安徽省皖北重點(diǎn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2012—2013學(xué)年度皖北重點(diǎn)中學(xué)高二化學(xué)期中考試檢測(cè)卷第Ⅰ卷（選擇題）一．選擇題(請(qǐng)將你認(rèn)為正確的答案代號(hào)填在Ⅱ卷的答題欄中,本題共20小題）1.25℃、101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H20，同時(shí)放出22.68kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是A．CH40（1)+3/202（g）=C02（g）+2H20（1）；△H=—725。8kJ/molB．2CH40(1)+302(g）=2C02（g）+4H20(1);△H=+1451。6kJ/molC．2CH40+302=2C02+4H20(1)；△H=-22.68kJ/molD．CH40（1）+3/202（g)=C02（g)+2H20（g)；△H=—725.8kJ/mol1、【答案】A2、【知識(shí)點(diǎn)】熱化學(xué)方程式3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】放熱反應(yīng)ΔH為負(fù)值，B錯(cuò)誤,熱量與物質(zhì)的量成正比則1mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2和液態(tài)H20放熱為32×22。68kJ，選A，D中水的狀態(tài)錯(cuò)。2.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成4.5g水蒸氣放出熱60。45kJ，則反應(yīng)：的△H為A．B．C．D．1、【答案】A2、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的焓變3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】熱量與物質(zhì)的量成正比，生成4。5g水蒸氣放出熱60。45kJ,則生成36克水放熱為36×60.45/4。5=483。6.3。符合右圖意義的反應(yīng)是A．2HI(g）I2(g)+H2（g）；△H〈0B．N2(g)+3H2(g)2NH3（g)；△H〈0C．Fe3+(aq）+3H2O（l）Fe(OH）3(膠體）+3H+;△H>0D．C（s）+CO2（g）2CO(g)；△H〉01、【答案】C2、【知識(shí)點(diǎn)】影響化學(xué)平衡的因素勒夏特列原理及其應(yīng)用3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】觀察圖像可知升高生成物增多平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加壓生成物不變,平衡不移動(dòng)，則反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，結(jié)合兩點(diǎn)，選C.4。固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋（Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－）在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是A。有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極B。有H2參加反應(yīng)的b極為電池的正極C.a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O－4e－====4OH－D。該電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2====2H2O1、【答案】D2、【知識(shí)點(diǎn)】原電池原理及應(yīng)用電極反應(yīng)式的書寫3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極,氧化劑得電子做正極,所以a是正極,發(fā)生反應(yīng)為O2+4e－=2O2—，b是負(fù)極，電池總反應(yīng)為2H2+O2====2H2O，選D.5。關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A．電解時(shí)在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴人酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬舐湟撼手行?、【答案】B2、【知識(shí)點(diǎn)】電解原理及應(yīng)用3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】電解NaCl水溶液,陰極產(chǎn)物是氫氣和氫氧化鈉，呈堿性,滴人酚酞試液，溶液呈紅色，A、C、D錯(cuò)誤；陽極產(chǎn)物是氯氣，滴人KI溶液,溶液呈棕色，B正確。6.目前，科學(xué)家正在研究開發(fā)一種高能電池-—鈉硫電池，它以熔融鈉、硫?yàn)閮蓸O，以導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：2Na+xSNa2Sx,以下說法正確的是A.放電時(shí)，Na作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)B。充電時(shí)，鈉極與外電源的正極相連C。放電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：S－2e=xSD。若用此電池電解AgNO3溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L時(shí),消耗的金屬鈉為4。6g1、【答案】D2、【知識(shí)點(diǎn)】原電池原理及應(yīng)用電解原理及應(yīng)用電極反應(yīng)式的書寫3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】根據(jù)反應(yīng)式：2Na+xSNa2Sx,可知鈉是還原劑作負(fù)極，充電時(shí)與電源負(fù)極相連，AB錯(cuò)誤;放電時(shí)正極是硫得電子，C錯(cuò)誤，電解AgNO3溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣1.12L時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故消耗的金屬鈉為4。6g，D正確。7.在一個(gè)固定容積的密閉容器中，放入3升X（氣）和2升Y（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):4X(g)+3Y(g）====2Q（g)+nR（g），達(dá)到平衡后,容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值是A.4B.5C。6D。71、【答案】C2、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】觀察法，因?yàn)榉磻?yīng)達(dá)平衡后壓強(qiáng)減小，即氣體分子數(shù)減小，可知反應(yīng)物的分子數(shù)一定大于生成物,即n小于5，選A.8.