德州市武城二中高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷（月份）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2016-2017學(xué)年山東省德州市武城二中高三（上）月考化學(xué)試卷（9月份）一、選擇題（1-20共50分,1-10每題2分，11—20每題3分）1．下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法錯(cuò)誤的是(）A．水在化學(xué)反應(yīng)中既可做氧化劑又可做還原劑B．14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)也相同C．牛奶是一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．“水滴石穿"是因?yàn)镃aCO3與CO2、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)2．下列說法正確的是（)A．氨水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)B．有同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物C．NaHSO4在溶液中能電離出H+，所以NaHSO4是酸D．侯氏制堿法法的工藝中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異3．茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是（）A．將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)說法正確的是（)A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0。5NA5．下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH﹣=H2O"表示的是()A．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合C．HNO3溶液與石灰乳混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合6．實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作都正確的是（）選項(xiàng)容量瓶的容積固體質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作A480mL硫酸銅：7.7g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽礬：12。5g配成500mL溶液A．A B．B C．C D．D7．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(）A．CuCuOCu（OH）2B．Fe2O3FeCl3溶液Fe2O3C．Mg（OH）2MgCl2（aq)MgD．NaNa2ONa2CO38．實(shí)驗(yàn)室采購了部分化學(xué)藥品．如圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．下列說法正確的是（)A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9。2mol?L﹣1B．1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣C．這種硫酸在常溫下不能使鐵鈍化D．配制80mL2。3mol?L﹣1的稀硫酸需量取該硫酸10mL9．三氟化氮（NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體．它無色，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF．下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中NF3是氧化劑,H2O是還原劑B．反應(yīng)中被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為2:lC．若反應(yīng)生成0。2molHNO3,則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0。2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象10．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（）A．向Na[Al（OH）4］溶液中通入過量CO22［Al（OH）4］﹣+CO2=2Al(OH)3↓+CO32﹣+H2OB．FeO和稀HNO3反應(yīng)FeO+2H+=Fe2++H2OC．（NH4）2Fe(SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制備Fe（OH）2Fe2++NH4++3OH﹣=Fe(OH)2↓+NH3?H2OD．NaHSO4與Ba（OH）2混合至溶液呈中性Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O11．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論中均正確的是（）選項(xiàng)操作A向某溶液中先滴加少量氯水,在滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色溶液中含有一定Fe2+B向酚酞溶液中加入過量的Na2O2溶液顯變紅后褪色Na2O2與水生成的堿具有漂白性C將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內(nèi)焰黑色的銅絲變紅CuO被內(nèi)焰的乙醇蒸氣還原D向飽和Na2CO3溶液中通入CO2有晶體析出溶解度：NaHCO3＞Na2CO3A．A B．B C．C D．D12．下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)中，所測(cè)得的數(shù)據(jù)不能滿足于測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(）A．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收,堿石灰增重bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，加熱蒸干溶液,得bg固體C．取ag混合物充分加熱，得到bg固體D．取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干，得bg固體13．等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是(）A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O414．A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),一定條件下，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）,下列說法錯(cuò)誤的是（）A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3溶液C．若X為Fe，則A可能為HNO3D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,則X可能為CO215．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A．某無色溶液可大量存在：H+、Cl﹣、MnO4﹣B．水電離的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中可能存在：K+、Na+、［Al(OH）4］﹣、CO32﹣C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中可大量存在：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．氫氧化鈣溶液中可大量存在：Na+、ClO﹣、HCO3﹣16．工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料,獲得亞硒酸和少量硒酸,再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸（2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亞硒酸溶液中通入SO2，有單質(zhì)硒析出．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氧化性:H2SeO4＞Cl2H2SeO3＞H2SO4B．在SO2與亞硒酸的反應(yīng)中,1molH2SeO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole﹣C．