11豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)課件4(蘇教版必修1)

專(zhuān)題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界

第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)我們接觸的物質(zhì)的聚集狀態(tài)有哪幾種？它們各有什么特點(diǎn)？氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。特點(diǎn)：固體有一定的形狀；液體沒(méi)有固定的形狀，但有固定的體積；氣體沒(méi)有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體很難被壓縮。為什么存在如此大的性質(zhì)差異呢？和物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系呢？固體物質(zhì)液體物質(zhì)氣體物質(zhì)通過(guò)觀察可以發(fā)現(xiàn)它們微觀結(jié)構(gòu)有什么差別？固體物質(zhì)液體物質(zhì)氣體物質(zhì)固態(tài):微粒排列緊密,微粒間的空隙很小,微粒只能在固定的位置上振動(dòng);液態(tài):微粒排列較緊密,微粒間的空隙較小,微?？梢宰杂梢苿?dòng);氣態(tài):微粒之間的距離較大,微?？梢宰杂梢苿?dòng)物質(zhì)名稱(chēng)摩爾質(zhì)量g?mol-1密度g?cm-3或g?L-1體積cm3或LAl26.982.7010Fe55.857.86H2O液18.020.998C2H5OH46.070.789H22.0160.0899N228.021.25CO28.011.257.11858.422.422.422.4溫度為273k,壓強(qiáng)為1.01×105溫度為293k,1mol物質(zhì)通過(guò)這里的計(jì)算同學(xué)們可以發(fā)現(xiàn)什么呢?1mol固態(tài)或者液態(tài)物質(zhì)它們的體積是往往是不同的;而1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積卻是相同的為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果呢?決定物質(zhì)體積的因素有哪些呢?思考1.50個(gè)乒乓球和100個(gè)乒乓球都緊密堆積,誰(shuí)占有的體積大?2.50個(gè)乒乓球和50個(gè)籃球都緊密堆積,誰(shuí)占有的體積大?3.50個(gè)乒乓球,每?jī)蓚€(gè)乒乓球之間都距離為1米和50個(gè)乒乓球,每?jī)蓚€(gè)乒乓球之間距離都為10米,誰(shuí)占有的體積大?100個(gè)乒乓球50個(gè)籃球距離都為10米的乒乓球通過(guò)這幾個(gè)問(wèn)題,大家思考影響物質(zhì)體積的微觀因素有哪些呢?1.微粒的數(shù)目2.微粒的大小3.微粒間的平均距離思考1.什么是熱脹冷縮?2.當(dāng)給某個(gè)物體施加足夠大的壓力時(shí),物質(zhì)的體積會(huì)有什么變化?從這里大家思考,影響物質(zhì)體積的外界因素主要是哪些?影響物質(zhì)體積的外界因素:溫度和壓強(qiáng)外因影響物質(zhì)體積主要是通過(guò)改變內(nèi)因來(lái)影響的?那么這里主要是通過(guò)改變哪個(gè)內(nèi)因呢?影響物質(zhì)體積的外界因素:溫度和壓強(qiáng)微粒之間的距離.對(duì)于固體和液體來(lái)說(shuō),由于微粒之間的距離很小,所以溫度和壓強(qiáng)對(duì)其影響不是很大.對(duì)于氣體來(lái)說(shuō),由于微粒之間的距離很大,所以溫度和壓強(qiáng)對(duì)其影響很大大家思考,溫度和壓強(qiáng)對(duì)氣態(tài)物質(zhì)微粒間的距離產(chǎn)生怎樣的影響呢?

在其他條件一定時(shí):1.溫度越高,氣體分子間距離越大,氣體的體積越大;2.壓強(qiáng)越大,氣體分子間距離越小,氣體的體積越小;在外界因素溫度和壓強(qiáng)一定的時(shí)候,物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含微粒的數(shù)目,微粒的大小和微粒之間的距離決定.1mol固態(tài)或者液態(tài)物質(zhì)它們的體積是往往是不同的;而溫度和壓強(qiáng)一定的時(shí)候,1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積卻是相同的到這里我們?cè)賮?lái)解釋剛才填表得出的結(jié)論對(duì)于固體和液體來(lái)說(shuō),任何1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)所含的微粒數(shù)目相同.微粒之間的距離很小,其影響因素主要為微粒的自身大小,由于每種微粒自身的大小往往是不同的,所以1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積往往是不同的.對(duì)于氣體來(lái)說(shuō),任何1mol氣態(tài)物質(zhì)所含的微粒數(shù)目相同.雖然每種微粒的大小不同，但是微粒之間的距離要比微粒本身的直徑大很多倍,這個(gè)時(shí)候1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于氣態(tài)物質(zhì)中微粒之間的距離,而氣態(tài)物質(zhì)中微粒之間的距離與外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān).當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定的時(shí)候，微粒間的距離近似相等.因此,溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),任何具有相同微粒數(shù)目的氣體都有大致相同的體積.標(biāo)準(zhǔn)狀況定義:溫度為273K,壓強(qiáng)為101kPa.大量的科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L.H22.0160.089922.4N228.021.2522.4CO28.011.2522.4溫度為273k,壓強(qiáng)為1.01×105氣體摩爾體積定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)：Vm單位：L/mol或m3/mol等公式：

Vm=——對(duì)象：任何氣體（純凈或混合氣體）標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm約22.4L/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度：0oC、壓強(qiáng)1.01×105PaVn思考：1mol氣體在任何狀況下所占的體積是不是相等？是不是都約為22.4L?通常狀況:200C、壓強(qiáng)1.01×105Pa1摩爾氫氣的體積約為22.4L.2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾水的體積約22.4升。3.20oC時(shí)，1摩爾氧氣的體積約22.4升。2×105Pa時(shí)，1摩爾氮?dú)獾捏w積小于22.4升。任何條件下,氣體的摩爾體積都是22.4升。只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積才能是22.4升[練習(xí)]下列說(shuō)法是否正確？××××××二.阿伏加德羅定律1.內(nèi)容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。使用范圍:任何氣體,包括混合氣體四同:同溫同壓，若同體積，則同分子數(shù)2、推論：同溫、同壓下，氣體的體積之比等于分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比。即：V1/V2=n1/n2(=N1/N2)解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol的氣體

(H2)=

2g/mol22.4L/mol(O2)=32g/mol22.4L/mol[例2]求標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣和氧氣的密度比？D---相對(duì)密度

D==

H2

O2MH2MO2任何氣體D==

1M1

2M2（同溫同壓下）推論2：同溫同壓下，任何氣體的密度之比=摩爾質(zhì)量之比（既式量之比）[例2]某氣體A對(duì)氧氣的相對(duì)密度為0.5，求①A的是式量是多少？②A氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度是多少？（同溫同壓下）推論3：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比等于相對(duì)分子質(zhì)量的倒數(shù)比。推論4：同溫同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比。推論5：同溫同壓下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量比或分子數(shù)之比。三、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算[練習(xí)3]0.2摩爾鋁跟足量的鹽酸完全反應(yīng)，計(jì)算：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氫氣多少升？（2）生成氯化鋁多少克？四.有關(guān)混合氣體平均式量的計(jì)算

（既平均摩爾質(zhì)量）[例4]某混合氣體含2摩爾氧氣和8摩爾氮?dú)?，求其平均式量。解：平均式量（既平均摩爾質(zhì)量）也就是1摩爾混合氣體的質(zhì)量。

M=2mol×32g/mol+8mol×28g/mol2mol+8mol=28.8g/mol

既混合氣體的平均式量為28.8。物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)的量氣體