大一輪及課時分組練第一章 第4講 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第4講物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制［考綱要求]1。了解溶解度、飽和溶液的概念。2。了解物質(zhì)的量濃度的含義。3。能按要求配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，會進(jìn)行有關(guān)誤差分析.4。會根據(jù)物質(zhì)的量與溶液的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算?？键c一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的物理量溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg計算公式c＝eq\f（n,V)w＝eq\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量)×100%特別提醒這里V是溶液的體積，它不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。深度思考1．觀察兩個試劑瓶上的標(biāo)簽,回答下列問題。（1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義?答案5％表示硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),即100g硫酸銅溶液中含有5(2）0。4mol·L－1NaCl溶液中的0。4mol·L－1表示的含義是什么?答案1L該NaCl溶液中所含NaCl的物質(zhì)的量是0.4（3）從上述兩種溶液中分別取出5mL，硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________，NaCl溶液的濃度為______________。答案5%0.4mol·L－1解析溶液一旦配好,它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及濃度就不再改變。從中取出部分溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)及濃度也不變。2．填空（1)將Na通入水中，其溶質(zhì)是__________；（2）將Na2O溶于水,其溶質(zhì)是__________；（3)將CuSO4·5H2O溶于水中，其溶質(zhì)是__________;(4)將SO3溶于水，其溶質(zhì)是________。答案(1)NaOH(2)NaOH（3)CuSO4（4）H2SO4題組一根據(jù)cB＝eq\f（nB，V）的計算1．將10.6gNa2CO3溶于水配成(1）該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為__________,溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為__________。（2）向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為__________，Cl－的物質(zhì)的量濃度為_______________________________________________________________。答案(1)0.1mol·L－10.2mol·L－1(2)11.7g0.2mol·L－1解析(1）n（Na2CO3）＝eq\f(m，M)＝eq\f（10。6g,106g·mol－1)＝0.1molc（Na2CO3)＝eq\f（n，V）＝eq\f(0。1mol，1L)＝0。1mol·L－1c(Na＋)＝2c(Na2CO3）＝0.2mol·L（2)根據(jù)電荷守恒(不考慮COeq\o\al(2－，3)的水解)c(Na＋）＝c（Cl－）＋2c(COeq\o\al（2－，3))c(Cl－）＝c(Na＋）－2c（COeq\o\al（2－，3）)＝0。4mol·L－1－2×0。1mol·L－1＝0.2mol·L－1n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2mol·L－1×1L＝0.2molm（NaCl)＝0.2mol×58。5g·mol－1＝11。7g.2．在80g密度為dg·cm－3的硫酸鐵溶液中,含有2。8gFe3＋，則此溶液中SOeq\o\al(2－，4)的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1）為 A。eq\f（15,16）d B.eq\f（5,16）dC.eq\f（3，8）d D.eq\f(5,8）d答案A解析n（Fe3＋）＝0。05mol，n［Fe2（SO4)3]＝0.025mol，n（SOeq\o\al（2－，4））＝0。075mol，V(溶液)＝eq\f（80，1000d）L，c（SOeq\o\al(2－，4))＝eq\f(nSO\o\al（2－,4)，V溶液)。題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算3．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL,溶液密度為dg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1,溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為mg。（1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為__________________________。(2）用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c）為_________________________。(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c）為_________________________。（4）用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________________。答案（1）eq\f（w，1－w）×100g(2）eq\f(25m,V)mol·L－1(3)25dwmol·L－1（4）eq\f（4c,d)%解析（1)S＝eq\f（w，1－w）×100g（溶解度定義）（2）c＝1000mL·L－1×eq\f（mg,VmL）×eq\f(1，40g·mol－1)＝eq\f(25m,V）mol·L－1（3)c＝eq\f(1000mL·L－1×dg·cm－3×w,40g·mol－1)＝25dwmol·L－1(4）w＝eq\f（40g·mol－1×cmol·L－1，1000mL·L－1×dg·cm－3）×100％＝eq\f(4c,d)％4．