福建省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇考適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)試題(參考答案)

#福建省2021年新高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（參考答案）1．福建省三鋼集團(tuán)近年來大氣污染治理成須顯著，廠區(qū)“綠”意盎然。治理后，鋼鐵廠排放的尾氣中，下列物質(zhì)含量最大的是（）2.c.so22.c.so2D.PM10是中藥柴胡的藥物成分之一。下列有關(guān)該化合物敘述錯(cuò)誤（）A?分子式為C15H10O6B?能夠發(fā)生加成反應(yīng)C.苯環(huán)中含有單雙鍵交替結(jié)構(gòu)D.可溶于NaOH溶液3.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）O.lmol.L-iKNO3溶液中離子總數(shù)大于0.2NAD218O和T2O的混合物1.1g,含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NA5.6gFe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA0.1molH2和0.2InolI2充分反應(yīng)后分子總數(shù)小于0.3NA4.以下實(shí)驗(yàn)方案正確的是（）ABCD一-HN0>3I—待冊(cè)1蜩】一分離ch3cooh和h2o提純混有少量c2h4的ch4驗(yàn)證SO42-的存在排氣法收集h25.有研究認(rèn)為，強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)I-+ClO-=IO-+C1-分三步進(jìn)行，其中兩步如下第一步ClO-+H2O—HOC1+OH-K1=3.3X10-10第三步HOI+OH-—IO-+H2OK3=2.3X103下列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)第二步為HOCl+I-fHOI+Cl-B.由K可判斷反應(yīng)第三步比第一步快C.升高溫度可以加快ClO-的水解D.HOCl和HOI都是弱酸

6?某種有機(jī)發(fā)光材料由不同主族的短周期元索R、W、X、Y、Z組成。五種元素的原子序數(shù)依次增大，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相鄰。下列說法正確的是(相鄰。下列說法正確的是()A.離子半徑：Z>Y>XC．X的含氧酸均為強(qiáng)酸B.最高正價(jià)：RvWvXvZD.R與W能組成多種化合物下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.0.1mol?L-iMgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+0.1mol?L-iCuSO4溶液中加入過量濃氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2J+2NH4+D.滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去：CO32-+2H+=H2O+CO2D.飽和氯水中通入SO2至溶液顏色褪去：Cl2+SO2+H2O=2H++2Cl-+SO42-一種新型鎂硫電池的工作原理如下圖所示。下列說法正確的是()A.使用堿性電解質(zhì)水溶液B.放電時(shí)，正極反應(yīng)包括3Mg2++MgS8-6e-A.使用堿性電解質(zhì)水溶液B.放電時(shí)，正極反應(yīng)包括3Mg2++MgS8-6e-=4MgS2C.使用的隔膜是陽離子交換膜D.充電時(shí)，電子從Mg電極流出1/■■■4Mfi--竽述■■■■隔膜砥額粒：：■石■烯9.K2Cr9.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2^^^2CrO42-+2H+o分別在26.3°C,50.0°C恒溫條件下,往100ml0.100mol?L-i的K2Cr2O7溶液中加入一定量K2Cr2O7固體，持續(xù)攪拌下pH傳感器連續(xù)測(cè)量溶液的pH，得到如下實(shí)驗(yàn)圖像，下列說法正確的是(曲線①是50.0C的pH-t曲線曲線②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)是10-14t1后，c(Cr2O72-)+c(CrO42-)=c(K+)26.3C，與0.100mol?L-1的K2Cr2O7溶液相比，達(dá)到新平衡時(shí)c2(CrO42-)/C(Cr2O72-)增大鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，下圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列說法錯(cuò)誤的是（）鈉的密度比液氨大溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)O.lmol鈉投入液氨生成鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，下圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列說法錯(cuò)誤的是（）鈉的密度比液氨大溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)O.lmol鈉投入液氨生成0.01molH2時(shí)，Na共失去0.02mol電子鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：2NH3+2Na=2NaNH2+H2f、非選擇題：本題共5小題，共60分11.（13分）廢舊鋰離子電池經(jīng)處理得到的正極活性粉體中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工藝流程可從廢舊鋰離子電池中分離回收鉆、鎳、錳，制備正極材料的前驅(qū)體（NiCO3?CoCO3?MnCO3）?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”溫度為85C，粉體中的鉆（以Co2O3表示）還原浸出的化學(xué)方程式為TOC\o"1-5"\h\z，h2o2的用量比理論用量多一倍的原因是。（2）除鐵時(shí)需將溶液的pH調(diào)至3左右，加入的化合物X是填化學(xué)式）（3）除銅時(shí)獲得萃余液的操作名稱。（4）除鋁時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。萃余液中Co2+的濃度為0.33mol?L-1,通過計(jì)算說明，常溫下除鋁控制溶液pH為4.5,是否造成Co的損失？（列出算式并給出結(jié)論）已知：（Ksp[Co（OH）2]=5.9x10-15）（5）從濾液④中可提（任寫一種）用作

