化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)(無機(jī)化學(xué)核心教程)

化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)作業(yè)：P12-13：3，10，15，17本章主要內(nèi)容：1.氣體（自學(xué)）2.溶液：①溶液的定義及濃度的表示方法②稀溶液的依數(shù)性

溶液的蒸氣壓下降；溶液的沸點(diǎn)升高；溶液的凝固點(diǎn)下降；溶液的滲透壓。③電解質(zhì)溶液3.固體（自學(xué)）第一節(jié)溶液組成量度表示方法一、物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度

1.amountofsubstance(n)表示物質(zhì)數(shù)量的物理量。單位：moln(O2)=3(mol)=3x6.022x1023(個(gè))⑴.mol該系統(tǒng)中基本單元B的數(shù)目與0.012kg12C的原子數(shù)目(6.022x1023)一樣多，B的物質(zhì)的量就是1mol。1mol石墨樣品⑵.elementaryentity

：原子、分子、離子、電子、及其它粒子，或是這些粒子的特定組合。O2、O、O2/2、H2SO4、H2SO4/3、H2+O2/2解：OOOO2OOOO4OOOO1注：須指明基本單元例：已知n(O2)=2(mol),試計(jì)算n(O2/2)、n(o)、n(2O2)的值基本單元越小，物質(zhì)的量越大。⑶.n的計(jì)算nBmBMB物質(zhì)的質(zhì)量(g)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)def2.amount-of-substanceconcentration單位：mol/L,mmol/LC(B)n(B)Vdef二、massconcentration

BmBV單位：g/L9.058.5=0.154(mol/L)例：(NaCl)=9.0(g/L)，計(jì)算C(NaCl)和C(3NaCl)值。C(NaCl)=解：C(3NaCl)=0.0513(mol/L)def三、摩爾分?jǐn)?shù)和質(zhì)量摩爾濃度molefraction

X:XA=nAnA+nBXB=nBnA+nBXA+XB=1MolalitybB：bB=nBmA單位：mol/kg溶劑的質(zhì)量(kg)例：將7.00g結(jié)晶草酸（H2C2O4·2H2O）溶于93.0g水中，求草酸的質(zhì)量摩爾濃度b(H2C2O4)。解：∵n(H2C2O4·2H2O)=n(H2C2O4)∴m(H2C2O4·2H2O)M(H2C2O4·2H2O)=m(H2C2O4)M(H2C2O4)∴m(H2C2O4)=5.00(g)∴b(H2C2O4)=∵m(H2O)=93.0+m(結(jié)晶水)=93.0+(7.00－5.00)=95.0(g)n(H2C2O4)m(H2O)=5.00/90.095.0×10-3=0.585(mol/kg)練習(xí)題計(jì)算20.00gNaOH的n(NaOH)和n(NaOH/2)解：n(NaOH)=20.0040.00=0.5(mol)n(NaOH/2)=20.0040.00/2=1(mol)0.1mol/L葡萄糖100.051℃△Tb=0.0510.2mol/L葡萄糖100.102℃△Tb=0.1020.1mol/L蔗糖100.051℃△Tb=0.051問：葡萄糖液：Tb0=100℃?Tf0=0℃?第二節(jié)稀溶液的依數(shù)性△Tb∝C，△Tb與溶質(zhì)無關(guān)稀溶液的通性(依數(shù)性)：只與溶液的濃度有關(guān)而與溶質(zhì)本性無關(guān)的性質(zhì)。依數(shù)性溶液中溶劑的蒸氣壓下降(△P)溶液的沸點(diǎn)升高(△Tb)溶液的凝固點(diǎn)降低(△Tf)溶液的滲透壓()規(guī)律：一、vaporpressure1.液相蒸氣壓H2O25℃H2O(l)H2O(g)蒸發(fā)蒸氣壓(飽和蒸氣壓)與液相處于平衡時(shí)的蒸氣所具有的壓力。H2O凝結(jié)P.8.圖1-1T愈大，Po愈大固相蒸氣壓與固相處于平衡時(shí)的蒸氣所具有的壓力。2.固相蒸氣壓0℃冰H2O(s)H2O(g)升華凝結(jié)T/KP/(kPa)0℃Tf0冰二、溶液的蒸氣壓下降(△P)難揮發(fā)性的溶質(zhì)：本身并不產(chǎn)生蒸氣壓（葡萄糖、NaCl）H2O葡萄糖25℃25℃T/KP/(kPa)Tb0Raoult定律：(非電解質(zhì)的稀溶液)P=Po·XA=A溶劑B溶質(zhì)Po·(1-XB)=Po-PoXB△P=Po-P=PoXB蒸氣壓下降∵XB=nBnA+nB≈nBnA=nBmA/MA=bB