有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4。8%,則有關(guān)該溶液的說法不正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24。0%B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2。4mol·L－1C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19。2%答案C解析c(Mg2＋)＝eq\f（1000mL·L－1×1.20g·cm－3×4。8%，24g·mol－1）＝2。4mol·L－1＝c(MgSO4)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4。8％×eq\f（120,24）＝24.0%，SOeq\o\al(2－，4）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝24。0％－4。8%＝19.2%。溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比是eq\f（24,120)∶eq\f(76，18)＝9∶190＝1∶21。1.物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算的一般方法（1）由定義出發(fā),運用守恒（溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式:c＝eq\f(n,V）、質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量)×100%進(jìn)行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式.(2)在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時，除利用上述方法外，我們還可以運用假設(shè)法，使問題簡單化。例如已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，求物質(zhì)的量濃度c。我們可以假設(shè)溶液為1L，所以溶液質(zhì)量為1×1000×ρ1000×ρ×wg，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為eq\f（1000ρw,M)mol,這樣我們就很容易求出該溶液的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f（1000ρw,M）mol·L－1。題組三關(guān)于氣體溶質(zhì)的計算5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）為A。eq\f(Vρ,MV＋2240) B.eq\f（1000Vρ,MV＋2240)C.eq\f（MV，22.4V＋0。1ρ) D．1000VρM（MV＋2240）答案B解析氣體的物質(zhì)的量為eq\f（V，22。4）mol，所得溶液的質(zhì)量為(eq\f（V,22.4）×M＋100)g，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(V，22.4）mol÷［(eq\f(V,22。4）×M＋100)g÷(1000ρg·L－1)］＝eq\f(1000Vρ，MV＋2240）mol·L－1。6．在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含有NHeq\o\al（＋，4)的物質(zhì)的量是bmol，下列敘述正確的是 （）A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f（a，ρV－a)×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000a,35V）mol·L－1C．溶液中c（OH－)＝eq\f（1000b,V）mol·L－1＋c(H＋）D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0。5w答案C解析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f（a,ρV）×100％，A項錯誤；氨水中的溶質(zhì)在計算時以NH3為準(zhǔn)，而不是以NH3·H2O為準(zhǔn)，將w＝eq\f(a,ρv)×100%代入公式c＝eq\f(1000ρw，M)，化簡可得c＝eq\f（1000a，17V）mol·L－1,B項錯誤;氨水中含有的陽離子為H＋和NHeq\o\al（＋,4）,含有的陰離子只有OH－，結(jié)合電荷守恒可知C項正確;由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍,故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，D項錯誤。規(guī)避兩個易錯點（1）氣體溶于水，溶質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)，NH3溶于水后主要溶質(zhì)是NH3·H2O，但以NH3計算.（2)氣體溶于水,溶液的體積不是溶劑的體積更不是氣體體積與溶劑體積之和，應(yīng)根據(jù)V＝eq\f(m氣體＋m溶劑，ρ）進(jìn)行計算。題組四溶液稀釋與混合的計算7．兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為ρ1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為 （）A。eq\f(c1＋c2ρ3,ρ1＋ρ2） B。eq\f(c1＋c2，ρ1＋ρ2）C。eq\f（c1＋c2ρ3，1000ρ1＋ρ2） D.eq\f（1000c1＋c2ρ3，ρ1＋ρ2)思路點撥（1）在進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算時，要充分應(yīng)用溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量及溶液中的電荷守恒。（2）溶液稀釋混合時，溶液的體積一般不可直接相加，應(yīng)用溶液的總質(zhì)量和密度來計算.