一些物質(zhì)的性質(zhì)

酸的通性遇到酸堿指示劑變色.遇到酚酞不變色，遇到紫色石蕊變紅色.和活潑金屬反應生成鹽酸和氫氣.和堿反應生成鹽和水和堿性氧化物反應生成鹽和水和鹽反應生成新鹽和新酸堿的通性遇到酸堿指示劑變色，遇到酚酞變紅色，遇到石蕊變藍色.和酸反應生成鹽和水和酸性氧化物反應生成鹽和水和鹽反應生成新鹽和新堿和某些非金屬單質(zhì)反應酸性氧化物與水反應生成相應的酸（除了二氧化硅SiO2,它不與水反應）與堿反應只生成一種鹽和水與堿性氧化物反應生成鹽（和水）SiO2,N2O5，也是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水,不能與水直接化合生成硅酸一氧化碳、一氧化氮，二氧化氮不是酸性氧化物1、 酸性氧化物大多數(shù)能跟水直接化合生成含氧酸.CO2+H2O=（可逆）h2co3so3+h2o=h2so4so2+h2o=（可逆）H2SO3（亞硫酸）2、 含氧酸也可以受熱分解生成酸性氧化物.例如，將亞硫酸加熱可得到二氧化硫和水：h2so3=so2+h2o在這里二氧化硫可以看做是亞硫酸脫水后的生成物.堿性氧化物1和酸反應生成鹽（和水）2和酸性氧化物反應生成鹽（和水）堿金屬和鈣、鍶、鋇的氧化物能跟水反應，生成相應的氫氧化物.其他堿性氧化物不能跟水反應堿性氧化物包括,活潑金屬氧化物和其它金屬的低價氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO2。堿性氧化物的對應水化物是堿。例如，CaO對應的水化物是Ca（OH）2,Na2O對應的水化物是NaOH。但對應水化物是不溶性堿的則其氧化物不與水反應，如：氧化銅不與水反應堿金屬鈉、鉀等，還有鈣和鋇的氧化物能跟水反應，生成相應的氫氧化物。它們都是強堿：Na2O+H2O==2NaOHCaO+H2O==Ca（OH）2高溫下，部分堿性氧化物和酸性氧化物作用生成鹽：CaO+SiO2==CaSiO3部分堿性氧化物可直接與酸性氧化物反應：Na2O+CO2==Na2CO3堿性氧化物受熱時比較穩(wěn)定，一般不會分解。堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物、AlO、BeO、CrO、ZnO為兩性氧化物。23、^、^^23、^。堿性氧化物還可以和對應的酸式鹽反應一一Na2O+2NaHSO4===2Na2SO4+H2O當然，堿性氧化物只是從理論上可以視為對應堿脫水后的產(chǎn)物，并不是所有堿性氧化物都可以與水反應生成對應的堿?！锬芘c酸反應的氧化物不一定就是堿性氧化物，如SiO2可以與HF(氫氟酸)反應，但SiO2卻是酸性氧化物(應要注意，SiO2可以與HF反應是SiO2的特性，與它是堿性氧化物或酸性氧化物無關(guān)！)?！飰A金屬的氧化物不一定就是堿性氧化物，如Na2O2可以和水反應生成堿，但它是過氧化物而不是堿性氧化物。因為它除了生成堿之外還有氧氣，所以它不是堿性氧化物。不成鹽氧化物既不可以與酸反應生成鹽和水，又不可以與堿反應生成鹽和水的氧化物。(與兩性氧化物定義是完全對立的)舉例：CO不溶于水，不與酸堿溶液反應生成鹽和水。定義：不能與酸或堿反應生成相應價態(tài)的鹽和水的氧化物叫做不成鹽氧化物。例如，NO、CO、N2O、NO2、N2O4、ClO2、I2O4屬于不成鹽氧化物。特別說明，水不屬于以上氧化物，它比較特殊。一氧化碳能跟甲醇在強堿的作用下起反應，生成甲酸的鈉鹽。但是在生成鹽時沒有生成水，所以一氧化碳仍屬于不成鹽氧化物。二氧化氮是不成鹽氧化物，因為二氧化氮雖然能與堿反應，但生成的是+3和+5價的氮而非二氧化氮中的+4價，所以二氧化氮是不成鹽氧化物。因此硝酸的酸酐是五氧化二氮而不是二氧化氮。不成鹽氧化物“不成鹽”的原因多是由于：中心原子處在該氧化態(tài)時，所對應的陽離子或酸根離子不存在或易發(fā)生歧化反應。