MAkg/mol∴△P=PoXB≈Po

MAbB=KbB∴△P與bB成正比,而與溶質(zhì)的本性無關(guān)

KCB稀水溶液一、溶液的沸點(diǎn)升高1.液體的沸點(diǎn)液體的蒸氣壓等于外壓時(shí)的溫度。純水：PH2O=P外=101.3(kPa),T=100℃溶液溶液2.溶液的沸點(diǎn)升高(△Tb)△Tb=Tb-Tb0=KbbB

KbCB第三節(jié)溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低T/KP/(kPa)100℃Tb0Tb′時(shí)間T/℃溶液的沸點(diǎn)100℃2.溶液的凝固點(diǎn)降低(△Tf)△Tf=Tf0-

Tf

=KfbB二、溶液的凝固點(diǎn)降低1.液體的凝固點(diǎn)同一物質(zhì)固液兩相蒸汽壓相等時(shí)的溫度

KfCBT/KP/(kPa)0℃Tf0Tf′冰時(shí)間T/℃溶液的凝固點(diǎn)0℃問：藍(lán)墨水滴進(jìn)一杯水中，有何現(xiàn)象？擴(kuò)散的方向：濃稀半透膜只讓溶劑分子通過，而溶質(zhì)分子不能通過的膜P.10圖1-3第四節(jié)溶液的滲透壓(a)(b)(c)

半透膜水溶液一、滲透現(xiàn)象和滲透壓半透膜水0.1mol/L葡萄糖H2O多H2O少滲透現(xiàn)象H2O通過半透膜由H2O濃度大進(jìn)入H2O濃度小的擴(kuò)散現(xiàn)象。H2O滲透方向：C(H2O)大必具兩個(gè)條件：②有H2O濃度差osmoticpressure(

)施于溶液液面上恰能制止?jié)B透過程進(jìn)行的壓力。(Pa,kPa)注：溶液的滲透壓都是相對(duì)于純水而言。①有半透膜存在（為維持滲透平衡而需要加給溶液的額外壓力）C(H2O)小(c)

淡水海水P>

反滲透二、溶液的滲透壓

與濃度及溫度的關(guān)系1.

V=nRT

=nRTV=CBRT

bBRT2.△P=KbB△Tf=KfbB△Tb=KbbB

=bBRT非電解質(zhì)：例：試比較①0.1mol/L葡萄糖②0.1mol/L蔗糖③0.2mol/L尿素④0.2mol/LNaCl的滲透壓大小。解：NaClNa++Cl-0.20.20.2粒子數(shù)：0.2+0.2=0.4(mol/L):④>③>①=②NaCl：=2x0.2RT＝ix0.2RT3.強(qiáng)電解質(zhì)：△P=iKbB△Tf=iKfbB△Tb=iKbbB

=ibBRT△PK=△TbKb=△TfKf=

RT=ibB校正因子i電解質(zhì)解離出的粒子個(gè)數(shù)例：NaCl:i=2CaCl2:i=3例：下列兩溶液用半透膜隔開，水能從左到右滲透的是A、0.3mol/L葡萄糖0.3mol/L蔗糖B、0.15mol/LNaCl0.3mol/L葡萄糖C、0.2mol/LHAc0.2mol/LHClD、0.1mol/LCaCl20.10mol/LNaCl

例：一混合溶液，其中葡萄糖的濃度為0.10mol/L,NaCl的濃度為0.05mol/L,CaCl2的濃度為0.05mol/L,求該溶液在37℃時(shí)的滲透壓。解：C總=C(葡萄糖)+i1C(NaCl)+i2C(CaCl2)=0.10+2x0.05+3x0.05=0.35(mol/L)

=C總RT=0.35x8.314x(273+37)=902(kPa)三、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義

=COSRT,可以用COS來衡量。1.滲透濃度osmolarityCOS滲透活性物