答案A解析據(jù)混合后n（H2SO4）＝n1（H2SO4)＋n2(H2SO4)，設(shè)取混合前兩硫酸溶液的體積為VmL，則有c＝eq\f(nH2SO4,V溶液）＝eq\f（c1V＋c2V×10－3,\f（ρ1V＋ρ2V,ρ3）×10－3）＝eq\f（c1＋c2ρ3，ρ1＋ρ2）,應(yīng)選答案A。8．（1)將3p％的硫酸與同體積的p％的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是________。①q＝2p ②q〉2p ③q<2p ④無法確定（2)若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q的關(guān)系是________。①q＝2p ②q>2p ③q〈2p ④無法確定答案(1）②(2)③解析當(dāng)?shù)润w積混合時，設(shè)濃溶液的密度為ρ1，稀溶液的密度為ρ2，體積各為1w＝eq\f(ρ1·1L×3p％＋ρ2·1L×p％,ρ1＋ρ2×1L)＝(eq\f(3ρ1＋ρ2，ρ1＋ρ2））×p％＝（1＋eq\f（2，1＋\f(ρ2，ρ1））)p%則當(dāng)ρ1>ρ2時，如H2SO4溶液、HNO3溶液,w>2p%;當(dāng)ρ1<ρ2時，如氨水、酒精溶液，w〈2p%。1．溶液稀釋定律（守恒觀點）（1）溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。(2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變,即c1V1＝c2V2。（3）溶液質(zhì)量守恒，m（稀)＝m（濃）＋m(水)（體積一般不守恒）。2．同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算（1）混合后溶液體積保持不變時,c1V1＋c2V2＝c混×（V1＋V2）.（2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝eq\f(m混,ρ混).3．溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a％、b%的兩溶液混合。(1）等體積混合①當(dāng)溶液密度大于1g·cm－3時,必然是溶液濃度越大,密度越大，（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液）等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>eq\f（1,2）（a％＋b%)。②當(dāng)溶液密度小于1g·cm－3時，必然是溶液濃度越大,密度越小，溶液)等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<eq\f（1,2）（a%＋b%)。(2）等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時（無論ρ〉1g·cm－3還是ρ<1g·cm－3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f（1,2）(a％＋b%).考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．有關(guān)儀器的使用（1）容量瓶的使用①特點②使用方法及注意事項a．容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。b．用“能”或“不能”填空不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋;不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器;不能加入過冷或過熱的液體。（2）托盤天平的使用若配制0.2mol·L－1NaCl溶液500mL，應(yīng)用托盤天平稱取NaCl5。9g，稱量時，不慎將物品和砝碼顛倒放置，實際稱量的NaCl的質(zhì)量為（3)量筒的使用量筒沒有0刻度；量取7。2mL溶液，應(yīng)選用10_mL量筒，量筒上標(biāo)有使用溫度、容量、刻度；不能加熱，不能將固體或濃溶液直接在量筒中溶解或稀釋。2．操作步驟(1)計算：計算所需固體的質(zhì)量.（2)稱量：根據(jù)計算結(jié)果，稱量固體質(zhì)量。（3）溶解：將稱量好的固體放入燒杯中,加適量水溶解,并用玻璃棒攪拌。（4）轉(zhuǎn)移:待恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2~3次，將每次洗滌后的溶液也注入容量瓶中,并振蕩容量瓶。（6）定容：往容量瓶中緩慢加蒸餾水,等液面離容量瓶瓶頸刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒，搖勻深度思考1．1molNa2O溶于1L水所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol·L答案不是。1molNa2O溶于水后與水反應(yīng)生成2molNaOH，溶液中溶質(zhì)是NaOH而不是Na2O，且反應(yīng)后溶液體積不為1L，故濃度一定不是1mol·L2．將10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1答案不對。10。6gNa2CO3·10H2O中n(Na2CO3）<0.1mol,故濃度小于0.1mol·L3．實驗中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL,配制時，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是________、________。答案1000mL212解析實驗室中沒有950mL的容量瓶，只能選用1000mL的容量瓶。所需Na2CO3的質(zhì)量為2mol·L－1×1L×106g·mol題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程1．實驗室用密度為1.25g·mL－1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36。5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol·L－1的鹽酸,（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________。(2)配制240mL0。1mol·L－1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積________mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格________mL。