選修四21影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

人教版高中化學(xué)選修四第二章影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素沒合適的取向沒足夠的能量足夠的能量合適的取向類比法：借鑒投籃一、碰撞理論能夠引起分子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿颖绕胀ǚ肿铀喑龅哪遣糠帜芰縀1?；罨茉降?，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會越快。有效碰撞：活化分子：活化能:活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系:=（活化分子數(shù)/反應(yīng)物總分子數(shù)）×100%活化分子百分?jǐn)?shù)：一、碰撞理論一個反應(yīng)經(jīng)歷的過程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于：有效碰撞頻率能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響因素內(nèi)因外因反應(yīng)物的性質(zhì)濃度、壓強、溫度、催化劑、固體反應(yīng)物的表面積、光等主要因素次要因素1、濃度對反應(yīng)速率的影響【實驗2-2】2MnO45H2C2O43H2SO4===2SO42MnSO410CO2↑8H2O實驗試劑褪色快慢實驗結(jié)論4溶液4溶液4溶液4溶液慢快濃度越大反應(yīng)速率越快二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2MnO4－5H2C2O46H===2Mn210CO2↑8H2O結(jié)論一：在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，可以減小反應(yīng)速率。1、濃度對反應(yīng)速率的影響二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素a此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)或溶液中進行的反應(yīng)b對于純固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時不影響化學(xué)反應(yīng)速率。c隨著化學(xué)反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度會逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會逐漸減小。注意：1、濃度對反應(yīng)速率的影響二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素本質(zhì)原因濃度增大→單位體積內(nèi)n活_____→活%_____→有效碰撞的頻率______→反應(yīng)速率______。增多不變增加增大濃度增大2、壓強對反應(yīng)速率的影響二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素壓強增大→濃度______→單位體積內(nèi)n活______→活%______→有效碰撞的頻率______→反應(yīng)速率______。不變增加增大增大增大壓強增大2、壓強對反應(yīng)速率的影響二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素結(jié)論二：其它條件不變時，有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強，反應(yīng)速率加快；減小壓強，反應(yīng)速率減慢。壓強對于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？【發(fā)散思考】2、壓強對反應(yīng)速率的影響二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在N2+3H22NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時：Ⅰ減小體系壓強，該反應(yīng)的速率怎么變？Ⅱ在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2，反應(yīng)的速率怎么變？Ⅲ在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？Ⅳ在反應(yīng)中保持體系壓強不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？【思考】壓強影響反應(yīng)速率，必須伴隨有壓強改變時體積的改變現(xiàn)象，否則，壓強的變化并沒有作用到反應(yīng)的體系上。即：壓強變則體積變，實際是濃度的變化。若容器的體積不變，因為各氣體的濃度沒有變，則速率不變。如在密閉容器中通入惰性氣體。2、壓強對反應(yīng)速率的影響二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素①恒溫時：增大壓強→體積減少→C增大→反應(yīng)速率增大②恒T、V時：③恒T、P時：充入“無關(guān)氣體”（如He等）→引起體積增大→各反應(yīng)物濃度減少→反應(yīng)速率減慢。2、壓強對反應(yīng)速率的影響二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素A、充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度增大→總壓增大→反應(yīng)速率增大；B、充入“無關(guān)氣體”如He、N2等→反應(yīng)物的濃度不變→反應(yīng)速率不變1、雙選對于反應(yīng)N2O2===2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（）A、縮小體積使壓強增大B、使體積增大到原來的2倍C、體積不變充入N2使壓強增大D、體積不變充入He使壓強增大BD【練習(xí)】3、溫度對反應(yīng)速率的影響二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【實驗2-3】實驗試劑溫度實驗結(jié)論3溶液3溶液4溶液4溶液熱水冷水加熱的一組首先出現(xiàn)渾濁Na2S2O3H2SO4===Na2SO4SO2S↓H2O3、溫度對反應(yīng)速率的影響二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素結(jié)論一：在其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率；降低溫度，可以減小反應(yīng)速率。a溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。b反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。c一般說來，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。注意：3、溫度對反應(yīng)速率的影響二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素本質(zhì)原因溫度升高升高溫度→一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子→活%______→有效碰撞的頻率______→反應(yīng)速率______。提高增加增大4、催化劑對反應(yīng)速率的影響二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素結(jié)論四：在其他條件不變時，加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率。使用催化劑→活化能______→活化分子數(shù)______→活%______→有效碰撞的頻率______→反應(yīng)速率______。降低增加增加增加增大能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加催化劑a催化劑只能改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的可能性和反應(yīng)方向，反應(yīng)熱沒變。b對于可逆反應(yīng)，同一催化劑能同等程度的改變正、逆化學(xué)反應(yīng)速率。c催化劑有一定的選擇性和活化溫度。注意：4、催化劑對反應(yīng)速率的影響二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。5、其他因素對反應(yīng)速率的影響二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【注意】各條件對速率的影響大小是：催化劑>>溫度>濃度=壓強體積變化引起的各種影響都有其局限性，要針對具體反應(yīng)具體分析。

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞頻率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加加快不變【小結(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加不變不變不變加快加快加快1、對于在溶液間進行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最小的因素是A．溫度B．濃度C．壓強D．催化劑2、下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是A．增大濃度B．增大壓強

C．升高溫度D．使用催化劑CD【練習(xí)】3、下列說法中正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大B．使用合適的催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大C．對于任何反應(yīng)，增大壓強都可加快反應(yīng)速率D．升高溫度，只能增大吸熱