大一輪及課時(shí)分組練第四章 大題沖關(guān)滾動(dòng)練之四 無(wú)機(jī)框圖題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精大題沖關(guān)滾動(dòng)練之四—-無(wú)機(jī)框圖題1．從物質(zhì)A的水溶液出發(fā)，有如圖所示的一系列變化（參加反應(yīng)或反應(yīng)生成的H2O沒(méi)有表示出來(lái)).試完成下列問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，E________，X________，Y________。（2）寫出步驟①②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①_____________________________________________________________________；②_____________________________________________________________________。答案(1）Na2S2O3FeSHClC6H5OH(2）①S2Oeq\o\al(2－,3）＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O②2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋解析分析“H＋Cl2→Weq\o（→,\s\up7（＋Y)）紫色溶液”，可知“H＋Cl2→W”為化合反應(yīng)，并且考慮到三價(jià)鐵離子遇苯酚溶液顯紫色。聯(lián)想到常見(jiàn)的反應(yīng)：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3,可知H為FeCl2，W為FeCl3，Y為苯酚。由G＋W(FeCl3)→B（淡黃色固體）＋X＋H（FeCl2)知，G為還原劑，固體B為反應(yīng)后的生成物，可聯(lián)想到H2S與FeCl3的反應(yīng),從而斷定G為H2S，B為S,X為HCl?！癇＋Feq\o（→,\s\up7（△））Eeq\o(→，\s\up7（＋鹽酸)）H（FeCl2）＋G（H2S)"中的F為Fe，E為FeS。“A＋X（HCl)→B＋C(氣體）＋D"中的A為Na2S2O3，C為SO2，D為NaCl。反應(yīng)①的離子方程式為S2Oeq\o\al(2－，3）＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋。2．物質(zhì)A~G是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）。其中A、B、F含有一種相同的元素,C、D、G含有一種相同的元素，F(xiàn)具有磁性，G為黑色非金屬單質(zhì)。(1）物質(zhì)A溶解于鹽酸，然后加入KSCN溶液,溶液不變色,再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色,由此推知A的化學(xué)式為__________。(2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______________________________________________。(3)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E__________、F__________。（4)若C是一種氣體,在溫度為1100℃的某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A（s)＋C（g）B（s）＋D（g)ΔH＝akJ·mol－1（a〉0），該溫度下平衡常數(shù)K＝0。263。若生成1molB，則吸收的熱量________(選填“大于"、“等于”或“小于")akJ；若加入過(guò)量的A，則C的轉(zhuǎn)化率________（選填“升高”、“不變”或“降低"）；若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化，則該反應(yīng)__________（選填“達(dá)到”、“未達(dá)到"或“不一定達(dá)到”）化學(xué)平衡狀態(tài)；該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),若c(C）＝0。100mol·L－1，則c(D)＝________mol·L答案(1)FeO（2）CO2＋2Mgeq\o（=，\s\up7(點(diǎn)燃）)C＋2MgO（3)O2Fe3O4（4）等于不變不一定達(dá)到0.0263解析由G為黑色非金屬單質(zhì)可判斷反應(yīng)③為Mg在點(diǎn)燃的條件下與CO2的反應(yīng)，因此D、G分別為CO2和單質(zhì)碳.E與單質(zhì)碳反應(yīng)生成CO2，則E為氧氣，由F具有磁性知F為Fe3O4,進(jìn)而推知B為Fe，結(jié)合（1）中信息知A為FeO。（4）根據(jù)上述推斷可知反應(yīng)A（s)＋C（g）B(s)＋D(g）ΔH＝akJ·mol－1(a〉0）就是FeO(s)＋CO(g）Fe（s)＋CO2（g)ΔH＝akJ·mol－1（a>0)。A為固體FeO,加入該物質(zhì)對(duì)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響，不會(huì)提高CO的轉(zhuǎn)化率；上述反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),因此容器內(nèi)壓強(qiáng)自始至終是一個(gè)恒量，故壓強(qiáng)不變不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)準(zhǔn)；若c(CO)＝0。100mol·L－1，根據(jù)K＝0。263可計(jì)算c（CO2）＝K×c（CO)＝0。0263mol·L－1。技巧點(diǎn)撥解答框圖推斷題要注意選好突破口，本題的突破口比較分散，一是反應(yīng)③中的反應(yīng)物“Mg”及生成物G的性質(zhì),二是(1)中的反應(yīng)現(xiàn)象,三是F具有磁性。3．實(shí)驗(yàn)室中有6瓶失去標(biāo)簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀。除蒸餾水、試管和膠頭滴管外，無(wú)其他任何試劑和儀器.某學(xué)生通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?（1）各取適量固體于6支試管中,分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他5支明顯不同，此試管中的現(xiàn)象是_____________________________________________________________________,據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質(zhì)是__________.(2）分別將所剩5種溶液依次編號(hào)為A、B、C、D、E,然后進(jìn)行兩兩混合。觀察到C沒(méi)有出現(xiàn)任何現(xiàn)象；D分別和A、B、E混合時(shí)均產(chǎn)生了白色沉淀；B和E混合時(shí)既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無(wú)色氣體放出。據(jù)此可推斷出：①A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式依次是________________________________________.②B、E兩者中有一種可與A反應(yīng)，它與足量A反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________.③在兩兩混合時(shí)，能最終確定B、E成分的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是__________________。