（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）________.A．用30mL水洗滌________2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用________加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線______處（4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶,其目的是_________________________________________________________________________________________________.(5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？①加蒸餾水時不慎超過了刻度線_________________________________________。②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出_________________________________。答案（1)12。5mol·L－1(2)2250（3)BCAFED燒杯內(nèi)壁和玻璃棒膠頭滴管1～2（4）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶(5)①重新配制②重新配制解析(1)c（HCl）＝eq\f(\f(1.25g·mL－1×1000mL×36。5％,36.5g·mol－1),1L)＝12。5mol·L－1（2)eq\f(250mL,1000mL·L－1)×0。1mol·L－1＝12.5mol·L－1·VV＝0。002L＝22．實驗室需要450mL0。1mol·L－1NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：（1)實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、藥匙外還需要的其他儀器有______________。（2)根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為________g。(3）下圖是某同學(xué)在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是________（填操作序號）。答案（1)500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管（2)2.0（3）①③⑤儀器規(guī)格、數(shù)字、單位使用要規(guī)范1．考生答卷案例——找錯糾錯2．失分原因分析(1）問中雖然熟悉某一規(guī)格的容量瓶只能配制一定體積的溶液，但未指明所選容量瓶的規(guī)格。(2)問中，[案例1］沒有注意體現(xiàn)托盤天平的精確度；［案例2]不熟悉常用容量瓶的規(guī)格。（3)用玻璃棒引流時,玻璃棒的下端應(yīng)在容量瓶刻度線的下方。3．解決方案與規(guī)范指導(dǎo)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時應(yīng)注意：①做需要補(bǔ)充儀器的實驗題時，要學(xué)會“有序思考”——即按照實驗的先后順序、步驟,思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器；②容量瓶的規(guī)格，常見的有100mL、250mL、500mL、1000mL；③所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度.題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析3．用“偏大”“偏小"或“無影響"填空(1)配制450mL0。1mol·L－1的NaOH溶液,用托盤天平稱取NaOH固體1。8g_____(2）配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g(3)用Na2CO3·10H2O晶體配制Na2CO3溶液,Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水。用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度________.(4)配制NaOH溶液時,NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)________。(5）配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片,其他操作均正確________。(6)配制NaOH溶液時，NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長，________。(7)天平砝碼有銹蝕，其他均正確________。（8）配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4。4g，稱量時放置顛倒，（9）配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用不干燥的量筒量取濃硫酸，________。（10)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后,用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，________.(11)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)________.（12）配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容________。(13)轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出________。（14)轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中________.（15)定容時，加水超過刻度線,用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________.(16）定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_________________________。(17)定容時仰視刻度線________。（18）稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥________.（19)配制前容量瓶中有水滴__________。（20)定容搖勻后少量溶液外流________.答案（1）偏小(2）偏小(3)偏大（4）偏大(5)偏?。?)偏小(7)偏大(8）偏小(9)偏小(10)偏大（11）偏大（12)偏大（13)偏小（14)偏?。?5)偏小(16）偏小(17)偏?。?8)無影響(19)無影響（20）無影響

