物質(zhì)的溶解（講義）（原卷版）

浙教版八年級(jí)上冊(cè)第一章第五節(jié)物質(zhì)的溶解【知識(shí)點(diǎn)分析】1.溶解的定義：一種物質(zhì)均勻分散到另一種物質(zhì)的過(guò)程。2.溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。3.物質(zhì)溶解的能力：在一定條件下，物質(zhì)能夠溶解的數(shù)量是有限的。4.影響物質(zhì)溶解性的因素（實(shí)驗(yàn)注意控制變量）①不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同。②同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同。③同種物質(zhì)在同一溶劑中溫度不同溶解能力不同。5.固體物質(zhì)溶解度的影響因素①溶質(zhì)種類②溶劑種類③溫度：a.絕大部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高；如硝酸鉀、硝酸銨b.少部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化不大；如氯化鈉(食鹽)極少部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低；如氫氧化鈣(熟石灰)6.氣體物質(zhì)溶解度的影響因素①溶質(zhì)種類②溶劑種類③溫度：氣體的溶解度隨溫度的升高而降低④壓強(qiáng)：氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大物質(zhì)溶解時(shí)的溫度變化二.飽和溶液與不飽和溶液：（1）定義：一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)即為該溶質(zhì)的飽和溶液。（2）在描述飽和溶液和不飽和溶液的時(shí)候，一定要強(qiáng)調(diào)：①一定溫度；②一定量的溶劑；③某種溶質(zhì)。（3）判斷方法：①觀察法：若溶液底部有剩余溶質(zhì)存在，且溶質(zhì)的量不再減少，則該溶質(zhì)的飽和溶液；②實(shí)驗(yàn)法：若底部無(wú)剩余，加入該溶質(zhì)，溶解或溶解一部分，不飽和；不再溶解，飽和。（4）轉(zhuǎn)化：100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。（2）四要素：①一定溫度；②100g溶劑；③達(dá)到飽和狀態(tài)；④溶質(zhì)質(zhì)量。Sg。（4）物質(zhì)的溶解性：根據(jù)物質(zhì)的溶解度大小，我們將物質(zhì)的溶解性分為以下四種：溶解度易溶可溶微溶難溶20℃溶解度>10g1g～10g0.01g～1g四.溶解度曲線及其意義1.溶解度曲線：記錄不同溫度下物質(zhì)的溶解度，用圖像表示變化2.溶解度曲線的意義：（1）曲線上每個(gè)點(diǎn)表示某溫度下某溶質(zhì)的溶解度；（2）溶解度曲線表示同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度數(shù)值；（3）曲線表示不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值；（4）曲線表示物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響大小的情況；（5）兩條曲線的交點(diǎn)，表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；（6）曲線上每個(gè)點(diǎn)所配制的溶液是該溫度下這種溶質(zhì)的飽和溶液，曲線下方的點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液。五.溶液的配制1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）定義：表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與總?cè)芤嘿|(zhì)量的比值，可用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示。(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示溶液中溶質(zhì)的含量多少，符號(hào)P。(3)有關(guān)計(jì)算公式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×l00％=×l00％2.溶液的配制：步驟：計(jì)算、稱量或量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小：①天平使用不正確，使藥品稱量質(zhì)量偏小。②量取水的過(guò)程中仰視讀數(shù)，使水量取多了。③燒杯不干燥，原來(lái)內(nèi)部就有一些水。④固體藥品中含有雜質(zhì)等。（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大：①天平使用不正確，如稱量前沒(méi)有調(diào)平衡，指針偏右，導(dǎo)致藥品稱量偏多。②砝碼已生銹，導(dǎo)致藥品稱量偏多。③量取水的過(guò)程中俯視讀數(shù)，使水量取少了。④將量筒中的水倒入燒杯中時(shí)，一部分灑在外面等。1.溶液的稀釋：使用高濃度溶液配制低濃度溶液,稀釋的過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變即P濃×M濃=P稀×M稀2.溶液質(zhì)量：（1）溶液密度與體積乘積（2）溶質(zhì)質(zhì)量除以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.溶解度與飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：P=×100%【例題分析】一、選擇題1．t℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為10g，在其飽和溶液中溶液、溶劑、溶質(zhì)之間的質(zhì)量比正確的是（）A．溶液：溶質(zhì)=11：1B．溶液：溶質(zhì)=10：11C．溶劑：溶質(zhì)=11：10 D．溶質(zhì)：溶劑=10：112．生理鹽水常用來(lái)（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%）給患者輸液。下列對(duì)生理鹽水的理解不正確的是（）A．生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑B．生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：1000D．輸液時(shí)，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同3．20℃時(shí)幾種物質(zhì)在水中的溶解度如下表所示：物質(zhì)名稱氯化鈉氫氧化鈣氯酸鉀硝酸鉀溶解度（克/100克水）下列說(shuō)法正確的是（）A．20℃時(shí)，飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%C．20℃時(shí)，將20克硝酸鉀加入到50克水中形成的是不飽和溶液D．20℃時(shí)，增加水的質(zhì)量可以增大氫氧化鈣的溶解度4．已知KNO3在20℃、30℃時(shí)的溶解度分別為31.6g、45.8g。某同學(xué)按如圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A．Ⅰ中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0% B．Ⅱ的溶液是的不飽和溶液C．Ⅱ中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是I中的2倍 D．Ⅲ中有晶體析出5．