在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA（g）+nB（g)pC（g）+qD(g),經(jīng)過5分鐘達(dá)min)，A。3：1:2：2B.1：3：2：2C。1:3：2:1D。1：1:1:11、【答案】A2、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】，3：1：2，則A正確.9。將3摩A和2。5摩B充入容積為2升的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣)→nC(氣）+2D（氣），5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，生成1摩D；經(jīng)測(cè)定,以C表示的平均反應(yīng)速度為0.1摩/（升·分)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是①平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%②平衡時(shí)B的濃度為1摩/升③經(jīng)計(jì)算,n值為1④用A表示的平衡反應(yīng)速度為0。3摩/(升·分）Ａ.①、②Ｂ.①、④Ｃ.②、③Ｄ。③、④1、【答案】D2、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】根據(jù)題意，5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，生成1摩D，C也為1摩結(jié)合方程式可知n=2;根據(jù)方程式3A（氣）+B(氣)→2C（氣)+2D(氣）反應(yīng)(1.5)(0。5）11得出B的轉(zhuǎn)化率為20％，平衡時(shí)B的濃度為(2—0.5）/2=1摩/升，A表示的平衡反應(yīng)速度為1。5/（2×3)=0。15摩/(升·分)，選D.y時(shí)間300℃500℃y時(shí)間500℃300℃10y時(shí)間300℃500℃y時(shí)間500℃300℃yy時(shí)間300℃500℃y時(shí)間500℃300℃ABCD1、【答案】D2、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡圖象分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)平衡的因素3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】溫度高速率快，應(yīng)先到達(dá)平衡，則BC錯(cuò)誤，升溫，平衡正向移動(dòng),二氧化硫含量增多，A錯(cuò)誤，則選D。11.100毫升12摩/升鹽酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減慢反應(yīng)進(jìn)行的速度，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的①碳酸鈣粉末②氯化鈉溶液③氯化銨（固體)④水Ａ.①、②Ｂ.①、③Ｃ.②、③Ｄ。②、④1、【答案】D2、【知識(shí)點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】①碳酸鈣粉末會(huì)消耗鹽酸，造成氫氣量減少;②氯化鈉溶液稀釋鹽酸，氫離子濃度下降,速率減慢；③氯化銨(固體）溶于水也會(huì)與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氫氣;④水稀釋鹽酸，速率減慢，選D。12.在一定條件下,可逆反應(yīng)A(氣)+B（氣）→2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是①A、B、C的分子數(shù)比為1:1：2②A、B、C的濃度不再發(fā)生變化③單位時(shí)間生成n摩爾A，同時(shí)增加2n摩爾C④平衡體系中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化Ａ.①、②Ｂ.①、④Ｃ。②、③Ｄ.②、④1、【答案】C2、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】①A、B、C的分子數(shù)比為1:1：2,不能代表濃度不變，錯(cuò)誤;②A、B、C的濃度不再發(fā)生變化，正確；③單位時(shí)間生成n摩爾A，同時(shí)增加2n摩爾C，表明濃度不變，正確；④反應(yīng)前后分子數(shù)不變，平衡體系中的壓強(qiáng)永遠(yuǎn)不變，錯(cuò)誤.13.反應(yīng)4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，N2的物質(zhì)的量增加了0.6摩，則此反應(yīng)的平均速度（表示反應(yīng)物的消耗速度或生成物的生成速度)為①ＶO=0。72摩/(升·分)②ＶN=0。12摩/(升·分)③ＶHO=0。72摩/（升·分）④ＶNH=0.008摩/(升·秒)Ａ.①、②Ｂ.②、④Ｃ。②、③Ｄ.③、④1、【答案】D2、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】ＶN=0.6/(5×0。5)=0.24摩/（升·分），則根據(jù)速率之比等于方程式前系數(shù)比得出ＶO=0。36摩/(升·分)、ＶHO=0.72摩/（升·分）、ＶNH=0。48摩/（升·分）=0.008摩/（升·秒），D正確。14.往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng):2A（g）B（g)+xC（g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p％,若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a%，下列關(guān)系正確的是①若x=1,則p＞a②若x=2，則p＜a③若x=3,則p=a④若x=4，則p≥aA。②③ B。①④C.②③④ D.②④1、【答案】A2、【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】差量法，①若x=1反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)不變,錯(cuò)誤；②若x=2，A反應(yīng)2mol，氣體分子數(shù)增加1mol，故p＜a，正確；③若x=3，A反應(yīng)2mol，氣體分子數(shù)增加2mol,則p=a,正確;若x=4，A反應(yīng)2mol,氣體分子數(shù)增加3mol，則p不可能等于a，錯(cuò)誤，答案A正確。15.T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B和C物質(zhì)的量變化與時(shí)間關(guān)系如下圖(Ⅰ)所示。若保持其它條件不變，溫度分別為T和T時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如下圖（Ⅱ）所示。下列敘述正確的是A。2min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0。1mol/LB.