1.誤差分析的理論依據(jù)根據(jù)cB＝eq\f（nB,V）可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看溶液配制過程中引起了nB和V怎樣的變化.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時,都會使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。2．俯視、仰視的分析結(jié)果:仰視時，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時，容器內(nèi)液面低于刻度線?？键c三溶解度1．固體的溶解度在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑（通常是水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S＝eq\f(m溶質(zhì)，m溶劑)×100g影響溶解度大小的因素（1)內(nèi)因:物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定）。(2)外因：①溶劑的影響（如NaCl易溶于水不易溶于汽油）。②溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大,少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH）2，溫度對NaCl溶解度影響不大。2．氣體的溶解度通常指該氣體（其壓強(qiáng)為101kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān),溫度升高，溶解度減小；壓強(qiáng)增大，溶解度增大。題組一飽和溶液與不飽和溶液1．某溫度下，向100g澄清的飽和石灰水中加入5。6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度A．沉淀物的質(zhì)量為5.6B．沉淀物的質(zhì)量為7。4C．飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2D．飽和石灰水的質(zhì)量小于98。2答案D解析因為原石灰水是飽和的，當(dāng)加入生石灰后,0。1mol生石灰要消耗石灰水中的水0.1mol，生成氫氧化鈣并析出，同時因為原飽和石灰水減少了1.8g水，致使其中的溶質(zhì)氫氧化鈣也會析出一部分,故溶液減少的質(zhì)量會大于1。82．一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是 （)A．溶液中Na＋濃度增大,有O2放出B．溶液中OH－濃度不變，有H2放出C．溶液中Na＋數(shù)目減少，有O2放出D．溶液中OH－濃度增大，有O2放出答案C解析Na2O2與H2O反應(yīng)生成了NaOH，飽和溶液中水減少，有NaOH析出,且Na＋數(shù)目也減少,但溶液仍為飽和溶液，Na＋、H＋濃度均不變。題組二溶解度曲線的應(yīng)用3．以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉,工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題:（1）欲制備10。7gNH4Cl，(2)實驗室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有__________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等.（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為__________.（4）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是________________.答案（1）11。7(2）蒸發(fā)皿（3）35℃（33～40℃的任一個值都可)(4）重結(jié)晶解析根據(jù)氯元素守恒可列關(guān)系式求得m(NaCl）＝eq\f（10。7g，53.5g·mol－1）×58.5g·mol－1＝11。7g，氯化銨的溶解度隨溫度變化較大，而硫酸鈉在30℃～100℃變化不大，故可用冷卻結(jié)晶法將NH4Cl晶體析出,但溫度不能太低以防硫酸鈉析出。所以合適溫度應(yīng)大約在334．［2011·江蘇，19(1）（2）]高氯酸銨（NH4ClO4)是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分,實驗室可通過下列反應(yīng)制?。篘aClO4(aq）＋NH4Cl（aq)eq\o(=，\s\up7（90℃))NH4ClO4（aq）＋NaCl（aq）（1）若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替,上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.15（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見上圖).從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱)____________________、干燥.答案（1)氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量（2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌解析（1）氨氣和濃鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2)由于NH4ClO4受熱易分解,其溶解度受溫度的影響變化很大，且溫度越高其溶解度越大,而氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，因此要獲得其晶體，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，為了減少其溶解，采用冰水洗滌.1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”（1)在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸鈉溶液 （×）（2012·福建理綜，6C)解析不能在量筒中直接配制溶液。