析出1mol硒需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO2D．亞硒酸既有氧化性，又有還原性17．某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO﹣3、Cl﹣、I﹣和Fe3+中的一種或幾種．向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被還原,由此推斷該溶液中（）A．不含NO﹣3，可能含F(xiàn)e3+ B．含有NO3﹣、Cl﹣、I﹣C．含I﹣，但不能確定是否含Cl﹣ D．含有Fe3+18．把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，得到溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等．則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（)A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：219．向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：則下列分析都正確的組合是：(）溶液組成主要成分對(duì)應(yīng)圖象溶液中離子濃度關(guān)系A(chǔ)NaHCO3、Na2CO3Ⅱc（CO32﹣）＜c(HCO3﹣)BNaOH、Na2CO3Ⅳc（OH﹣）＞c（CO32﹣）CNa2CO3Ⅲc（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）DNaHCO3Ic（Na+）=c（HCO3﹣）A．A B．B C．C D．D20．在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a＞c，則下列說法正確的是（）A．殘余固體是銅和鐵B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+C．將殘余固體加入到稀H2SO4中，有氣泡產(chǎn)生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+二、填空題21．2015年8月12日天津港?；繁?，教訓(xùn)極為深刻．其中化學(xué)品之一是氰化鈉（NaCN）:白色固體，可溶于水,劇毒，致死量50~250mg．氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫（HCN)氣體．處理氰化物可用堿性氯化法，該方法發(fā)生三步反應(yīng)，寫出其離子方程式．①氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鹽(ClO﹣）：．②次氯酸鹽氧化氰化物（CN﹣)生成氰酸鹽(CNO﹣）：ClO﹣+CN﹣=CNO﹣+2Cl﹣③過量的次氯酸鹽在堿性溶液中氧化氰酸鹽生成CO32﹣和N2：．22．用ClO2處理泄漏的氰化鈉(NaCN),得到無毒的NaCl、N2和CO2．若處理含NaCN4×10﹣5mol?L﹣1的廢水1000L,至少需要ClO2的質(zhì)量為g．23．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列敘述正確的是（填寫序號(hào)）．①將0.2mol?L﹣1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．②分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出．③用NaOH固體配制100g10％的氫氧化鈉溶液時(shí)，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒和膠頭滴管．④托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量?jī)x器均標(biāo)有0刻度線．⑤除去CO2中HCl，可將混合氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶．⑥配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使所配制溶液濃度偏高⑦加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32﹣．24．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理的措施中正確的是（)A．定性檢驗(yàn)SO32﹣，可用HNO3酸化的BaCl2溶液B．配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l﹣，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．檢驗(yàn)氧化鐵中的氧化亞鐵，先用硫酸溶液溶解,然后加入鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液25．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法"為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．某化學(xué)興趣小組模擬“侯氏制堿法"制純堿并進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)．Ⅰ．制備純堿：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3．(1）丙裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（2）裝置乙的作用是．為防止污染空氣，尾氣中含有的需要進(jìn)行吸收處理．（3）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：過濾、、．Ⅱ工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測(cè)定樣品中的NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．樣品mg溶液沉淀固體ng如何檢驗(yàn)氯化鋇溶液已過量;檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是；樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為．26．某課外小組探索利用廢合金(含有鋁、鐵、銅）粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實(shí)驗(yàn)方案如下：試回答下列問題：（1）所加試劑①、②分別是、．(填化學(xué)式）寫出合金加入試劑①反應(yīng)的離子方程式．(2)操作①的名稱為,所用的玻璃儀器有．（3)寫出A→D反應(yīng)離子方程式．（4）濾液E經(jīng)蒸發(fā)濃縮、得綠礬晶體，然后再經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品．洗滌時(shí)，下列試劑最好選用．a(chǎn)．稀H2SO4b．蒸餾水c．酒精d．NaOH溶液（5)由濾渣F制CuSO4溶液有途徑I和途徑Ⅱ兩種，你認(rèn)為最佳途徑是,理由是．27．鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:Fe2+Fe3+FeO（高鐵酸根離子）回答下列有關(guān)問題:（1）檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是．（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑該反應(yīng)中的還原劑是，每生成lmolNa2FeO4轉(zhuǎn)移mol電子．（3）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O．①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：．②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為．