在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持其它條件不變,增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持其它條件不變,升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大D。在T℃時(shí)，若A的濃度減少了1mol/L,則B的濃度會(huì)減少3mol/L，C的濃度會(huì)增加2mol/L1、【答案】D2、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡圖象分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)平衡的因素3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A.2min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2/（2×2）=0.05min），錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖（Ⅰ)得出方程式為A+3B=2C，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；C.由圖(Ⅱ）可知，T1大于T2，則升高溫度，逆向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減?。籇.根據(jù)方程式，濃度變化之比等于方程式系數(shù)比，正確.16。一定溫度下在容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g）C(g）+D（g）當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A。①和④ B。②和③C。②③④ D.只有④1、【答案】A2、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】這是一個(gè)氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故反應(yīng)前后物質(zhì)的量不會(huì)改變，壓強(qiáng)不變,選A.17。同溫同壓下，取1molA和1molB按A(氣)+aB(氣)C（氣）進(jìn)行反應(yīng),假定平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25％，且平衡混和氣體的總量變?yōu)?.5mol,則a可能是A．a(chǎn)=1 B．a(chǎn)=2 C．a(chǎn)=3 D．a(chǎn)=51、【答案】B2、【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】根據(jù)方程式：A(氣）+aB(氣）C（氣）起始：110反應(yīng)：0。250。25a0.25平衡：0。75（1-0.25a）0.25則很據(jù)平衡混和氣體的總量為1。5mol，得出a=2。18.某溫度下,在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g）+B(g）2C(g）達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，在保持溫度不變的條件時(shí)下列操作不會(huì)使平衡右移的是A.壓強(qiáng)不變時(shí)，A、B和C均增加lmolB.壓強(qiáng)不變時(shí)，充入少量不參與反應(yīng)的氖氣C.容積不變時(shí)，A、B和C均增加1molD。容積不變時(shí)，充入物質(zhì)的量之比為2：1的A和B1、【答案】B2、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡等效平衡勒夏特列原理及其應(yīng)用3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A.壓強(qiáng)不變時(shí)，A、B和C均增加lmol,與原平衡不對(duì)應(yīng)成比例，平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤;B.壓強(qiáng)不變時(shí)，充入少量不參與反應(yīng)的氖氣則會(huì)使體積增大，平衡逆向移動(dòng)，正確；C.容積不變時(shí),A、B和C均增加1mol，等于加壓,正向移動(dòng),錯(cuò)誤；D。容積不變時(shí),只加A和B,平衡正向移動(dòng),錯(cuò)誤.19.已知反應(yīng):；△H＜0．圖中a、b表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況．若使曲線b變?yōu)榍€a，可采用的措施是A。增加C的質(zhì)量B.升高溫度C?？s小反應(yīng)容器的體積（加壓)D.減小B的濃度1、【答案】C2、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡圖象分析影響化學(xué)平衡的因素勒夏特列原理及其應(yīng)用3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】分析方程式，只是一個(gè)氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故改變壓強(qiáng)平衡不會(huì)移動(dòng)，觀察圖像，只是速率加快平衡沒有移動(dòng)，只能是加壓或使用催化劑造成,選C。20。加熱裝有1molHI氣體的定容密閉容器,在t1℃,2HI（g)H2（g)＋I(xiàn)2（g）；△H>0反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),I2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x1；若起始時(shí)在該容器中加入2molHI，在t2℃達(dá)到平衡時(shí)，I2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x2；則下列關(guān)系正確的是A。若t1〉t2,則x1=x2B.若t1=t2，則x1〈x2C。若t1<t2,則x1=x2D。若t1〈t2,則x1〈x21、【答案】D2、【知識(shí)點(diǎn)】等效平衡勒夏特列原理及其應(yīng)用3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】如果溫度不變,則互為等效平衡x1=x2，升溫則正向移動(dòng)，I2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，選D。第Ⅱ卷(非選擇題）21。研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1。2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是L.（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196。6kJ·mol—12NO（g）+O2（g)2NO2（g）ΔH=-113。0kJ·mol-1則反應(yīng)NO2（g)+SO2（g)SO3（g)+NO（g）的ΔH=kJ·mol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a。