弱電解質(zhì)電離平衡PPT教學(xué)課件

弱電解質(zhì)電離平衡2011年高考考試大綱要求1、了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4、了解水的電離，離子積常數(shù)。5、了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。問題探究（09海南6）已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍純凈物化合物離子化合物共價(jià)化合物單質(zhì)非金屬金屬(離子鍵)(共價(jià)鍵)(金屬鍵)(非極性鍵)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)強(qiáng)酸

弱酸、弱堿、水、兩性氫氧化物等其它（多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物等)活潑金屬氧化物大多數(shù)鹽類強(qiáng)堿強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)（元素種類）（鍵型）（組成、性質(zhì)）(導(dǎo)電性)化合物電解質(zhì)

兩組概念:(1.電解質(zhì)與非電解質(zhì))(2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì))非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念電離特點(diǎn)溶液里粒子物質(zhì)類別結(jié)構(gòu)特點(diǎn)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)完全電離，不可逆水合離子、水分子離子化合物或某些共價(jià)化合物通常為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽通常為弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水某些共價(jià)化合物在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)部分電離，可逆，存在平衡水合分子、水合離子1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)練習(xí)：有下列物質(zhì)：①石墨②銅絲③氧氣④二氧化碳⑤食鹽⑥硫酸⑦水⑧硫酸鋇⑨金剛石，以下組合正確的是A．能導(dǎo)電的有①②⑤⑦B．屬于電解質(zhì)的有④⑤⑥⑦⑧C．屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有⑤⑧⑨D．既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的有①②③⑨2、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力①導(dǎo)電機(jī)理：②導(dǎo)電能力：③影響溶液導(dǎo)電的因素：內(nèi)因：外因：補(bǔ)充：根據(jù)導(dǎo)電機(jī)理不同，可以將導(dǎo)體分為：a.金屬導(dǎo)體：其導(dǎo)電過程屬于物理現(xiàn)象，溫度升高時(shí)電阻增大；b.電解質(zhì)溶液（或熔化狀態(tài)）導(dǎo)體：在導(dǎo)電的同時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溫度升高時(shí)電阻變小。主要由溶液中離子的濃度和電荷數(shù)決定。自由離子定向遷移形成電流。電解質(zhì)本身電離能力溫度、溶液濃度等練習(xí)：下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是()A、向亞硫酸鈉溶液中加液態(tài)溴B、向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C、向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣D、向硫化氫飽和溶液中通入少量氯氣AD當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí)，可逆過程達(dá)到平衡狀態(tài).

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合二、弱電解質(zhì)的電離平衡1、平衡建立：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)——電離平衡2、平衡特征3、影響因素（1）內(nèi)因：（2）外因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)①溫度升高，有利于電離②濃度越稀，越有利于電離動

電離平衡是一種動態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

變

條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動。

等V電離=V分子化≠0逆

弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，離子濃度_________?(填變大、變小、不變或不能確定）不能確定

畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。弱電解質(zhì)加水稀釋的變化

純?nèi)蹼娊赓|(zhì)開始加水稀釋電離平衡正向移動，離子數(shù)目增多，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；至稀溶液后再加水稀釋，電離平衡正向移動，離子數(shù)目增多，電離度增大，但是離子濃度減小，導(dǎo)電能力降低。練習(xí)：醋酸可以通過分子間氫鍵雙聚。一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，有關(guān)說法正確的是A、a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a＞b＞cB、用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH值，比實(shí)際pH值偏小C、a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a＞b＞cD、若在“O”點(diǎn)醋酸雙聚成八元環(huán)分子，則其結(jié)構(gòu)為：3、影響因素（1）內(nèi)因：（2）外因：二、電離平衡①溫度升高，有利于電離②濃度越稀，越有利于電離③同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，能抑制電離。④能反應(yīng)的離子：加入能與弱電解質(zhì)的某種離子反應(yīng)的強(qiáng)電解質(zhì)，能促進(jìn)電離。改變條件平衡移動n(H+)c(H+)c(Ac-)溶液導(dǎo)電能力加熱升溫加水稀釋加等濃度的醋酸加醋酸鈉固體通少量HCl加NaOH(s)以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動為例不移動不變不變不變CH3COOHCH3COO￣

+H+4、電離平衡常數(shù)：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對于一元弱酸：HAH++A-，平衡時(shí)對于一元弱堿：MOHM＋+OH-，平衡時(shí)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)（1）表達(dá)式:（3）.影響電離平衡常數(shù)大小的因素：A.電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度變化的影響，但室溫下一般變化不大。C.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小不受其濃度變化的影響（2）.意義：

