高三一輪復習++金屬的腐蝕與防護++專題訓練+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三一輪復習金屬的腐蝕與防護專題訓練（含答案解析）一、單選題（共20題）1．（2023·四川南充·統(tǒng)考模擬預測）研究小組將混合均勻的鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入一定濃度醋酸溶液，進行鐵的電化學腐蝕實驗，容器中的壓強隨時間的變化曲線如圖2。下列說法正確的是A．0-t1時壓強增大的原因可能是鐵腐蝕放出熱量B．鐵被氧化的電極反應式為：C．碳粉上發(fā)生了氧化反應D．鐵腐蝕過程中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能2．（2022·浙江紹興·校聯(lián)考模擬預測）下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A將裹有鋅皮的鐵釘放入滴加了酚酞和的熱瓊脂溶液中觀察到鋅皮附近的瓊脂變紅色，則鋅皮發(fā)生了電化學腐蝕，鋅做負極B向溶液中加入醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉水溶液中觀察到苯酚鈉溶液變渾濁，說明碳酸的酸性比苯酚強C向放有少量脫脂棉的試管中加入幾滴和幾滴濃硫酸，充分攪拌后，加入新制懸濁液，加熱未觀察到磚紅色沉淀生成，說明纖維素沒有發(fā)生水解D在大試管中加入苯酚、過量的質(zhì)量分數(shù)為的甲醛溶液，置于水浴中加熱片刻，加入濃氨水，繼續(xù)在水浴中加熱觀察到固體生成，固體為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂A．A B．B C．C D．D3．（2023·浙江杭州·校聯(lián)考模擬預測）是鐵銹的主要成分，下列說法正確的是A．在純氧中受熱可以生成B．的檢驗，可用溶液，生成藍色溶液C．鐵元素位于周期表中第四周期，第ⅧB族D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕可形成鐵銹()，負極反應式為4．（2023·湖南株洲·統(tǒng)考一模）下列實驗中能夠達到實驗目的的是選項ABCD實驗目的除去乙烷中的少量雜質(zhì)乙烯驗證硫酸、碳酸、苯酚的酸性強弱制備Cu(NO3)2晶體驗證鐵的析氫腐蝕實驗裝置或儀器

A．A B．B C．C D．D5．（2023·浙江紹興·統(tǒng)考二模）下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項方案現(xiàn)象和結(jié)論A常溫下，用pH計測得Mg(OH)2飽和溶液的pH=a，Al(OH)3飽和溶液的pH=b若a>b，則金屬性Mg>AlB向2mL濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3與Na2S混合溶液中滴加2滴0.1mol·L-1的AgNO3溶液若只生成黑色沉淀，則Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)C將電石與飽和食鹽水反應產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則說明電石與水反應生成了乙炔D一塊除去鐵銹的鐵片上滴數(shù)滴鐵氰化鉀溶液，靜置2-3min若生成藍色沉淀，則鐵片上一定發(fā)生了電化學腐蝕A．A B．B C．C D．D6．（2022·浙江杭州·統(tǒng)考模擬預測）類比是預測物質(zhì)性質(zhì)與化學反應的重要方法，下列類比結(jié)果合理的是A．Br2的沸點高于Cl2，則單晶硅的沸點高于金剛石B．SiCl4可以水解生成原硅酸和鹽酸，則PCl5可以水解生成磷酸和鹽酸C．原子核外電子先填滿L層再填M層，則電子先填滿M層再填N層D．鐵碳合金插入稀硫酸發(fā)生析氫腐蝕，則銅碳合金插入稀硫酸會發(fā)生析氫腐蝕7．（2023秋·重慶萬州·高三重慶市萬州第二高級中學?？茧A段練習）下列實驗裝置(部分夾持裝置略)或現(xiàn)象錯誤的是

A．圖①：觀察到鈉燃燒的火焰顏色為黃色，且有淡黃色固體生成B．圖②：兩支試管中滴入酚酞溶液后，甲中溶液為紅色，乙中溶液為淺紅色C．圖③：一段時間后，觀察到右側(cè)導管有一段高于液面的水柱D．圖④：石蠟油受熱分解，右側(cè)試管盛放的酸性溶液褪色8．（2023·全國·高三專題練習）出土于陜西的兩千多年前的越王劍(主要成分為鐵)，現(xiàn)藏于廣州博物館，該劍劍格左右側(cè)皆以鳥蟲書體鑄刻“王戊”二字，劍色為水銀古，時至如今，依然鋒利。劍脊含銅量較多，韌性好，不易折斷；刃部含錫高，硬度強，可見其性能優(yōu)異，鍛造技術(shù)優(yōu)良。下列敘述錯誤的是

