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課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)——溶液的濃度在三支試管中各加入10mL水，、1g、固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。淺較深深10g10g10g1g11g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義：表示一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少在三支試管中各加入10mL水，、1g、固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。淺較深深10g10g10g1g11g48%91%13%10g20g90g80g10%20%溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義：表示一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量濃度計算例題例1、20g食鹽溶液中含有2g食鹽，求：該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)例2、40g2%的食鹽溶液中含有多少g食鹽和水？含食鹽：40g×2%=08g2g20g=10%解：答：略解：答：略含水：40g–=392g例3、20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。例4、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍是10%濃度計算例題解：20g10%加水：20g＋2g＝91%加鹽：20g10%＋2g20g＋2g＝182%飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36%是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)T0C時溶解度36g是指：在T0C時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較例1、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=265%36g100g＋36g答：略2、200C時，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)解：=18g＜20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈26

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