如圖，用恒溫蒸發(fā)氯化鈉溶液模擬海水曬鹽的過(guò)程，已知圖②中的溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖①和圖②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等B．圖②和圖③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．在此過(guò)程中氯化鈉的溶解度保持不變D．在③→④過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小6．夏日里想隨時(shí)喝到?jīng)鏊娘嬃?，可以自制化學(xué)“冰箱”，即把一種化學(xué)試劑放入到一定量的水中，就可以形成低溫環(huán)境，這種試劑可以是下列物質(zhì)中的（）A．食鹽 B．氫氧化鈉 C．蔗糖 D．硝酸銨7．20℃時(shí)，稱取18g氯化鈉固體倒于燒杯中，將一定量的水依次加入燒杯中，并不斷攪拌，使之充分溶解，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。（已知20℃，氯化鈉的溶解度為36g）下列分析錯(cuò)誤的是（）A．乙燒杯中溶液的質(zhì)量為34gB．乙和丙兩燒杯中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．丁燒杯中的溶液為不飽和溶液D．丁燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%8．濃度為10%的食鹽溶液100克，將其濃度增加到20%，可采用的方法（）A．加入20克食鹽固體 B．把溶液中的水蒸發(fā)掉一半C．加入200克30%的食鹽溶液 D．把水蒸發(fā)掉50克9．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（）A．稀溶液一定是不飽和溶液B．溶質(zhì)在溶解的過(guò)程中，有的放出熱量，有的吸收熱量C．飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液D．溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大10．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）A．某溫度下兩種不同物質(zhì)的溶液，當(dāng)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，該溫度下這兩種物質(zhì)的溶解度一定相同B．某溫度下，溶解度為25g的A物質(zhì)，可以配置該溫度下質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的飽和溶液C．飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減少D．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大11．在一定溫度下，小明用KNO3晶體和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液。如圖所示，則如圖溶液中，一定是飽和溶液的是（）A．①② B．②③ C．①②③ D．②③④12．某同學(xué)在20℃（已知硝酸鉀—KNO3的溶解度：20℃時(shí)為31.6克，50℃時(shí)為85.5克）時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的溶液①～⑤，下列說(shuō)法正確的是（）B．②③⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．①③④均為飽和溶液D.13．用MgCl2溶液噴灑路面可融雪。已知20℃時(shí)，MgCl2的溶解度為54.6克，若按表中數(shù)據(jù)配制溶液（溫度均為20℃），則下列說(shuō)法正確的是（）序號(hào)①②③④MgCl2的質(zhì)量/克40506070H2O的質(zhì)量/克100100100100A．①所得溶液，其溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為2：7B．②所得溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C．③④所得溶液均為20℃時(shí)MgCl2的飽和溶液D．③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于④所得溶液14．如圖所示，室溫下有兩杯氫氧化鈣溶液，其中乙杯底部有少量氫氧化鈣固體沉淀，室溫下久置后，沉淀數(shù)量無(wú)變化。將它們混合在第三只燒杯中，可形成氫氧化鈣的丙溶液。則下列說(shuō)法成立的是（

）A．甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙B．升溫可能使乙中未溶解的氫氧化鈣溶解甲乙C．?dāng)嚢杩赡苁挂抑形慈芙獾臍溲趸}溶解D．混合后丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能等于甲或等于乙15．如圖是的溶解度曲線，在20℃時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，則下列說(shuō)法不正確的是（）A．B、E為飽和溶液B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為D>C>B=E>AC．D溶液中最多還能溶解D．D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.38%16．已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36克。在20℃時(shí)小明在甲、乙、丙三個(gè)相同的杯子中各注入100克蒸餾水，然后分別加入30克、40克和50克食鹽（如圖）。充分溶解后這三杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為（）A．甲<乙<丙 B．甲<乙=丙 C．丙<乙<甲 D．甲=乙<丙17．科學(xué)的學(xué)習(xí)要注意對(duì)概念的理解。下列有關(guān)“一定”的敘述正確的是（）A．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大C．將某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小D．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大18．取四份20℃時(shí)一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)后，所得結(jié)論正確的是（）A．保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B．保持溫度不變，加入10g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C．保持溫度不變，蒸發(fā)l0g水后，硝酸鉀的溶解度增大D．保持溫度不變，加入10g氯化鈉后，溶液質(zhì)量增大19．甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100.0g水，T2℃時(shí)，分別加入質(zhì)量均為ag的硝酸鉀或氯化鉀固體，充分溶解后，甲燒杯中現(xiàn)象如圖1所示，再將兩個(gè)燒杯同時(shí)降溫至T1℃，乙燒杯中現(xiàn)象如圖2所示。硝酸鉀或氯化鉀在不同溫度時(shí)的溶解度表溫度/℃0T120T2406080100溶解度/g硝酸鉀110169246氯化鉀則下列說(shuō)法正確的是（）A．乙燒杯中加入的固體一定是KNO3B．圖1中溶液可能是該溶質(zhì)的飽和溶液，圖2中上層清液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液C．若從T1℃重新升高到T2℃，