2016—2017學(xué)年山東省德州市武城二中高三（上）月考化學(xué)試卷（9月份）參考答案與試題解析一、選擇題（1-20共50分，1-10每題2分，11—20每題3分）1．下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法錯(cuò)誤的是（）A．水在化學(xué)反應(yīng)中既可做氧化劑又可做還原劑B．14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)也相同C．牛奶是一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．“水滴石穿”是因?yàn)镃aCO3與CO2、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)【考點(diǎn)】核素；膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．元素化合價(jià)升高失電子做還原劑，元素化合價(jià)降低得到電子做氧化劑；B．14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相同;C．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；D．碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣．【解答】解：A．水和鈉反應(yīng)表現(xiàn)氧化性,水和氟單質(zhì)反應(yīng)表現(xiàn)還原性,水在化學(xué)反應(yīng)中既可做氧化劑又可做還原劑，故A正確;B．14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同,最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相同，故B錯(cuò)誤；C．牛奶是一種膠體分散系，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C正確；D．碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，所以溶解了CO2的雨水能把石頭穿透，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D正確;故選B．2．下列說法正確的是(）A．氨水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)B．有同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物C．NaHSO4在溶液中能電離出H+，所以NaHSO4是酸D．侯氏制堿法法的工藝中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；混合物和純凈物．【分析】A．弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；B．有同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物,可能為混合物；C．在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸；D．侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出．【解答】解：A．氨水是氨氣的水溶液，不是電解質(zhì),次氯酸是弱酸,屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．有同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧都是有氧元素組成,則為混合物,故B錯(cuò)誤；C．NaHSO4在水溶液中電離出H+、Na+、和SO42﹣，含有酸根離子、金屬陽離子和氫離子，屬于鹽中的酸式鹽，故C錯(cuò)誤；D．侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應(yīng)：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶體析出,故D正確;故選D．3．茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是（）A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩【考點(diǎn)】真題集萃；過濾、分離與注入溶液的儀器；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．【分析】檢驗(yàn)茶葉中的鐵元素，先將茶葉在坩堝中灼燒灰化,然后在燒杯中用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，在漏斗中過濾,可取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗(yàn)，以此解答該題．【解答】解：A．將茶葉灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，必要時(shí)還可用到三腳架或鐵架臺(tái)帶鐵圈,故A不選；B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，可用玻璃棒攪拌，不用容量瓶,故B選；C．過濾時(shí)用到④、⑤和⑦,故C不選；D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中,用KSCN溶液檢驗(yàn),用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不選．故選B．4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)說法正確的是（）A．2。0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．5。6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0。5NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，求出混合物的物質(zhì)的量,然后根據(jù)兩者中均含10個(gè)中子來分析；B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；C、鐵溶于過量的硝酸后變?yōu)?3價(jià)；D、二氧化碳?xì)怏w所處的狀態(tài)不明確．【解答】解：A、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，2。0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而兩者中均含10個(gè)中子，故0。1mol混合物中含有的中子數(shù)為NA個(gè)，故A正確；B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，故生成的氨氣分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、鐵溶于過量的硝酸后變?yōu)?3價(jià),故1mol鐵轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤;D、二氧化碳?xì)怏w所處的狀態(tài)不明確，故二氧化碳的物質(zhì)的量無法計(jì)算,故D錯(cuò)誤．故選A．5．下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是(）A．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合C．HNO3溶液與石灰乳混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】H++OH﹣=H2O表示可溶性強(qiáng)堿與強(qiáng)酸(或者可溶性強(qiáng)酸的酸式鹽）反應(yīng)生成可溶性鹽和水,據(jù)此分析解答．【解答】解：A．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合，二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式：H++OH﹣=H2O，故A正確；B．NH4Cl溶液與Ca(OH）2溶液混合,離子方程式：NH4++OH﹣=NH3?H2O，故B錯(cuò)誤;C．石灰乳中氫氧化鈣應(yīng)保留化學(xué)式，不能拆,離子方程式：2H++Ca（OH）2=2H2O+Ca2+，故C錯(cuò)誤；D．磷酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆,離子方程式:HPO42﹣+OH﹣=H2O+PO43﹣,故D錯(cuò)誤;故選：A．6．實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0。1mol/L的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作都正確的是（）選項(xiàng)容量瓶的容積固體質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作A480mL硫酸銅:7。7g加入500mL水B480mL膽礬:12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8。0g加入500mL水D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】溶液的配制．【分析】依據(jù)配制溶液體積和實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶規(guī)格選擇合適容量瓶，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要硫酸銅、膽礬膽礬質(zhì)量，注意體積為溶液的體積,不是溶劑的體積,據(jù)此解答．【解答】解：實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0。