兩性氧化物既可以與酸反應生成鹽和水又可以與堿反應生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物。兩性氧化物難溶于水。弱酸的酸式鹽或弱酸弱堿鹽雖然既能與酸反應，又能與堿反應，但不能生成“鹽和水”，因而不是兩性化合物。與酸反應只生成鹽與水的氧化物是堿性氧化物，同理，與堿反應只生成鹽與水的氧化物成為酸性氧化物。與兩者都能發(fā)生上述反映的為兩性氧化物。主要由活動性較低的金屬的氧化物組成。兩性氧化物有BeO、AI2O3、Cr2O3、ZnO等。氧化鋁：與酸：AI2O3+6HCI—2AICI3+3H2O與堿：AI2O3+2NaOH—2NaAIO2+H2O氧化鉛與酸：PbO+2HCI—PbCI2+H2O與堿：PbO+Ca(OH)2+H2O—Ca[Pb(OH)4]氧化鋅與酸：ZnO+2HCI—ZnCI2+H2O與堿：ZnO+2NaOH+H2O—Na2[Zn(OH)4]Be、Ti、V、Fe、Co、Zn、Ge、Zr、Ag、Sn、Au、Mn等元素可生成兩性氧化物。兩性氧化物的“兩性”也可以理解為既能表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，又能表現(xiàn)堿性氧化物的性質(zhì)。有時我們也把既能表現(xiàn)氧化性.又能表現(xiàn)還原性的物質(zhì)也叫“兩性”物質(zhì).特別提醒：SiO2不是兩性氧化物SO2液態(tài)二氧化硫在光照下，可與氯和烷烴進行氯磺化反應，在氧存在下生成磺酸。液態(tài)二氧化硫在低溫表現(xiàn)出還原作用，但在300°C以上表現(xiàn)出氧化作用。二氧化硫可以使品紅溶液褪色，加熱后顏色還原，因為二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與被漂白物反應生成無色的不穩(wěn)定的化合物，破壞了起到品紅中起發(fā)色作用的對醍式，加熱時，該化合物分解，恢復原來顏色，所以二氧化硫的漂白又叫暫時性漂白。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。制備二氧化硫可以在硫磺燃燒的條件下生成：S(s)+。二(g)=點燃=S〔k(g)硫化氫可以燃燒生成二氧化硫：2七上(g)+3十(g)==點燃=2』二')(g)+2上。I(g)加熱硫鐵礦，閃鋅礦，硫化汞，可以生成二氧化硫：4FeS2(s)+11°2(g)===2Fe2O3(s)+8吃(g)2ZnS(s)+3O2(g)===2ZnO(s)+2SO2(g)HgS(s)+O2(g)===Hg(l)+SO2(g)二氧化硫具有漂白性。工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它(亞硫酸)能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復原來的顏色，因此用二氧化硫漂白過的草帽辮日久又變成黃色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人體的肝、腎臟等有嚴重損傷，并有致癌作用。此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐劑。但必須嚴格按照國家有關(guān)范圍和標準使用干燥劑1、 酸性干燥劑：濃硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性氣體，其中濃硫酸不能干燥硫化氫、漠化氫、碘化氫的強還原性的酸性氣體；五氧化二磷不能干燥氨氣2、 中性干燥劑：無水氯化鈣，一般氣體都能干燥，但無水氯化鈣不能干燥氨氣和乙醇；3、 堿性干燥劑：堿石灰(CaO與NaOH、KOH的混合物)、生石