【公開課】氣體摩爾體積課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第2章海水中的重要元

素—鈉和氯

第三節(jié)物質(zhì)的量第2課時(shí)氣體摩爾體積導(dǎo)入1mol不同固態(tài)、氣態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所含微粒個(gè)數(shù)有何特點(diǎn)?1mol不同固態(tài)、氣態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所占的體積是否相同?物質(zhì)的體積與微觀粒子間是否存在一些關(guān)系呢?相同條件下,1mol氣體體積相差不大,而1mol固體、液體體積相差較大。在一定條件下,1mol不同物質(zhì)的體積如下表所示。觀察并分析表中的數(shù)據(jù),你能得出哪些結(jié)論?一、物體體積大小的決定因素1.100個(gè)乒乓球與50個(gè)乒乓球分別緊密堆積,100個(gè)乒乓球所占的體積更大,影響因素是什么呢?粒子的數(shù)目2.100個(gè)乒乓球與100個(gè)籃球分別緊密堆積,100個(gè)籃球所占的體積更大,影響因素是什么呢?粒子的大小(即直徑)3.100個(gè)乒乓球緊密堆積,100個(gè)乒乓球松散堆積,松散堆積的乒乓球所占的體積更大,影響因素是什么呢?粒子間的距離一、物體體積大小的決定因素1.相同條件下,1mol不同固體或液體的體積為什么不同?其體積大小主要取決于哪些微觀因素?2.相同條件下,1mol不同氣體的體積基本相同,為什么?其體積大小主要取決于哪些微觀因素?一、物體體積大小的決定因素1.構(gòu)成固體、液體的微粒間的距離很小,這導(dǎo)致固體或液體的粒子本身的“直徑”遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子之間的距離,所以決定固體、液體體積大小的主要微觀因素是:粒子的數(shù)目、粒子的大小。2.對(duì)于氣體來說,分子之間的距離很大,遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子本身的“直徑”,所以決定氣體體積大小的主要微觀因素是:粒子數(shù)目、粒子之間的距離。若氣體分子數(shù)目相同,則氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離,而氣體分子間的距離的大小主要受溫度和壓強(qiáng)的影響。同溫同壓下,任何氣體分子之間的距離相同。二、氣體摩爾體積氣體分子數(shù)相同時(shí),氣體的體積主要受粒子間距的影響,當(dāng)間距相等時(shí),氣體的體積是否相等呢?當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),氣體分子之間的距離一定,1mol氣體的體積幾乎相等。當(dāng)外界條件相同時(shí),物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積。二、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積的定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積,符號(hào)為Vm。2.氣體摩爾體積的定義式:Vm=。Vn3.氣體摩爾體積的單位:L/mol(或L·mol-1)和m3/mol(或m3·mol-1)。4.氣體摩爾體積的數(shù)值:標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃,101kPa)下,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積Vm≈22.4L/mol。二、氣體摩爾體積小試牛刀判斷正誤:(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2O的體積約為22.4L/mol。()(2)在相同溫度和壓強(qiáng)下,H2

和O2

的氣體摩爾體積均為22.4L/mol。()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)N2的摩爾體積為22.4L。()(4)氣體摩爾體積為22.4L/mol時(shí)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。()(5)1molO2

與O3

的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)Vm=22.4L/mol。()××××√二、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的,它取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。2.是1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不能隨意使用(如25℃、101kPa下的氣體摩爾體積約為24.5L·mol-1)。3.氣體摩爾體積只適用于氣體,此處的“氣體”可以是純凈物,也可以是混合物。4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的有SO3、苯、CCl4、Br2、H2O等。二、氣體摩爾體積1.同溫同壓下,氣體物質(zhì)的量相同,氣體分子數(shù)目相同,則體積______。相同2.同溫同壓下,體積相同,則氣體物質(zhì)的量_____,氣體分子數(shù)目_____。相同相同三、阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律:1.內(nèi)容:同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。2.適用范圍:阿伏加德羅定律及其推論適用于氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體,對(duì)固體和液體不適用。3.“三同定一同”規(guī)律:同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”,則必有“第四同”。4.理想氣體狀態(tài)方程:pV=nRT。三、阿伏加德羅定律及其推論有關(guān)氣體的相關(guān)量的計(jì)算公式:1.氣體的物質(zhì)的量：n===。

mMNNAVVm2.氣體的摩爾質(zhì)量:M=Vm·ρ(ρ

為氣體的密度,單位為g/L)。3.氣體的分子數(shù):N=n·NA=NA。VVm4.氣體的質(zhì)量:m=n·M=M=ρV。VVm三、阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律的推論:三、阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律的三個(gè)注意點(diǎn):1.適用范圍:任何氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體。2.定律中的同溫同壓,不一定是指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下;氣體摩爾體積為22.4L·mol-1只是一種特殊情況。3.定律中包含四同:同溫、同壓、同體積、同物質(zhì)的量,只要其中有任意三個(gè)相同,則必有第四個(gè)相同,即“三同定一同”;若只有兩個(gè)相同,則另外兩個(gè)必定成比例,即“二同定比例”。三、阿伏加德羅定律及其推論小試牛刀1.等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2

的物質(zhì)的量之比為多少?n(CH4)∶n(CO2)∶n(O2)∶n(SO2)=：：：1161441321642.同溫同壓下,等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2

的體積比為多少?V(CH4)∶V(CO2)∶V(O2)∶V(SO2)=n(CH4)∶n(CO2)∶n(O2)∶n(SO2)=

：：：116144132164總結(jié)1.決定物質(zhì)體積大小的主要因素有:粒子的數(shù)目、粒子的大小、粒子間的平均距離。2.等物質(zhì)的量的固體或液體體積的決定因素:粒子的大小。3.等物質(zhì)的量的氣體體積的決定因素:粒子間的平均距離。4.影響氣體體積的外界因素:溫度和壓強(qiáng)。5.氣體摩爾體積:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,符號(hào)為Vm,常用的單位有L/mol(或L·mol-1)和m3/mol(或m3·mol-1)。6.氣體摩爾體積的定義式：Vm=。Vn7.在0℃、1.01×105Pa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的條件下,Vm約為22.4L/mol。8.阿伏加德羅定律及其推論。課堂練習(xí)1.下列五種因素:①溫度和壓強(qiáng);②微粒數(shù)目;③微粒本身大小;④微粒間的距離;⑤氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量,其中決定氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素有()A.②③④B.②④⑤C.①③④D.①②④D課堂練習(xí)2.相同狀態(tài)下,氣體體積主要決定于()A.氣體分子數(shù)的多少B.氣體分子的大小和氣體分子間的平均距離C.氣體分子的大小和分子數(shù)的多少D.氣體分子的多少和氣體分子間的平均距離A課堂練習(xí)3.下列說法正確的是()A.0℃、101kPa時(shí),氣體摩爾體積約為22.4LB.20℃、1.01×105Pa時(shí),同體積的O2

與CO2

含有相同的分子數(shù)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,16gO2

與24gMg所占的體積相同D.當(dāng)1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L