1mol/L的硫酸銅溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶；需要硫酸銅的質(zhì)量m=0。1mol/L×0.5L×160g/mol=8。0g；需要膽礬的質(zhì)量m═0.1mol/L×0。5L×250g/mol=12.5g；A．容量瓶規(guī)格應(yīng)選擇500mL，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶規(guī)格應(yīng)選擇500mL，膽礬：12。5g，故B錯(cuò)誤;C．加入500mL水，則溶液體積大于500mL，故C錯(cuò)誤;D．配制480mL0。1mol/L的硫酸銅溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要膽礬的質(zhì)量m═0。1mol/L×0。5L×250g/mol=12.5g，故D正確；故選:D．7．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）A．CuCuOCu（OH）2B．Fe2O3FeCl3溶液Fe2O3C．Mg（OH）2MgCl2(aq）MgD．NaNa2ONa2CO3【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物．【分析】A．CuO與水不反應(yīng);B．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,氯化鐵溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，過濾得氫氧化鐵沉淀，再加熱分解得到Fe2O3；C．電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂；D．鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉．【解答】解：A．CuO與水不反應(yīng),不能實(shí)現(xiàn)CuOCu（OH）2轉(zhuǎn)化,故A錯(cuò)誤；B．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，過濾得氫氧化鐵沉淀，再加熱分解得到Fe2O3，故B正確;C．電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂，應(yīng)為MgCl2（熔融）Mg，故C錯(cuò)誤；D．鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，應(yīng)為NaNa2O2Na2CO3,故D錯(cuò)誤；故選B．8．實(shí)驗(yàn)室采購了部分化學(xué)藥品．如圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．下列說法正確的是（）A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L﹣1B．1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣C．這種硫酸在常溫下不能使鐵鈍化D．配制80mL2.3mol?L﹣1的稀硫酸需量取該硫酸10mL【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度=；B．常溫下，Al和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；C．常溫下,Fe和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；D．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．【解答】解：A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度===18.4mol/L,故A錯(cuò)誤；B．常溫下,Al和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，該硫酸是濃硫酸，所以與Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能與Al反應(yīng)生成氫氣，故B錯(cuò)誤;C．常溫下，F(xiàn)e和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，該硫酸是濃硫酸，與Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,需要量取濃硫酸體積==10mL，故D正確；故選D．9．三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體．它無色，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF．下列說法正確的是（)A．反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．反應(yīng)中被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為2：lC．若反應(yīng)生成0。2molHNO3,則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0。2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF中，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià),由+3價(jià)降低為+2價(jià),以此來解答．【解答】解：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF中，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià),由+3價(jià)降低為+2價(jià)，A．反應(yīng)中NF3是氧化劑，也是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．N元素既被氧化又被還原，則反應(yīng)中被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯(cuò)誤;C．若反應(yīng)生成0。2molHNO3，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.2mol×（5﹣3）=0.4mol電子，故C錯(cuò)誤；D．NF3在潮濕的空氣中發(fā)生3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF、2NO+O2=NO2，HF易形成酸霧，NO2為紅棕色氣體,故D正確;故選D．10．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（）A．向Na［Al（OH)4]溶液中通入過量CO22［Al（OH）4]﹣+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣+H2OB．FeO和稀HNO3反應(yīng)FeO+2H+=Fe2++H2OC．（NH4）2Fe(SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制備Fe（OH)2Fe2++NH4++3OH﹣=Fe(OH）2↓+NH3?H2OD．NaHSO4與Ba(OH）2混合至溶液呈中性Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；C．過量NaOH溶液反應(yīng)，不符合離子的配比；D．反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．【解答】解：A．向Na[Al(OH)4］溶液中通入過量CO2的離子反應(yīng)為[Al（OH）4]﹣+CO2=Al（OH）3↓+HCO3﹣,故A錯(cuò)誤;B．FeO和稀HNO3反應(yīng)的離子反應(yīng)為3FeO+NO3﹣+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O，故B錯(cuò)誤；C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制備Fe（OH）2的離子反應(yīng)為Fe2++2NH4++4OH﹣=Fe(OH）2↓+2NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；D．NaHSO4與Ba（OH）2混合至溶液呈中性的離子反應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D正確;故選D．11．