已知：劍在地下因構(gòu)成原電池發(fā)生了腐蝕，導致生銹(Fe2O3)。A．鐵與銅、錫構(gòu)成原電池時，鐵為負極B．鐵發(fā)生的電極反應為Fe-3e-=Fe3+C．酸性環(huán)境下劍腐蝕的過程中會產(chǎn)生氫氣D．生成80gFe2O3時理論上轉(zhuǎn)移3mol電子9．（2023秋·四川樂山·高三四川省樂山沫若中學校考階段練習）下列實驗方案能達到實驗目的的是選項ABCD實驗方案實驗目的驗證CuSO4對H2O2分解反應有催化作用進行噴泉實驗驗證非金屬性：Cl＞C＞Si用鐵氰化鉀溶液驗證犧牲陽極的陰極保護法A．A B．B C．C D．D10．（2023·河北滄州·?？既＃┪鳚h長信宮燈通高48厘米，通體鎏金，是河北博物院收藏的珍貴文物。鎏金又稱火法鍍金，其工藝是將黃金溶于汞中形成的金汞齊均勻地涂到干凈的金屬器物表面，加熱使汞揮發(fā)，黃金與金屬表面固結(jié)，形成光亮的金黃色鍍層。已知銅和金是第ⅠB族元素，汞是第ⅡB族元素。下列說法錯誤的是A．銅、金、汞均為ds區(qū)元素B．常溫下的金汞齊是金屬晶體C．應將宮燈保存在干燥的環(huán)境中D．銅腐蝕后生成的屬于鹽11．（2023·黑龍江哈爾濱·哈爾濱三中?？寄M預測）用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A．圖1：制取Cl2 B．圖2：制取NH3C．圖3：驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕 D．圖4：測定Na2SO3的濃度12．（2022·廣東·統(tǒng)考模擬預測）《天工開物》中描述：“凡煎鹽鍋古謂之‘牢盆’……其盆周闊數(shù)丈，徑亦丈許。用鐵者以鐵打成葉片，鐵釘拴合，其底平如盂……其下列灶燃薪……共煎此盤……滾沸延及成鹽”。下列敘述錯誤的是A．“以鐵打成葉片”說明金屬鐵有較好的延展性B．“鐵釘拴合”換為銅釘，可減緩腐蝕C．可用氯化銨溶液除去表面的鐵銹D．“滾沸延及成鹽”屬于蒸發(fā)結(jié)晶操作13．（2023·全國·高三專題練習）下列實驗能達到目的的是實驗目的實驗方法或操作A測定中和反應的反應熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度B探究濃度對化學反應速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的溶液，對比現(xiàn)象C檢驗犧牲陽極法對鋼鐵防腐的效果將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段時間后，取溶液加入溶液無藍色沉淀生成D除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦鯝．A B．B C．C D．D14．（2023·全國·高三專題練習）乙醇用途廣泛且需求量大，CO2電催化制備乙醇，電解原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A．b電極與電源正極相連B．陽極區(qū)溶液的pH在增大C．a(chǎn)電極的電極反應為2CO2+9H2O+12e-=C2H5OH+12OH-D．更換高選擇性的電化學催化劑可以抑制a電極發(fā)生析氫腐蝕15．（2023·全國·高三專題練習）下列實驗操作能達到實驗目的的是實驗操作實驗目的A將充滿的試管倒扣在水槽中，試管內(nèi)液面高于水槽證明與水發(fā)生反應B向、KI的混合溶液中加入少量溴水和，振蕩比較還原性：C用pH計分別測量鹽酸和醋酸的pH驗證為弱酸D向含瓊脂和食鹽水的混合物中滴加酚酞、溶液，混合均勻后再放入裹有鋅皮的鐵釘驗證鋅對鐵的保護A．A B．B C．C D．D16．（2023·陜西西安·統(tǒng)考一模）下列實驗操作與實驗現(xiàn)象及結(jié)論對應且正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將鍍層有破壞的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段時間后，取溶液于試管中，滴加KSCN溶液無紅色出現(xiàn)鐵未被腐蝕，已破損的鍍層鋅仍能起到保護的作用B用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍該氣體為溴蒸氣C向久置于空氣中的Na2O2固體中滴加稀硫酸有氣泡產(chǎn)生Na2O2已變質(zhì)成Na2CO3D向新制飽和氯水中加入過量的碳酸鈣粉末，振蕩產(chǎn)生大量氣泡提高了新制氯水中次氯酸的濃度A．A B．B C．C D．D17．