常見的酸和堿

8.2常見的酸和堿（之酸）硝酸鹽酸硫酸日常生活中的酸酸奶中含有乳酸食醋中含有醋酸蓄電池中含有硫酸閱讀課文227頁閱讀后討論“三酸”的物理性質(zhì)及常見酸的用途1．產(chǎn)生白霧的原因：這兩種濃酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫(硝酸)氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸(硝酸)的小液滴。2．濃鹽酸和濃硝酸易揮發(fā)，露置空氣中質(zhì)量會減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減少。3．濃硫酸有吸水性，露置空氣中質(zhì)量會增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減少。鹽酸：無色液體，即氫氯酸，易揮發(fā)，有刺激性氣味；(瓶口有白霧)硫酸：無色油狀液體，強腐蝕性，不易揮發(fā)，無味，密度較大（1.84g/cm3）；硝酸：無色液體，強腐蝕性，易揮發(fā)，有特殊刺激性氣味（瓶口有白霧）知識拓展：重要的酸酸化學式常見用途鹽酸HCl用于電鍍、食品、化工生產(chǎn)硫酸H2SO4車用電池、化肥、農(nóng)藥、精煉石油硝酸HNO3生產(chǎn)化肥、染料、炸藥①濃硫酸的脫水性能奪取紙張、木材、棉布、皮膚（由含C、H、O等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。②濃硫酸的吸水性做干燥劑③濃硫酸的腐蝕性濃硫酸的腐蝕性1．濃硫酸的特性

【實驗8-5】

濃硫酸的稀釋

【實驗8-6】

（錯誤操作

正確操作）稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里！

化學晚會上小豆把一張白紙的正反兩面向大家展示清楚，然后把白紙用電吹風的熱風吹片刻，不一會，白紙上出現(xiàn)了一只小黑貓，大家驚奇不已。你知道這是怎么回事嗎？請你用學過的化學知識來解釋：（1）小豆事先用________畫了一只貓；（2）使白紙出現(xiàn)黑貓的物質(zhì)是_______；表現(xiàn)該物質(zhì)具有______性。稀硫酸濃硫酸脫水稀酸的化學性質(zhì)1．在碳酸溶液中，紫色石蕊溶液由

色變成了

色。2．稀硫酸跟鋅可發(fā)生什么反應(yīng)？3．鹽酸跟碳酸鈣能發(fā)生反應(yīng)嗎？

紫紅H2SO4+Zn=H2↑+ZnSO42HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑知識回顧1．酸與指示劑的作用使紫色的石蕊溶液變紅色，但不能使無色的酚酞溶液變色。這是稀酸的化學通性之一。2．酸與金屬的反應(yīng)回顧：較活潑金屬（如鐵）跟稀硫酸的置換反應(yīng)：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（金屬）（酸）（鹽）（氫氣）

FeSO4這類由金屬離子

和酸根離子

組成的化合物通稱為鹽。

FeSO4Fe2+SO42-+（金屬離子）（酸根離子）CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等均屬于鹽。酸與金屬的反應(yīng)拓展：鎂或鋅與稀鹽酸的反應(yīng)?！緦嶒?-7】現(xiàn)象：在金屬表面產(chǎn)生氣泡(生成氣體)。

化學方程式：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（金屬）（酸）（鹽）（氫氣）結(jié)論：性質(zhì)2

酸能跟較活潑金屬（如鎂、鋁、鋅和鐵）發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣，并生成鹽。

硝酸性質(zhì)較特殊它與金屬反應(yīng)時，一般不生成氫氣，而是氮氧化物3．酸跟金屬氧化物的反應(yīng)實驗：【實驗8-8】

(1)在試管中，加入少量氧化銅粉末，再加入約2ml稀硫酸，在酒精燈上加熱，不停振蕩，觀察變化現(xiàn)象。

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸減少，無色溶液變藍色。化學方程式：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（金屬氧化物）（酸）（鹽）（水）

酸跟金屬氧化物的反應(yīng)實驗(2)把生銹的鐵釘浸入盛有稀鹽酸溶液的試管中，過一段時間后，取出，洗凈，并觀察它的變化。

現(xiàn)象：鐵銹消失，同時無色溶液變黃色。

化學方程式：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（金屬氧化物）（酸）（鹽）（水）

結(jié)論：性質(zhì)3：酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。4．酸跟鹽的反應(yīng)回顧：實驗室制備二氧化碳的化學反應(yīng)：

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3

∟H2O+CO2↑

（酸）（鹽）（新鹽）（新酸）拓展：將稀鹽酸與硝酸銀進行實驗

[實驗8-3]現(xiàn)象：生成白色沉淀(此實驗常用于檢驗Ｃl－閱讀P226）化學方程式：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

（酸）（鹽）（新鹽）（新酸）結(jié)論：性質(zhì)4：酸能跟某些鹽反應(yīng)，生成其他酸和鹽。

長話短說——酸的化學通性項目反應(yīng)情況使紫色石蕊溶液

變紅

跟活潑金屬

發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣，并生成鹽。

跟金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。跟某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新酸和新鹽檢查站（作業(yè)）1．寫出下列反應(yīng)的化學方程式：（1）硫酸跟氧化鎂反應(yīng)，生成硫酸鎂和水

（2）硫酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硫酸鈉和水

（3）硫酸跟氯化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇和鹽酸。

（4）稀硫酸跟鋅反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣。

H2SO4+MgO=MgSO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4

↓+2HClH2S