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論中均正確的是(）選項(xiàng)操作A向某溶液中先滴加少量氯水,在滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色溶液中含有一定Fe2+B向酚酞溶液中加入過量的Na2O2溶液顯變紅后褪色Na2O2與水生成的堿具有漂白性C將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內(nèi)焰黑色的銅絲變紅CuO被內(nèi)焰的乙醇蒸氣還原D向飽和Na2CO3溶液中通入CO2有晶體析出溶解度：NaHCO3＞Na2CO3A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子能和KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物而導(dǎo)致溶液呈血紅色；B．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,能氧化酚酞;C．氧化銅和乙醇發(fā)生還原反應(yīng)而生成Cu；D．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉．【解答】解：A．氯氣具有強(qiáng)氧化性,能將亞鐵離子氧化為鐵離子，向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，不能說明原來溶液中含有亞鐵離子,也可能含鐵離子，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,能氧化酚酞而使溶液褪色，該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)過氧化鈉的強(qiáng)氧化性，而不是NaOH的漂白性,且NaOH溶液中滴加酚酞試液變紅色，故B錯(cuò)誤；C．將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內(nèi)焰，黑色的銅絲變紅，說明氧化銅和乙醇發(fā)生還原反應(yīng)而生成Cu，故C正確；D．碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，原來溶液是飽和溶液，溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，說明碳酸氫鈉溶液是過飽和也，所以碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉,故D錯(cuò)誤；故選C．12．下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)中，所測(cè)得的數(shù)據(jù)不能滿足于測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(）A．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收,堿石灰增重bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，加熱蒸干溶液,得bg固體C．取ag混合物充分加熱，得到bg固體D．取ag混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干，得bg固體【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果，A．應(yīng)先把水蒸氣排除才合理；B．根據(jù)鈉守恒，可列方程組求解；C．此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù);D．根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，可列方程組求解．【解答】解：A．混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測(cè)定含量,故A選；B．Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù),故B不選；C．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,所以通過加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C不選；D．Na2CO3和NaHCO3都與Ba（OH）2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓,因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D不選;故選A．13．等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，可根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量，計(jì)算失去電子的物質(zhì)的量，可比較放出NO物質(zhì)的量的多少．【解答】解：假設(shè)質(zhì)量都為mg，A．FeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol;B．Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；C．FeSO4與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)有+2、+3價(jià)，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO,則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO，故選A．14．A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下,它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去），下列說法錯(cuò)誤的是（）A．若X為Cl2,則C可能為FeCl3B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3溶液C．若X為Fe，則A可能為HNO3D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO2【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)圖知，A+X→C，ABC，由此看出，A與X反應(yīng)生成B還是C與X的量有關(guān)，A．若X為Cl2，氯氣具有極強(qiáng)的氧化性；B．若X為KOH溶液,A為A1時(shí)和堿反應(yīng)只能生成偏氯酸鉀;C．若X為Fe,則A可以為HNO3，B為Fe(NO3)3溶液，C可能為Fe（NO3）2溶液；D．若A、B、C均為焰反應(yīng)呈黃色的化合物,說明含鈉元素，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫,B為碳酸鈉或亞硫酸鈉，C為碳酸氫鈉或亞硫酸氫鈉．【解答】解:根據(jù)圖知，A+X→C，ABC，由此看出，A與X反應(yīng)生成B還是C與X的量有關(guān),A．若X為Cl2，氯氣具有極強(qiáng)的氧化性，與量無關(guān),不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B．若X為KOH溶液，A為A1時(shí)和堿反應(yīng)只能生成偏鋁酸鉀，偏鋁酸鉀不能和鋁反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可以為Al3+，故B正確；C．若X為Fe，則A和鐵反應(yīng)，鐵的量不同產(chǎn)物不同,且產(chǎn)物可以和鐵反應(yīng),證明A為氧化性酸，判斷A可以為HNO3,B為Fe（NO3)3溶液,則C可能為Fe（NO3）2溶液，鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵,硝酸鐵與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，過量的鐵與硝酸也可直接生成硝酸亞鐵，故C正確；D．若A、B、C均為焰反應(yīng)呈黃色的化合物,說明含鈉元素，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可以是NaOH,X可以是二氧化碳或二氧化硫，B為碳酸鈉或亞硫酸鈉，C為碳酸氫鈉或亞硫酸氫鈉,故D正確；故選A．15．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A．某無色溶液可大量存在：H+、Cl﹣、MnO4﹣B．水電離的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中可能存在：K+、Na+、［Al（OH）4]﹣、CO32﹣C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中可大量存在:Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．氫氧化鈣溶液中可大量存在：Na+、ClO﹣、HCO3﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．MnO4﹣為紫色，且離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．水電離的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液,為酸或堿溶液；C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液,為非氧化酸或強(qiáng)堿溶液；D．