K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。可以用電離常數(shù)表示弱酸弱堿的相對強(qiáng)弱：結(jié)論：酸性：HF>CH3COOH>HClO5、電離方程式的書寫NaCl=Na＋+Cl－強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“＝”弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“

”多元弱酸的電離應(yīng)分步完成電離方程式，多元弱堿則一步完成電離方程式。CH3COOH

H＋+CH3COO－

H2CO3H++HCO3-例（09年海南化學(xué)6改編）已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，完成以下內(nèi)容(1)、該溶液的pH=_____〖體驗(yàn)高考〗(3)、此酸的電離平衡常數(shù)約為______(4)、1mo1/L該酸的電離平衡常數(shù)大于1×10-7,對嗎?(2)、升高溫度，溶液的pH_____(5)、若HB+NaA=HA+NaB能進(jìn)行，則K(HB)_____K(HA)(07上海21)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A

加少量燒堿溶液B

降低溫度C

加少量冰醋酸D

加水7、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的證明實(shí)驗(yàn)證明某酸HA是弱酸的實(shí)驗(yàn)方法：(1)測0.01mol/LHA的pH值

pH＝2，HA是強(qiáng)酸；pH>2，HA是弱酸；(2)測NaA溶液的pH值

pH＝7，HA是強(qiáng)酸；pH>7，HA是弱酸；(3)相同條件下，測相同濃度的HA和HCl溶液的導(dǎo)電性(4)往同濃度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn?；駽aCO3固體(5)測定同pH值的HA和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)前后pH變化開始反應(yīng)速率慢的為弱酸；導(dǎo)電性弱的為弱酸；

pH變化小的是弱酸。(07重慶10)用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．pH試紙顯示白醋的pH為2~3比較項(xiàng)目C(H+)pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與金屬反應(yīng)的開始速率稀釋相同倍數(shù)后pHHAHB7、一元強(qiáng)酸HA和一元弱酸HB的比較1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積時(shí)相同相同大小大小小大相同相同大小比較項(xiàng)目C(H+)C(酸)中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與金屬反應(yīng)的開始速率稀釋相同倍數(shù)后pHHAHB7、一元強(qiáng)酸HA和一元弱酸HB的比較2）相同pH、相同體積時(shí)大小相同小大相同相同相同大小小大（09山東15）某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（）A．II為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度B練習(xí)3

pH＝11的X、Y兩種堿溶液各l0mL，分別稀釋至1000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是（）A．X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液中c(OH-)比Y溶液中c(OH-)大C．若9＜a＜11，則X、Y都是弱堿D．完全中和X，Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積V(X)＞V(Y)pH1000V/mL10YX11a3、某溫度下,在1L醋酸溶液中,溶有醋酸6.00g,其中有醋酸根離子0.0001mol?！纪卣固嵘?1)此溶液PH=_______,醋酸的Ka=_______;(2)在上述溶液加入一定量的醋酸鈉固體,電離平衡常數(shù)_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，電離度_____，溶液中的c(H+)______；

若此時(shí)溶液PH=5，則溶液中c(CH3COOˉ)=____。（09廣東理基33）下列說法正確的是A．向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同練習(xí)、一定溫度下有①鹽酸②硫酸③醋酸,下列說法不正確的是()A.c(H+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度③>①>②B.c(H+)相同時(shí),分別稀釋10倍,c(H+)仍相等C.物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)是②>①>③D.c(酸)和體積V相同時(shí),中和堿的能力②>①=③課后作業(yè)：1、系統(tǒng)整理本部分內(nèi)容。2、復(fù)習(xí)下一講：鹽類水解。05十月2023第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物乙醇

新課標(biāo)人教版必修21、從日常生活中乙醇的應(yīng)用了解乙醇的部分物理性質(zhì)；2、經(jīng)歷探究乙醇與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程，學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)的手段獲取信息，并能說出乙醇與鈉、水與鈉反應(yīng)的區(qū)別；3、了解乙醇的組成和結(jié)構(gòu)，認(rèn)識乙醇中重要的官能團(tuán)——羥基，能書寫乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式；4、能識別烴與烴的衍生物，認(rèn)識常見的官能團(tuán)(鹵素原子、羥基、硝基、碳碳雙鍵等)；5、經(jīng)歷探究乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)過程，能描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，知道銅的作用，能書寫乙醇催化氧化的化學(xué)方程式；6、樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。教學(xué)目標(biāo)（三維）05十月2023清明時(shí)節(jié)雨紛紛，路上行人欲斷魂。借問酒家何處有？牧童遙指杏花村。05十月2023含酒精:3%-5%含酒精:6%-20%含酒精:38%-65%75%含酒精:8%-15%酒的分類日常生活中，經(jīng)常飲用的酒有啤酒、葡萄酒及白酒等；同學(xué)們可知這些酒的主要化學(xué)成份是什么？它的組成和結(jié)構(gòu)如何？它有哪些主要性質(zhì)？這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)和研究。05十月202395%乙醇