（2023·吉林長春·校聯(lián)考模擬預測）化學與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．北京冬奧會運動員“戰(zhàn)袍”內(nèi)層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳納米管互為同分異構(gòu)體B．華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅C．氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，可用于制造汽車發(fā)動機D．不銹鋼中含有鎳、鉻等元素，具有很強的抗腐蝕能力18．（2023春·遼寧鐵嶺·高一昌圖縣第一高級中學校考期末）2022年6月17日，首艘自主設(shè)計建造的彈射型航空母艦命名為“中國人民解放軍海軍福建艦”，舷號“18”，為我國第三艘航空母艦。下列有關(guān)說法正確的是A．為屏蔽自身不被定位，艦體采用高強度耐腐蝕低磁鋼，其熔點高于純鐵B．雷達系統(tǒng)相控陣化所用碳化硅屬于新型有機物C．在艦體表面刷漆涂上中國海軍灰白色涂裝，目的之一是防止金屬腐蝕D．航空母艦的燃料都是重油，為混合物，主要成分屬于酯類19．（2023·全國·高三專題練習）微電解技術(shù)處理高鹽、難降解、高色度廢水的一種工藝，其原理是在不通電的條件下，將酸性廢水通過鐵、碳構(gòu)成的填料，利用電化學反應進行廢水處理。下列敘述錯誤的是A．鐵失電子產(chǎn)生的可以還原廢水中的B．碳表面的廢水降低C．若向裝置內(nèi)通入，則在碳表面發(fā)生還原反應D．溶液中產(chǎn)生的，能凈化廢水中懸浮的微小顆粒20．（2023秋·全國·高三階段練習）化學與生產(chǎn)、生活、科技和環(huán)境等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．“光化學煙霧”的形成與氮氧化物有關(guān)B．儲氫合金是一類通過物理方法吸附的新型合金材料C．為了實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”，可對燃煤進行脫硫處理D．三星堆出土的青銅面具呈紅棕色斑跡，是由于銅發(fā)生了吸氧腐蝕二、非選擇題（共5題）21．（2023·廣東·高三專題練習）某實驗小組金屬的電化學腐蝕實驗探究(1)完成下列問題。實驗序號實驗裝置實驗方案實驗現(xiàn)象實驗一1.將瓊脂加入燒杯中，再加入飽和食鹽水和水。攪拌、加熱煮沸，使瓊脂溶解，轉(zhuǎn)入培養(yǎng)皿中。滴入5～6滴酚酞溶液和溶液2.將一個鐵釘用砂紙打磨光滑，一端纏有銅絲，放入培養(yǎng)皿中一段時間。銅絲的區(qū)域溶液變紅色；鐵釘區(qū)域出現(xiàn)藍色沉淀①請解釋銅絲區(qū)域溶液變紅的原因是(電極反應式及文字說明)。②寫出生成藍色沉淀的離子方程式。(2)完成下列問題。實驗序號實驗方案實驗現(xiàn)象實驗二取飽和溶液于試管中，滴加幾滴淀粉，振蕩。繼續(xù)滴加5～6滴溶液，振蕩。滴入溶液后，溶液變藍色。根據(jù)實驗二的現(xiàn)象，推測可能具有“填氧化性或還原性”。(3)依據(jù)實驗二的現(xiàn)象，甲同學認為實驗一不一定能說明發(fā)生了電化學腐蝕，設(shè)計如下實驗證明其結(jié)論。實驗序號實驗裝置實驗方案實驗現(xiàn)象實驗三1.取煮沸過的的溶液于試管中，向試管中加入一小段鐵片，再加入煤油液封。溶液無明顯變化2.繼續(xù)向試管中加入少許固體。一段時間后，鐵片表面產(chǎn)生大量的藍色沉淀根據(jù)實驗現(xiàn)象推出實驗三的結(jié)論是：在溶液中情況下，。(4)結(jié)合實驗一～實驗三，乙同學設(shè)計如下裝置進行實驗四，證明金屬可以發(fā)生電化學腐蝕，當電極X為時，實驗四的兩個實驗方案均可以證明發(fā)生電化學腐蝕①補全實驗方案2中的空格部分實驗序號實驗裝置實驗方案實驗現(xiàn)象實驗四1.按圖連接好裝置，準確讀取電流表讀數(shù)。電流表指針偏轉(zhuǎn)，讀數(shù)為I2.取于試管中，加入溶液，振蕩。產(chǎn)生藍色沉淀。②思考：若電極X為時，電流表讀數(shù)為，推測電極X為時電流表讀數(shù)的范圍是。22．（2022·廣東·高三統(tǒng)考階段練習）已知鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液呈黃色，可以與Fe2+反應生成帶有特征藍色的Fe3[Fe(CN)6]2(鐵氰化亞鐵)沉淀，因而在實驗室中常用于鑒別溶液中是否存在Fe2+。I.某化學興趣小組查閱資料了解到[Fe(CN)6]3-具有氧化性，可被還原生成[Fe(CN)6]4-。設(shè)計了如下實驗，探究[Fe(CN)6]3-的相關(guān)性質(zhì)。