高考化學核心講練大一輪復習人教版通用強化訓練第四章考向四4-4氮及其重要化合物

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。強化訓練角度1硝酸的性質1.(2017·北京高考)下述實驗中均有紅棕色氣體產生,對比分析所得結論不正確的是 ()A.由①中的紅棕色氣體,推斷產生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產物D.③的氣體產物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應【解析】選D。①中的碎玻璃不與濃硝酸反應,但仍有紅棕色氣體產生,說明濃硝酸受熱分解產生了二氧化氮和氧氣,A正確;②中紅熱的木炭可能與硝酸發(fā)生反應生成了二氧化氮,也可能硝酸受熱分解產生二氧化氮,B正確;③中紅熱木炭未與濃硝酸接觸,但產生了二氧化氮,說明濃硝酸具有揮發(fā)性,C正確;③的氣體產物中檢測出CO2,有可能是C與O2反應產生的,D錯誤。2.(2019·長沙模擬)某化學興趣小組進行了有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗,實驗過程如圖所示。下列有關說法正確的是 ()A.實驗①中溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體產生,說明稀硝酸被Cu還原為NO2B.實驗③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強C.實驗③發(fā)生反應的化學方程式為3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2OD.由上述實驗可得出結論:Cu在常溫下既可以與稀硝酸反應,也可以與稀硫酸反應【解析】選C。①中發(fā)生3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,生成硝酸銅溶液為藍色,試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮,但硝酸被還原生成NO,A錯誤;③中加稀硫酸,Cu與稀硫酸不反應,但硝酸根在酸性條件下具有硝酸的強氧化性,繼續(xù)與Cu反應,而硝酸的氧化性強,B錯誤;實驗③發(fā)生反應的化學方程式為3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2O,C正確;由上述實驗可得出結論:Cu在常溫下可以和稀硝酸反應,D錯誤。角度2硝酸與金屬反應的計算3.(2019·哈爾濱模擬)在某100mL的混合液中,硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是mol·L1、mol·L1,向該混合液中加入g銅粉,加熱,待充分反應后,所得溶液中銅離子的物質的量濃度(不考慮溶液體積變化)是 ()A.0.15mol·L1 mol·L1mol·L1 mol·L1【解析】選B。溶液中同時存在H+和NO3-時就能夠與Cu發(fā)生反應。該溶液中H3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H23 8 2 30.03mol 0.06mol 0.04mol x根據(jù)各物質的量的關系可知,H+不足,應根據(jù)H+進行計算。x=3×0.06mol÷8=0.0225mol,因此,銅離子濃度為0.0225mol0【加固訓練】mg銅跟適量的濃硝酸反應,銅全部發(fā)生反應后共收集到氣體mL(標準狀況),則反應消耗的HNO3的物質的量可能是 ()A.1.0×103mol B.1.6×103molC.2.2×103mol D.2.0×103mol【解析】選C。銅和濃硝酸反應時,隨著反應的進行,硝酸濃度逐漸降低,產生的氣體為NO2與NO的混合物。根據(jù)氮原子守恒可得反應消耗的硝酸中的氮元素的物質的量等于生成物Cu(NO3)2、NO、NO2中氮元素物質的量之和。故n(HNO3)=n(氣體)+2n[Cu(NO3)2]=22.4×10-3L222.(2019·菏澤模擬)在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中,兩種酸的物質的量濃度之和為mol·L1。向該溶液中加入足量的銅粉,加熱,充分反應后,所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為(反應前后溶液體積變化忽略不計) ()A.0.225mol·L1 mol·L1mol·L1 mol·L1【解析】選C。根據(jù)3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O,銅足量,由上述反應方程式可知,NO3-和H+的物質的量之比為1∶4,氫離子與硝酸根離子恰好反應,生成的銅離子物質的量最大,設HNO3、H2SO4各為x、ymol,則n(NO3-)∶n(x+2y)=1∶4,x+y=0.6×0.1,聯(lián)立解得x、y=0.036,由方程式可知,生成銅離子的物質的量為mol×32mol,故銅離子的最大濃度為mol·L1。3.(2019·新余模擬)將gCu和Cu2O組成的混合物加入250mL一定濃度的稀硝酸中,固體完全溶解生成Cu(NO3)mol·L1的NaOH溶液,生成沉淀的質量為g,此時溶液呈中性,且金屬離子沉淀完全。下列說法正確的是 ()A.原固體混合物中,Cu和Cu2O的物質的量之比為1∶1B.原稀硝酸的濃度為mol·L1C.產生的NO的體積為LD.反應后剩余硝酸的物質的量為mol【解析】選D。根據(jù)已知信息可知氫氧化銅的質量是g,物質的量是g÷98g·mol1mol,設Cu和Cu2O的物質的量分別是xmol、ymol,則x+2y、64x+144y=13.6,解得x=0.1,y=0.05,則原固體混合物中Cu和Cu2O的物質的量之比為2∶1,A錯誤;反應中銅元素化合價從0價升高到+2價,氧化亞銅中銅元素化合價從+1價升高到+2價,轉移電子的物質的量是0.1mol×2+0.05mol×2=0.3mol,氮元素化合價從+5價降低到+2價得到3個電子,根據(jù)得失電子守恒可知,生成的NO的物質的量是0.1mol,根據(jù)氮原子守恒可知硝酸的總物質的量是0.1mol+0.5mol·L1×1L=0.6mol,所以原硝酸的總的濃度是0.6mol0.254.研究發(fā)現(xiàn),硝酸越稀,還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應,沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中,逐滴加入4mol·L1NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。下列說法不正確的是 ()A.OC段離子反應方程式:H++OHH2OB.溶液中結合OH能力最強的離子是H+,最弱的離子是Al3+C.溶液中n(NH4+D.欲測定F點沉淀的質量,實驗步驟是過濾、洗滌、干燥、稱量【解析】選B。因充分反