12.(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組通過下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證AgI沉淀的生成會(huì)使I2的氧化能力增強(qiáng)，可將Fe2+氧化。滴碘水回答下列問題：10j商滴碘水回答下列問題：10j商O.lmolL1定量O.lmol-L'1卜AgN?溶港(1)由AgNO3固體配制O.lmolLi的AgNO3溶液50mL,下列儀器中不需要使用的有(寫出名稱)，配制好的溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存。步驟1的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)；步驟2無明顯現(xiàn)象；步驟3最終的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中生成黃色沉淀，。由此可知，步驟3反應(yīng)的離子方程式為。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)漏掉步驟2,直接加入過量AgNO3溶液，也觀察到與步驟3相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。該同學(xué)推測(cè)溶液中還有碘的離子(填離子符號(hào))生成，并由此對(duì)I2氧化Fe2+產(chǎn)生了質(zhì)疑。為了確證AgI的生成使I2的氧化能力增強(qiáng)而將Fe2+氧化，學(xué)習(xí)小組在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行補(bǔ)充實(shí)驗(yàn):分別取少量的和步驟3試管中的上層清液于試管a和試管b中，往兩支試管中加入過量的，觀察到的現(xiàn)象為。

13．（11分）低能耗高效率的合成氨技術(shù)開發(fā)是實(shí)現(xiàn)氨燃料化利用的基礎(chǔ)。探索新型合成氨技術(shù)是研究熱點(diǎn)之一?；卮鹣铝袉栴}：1）哈伯合成氨在較高溫度下以氫氣做氫源，氫氣可由天然氣制備CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）表列出了幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵H-HC-HH-OC^O鍵能kJ/mol4364134671072298K時(shí)，上述反應(yīng)的AH=。為提高ch4的平衡轉(zhuǎn)化率，可采用的措施A.使用合適的催化劑B.采用較高的溫度采用較高的壓強(qiáng)D.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間③在1L剛性密閉容器中充入0.2molCH4和l.OmolH2O進(jìn)行反應(yīng)，加熱時(shí)容器內(nèi)溫度升高。當(dāng)溫度升高至900K，若容器內(nèi)n（CO）=0.1mol,此時(shí)反應(yīng)（填“正向進(jìn)行”“逆向進(jìn)行”“處于平衡狀態(tài)”）達(dá)到平衡時(shí)再往。若保持900K，達(dá)到平衡時(shí)再往容器內(nèi)充入0.1molHe,v正—（填“增大”“減小”“不變”）（已知：900K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.2）（2）催化劑的選擇是合成氨的核心技術(shù)之一，使用催化劑1或催化劑2合成氨，產(chǎn)氨速率與溫度的關(guān)系如右圖。根據(jù)由圖判斷，活化能Ea1a2（填“>”“=”“<”，下同）。使用催化劑1或催化劑2時(shí)，合成氨的AH]—AH2o（3）電催化氮?dú)膺€原合成氨是一種常溫常壓條件下利用水作為氫源的低碳環(huán)保路線，右圖是電催化合成氨裝置示意圖。a電極應(yīng)該連接電源極。505-4J?一一g電催化合成氨的化學(xué)方程式為0

505-4J?一一g14.(10分)ZnGeP2和KTiOPO4都是非線性光學(xué)晶體材料，在激光技術(shù)方面有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：基態(tài)Ge原子的價(jià)電子排布式為。O、P、K、Zn按電負(fù)性由大到小的順序排列為H2O、PH3、KH按熔點(diǎn)由高到低的順序排列為，熔點(diǎn)差異的原因(4)以Zn為頂點(diǎn)的ZnGeP2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。，熔點(diǎn)差異的原因Zn的配位數(shù)為。以Ge為頂點(diǎn)的晶胞中，Zn原子位于成酯類麝香酮(H)的工藝如下。IIICIVHCuAA回答下列問題：15.(成酯類麝香酮(H)的工藝如下。IIICIVHCuAA回答下列問題：A在堿性條件下水解，產(chǎn)物中含有羥基的(填名稱)。該流程中，與“反應(yīng)類型相同的是反。E是F的同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。反應(yīng)闿的化學(xué)方程式為下列對(duì)類麝香酮(H)的描述，正確的(填標(biāo)號(hào))。a.易溶于水b.加氫還原生成醇c.所有碳原子共平面d.一氯代物有7種(不含立體異構(gòu))參考答案（非官方）1-10ACBDBDACBC(1)Co2O3+H2O2+2H2SO4==2CoSO4+O2+3H2O雙氧水受熱分解(2)NaOH分液Al3++3NH3.H2O==AI(0H)3山+3NH4+[Cu2+]=5.9x10-i5/(10-9.5)2=5.9x104(mol?L-i)》0.33mol?L-1不會(huì)損失(5)(NH4)2SO4化肥(1)蒸餾燒瓶、分液漏斗棕色(2)溶液變藍(lán)溶液藍(lán)色褪去溶液呈黃色