主要成分的化學(xué)式是CaCO3、BaCO3。（6）由于氫氧化鈉和碳酸鈉過(guò)量，則加入適量鹽酸的目的是除去OH-和CO32-。（7）雖然加入碳酸鉀也可以除去溶液中的Ca2+，但是同時(shí)也引入了K+這種新的雜質(zhì)離子，而且K+不易除去，所以是不合理的。點(diǎn)睛：掌握離子的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意試劑的選擇以及試劑的加入先后順序。尤其是除去含多種雜質(zhì)時(shí)必須考慮加入試劑的順序，例如該題中碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉在可以隨意調(diào)整。20、2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+KSCN溶液2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O飽和食鹽水1:11:3【解題分析】

(1)用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，由反應(yīng)物、生成物及電子、原子守恒可得離子方程式；檢驗(yàn)Fe3+溶液的試劑是KSCN溶液。(2)工業(yè)上是利用氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫。(3)鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，如果生成相同條件下等量的氫氣，這兩個(gè)反應(yīng)中都是鋁失電子，且都是由0價(jià)升高到+3價(jià)，由電子守恒，可求出需要鋁的物質(zhì)的量。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為:＝0.3mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則：x+y＝0.328x+44y＝12解得：x＝0.075mol，y＝0.225mol，由此求出混合物中CO和CO2物質(zhì)的量?！绢}目詳解】(1)用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，由反應(yīng)物、生成物及電子、原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，檢驗(yàn)Fe3+溶液的試劑是KSCN溶液，滴入KSCN溶液，溶液變紅色證明含鐵離子。答案為：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；KSCN溶液；(2)工業(yè)上是利用氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，氯化氫極易溶于水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，因氯氣與水發(fā)生Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體。答案為：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；飽和食鹽水；(3)鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，如果生成相同條件下等量的氫氣，這兩個(gè)反應(yīng)中都是鋁失電子，由轉(zhuǎn)移電子守恒知，需要鋁的物質(zhì)的量之比為1:1。答案為：1:1；(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為:＝0.3mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則:x+y＝0.328x+44y＝12解得：x＝0.075mol，y＝0.225mol，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比為0.075mol:0.225mol＝1:3。答案為：1:3?！绢}目點(diǎn)撥】等量的鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1