離子之間結(jié)合生成沉淀．【解答】解：A．MnO4﹣為紫色，與無色不符，且H+、Cl﹣、MnO4﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；B．水電離的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸性溶液中不能大量存在［Al(OH）4]﹣、CO32﹣，但堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可共存，故B正確；C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液，為非氧化酸或強(qiáng)堿溶液，堿性溶液中不能大量存在Fe2+，酸性溶液中Fe2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；D．Ca2+、OH﹣、HCO3﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B．16．工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是:用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸（2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O），在亞硒酸溶液中通入SO2,有單質(zhì)硒析出．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氧化性：H2SeO4＞Cl2H2SeO3＞H2SO4B．在SO2與亞硒酸的反應(yīng)中，1molH2SeO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole﹣C．析出1mol硒需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO2D．亞硒酸既有氧化性,又有還原性【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)、Se元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以HCl是還原劑、H2SeO4是氧化劑、氯氣是氧化產(chǎn)物、H2SeO3是還原產(chǎn)物；在亞硒酸溶液中通入SO2,有單質(zhì)硒析出,則二氧化硫失電子作還原劑、H2SeO3是氧化劑,硫酸是氧化產(chǎn)物，A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；B．1molH2SeO3參加反應(yīng)生成1mol的Se，化合價(jià)由+4價(jià)變成0價(jià)；C．根據(jù)Se和二氧化硫之間的關(guān)系式計(jì)算；D．處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性．【解答】解：A．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)、Se元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以HCl是還原劑、H2SeO4是氧化劑、氯氣是氧化產(chǎn)物、H2SeO3是還原產(chǎn)物；在亞硒酸溶液中通入SO2，有單質(zhì)硒析出，則二氧化硫失電子作還原劑、H2SeO3是氧化劑,硫酸是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：H2SeO4＞Cl2;H2SeO3＞H2SO4，故A正確；B．1molH2SeO3參加反應(yīng)生成1mol的Se,化合價(jià)由+4價(jià)變成0價(jià)，所以1molH2SeO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole﹣，故B正確；C．將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀，反應(yīng)中Se元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià),S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià),則析出1mol硒要用H2SeO31mol，SO22mol,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下44。8L，故C錯(cuò)誤;D．處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性，亞硒酸中Se元素處于中間價(jià)態(tài),所以理論上既有氧化性，又有還原性，故D正確；故選C．17．某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO﹣3、Cl﹣、I﹣和Fe3+中的一種或幾種．向該溶液中加入溴水,單質(zhì)溴被還原，由此推斷該溶液中（）A．不含NO﹣3，可能含F(xiàn)e3+ B．含有NO3﹣、Cl﹣、I﹣C．含I﹣，但不能確定是否含Cl﹣ D．含有Fe3+【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】加入溴水，單質(zhì)溴被還原，則溶液中一定含還原性離子，結(jié)合離子共存來解答．【解答】解:加入溴水，單質(zhì)溴被還原,則溶液中一定I﹣,而I﹣和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，酸性溶液中NO﹣3、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存,則一定含I﹣，但不能確定是否含Cl﹣，一定不含NO3﹣、Fe3+，故選C．18．把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后,得到溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等．則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2【考點(diǎn)】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變;化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)方程式計(jì)算生成的Fe2+的物質(zhì)的量，進(jìn)而得到未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量，二者之比即為答案．【解答】解:設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，則：Fe+2Fe3+=3Fe2+2mol3mol溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2mol:3mol=2：3，故選C．19．向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖:則下列分析都正確的組合是:（）溶液組成主要成分對(duì)應(yīng)圖象溶液中離子濃度關(guān)系A(chǔ)NaHCO3、Na2CO3Ⅱc(CO32﹣)＜c（HCO3﹣）BNaOH、Na2CO3Ⅳc(OH﹣）＞c（CO32﹣）CNa2CO3Ⅲc（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）DNaHCO3Ic（Na+）=c（HCO3﹣）A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】A、與氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)消耗了2個(gè)單位的氯化氫,而碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)消耗的氯化氫的物質(zhì)的量應(yīng)該小于兩個(gè)單位;B、Ⅳ圖表示NaOH和Na2CO3的混合物；C、Ⅲ圖表示Na2CO3；D、Ⅰ圖中剛開始加入HCl就產(chǎn)生了二氧化碳，因此溶質(zhì)只能是NaHCO3．【解答】解：向一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，當(dāng)二氧化碳少量時(shí)，產(chǎn)物是NaOH和Na2CO3的混合物，當(dāng)NaOH和CO2恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物只有Na2CO3的，當(dāng)二氧化碳過量時(shí)，產(chǎn)物可能只有NaHCO3，也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物．