共價(jià)鍵課件高二化學(xué)人教版選擇性必修

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵

如何用電子云、原子軌道來進(jìn)一步理解共價(jià)鍵的形成過程？請(qǐng)你思考用電子式表示出H2、HCl、Cl2的形成過程。H·+H·H:HH?Cl???????H?+Cl???????Cl???????Cl???????+Cl???????Cl???????HHHH↑1S↑1Sσ鍵的形成1、s-sσ鍵的形成H·+H·H:HH－ClHCl↑1S↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1S2S2P3S3P2、s-pσ鍵的形成H?Cl???????H?+Cl???????ClClClCl↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1S2S2P3S3P↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1S2S2P3S3P3、p-pσ鍵的形成Cl???????Cl???????+Cl???????Cl???????σ鍵的特點(diǎn):以

方式形成化學(xué)鍵，以兩原子核的

為軸，作

操作，共價(jià)鍵電子云的圖形

，這種特征稱為_________。

“頭碰頭”連線旋轉(zhuǎn)不變軸對(duì)稱S-S重疊S-P重疊P-P重疊σ鍵成鍵方式“頭碰頭”“軸對(duì)稱”б鍵的形成π鍵的形成問：

P軌道和p軌道除了能“頭碰頭”重疊外，還有沒有其他的重疊方式?請(qǐng)分析下面電子云的成鍵方式。

π鍵特點(diǎn)：以

方式形成化學(xué)鍵，電子云是由

組成的，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的

，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為

，這種特征稱為

。以形成π鍵的兩原子核的連線為軸，任意一個(gè)原子_________________________“肩并肩”兩塊兩側(cè)鏡面鏡面對(duì)稱P-P

不能單獨(dú)旋轉(zhuǎn)，若旋轉(zhuǎn)則破壞π鍵“肩并肩”“鏡面對(duì)稱”電子云重疊π鍵的電子云

兩個(gè)原子相互接近雙冬瓜型

鍵項(xiàng)型目

σ鍵

π鍵重疊方式特點(diǎn)鍵的強(qiáng)度極性鍵還是非極性鍵“頭碰頭”“肩并肩”軸對(duì)稱鏡面對(duì)稱強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度較小，易斷裂成鍵類型s-s,s-p,p-pp-p學(xué)會(huì)比較π鍵的形成“肩并肩”（p-p），鏡面對(duì)稱都有可能氫原子形成氫分子的電子云描述飽和性H—H共價(jià)鍵電子云重疊1S1S互相靠攏HH“軸對(duì)稱”雙黃雞蛋型

為什么形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子？HClClH

形成氯化氫分子的電子云描述1S3PH—Cl共價(jià)鍵—共價(jià)鍵的方向性與飽和性“軸對(duì)稱”葫蘆型ClClClCl形成氯氣分子的電子云描述3P3PCl—Cl共價(jià)鍵—共價(jià)鍵的方向性與飽和性“軸對(duì)稱”糖果型

按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)

，便可和幾個(gè)

配對(duì)成鍵，這就共價(jià)鍵的“飽和性”。

H原子、Cl原子都只有

，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子共價(jià)鍵的特征1、具有飽和性形成的共價(jià)鍵數(shù)

未成對(duì)電子數(shù)未成對(duì)電子自旋相反的電子一個(gè)未成對(duì)電子2、具有方向性p形成共價(jià)鍵應(yīng)遵循的原則1、電子配對(duì)原理2、最大重疊原理兩原子各自提供1個(gè)

的電子彼此配對(duì)。自旋方向相反未成對(duì)

兩個(gè)原子軌道重疊部分越

，形成的共價(jià)鍵越

，分子越

。大牢固穩(wěn)定共價(jià)鍵的形成本質(zhì)重疊相反未成對(duì)