體系壓強(qiáng)保持不變b?；旌蠚怏w顏色保持不變c.SO3和NO的體積比保持不變d.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體職比為1：6,則平衡常數(shù)K＝。(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為:CO（g）+2H2（g)CH3OH（g）.CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH0（填“>”或“<"）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是.1、【答案】（1）3NO2+H2O===2HNO3+NO6.72（2）—41.8b2.67或8/3（3）〈在1.3×105kPa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失2、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱熱化學(xué)方程式化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志影響化學(xué)平衡的因素3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】(1）NO2與H2O反應(yīng)的方程式為：3NO2+H2O===2HNO3+NO;6NO2+8NH3==7N2+12H2O，當(dāng)反應(yīng)中有1molNO2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移了24mol電子，故轉(zhuǎn)移1。2mol電子時(shí)，消耗的NO2為×22.4L=6.72L。（2）根據(jù)蓋斯定律，將第二個(gè)放出顛倒過來,與第一個(gè)方程式相加得:2NO2+2SO2==2SO3+2NO，△H=－83。6kJ·mol—1，故NO2+SO2SO3+NO，△H=－41.8kJ·mol-1;本反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故體系的壓強(qiáng)保持不變，故a不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NO2(g）+SO2（g）SO3(g）+NO(g）起始物質(zhì)的體積1a2a00轉(zhuǎn)化物質(zhì)的體積xxxx平衡物質(zhì)的體積NO2(g）+SO2（g）SO3(g）+NO(g）起始物質(zhì)的體積1a2a00轉(zhuǎn)化物質(zhì)的體積xxxx平衡物質(zhì)的體積1a—x2a—xxx則：，故x=，平衡時(shí)的體積分別為、、和，故平衡常數(shù)為=.（3）由圖可知,溫度升高,CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H＜0;壓強(qiáng)大，有利于加快反應(yīng)速率，有利于使平衡正向移動(dòng)，但壓強(qiáng)過大，需要的動(dòng)力大，對(duì)設(shè)備的要求也高，故選擇.因?yàn)樵?50℃時(shí)，壓強(qiáng)為1.3×104kPa時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率已較大，再增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率變化不大，沒有必要再增大壓強(qiáng)。圖Ⅱ22。圖ⅡBBAC圖I（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是（選填“A"、“B”或“C"）；(2）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：;(3)過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖;(4)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開1

mol

化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P－PP－OO＝OP＝O鍵能/kJ·mol–1197360499X圖Ⅲ圖Ⅲ

已知白磷的燃燒熱為2378.0

kJ/mol（1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱）,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅲ所示,則上表中X＝.1、【答案】(1)

C（2）NO2(g）＋CO(g）＝CO2(g）＋NO（g)；ΔH＝－234

kJ/mol（3)(見右上圖)(4)4342、【知識(shí)點(diǎn)】熱化學(xué)方程式影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素燃燒熱、中和熱及其計(jì)算3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】（1)有效碰撞指能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞,觀察圖形，選C；（2)觀察圖像則可以得出只是一個(gè)放熱反應(yīng),放出熱量為368-134=234KJ，則寫出方程式NO2(g）＋CO（g）＝CO2（g)＋NO(g)；ΔH＝－234

kJ/mol；（3）催化劑能降低反應(yīng)的活化能；（4）根據(jù)白磷燃燒方程式:P4+5O2=P4O10。得出197×6+499×5-（12×360+4x)=-2378，求出x=434。23.X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：①X可分別與Y、W形成等共價(jià)化合物；②Z可分別與Y、W形成等離子化合物。請(qǐng)回答:(1）的化學(xué)式是_______________。(2）與反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。（3)如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C(I）、C（II)為多孔石墨電極。接通后，C(I）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開，接通，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：C(I）的電極名稱是_____________（填寫正極或負(fù)極)；C（II）的電極反應(yīng)式是______________________________.（4)銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。1、【答案】（1）（2)（3)負(fù)極（4）2、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫電解原理及應(yīng)用離子方程式3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。①X可分別與Y、W形成等共價(jià)化合物，得出X為氫、Y為氧、W為氯元素；②Z可分別與Y、W形成等離子化合物，得出Z為鈉元素。