(2）用pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸需要100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 (×)(2012·安徽理綜，10B）解析還應(yīng)有量筒(或酸式滴定管）。(3）欲配制1。00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1。00（2011·新課標(biāo)全國卷，7C)解析58。5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于1（4)稱取19.0gSnCl2，用100mL蒸餾水溶解，配制1。0mol·L－1SnCl2溶液 ((2008·廣東,4C）解析溶液的體積不為100mL.(5)配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出 （×)（2010·山東理綜，14B）解析應(yīng)重新配制。(6）定容 (×)(2010·安徽理綜，8B)解析容量瓶定容時，直到容量瓶中液面接近刻度線1～2cm處時,再改用膠頭滴管滴加。(7）用量筒量取20mL0。5000mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0。1000mol·L－1H2SO4溶液 （×）(2011·江蘇,7B）解析不能直接在量筒中配制溶液，且液體混合后體積小于混合前兩液體體積之和。2．（2010·四川理綜，12)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（g·mL－1）,所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是 （)A．ρ＝(17V＋22400)/（22.4＋22。4V）B．w＝17c/(1000ρC．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/（17V＋22400）答案A解析由c＝eq\f（n質(zhì)，V總)＝eq\f（\f（\f（VL，22。4L·mol－1),17g·mol－1×\f（VL,22.4L·mol－1)＋1000g）,ρg·mL－1×1000mL·L－1)＝eq\f（1000Vρ,17V＋22400)mol·L－1由上可推知：ρ＝eq\f（17V＋22400c，1000V)設(shè)溶液的體積為1由c＝eq\f(1000ρ·w，M）可得w＝eq\f(Mc,1000ρ)＝eq\f（17c,1000ρ）w＝eq\f（m質(zhì)，m液）＝eq\f(\f(VL,22.4L·mol－1）×17g·mol－1,\f（VL,22.4L·mol－1）×17g·mol－1＋1000g）＝eq\f（17V,17V＋22400)。因此只有A項不正確.3．（2008·四川理綜,13）在aLAl2（SO4)3和（NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SOeq\o\al（2－，4）完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為 （）A。eq\f(2b－c,2a) B。eq\f（2b－c,a) C。eq\f（2b－c，3a) D.eq\f（2b－c，6a）答案C解析由于產(chǎn)生cmolNH3,則必定有NHeq\o\al(＋，4)cmol，使SOeq\o\al（2－，4）完全沉淀需Ba2＋bmol，因此SOeq\o\al（2－,4）有bmol。根據(jù)電荷守恒：2c（SOeq\o\al（2－，4))＝c(NHeq\o\al（＋，4））＋3c（Al3＋）,則3c（Al3＋）＝eq\b\lc\(\rc\）(\a\vs4\al\co1(2×\f(b,a)－\f(c，a))）mol·L－1c（Al3＋)＝eq\f（2b－c,3a)mol·L－1。4．(2010·課標(biāo)全國卷，10)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 （)A．0.1（b－2a)mol·L－1 B．10(2a－b)C．10(b－a）mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L答案D解析把500mL混合溶液分成5等份,每份100mL,向一份中加入含amol硫酸鈉的溶液使鋇離子完全沉淀時，可知原溶液中c(Ba2＋）為10amol·L－1,同理知原溶液中c(Cl－）為10bmol·L－1，根據(jù)電荷守恒原理，求出c(K＋）＝10(b－2a)mol·L－15．填空、判斷(1）［2010·天津理綜,9（4)］配制NH4Fe(SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時,加入一定量H2SO4的原因是________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的________(填字母代號）。答案抑制NH4Fe(SO4)2水解ac（2)選用配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液 （×）(2012·天津理綜,4D)解析缺少容量瓶.(3）將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液(×）（2009·重慶理綜，7A）解析應(yīng)將固體在燒杯中溶解，冷卻到室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。6．[2009·廣東，24(2)］NH4Al(SO4）2·12H2O的相對分子質(zhì)量為453。欲配制100mLpH為2、濃度約為0.1mol·L－1的NH4Al(SO4）2溶液，配制過程為：①用托盤天平稱量NH4Al（SO4）2·12H2O固體_____________________________g;②將上述固體置于燒杯中，____________________________________________。答案①4.5②稱量→溶解→移液→洗滌→定容解析由物質(zhì)的量濃度的定義公式可計算:m[NH4Al(SO4）2·12H2O］＝n·M［NH4Al(SO4）2·12H2O]＝c·V·M[NH4Al（SO4)2·12H2O]＝0.1mol·L－1×100mL×10－3L·mL－1×453g·mol－1＝4.53g，由于托盤天平的精確度為0.1g,故為4。5g1．對1mol·L－1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中，正確的是 (）A．