共用電子對(duì)增加降低

成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生

，自旋方向

的

電子形成

，兩原子核間的電子概率密度

，體系的能量

。

討論：1、當(dāng)兩原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道要發(fā)生

才能形成共價(jià)鍵。它們先形成σ鍵還是π鍵？為什么？2、當(dāng)s軌道參與形成的共價(jià)鍵是σ鍵還是π鍵還是都可能？當(dāng)p軌道參與形成的共價(jià)鍵是σ鍵還是π鍵還是都可能？s電子和s電子、s電子和p電子只能形成σ鍵；p電子和p電子既可形成σ鍵，又可能形成π鍵；特別說明：當(dāng)p電子和p電子形成共價(jià)鍵時(shí)，優(yōu)先形成σ鍵，當(dāng)形成σ鍵后還有未成對(duì)電子時(shí)才能形成π鍵。HHHH↑1S↑1SH·+H·H:Hp氮原子形成氮分子（N2）

形成過程↑↑↑↑↓↑↓1S2S2PN???N?????N??N??N????????＋→↑↑↑↑↓↑↓1S2S2P

s電子和s電子、s電子和p電子只能形成σ鍵；p電子和p電子既可形成σ鍵，又可能形成π鍵；特別說明：當(dāng)p電子和p電子形成共價(jià)鍵時(shí)，優(yōu)先形成σ鍵，當(dāng)形成σ鍵后還有未成對(duì)電子時(shí)才能形成π鍵。zzyyxσNNπzπy1、氮分子中原子軌道重疊方式如何？科學(xué)探究2.鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對(duì),為什么這對(duì)電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢?你能從原子的電負(fù)性差別來理解嗎?討論后請(qǐng)?zhí)顚懕?-2：原子NaCl

HCl

CO電負(fù)性電負(fù)性之差(絕對(duì)值)結(jié)論:當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是____鍵;而____鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。離子共價(jià)乙烷：

個(gè)σ鍵乙烯：

個(gè)σ鍵

個(gè)π鍵乙炔：

個(gè)σ鍵

個(gè)π鍵751323.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？課堂練習(xí)1.原子間形成分子時(shí)，決定分子組成的是（）

A.共價(jià)鍵的方向性B.共價(jià)鍵的飽和性C.形成共價(jià)鍵的原子的大小D.共價(jià)鍵的穩(wěn)定性B2.在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是（）

A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B.氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C.氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D.氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道課堂練習(xí)C

3.下列說法中正確的是（）

A.p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵B.p軌道之間以“頭碰頭”重疊可形成π鍵C.共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭碰頭”重疊形成的D.s和p軌道以“頭碰頭”重疊可形成σ鍵D課堂練習(xí)課堂練習(xí)4.下列有關(guān)σ鍵的說法錯(cuò)誤的是（）

A.兩個(gè)s-s軌道重疊形成的是σ鍵軌道和p軌道重疊形成的是σ鍵軌道和p軌道重疊不能σ鍵分子中含有一個(gè)s-pσ鍵

C

5.

有機(jī)物丙烯CH2=CH—CH3分子中有

個(gè)σ鍵，

π鍵。816.乙烯分子中C-C之間有

個(gè)σ鍵，

個(gè)π鍵。乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)是因?yàn)榉肿又蠧-C之間的一個(gè)

鍵易斷裂。11π課堂練習(xí)氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。用符號(hào)I1表示，單位：kJ/mol在原子數(shù)超過2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角。鍵角：鍵角決定分子的空間構(gòu)型。

鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)與鍵角有關(guān)。鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響小結(jié)根據(jù)表2-1數(shù)據(jù)，計(jì)算1molH2分別跟1molCl2、1molBr2（蒸氣）反應(yīng)，分別生成2molHCl和2molHBr分子，哪個(gè)反應(yīng)放出的能量多？H2+Cl2=2HCl放出熱量=kJ—（kJkJ）kJ

H2+Br2=2HBr放出熱量=2×366kJ—（kJkJ）kJ

通過剛才計(jì)算，可知，生成2molHCl比生成2molHBr放出能量多。相反，H—Br的鍵能比H—Cl的鍵能小，所以HBr分子比HCl更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)。說明穩(wěn)定性比HCl差。[觀察]P32頁(yè)中表2-3的數(shù)據(jù)從表中可以看出，CO分子與N2分子在許多性質(zhì)上十分相似，這些相似性，可以歸結(jié)為它們具有相等的價(jià)電子數(shù)，導(dǎo)致它們具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)。表2-3CO分子和N2分子的某些性質(zhì)分子熔點(diǎn)/℃水中溶解度(室溫)分子解離能(kJ/mol)分子的價(jià)電子總數(shù)CO-