則：(1）氧化鈉化學(xué)式為；（2）過氧化鈉與水反應(yīng)方程式為:;(3）電解氯化鈉陰極產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，則滴加酚酞試液后C（I）附近溶液變紅，C（I）為陰極,產(chǎn)生氫氣作為原電池則是負(fù)極；C(II）極產(chǎn)生氯氣，做原電池時(shí)電極反應(yīng)為。(4)根據(jù)題目提示寫出反應(yīng)離子方程式:.24。在2L容器中，放入0.4molA和0。6molB，在一定溫度下,壓強(qiáng)為p，放入催化劑（體積忽略)發(fā)生反應(yīng)：2A（氣）+3B（氣）xC（氣)+2D(氣）在amin后，容器中:C（A）=0。1mol/L。（1)若溫度和壓強(qiáng)均未改變,則:V（B）=_______________；x=_______________（2)若溫度不變，壓強(qiáng)變?yōu)?。9p，則:V(C）=_______________;x=_______________1、【答案】⑴吸熱⑵③⑶0。52.52、【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】根據(jù)方程式:2A（氣)+3B（氣）xC（氣）+2D(氣)起始：0。20.3反應(yīng):0。10。150。05x0。1平衡：0。10.150。05x0。1則：(1）若溫度和壓強(qiáng)均未改變,則x=3，V（B）=0.15/amol/（L·min）（2）若溫度不變,壓強(qiáng)變?yōu)?.9p,即反應(yīng)后物質(zhì)的量為反應(yīng)前的0.9倍，(0。35+0.05x）/0。5=0。9,得x=2，V（C）=0.1/amol/(L·min).25。如圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門K時(shí)，向甲中充入1.5molA、3。5molB，向乙中充入3molA、7molB,起始時(shí)，甲、乙體積均為VL.在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g)＋2B(g)C(g）＋2D(g)；ΔH<0達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí),V（乙)=0.86VL.請(qǐng)回答:（1)乙中B的轉(zhuǎn)化率為;(2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：____（填“相等"、“前者大"、“后者大”）；（3)打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡(Ⅱ）時(shí),乙的體積為（用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)。）1、【答案】(1）20%（4分）(2）后者大（2分）（3）0.29V(4分）2、【知識(shí)點(diǎn)】等效平衡有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】（1）根據(jù)同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量比得出平衡時(shí)乙中物質(zhì)的量為（3+7）×0。86=8.6mol，結(jié)合方程式：3A(g)＋2B（g)C(g)＋2D（g)物質(zhì)的量減少22(1。4）10-8.6得出乙中B的轉(zhuǎn)化率為1.4/7=20%.(2）甲中體積大物質(zhì)的量少,則等于減壓平衡逆向移動(dòng)，D的量減少，故乙中C的物質(zhì)的量大；（3）打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ)時(shí)，則與平衡(Ⅰ）互為等效平衡，體積與起始物質(zhì)的量成正比,即10/15=0.86/V，得出V=1。26V，則乙的體積為0.29V.附加題:尿素［CO（NH2)2]是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。（1）工業(yè)上尿素CO2和NH3,在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為.（2）當(dāng)氨碳比的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如題圖1所示.①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）點(diǎn)的正反應(yīng)速率為V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于"）②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為.（3）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖圖2.①電源的負(fù)極為（填“A”或“B"）.②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為、。③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為g(忽略氣體的溶解)。1、【答案】（1）2NH3+CO2CO（NH3）2+H2O（2）=1\＊GB3①小于=2\＊GB3②30％（3）=1\＊GB3①B=2\*GB3②2Cl—-2e—=Cl2↑，CO(NH3）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl=3\*GB3③不變；7。22、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡原電池原理及應(yīng)用有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算轉(zhuǎn)化率計(jì)算3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】(1）工業(yè)上合成尿素反應(yīng)方程式為2NH3+CO2CO(NH3）2+H2O；（2）從圖形可以看出A點(diǎn)反應(yīng)正向移動(dòng)，B點(diǎn)達(dá)到平衡，二氧化碳轉(zhuǎn)化率為60%,故：①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）小于點(diǎn)的正反應(yīng)速率為V正（CO2)②由方程式可得CO2反應(yīng)0。6mol，NH3消耗1.2mol，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為1.2/4=30％。（3）從圖像可知左側(cè)產(chǎn)生氯氣為陽極，右側(cè)產(chǎn)生氫氣為陰極，則B為電源負(fù)極;陽極反應(yīng)方程式為：2Cl——2e-=Cl2↑,CO(NH3)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl；電解后陰極留下氫氧根離子，但是與陽極室產(chǎn)生的氫離子剛好中和故PH值不變；根據(jù)電子守恒，當(dāng)陽極消耗60克尿素產(chǎn)生2mol氣體同時(shí)陰極產(chǎn)生3mol氫氣，則可得關(guān)系式：CO（NH3)