A、從圖中看出剛滴下去鹽酸一個(gè)單位后產(chǎn)生了二氧化碳，說明此時(shí)碳酸根的量是一個(gè)單位（鹽多酸少，碳酸鈉和鹽酸一比一反應(yīng)生成碳酸氫鈉),后來鹽酸加了兩個(gè)單位才把所有二氧化碳反應(yīng)出來，說明溶液中總的碳酸氫根量為兩個(gè)單位，但有一個(gè)單位的是之前碳酸根得來的，所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氫根的量相等，即c（Na2CO3)=c（NaHCO3），故A錯(cuò)誤；B、從圖中看出,滴入了兩個(gè)單位的鹽酸后才開始產(chǎn)生氣泡，說明產(chǎn)物是NaOH和Na2CO3的混合物，一個(gè)單位的鹽酸和NaOH反應(yīng)，第二個(gè)單位的鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，后由圖中可看出，NaHCO3又消耗了一個(gè)單位的鹽酸，則含有氫氧化鈉和碳酸鈉的量之比是1：1，故B錯(cuò)誤．C、從圖中看出，滴入了兩個(gè)單位的鹽酸后才開始產(chǎn)生氣泡,且產(chǎn)生二氧化碳所消耗的鹽酸也是兩個(gè)單位，說明產(chǎn)物只有Na2CO3，物料守恒可知：c（Na+）=2c（CO32﹣)+2c（HCO3﹣）+2c(H2CO3）；故C錯(cuò)誤；D、Ⅰ圖中剛開始加入HCl就產(chǎn)生了二氧化碳，因此溶質(zhì)只能是NaHCO3,故c(Na+）=c（HCO3﹣），故D正確;故選D．20．在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag銅,完全溶解后，再加bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a＞c,則下列說法正確的是（)A．殘余固體是銅和鐵B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+C．將殘余固體加入到稀H2SO4中,有氣泡產(chǎn)生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+【考點(diǎn)】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．【分析】發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，a＞c,說明銅沒有被完全置換出，以此計(jì)算分析．【解答】解：由于a＞c，說明銅沒有被完全置換出，則溶液中一定存在Cu2+，銅有剩余，發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,則一定不存在Fe3+，故選B．二、填空題21．2015年8月12日天津港危化品爆炸，教訓(xùn)極為深刻．其中化學(xué)品之一是氰化鈉(NaCN）：白色固體，可溶于水，劇毒，致死量50～250mg．氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫(HCN）氣體．處理氰化物可用堿性氯化法，該方法發(fā)生三步反應(yīng),寫出其離子方程式．①氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鹽（ClO﹣）：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．②次氯酸鹽氧化氰化物（CN﹣）生成氰酸鹽(CNO﹣）：ClO﹣+CN﹣=CNO﹣+2Cl﹣③過量的次氯酸鹽在堿性溶液中氧化氰酸鹽生成CO32﹣和N2：3ClO﹣+2CNO﹣+2OH﹣=3Cl﹣+2CO32﹣+N2↑+H2O．【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】①氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；③過量的次氯酸鹽氧化氰酸鹽生成CO32﹣和N2，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式．【解答】解:①氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；③過量的次氯酸鹽氧化氰酸鹽生成CO32﹣和N2，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式為3ClO﹣+2CNO﹣+2OH﹣=3Cl﹣+2CO32﹣+N2↑+H2O，故答案為：3ClO﹣+2CNO﹣+2OH﹣=3Cl﹣+2CO32﹣+N2↑+H2O．22．用ClO2處理泄漏的氰化鈉（NaCN）,得到無毒的NaCl、N2和CO2．若處理含NaCN4×10﹣5mol?L﹣1的廢水1000L，至少需要ClO2的質(zhì)量為2.7g．【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】用ClO2處理泄漏的氰化鈉（NaCN），得到無毒的NaCl、N2和CO2,該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)變?yōu)?價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，結(jié)合化合價(jià)的變化解答該題．【解答】解:氰化鈉中鈉元素為+1價(jià)，氮元素為﹣3價(jià)，依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知碳元素為+2價(jià)；用ClO2處理泄漏的氰化鈉（NaCN）,得到無毒的NaCl、N2和CO2,該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)變?yōu)?價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，反應(yīng)的方程式為2ClO2+2NaCN=2NaCl+N2+2CO2，n（NaCN）=4×10﹣5mol?L﹣1×1000L=0.04mol,根據(jù)方程式知,消耗二氧化氯物質(zhì)的量為0。04mol,其質(zhì)量=0.04mol×67.5g/mol=2.7g,故答案為：2.7．23．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),下列敘述正確的是②③⑥（填寫序號(hào)）．①將0.2mol?L﹣1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．②分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出．③用NaOH固體配制100g10%的氫氧化鈉溶液時(shí),用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒和膠頭滴管．④托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量?jī)x器均標(biāo)有0刻度線．⑤除去CO2中HCl，可將混合氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶．⑥配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使所配制溶液濃度偏高⑦加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32﹣．【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】①制備膠體時(shí),不能攪拌；②分液時(shí),避免上下層液體混合；③配制100g10％的氫氧化鈉溶液時(shí),計(jì)算稱量后在燒杯中溶解即可；④量筒無0刻度，容量瓶只有1個(gè)容積刻度線;⑤二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；⑥定容時(shí)俯視刻度線,V偏小；⑦無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫．【解答】解：①制備膠體時(shí),不能攪拌，攪拌時(shí)膠體可聚沉，故錯(cuò)誤；②分液時(shí)，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，故正確；③配制100g10％的氫氧化鈉溶液時(shí)，計(jì)算稱量后在燒杯中溶解即可，則需要玻璃棒、燒杯、量筒和膠頭滴管，故正確；④量筒無0刻度，容量瓶只有1個(gè)容積刻度線，托盤天平、滴定管等定量?jī)x器均標(biāo)有0刻度線，故錯(cuò)誤;⑤二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣,故錯(cuò)誤;⑥定容時(shí)俯視刻度線，V偏小，由c=可知，濃度偏高，故正確;⑦無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫,則溶液中可能有CO32﹣或有SO32﹣，或有HCO3﹣等，故錯(cuò)誤；故答案為：②③⑥．24．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是（）A．定性檢驗(yàn)SO32﹣,可用HNO3酸化的BaCl2溶液B．配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l﹣，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．