（3)上述物質(zhì)溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)的化學(xué)式為________,其溶液顯酸性的原因是_____________________________________________________。答案(1)白色固體不溶于水Mg(OH）2(2)①NaHSO4、KCl、BaCl2②COeq\o\al（2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑③B、E兩溶液,與A溶液混合時(shí)產(chǎn)生氣體的是純堿,否則是硫酸鋁（3）NaHSO4NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al（2－,4)，所產(chǎn)生的H＋抑制水的電離解析根據(jù)(1）可知，只有氫氧化鎂不溶于水，由此可以鑒別出氫氧化鎂固體。再由(2)中實(shí)驗(yàn)觀察到C沒(méi)有出現(xiàn)任何現(xiàn)象推出C為KCl；由D分別和A、B、E混合時(shí)均產(chǎn)生了白色沉淀推出D為BaCl2；由B和E混合時(shí)既有白色沉淀產(chǎn)生,又有無(wú)色氣體放出，推出A為NaHSO4。則B、E是剩下的兩種物質(zhì)。4．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬.除反應(yīng)①外,其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問(wèn)題.(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B____________、G_______________________、Y______________。（2）在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬,則E是__________極，請(qǐng)寫出在此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_______________________________________________________________________。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________________________________。（4)A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp＝2.097×10－39。將0。01mol·L－1的A溶液與0。001mol·L－1的NaOH溶液等體積混合,你認(rèn)為能否形成沉淀________(填“能”或“不能"），請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明________________________。答案(1)FeCl2NaAlO2NaOH（2）陰Cu2＋＋2e－=Cu（3)3FeO＋2Aleq\o(=，\s\up7(高溫））Al2O3＋3Fe(4）能c（Fe3＋）·c3(OH－）＝（eq\f(1,2）×0.01）×(eq\f(1，2）×0。001）3＝6.25×10－13>2.097×10－39，能生成Fe（OH)3沉淀解析（1）由題干信息和框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系得，D、E、Z分別為Al、Fe、Cl2,X、Y分別為HCl、NaOH，則A、B、C、F、G、M分別為FeCl3、FeCl2、FeO、Al2O3、NaAlO2和Al（OH）3（或AlCl3)。（2)電鍍過(guò)程中,鍍層金屬為陽(yáng)極，鍍件為陰極，金屬陽(yáng)離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成金屬單質(zhì)。(3)反應(yīng)①為3FeO＋2Aleq\o（=,\s\up7（高溫)）Al2O3＋3Fe。（4）沉淀為Fe(OH）3，c（Fe3＋）·c3(OH－)＝(eq\f(1，2）×0。01）×（eq\f(1，2)×0.001）3＝6。25×10－13>2.097×10－39，能生成Fe(OH）3沉淀.技巧點(diǎn)撥無(wú)機(jī)框圖推斷題綜合性強(qiáng)，涉及面廣,所以要理清思路，可以根據(jù)以下步驟分析題目：審題→挖掘、篩選信息→聯(lián)系已學(xué)知識(shí)→尋找突破點(diǎn)→推理判斷→得出結(jié)論→正向求證。找準(zhǔn)突破點(diǎn)是解無(wú)機(jī)框圖推斷題的關(guān)鍵，也是基本方法。5．已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì),B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。請(qǐng)?zhí)羁?(1）H的名稱是__________.（2)E的兩種用途是__________、__________.(3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________________________________________.(4）反應(yīng)④的離子方程式是_______________________________________________。答案（1）一氧化碳（2)生產(chǎn)玻璃制粗硅(其他合理答案均可）（3）C＋2H2SO4（濃)eq\o（=，\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（4）SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al（2－，3）解析本題的題眼是“化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物”，結(jié)合C的形成是A與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，可以確定C是SO2；“B、C、H在通常情況下為氣體"說(shuō)明A與濃硫酸反應(yīng)同時(shí)產(chǎn)生了兩種氣體，故A是非金屬單質(zhì)，且A在高溫下能置換出G和“A、G為同一主族元素的單質(zhì)",符合條件的只有碳元素和硅元素,故A為碳單質(zhì)、G為硅單質(zhì)、B為CO2；進(jìn)一步分析知E為SiO2、H為CO、F為Na2SiO3、D為H2SiO3。6．有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì).實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________________________。(2）反應(yīng)②的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________________。(3）寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式:_________________________________________________________________________________________________。(4）D溶液與Pb(NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp＝7.0×10－9。將等體積的D溶液與Pb(NO3）2溶液混合，若D的濃度為1×10－2mol·L－1，則生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為______________。答案(1)4HCl（濃）＋MnO2eq\o(=,\s\up7（△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)6I－＋C