選修4 第3章 第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第三章水溶液中的離子平衡（第一課時）

地球是個“水球”，海洋、江河和地下水成了離子反應廣泛存在的條件。

地球化學

酸、堿和鹽在水溶液中的反應，以離子反應為特征。是一類不需要用活化能來引發(fā)的反應。

本章的學習以化學平衡理論為基礎(chǔ)，進一步探討酸、堿、鹽在水中的離子反應，深入了解離子反應的本質(zhì)；探究化學平衡、電離程度和溶解度之間的關(guān)系及其應用。(1)什么叫電解質(zhì)？舉例說明.(2)什么叫非電解質(zhì)？舉例說明.知識回顧：一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導電的化合物練習1.融化狀態(tài)下能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)2.融化狀態(tài)下不能導電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)3.溶于水能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)4.某些化合物溶于水能導電一定是電解質(zhì)1.石墨能導電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導電，所以均為電解質(zhì)。討論:以下幾種說法是否正確，并說明原因。SO2、NH3、Cl2的水溶液均能導電，它們是電解質(zhì)嗎？某些離子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后電離出的離子并非其自身的，它們卻屬于電解質(zhì)，為什么？怎樣區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)？思考1電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分看水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電，而且能導電的原因是自身能電離出自由移動的離子。注意1、單質(zhì)混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2、CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導電，但它們不是電解質(zhì)，因為導電不是其自身電離的離子。3、難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導電但是在融化時能導電，也是電解質(zhì)。實驗3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應，并測量溶液的pH值

1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應現(xiàn)象

溶液的pH值

分析探究實驗開始1mol/LHCl與鎂條反應劇烈，說明1mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為1mol/L，說明HCl完全電離；而開始1mol/LCH3COOH與鎂條反應較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于1mol/L，說明醋酸在水中部分電離。HCl是強電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)。探究結(jié)果：強電解質(zhì)：在水溶液里幾乎完全電離的電解質(zhì)。如強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水。二、強弱電解質(zhì)的概念

練習：判斷下列物質(zhì)哪些是強電解質(zhì)？哪些是弱電解質(zhì)？NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、CuNH3·H2O、Cl2、CO2、HF、

H2S1：為什么電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能導電？2：NaCl晶體能否導電？為什么？它的水溶液或熔融狀態(tài)呢？判斷：強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)的強。思考題3：水溶液的導電能力與哪些因素有關(guān)系？離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。思考題:強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導電能力的強弱,而是看溶于水的部分是否完全電離.電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？練習下列物質(zhì)能導電的是______,屬于強電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)的是_______.a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氫銨m.氫氧化鋁n.氯氣o.BaSO4a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.三、強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系分析與討論：1、NaCl、NaOH是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里電解質(zhì)以什么形式存在？2、HCl、H2SO4是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物?在水溶液里電解質(zhì)以什么形式存在？離子化合物（如強堿和大部分鹽類）NaCl==Na+

+Cl-（如強酸）電離方程式可表示為：某些具有極性鍵的共價化合物｝強電解質(zhì)

分析討論：

CH3COOH、NH3·H2O是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里電解質(zhì)以什么形式存在？某些具有極性鍵的共價化合物

（如弱酸、弱堿和水）弱電解質(zhì)CH3COOHCH3COO-+H+小結(jié)：離子化合物強堿｛共價化合物｛強酸弱酸弱堿

水

｝｝｝

｝弱電解質(zhì)強電解質(zhì)大部分鹽金屬氧化物四、電解質(zhì)的電離方程式書寫:強電解質(zhì)

完全電離，書寫時用“=”號弱電解質(zhì)練習：寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：Na2SO4、H2SO4、KHSO4、Ba(OH)2、HF、NH3·H2O、Fe(OH)3、H2CO3、CH3COOH、

K2CO3、CH3COONH4、KHCO3、H2S、。部分電離，書時用“”號

小結(jié)電離方程式：強等號、弱可逆多元弱酸分步寫多元弱堿一步完第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（第二課時）物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強堿大多數(shù)鹽金屬氧化物強酸弱酸弱堿水某些有機物某些非金屬氧化物離子化合物共價化合物物質(zhì)的分類復習回憶強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離過程表示方法電解質(zhì)在溶液中微粒形式完全電離部分電離不可逆過程可逆過程電離方程式用等號電離方程式用可逆符號水合離子分子、水合離子下列關(guān)于電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系的敘述正確的是A.離子化合物一定是強電解質(zhì)B.極性共價化合物一定是強電解質(zhì)C.絕大多數(shù)離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物是強電解質(zhì)D.某些具有極性鍵的共價化合物是弱電解質(zhì)課堂練習CD弱電解質(zhì)在溶液中是部分電離，即：弱電解質(zhì)分子與其電離出來的離子共同存在，在這里面也存在著一個平衡，

————電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離

思考與討論：

1)開始時，V電離和V分子化怎樣變化？

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合弱電解質(zhì)電離的V-t圖像

2)當V電離=V結(jié)合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？畫出V～t圖。(結(jié)合課本P44“思考與交流”)

弱電解質(zhì)電離的V-t圖像V電離V結(jié)合0t1t2V電離=V結(jié)合平衡狀態(tài)ⅠtV電離平衡

1.定義：2.特點：

在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)——動

電離平衡是一種動態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

變

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。

等V電離=V分子化=0逆

弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離

例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入:①適量的鹽酸②NaOH溶液③NH4Cl溶液④大量的水⑤加熱⑥氨氣對上述電離平衡有什么影響？思考與討論：NH3·H2ONH4

++OH-右左左右加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水加熱氨氣平衡移動方向右？右？3.影響電離平衡的因素（1）溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動。（2）濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。（3）其他因素同離子效應(即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動)二、弱電解質(zhì)的電離例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中電離程度n(H+)C(H+)導電能力加水升溫加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小？減??？減小減小減小減小減小減小

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合問題探討1.弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度_____,離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）

變大不能確定

畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。練1.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導電性變化不大的是（）A.自來水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸

BD練2.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)BD問題探討2.金屬導電與電解質(zhì)溶液導電有何不同？升溫對二者的導電性有何影響？*自由電子的