檢驗(yàn)氧化鐵中的氧化亞鐵,先用硫酸溶液溶解，然后加入鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．HNO3可氧化SO32﹣;B．FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．用HNO3酸化排除干擾離子，加硝酸銀生成白色沉淀可檢驗(yàn);D．鹽酸酸化的高錳酸鉀，可發(fā)生高錳酸鉀與氯離子的氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A．HNO3可氧化SO32﹣，則不能加硝酸酸化，故A錯(cuò)誤；B．FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)加鹽酸抑制水解，故B錯(cuò)誤;C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l﹣，用HNO3酸化排除干擾離子，加硝酸銀生成白色沉淀可檢驗(yàn)，操作合理，故C正確；D．鹽酸酸化的高錳酸鉀，可發(fā)生高錳酸鉀與氯離子的氧化還原反應(yīng)，則不能檢驗(yàn)亞鐵離子的存在，加硫酸溶解后加高錳酸鉀檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤;故選C．25．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．某化學(xué)興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)．Ⅰ．制備純堿:先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3．（1）丙裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．（2）裝置乙的作用是除去CO2中的HCl氣體．為防止污染空氣,尾氣中含有的氨氣（或NH3）需要進(jìn)行吸收處理．（3)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí),需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：過濾、洗滌、灼燒．Ⅱ工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測(cè)定樣品中的NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．樣品mg溶液沉淀固體ng如何檢驗(yàn)氯化鋇溶液已過量靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則證明BaCl2已過量；檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是AgNO3溶液；樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（1﹣）×100％．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】Ⅰ．裝置甲是制備二氧化碳，氣體中含有氯化氫氣體對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾,需要除去；裝置乙除去CO2中的HCl氣體,裝置丙中是氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，通過過濾得到晶體洗滌灼燒得到碳酸鈉，NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的方法是固體加熱分解，尾氣中含有氨氣,不能排到空氣中，需要吸收．（1）氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，析出碳酸氫鈉晶體;（2）鹽酸易揮發(fā),制取的二氧化碳中含有氯化氫,氯化氫能和碳酸氫鈉反應(yīng)，需除去,氨氣為大氣污染物，需進(jìn)行尾氣吸收；（3）碳酸氫鈉為沉淀，需過濾洗滌、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在加熱條件下能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳．Ⅱ．鋇離子除去硫酸根離子，鋇離子過量，再加氯化鋇不會(huì)生成沉淀；碳酸鋇晶體上附有氯離子,用硝酸銀溶液檢驗(yàn)洗液即可，生成ng固體為BaCO3，根據(jù)碳守恒計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，樣品mg為碳酸鈉和氯化鈉,樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%．【解答】解:Ⅰ．（1）氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；(2)利用鹽酸制取二氧化碳時(shí)二氧化碳中常會(huì)含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng),所以通過裝置乙飽和碳酸氫鈉的溶液是為了除掉二氧化碳中的氯化氫氣體，尾氣為氨氣、二氧化碳，氨氣為有刺激性氣味的氣體，為大氣污染物，為防止污染空氣,尾氣中含有的氨氣（或NH3)需要進(jìn)行吸收處理，可用硫酸吸收，故答案為：除去CO2中的HCl氣體；氨氣（或NH3)；(3）氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，通過過濾分離出碳酸氫鈉,并進(jìn)行洗滌,碳酸氫鈉受熱發(fā)生的反應(yīng)為:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以灼燒得到碳酸鈉,故答案為：洗滌;灼燒；Ⅱ．氯化鋇與硫酸鈉能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則操作為:取少量上層清液于試管中,加入硫酸鈉溶液，若變渾濁,說明溶液中含有鋇離子，則氯化鋇溶液已過量，反之則不是過量的，故答案為：取少量上層清液于試管中,加入硫酸鈉,如果變渾濁則說明氯化鋇是過量的，反之則不是過量的；BaCl2已過量，則再加氯化鋇不會(huì)生成沉淀，則實(shí)驗(yàn)方法為靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則證明BaCl2已過量，碳酸鋇晶體上吸附有氯離子，所以要進(jìn)行洗滌，向洗滌液中滴加硝酸銀溶液,如果不產(chǎn)生白色沉淀就說明洗滌干凈，否則洗滌不干凈，生成ng固體為BaCO3，物質(zhì)的量為：，故碳酸鈉的質(zhì)量為:,故氯化鈉的質(zhì)量為(m﹣），故質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）=（1﹣）×100％，故答案為:靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液,若無白色沉淀生成，則證明BaCl2已過量；AgNO3溶液;（1﹣）×100％．26．某課外小組探索利用廢合金(含有鋁、鐵、銅）粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實(shí)驗(yàn)方案如下：試回答下列問題:(1）所加試劑①、②分別是NaOH、H2SO4．(填化學(xué)式）寫出合金加入試劑①反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH﹣+6H2O=2［Al（OH）4]﹣+3H2↑．(2）操作①的名稱為過濾，所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．（3）寫出A→D反應(yīng)離子方程式［Al（OH）4]﹣+CO2=Al（OH）3↓+HCO3﹣．（4)濾液E經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得綠礬晶體,然后再經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品．洗滌時(shí),下列試劑最好選用c．a(chǎn)．稀H2SO4b．蒸餾水c．酒精d．NaOH溶液（5）由濾渣F制CuSO4溶液有途徑I和途徑Ⅱ兩種，你認(rèn)為最佳途徑是途徑Ⅱ，理由是途徑Ⅰ消耗H2SO4的量多，且產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2氣體(或途徑Ⅱ消耗H2SO4的量少,且不產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2氣體）．【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】廢合金（含有鋁、鐵、銅）粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體,鋁可與氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)合金與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,所以試劑①為NaOH溶液，操作①為過濾，所得濾液A為NaAlO2溶液，通入氣體C為CO2，得沉淀D為Al(OH）3，Al（OH）