乙醇俗稱酒精，同學(xué)們通過觀察乙醇樣品，總結(jié)其物理性質(zhì)。一、物理性質(zhì)色味態(tài)：密度：揮發(fā)性：溶解性：無色透明有特殊香味的液體比水小跟水以任意比互溶，能夠溶解多種無機(jī)物和有機(jī)物易揮發(fā)俗稱：酒精20℃時(shí)，0.789g/ml（乙醇溶液的濃度越大,密度越小.）（熔點(diǎn)-117.3

C，沸點(diǎn)78.5

C.）思考：如何分離水和酒精？工業(yè)上如何制取無水的乙醇？05十月2023〖展示〗乙醇的模型〖練習(xí)〗寫出乙醇的化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式二、乙醇的結(jié)構(gòu)05十月2023球棍模型C—C—O—HHHHHH結(jié)構(gòu)式：CH3CH2OH或C2H5OH結(jié)構(gòu)簡式：化學(xué)式：C2H6O

電子式：

二、乙醇的結(jié)構(gòu)醇的官能團(tuán)－羥基寫作－OH氫氧思考：－OH與OH－有何區(qū)別？性質(zhì)相同嗎？05十月2023C—C—O—HHHHHH羥基羧基

烴的衍生物：烴分子里的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代而生成的一系列新的有機(jī)化合物。試舉例

官能團(tuán)：決定有機(jī)化合物的化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)叫做官能團(tuán)。如:—Br，-NO2，-OH，-C=C-05十月2023三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)1、與金屬Na的反應(yīng)：［活動·探究］(實(shí)驗(yàn)3-2演示)【分析】可以看到淡藍(lán)色的火焰，用小燒杯罩住火焰，看到燒杯內(nèi)壁變模糊，滴加澄清石灰水，無渾濁產(chǎn)生。從而說明乙醇與鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是H2。

鍵的斷裂情況（點(diǎn)擊）反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑05十月20231、與金屬Na的反應(yīng)：（分析)〖討論〗

（1）該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，為什么？（2）鈉與水的反應(yīng)和鈉與乙醇的反應(yīng)現(xiàn)象有什么不同，可能的原因是什么？為什么反應(yīng)速率比水慢？結(jié)論：水和乙醇中都含有羥基，因此都能和鈉反應(yīng)，凡是含有羥基的物質(zhì)應(yīng)該都能和鈉發(fā)生置換反應(yīng)；鈉與乙醇的反應(yīng)比鈉和水的反應(yīng)緩和得多,乙醇分子中羥基中的H原子不如水分子中的H原子活潑,因?yàn)楹汀狾H相連的另一部分結(jié)構(gòu)不同。05十月2023

過渡:

酒精是一種相對清潔的高能燃料,燃料乙醇的使用不僅可節(jié)省能源，還可以減少環(huán)境污染,實(shí)驗(yàn)室中，我們經(jīng)常用乙醇做燃料，如用酒精燈加熱藥品等。燃料CH3CH2OH+3O2

CO2+3H2O點(diǎn)燃2.乙醇的氧化反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，同時(shí)放出大量熱。

酒精燃料飛機(jī)

提問:你能寫出乙醇燃燒的方程式嗎?（1）乙醇在空氣中的燃燒05十月2023〖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象〗

a.銅絲紅色→黑色→紅色反復(fù)變化；

b.在試管口可以聞到刺激性氣味。黑色→紅色？

H

O－H││H－C－C－H││

H

HCuO＋Cu＋H2O△＋

H

O

│H－C－C－H

│

H乙醛（刺激性氣味）紅色→黑色醛基－CHO兩個(gè)氫脫去與O結(jié)合成H2O2Cu+O2

2CuO？（2）乙醇的催化氧化［活動·探究］(實(shí)驗(yàn)3-3演示)05十月2023催化劑

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2OCu或Ag【動畫演示】乙醇的催化氧化，寫出乙醇催化氧化的化學(xué)方程式工業(yè)上利用此原理生產(chǎn)乙醛與－OH相連的碳原子必須有H才能被氧化?！颊f