該溶液中Cl－濃度為2mol·L－1B．該溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量是1molC．可使用250mL容量瓶分兩次完成490mL該濃度的BaCl2溶液的配制D．將208gBaCl2固體溶解在1L水中，答案A解析結(jié)合BaCl2=Ba2＋＋2Cl－，Cl－濃度是BaCl2濃度的兩倍，A項正確；未指明溶液體積,不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，B項錯誤；490mL溶液需使用500mL容量瓶一次性配制,C項錯誤；1mol·L－1的溶液應(yīng)是將1mol溶質(zhì)溶解在水中形成12．將下列溶液與1L0。1mol·L－1NaCl溶液混合，所得溶液中c(Cl－）最大的是A．50mL1mol·L－1NaCl溶液B．20mL2mol·L－1AlCl3溶液C．30mL1mol·L－1MgCl2溶液D．100mL3mol·L－1NaClO3溶液答案B解析NaClO3溶液中不含Cl－；經(jīng)過計算可知B項中c(Cl－）最大。3．某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm－3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5。1%，300mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約等于A．0。37molB．0。63molC．0.74mol D．1。50mol答案D解析要求Cl－的物質(zhì)的量，可以先求MgCl2的物質(zhì)的量，由題中的條件，可先求出MgCl2的質(zhì)量.除以上思路外,還可以先求MgCl2的物質(zhì)的量濃度,即為Mg2＋的物質(zhì)的量濃度,然后再求其物質(zhì)的量.所以該題的解法不止一種。c（Mg2＋）＝eq\f（1000ρw,MMg2＋)＝eq\f（1000cm3·L－1×1。18g·cm－3×5。1%,24g·mol－1）＝2.5mol·L－1n(Cl－）＝2n(MgCl2）＝2×2.5mol·L－1×0。3L＝1。5mol4．取100mL0。3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度 是 (）A．0。21mol·L－1 B．0。42mol·L－1C．0。56mol·L－1 D．0.26mol·L－1答案B解析容量瓶中H2SO4溶液的H＋物質(zhì)的量為n(H＋）＝(0。1L×0。3mol·L0。3L×0。25mol·L－1)×2＝0。21mol,所以c（H＋）＝eq\f（0.21mol,0。5L)＝0.42mol·L－1。5．血糖濃度（血液中葡萄糖的含量）是人體的重要生理指標(biāo)，其值常以兩種計量單位表示，即mmol·L－1和mg·dL－1（1L＝10dL).以mmol·L－1表示時，人的血糖值在3.61~6.11mmol·L－1之間為正常A．2.88mmol·L－1 B．0.008mol·L－1C．95mg·dL－1 D．52mg·dL－1答案C解析A項，2。88mmol·L－1〈3。61mmol·L－1,偏低；B項,0.008mol·L－1＝8mmol·L－1〉6。11mmol·L－1,偏高；C項，eq\f(95mg，180g·mol－1)×eq\f(1,0。1L)≈5.28mmol·L－1，這個值在正常范圍內(nèi)，符合要求；D項，eq\f（52mg，180g·mol－1)×eq\f（1，0.1L）≈2.89mmol·L－1,偏低。6．將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水（溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質(zhì)析出），所得溶液體積VL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 （）A。eq\f(ma，2VM）mol·L－1 B.eq\f(ma，100VM)mol·L－1C。eq\f（20ma,2VM)mol·L－1 D.eq\f（ma，50VM）mol·L－1答案D解析設(shè)蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c,根據(jù)溶液濃縮過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變有:(eq\f(V×c×M,2a％)＋m）×a％＝V×c×M，解得：c＝eq\f（ma,50VM)mol·L－1。7．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為 ()A．（y－2x)/amol·L－1 B．(y－x）/amol·L－1C．（2y－2x）/amol·L－1 D．(2y－4x)/amol·L－1答案D解析本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩等份,即每份體積為a/2L，n（Ba2＋)＝n（H2SO4）＝xmol，n(Cl－)＝n(AgNO3)＝y(tǒng)mol，根據(jù)電荷守恒可知在同一份溶液中:2n（Ba2＋）＋n(Na＋）＝n(Cl－）,n（Na＋)＝(y－2x)mol，所以c(Na＋)為[（y－2x）×2/a]mol·L－1，即[(2y－4x)/a］mol·L－1。8．3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干,得到無水硫酸鹽17.4gA．1mol·L－1 B．1。5mol·L－1C．2mol·L－1 D．2。5mol·L－1答案B解析由鎂鋁合金到無水硫酸鹽，固體增重的質(zhì)量為SOeq\o\al(2－,4)的質(zhì)量，則n(H2SO4)＝n（SOeq\o\al（2－，4））＝eq\f（17.4g－3g,96g·mol－1）＝0。15mol,故c（H2SO4）＝eq\f(0.15mol,0。1L)＝1。5mol·L－1，B對。9．某同學(xué)用Na2CO3配制0。10mol·L－1Na2CO3（aq），其稱量操作如下圖所示,最終配制溶液的濃度 (）A．偏高 B．偏低C．可能偏高也可能偏低 D．準(zhǔn)確答案B解析結(jié)合天平稱量規(guī)則，實際稱得樣品的質(zhì)量為4.710．在溶液的配制過程中會引起濃度偏高的是 (）①用1g98%的濃硫酸加4g水配制成19。6％的硫酸;②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后,塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；③10%的硫酸和90％的硫酸等體積混合配制50％的硫酸溶液；mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液；⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x％和x％的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤答案C解析①1g×98%/（1＋4)g＝19.6%；②沒有誤差；③10%的硫酸和90％的硫酸的密度分別為ρ1與ρ2,ρ1〈ρ2,（Vρ1×10％＋Vρ2×90%)/（Vρ1＋Vρ2)＝10％＋Vρ2×80％/(Vρ1＋Vρ2）＝10％＋2Vρ2×40%/(Vρ2＋Vρ2）>10%＋40%＝50%，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50％；④混合后溶液的體積小于100mL,導(dǎo)致濃度偏高；⑤氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,密度越小，解法同③，混合后得到的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3

11。如圖是硫酸的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某次學(xué)生實驗需要0.5mol·L－1H2SO4溶液480mL,若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：(1）容量瓶應(yīng)如何檢漏：_______________________________________________________________________________________________________。(2)實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器：_____________________________________________________________________________________________________。(3)計算所需濃硫酸的體積約為________mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____49%(填“〈"、“＝”或“〉”）。（4）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋。稀釋的操作方法是___________________________________________________________________________________.(5）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是________(填字母).A．用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出C．定容時仰視刻度線D．定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線（6)溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示,下述讀數(shù)（虛線所指刻度）及說法正確的是________(填字母).A．①是量筒,讀數(shù)為2.5mLB．②是量筒，讀數(shù)為2.5mLC．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mLD．①是溫度計,讀數(shù)為2。5答案（1)將瓶塞打開,加入少量水，塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒轉(zhuǎn)不漏水，則說明該容量瓶不漏水（2）500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管（3)13.6>(4)向燒杯中先加入適量蒸餾水,再將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌（5）A（6）BD解析容量瓶檢漏的方法是加適量水后塞緊瓶塞倒置不漏水，然后正放，應(yīng)注意瓶塞要旋轉(zhuǎn)180度,再倒置看是否漏水。由于沒有480mL的容量瓶，故應(yīng)使用500mL的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管.由所給濃硫酸標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)易求得該硫酸濃度為18.4mol·L－1，故配制500mL0。5mol·L－1的稀溶液時約需要13.6mL濃硫酸。稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不斷攪拌。仰視量筒時，量筒中實際液面高于看到的液面,導(dǎo)致硫酸取多了,結(jié)果偏高；B、C兩個選項操作均引起結(jié)果偏低。量筒上沒有0刻度值,A錯；B中量筒的讀數(shù)是2。5mL，B對；滴定管讀數(shù)時應(yīng)保留兩位小數(shù)，C錯;只有溫度計的0刻度下還有數(shù)據(jù)，D對。12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，g·cm－3.試計算：(1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？（2)取出這種鹽酸100mL，稀釋至1。18L，(3）在40.0mL0。065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐漸加入（2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過多少毫升?（4）將不純的NaOH樣品1g(樣品含少量Na2CO3和水），放入50mL2mol·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后,溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，答案（1)36。5％11.8mol·L－1（2)1mol·L－1（3)2。6mL(4）5。85解析（1）n(HCl)＝eq\f（224L，22.4L·mol－1)＝10mol，m（HCl)＝10mol×36。5g·mol－1＝鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(365g,365g＋635g)×100％＝36。5%,c（HCl）＝eq\f（1000ρw,M）＝eq\f（1000mL·L－1×1.18g·cm