(1)實驗一：向飽和Na2S溶液中滴加幾滴0.1mol·L-1的K3[Fe(CN)6]溶液，溶液出現(xiàn)黃色渾濁，發(fā)生反應的離子方程式為。(2)實驗二：向滴有淀粉的飽和KI溶液中滴加幾滴0.1mol·L-1的K3[Fe(CN)6]溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為。II.小組同學提出問題：K3[Fe(CN)6]能否將Fe氧化成Fe2+？設(shè)計并實施實驗：序號實驗方案實驗現(xiàn)象實驗三取少量0.1mol·L-1的K3[Fe(CN)6]溶液于試管中，加入適量鐵屑無明顯現(xiàn)象實驗四向?qū)嶒炄脑嚬苤屑尤肷倭縉aCl固體溶液中出現(xiàn)藍色渾濁(3)指導老師指出實驗中需要用煮沸后再冷卻至室溫的蒸餾水配制的K3[Fe(CN)6]溶液，并且往試管中的溶液上加入少量煤油，其目的為。(4)①根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論：。②反思現(xiàn)象：乙同學認為實驗三和實驗四現(xiàn)象不同的原因是鐵屑表面有一層金屬氧化膜，阻止了反應進行，加入NaCl的作用為。③深度探究：為證明不同現(xiàn)象是由Cl-而不是Na+造成的，可向?qū)嶒炄脑嚬苤屑尤肷倭?填化學式)，觀察是否出現(xiàn)藍色沉淀。(5)拓展實驗：按如圖所示裝置及試劑組裝儀器，觀察到電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，F(xiàn)e電極表面的電極方程式為。請設(shè)計實驗方案探究該裝置是否能有效防止Fe發(fā)生腐蝕：。23．（2020·全國·模擬預測）某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：裝置分別進行的操作現(xiàn)象

i.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀(l)小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕。①實驗i中的現(xiàn)象是。②用化學用語解釋實驗i中的現(xiàn)象：。(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。①據(jù)此有同學認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是

。②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：實驗滴管試管現(xiàn)象

0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液iii.蒸餾水無明顯變化iv.1.0mol·L-1NaCl溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍色沉淀v.0.5mol·L-1Na2SO4溶液無明顯變化a．以上實驗表明：在條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應。b．為探究Cl-的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進行實驗iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl-的作用是。(3)有同學認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是（填字母序號）。實驗試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）產(chǎn)生藍色沉淀B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2）產(chǎn)生藍色沉淀C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍色沉淀D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍色沉淀綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案是。24．（2023·天津·統(tǒng)考一模）下表所列數(shù)據(jù)是反應

在不同溫度下的化學平衡常數(shù)。溫度/℃250300350平衡常數(shù)2.040.270.012(1)此反應的0，0。(填“>”、“=”或“＜”)(2)某溫度下，將和充入的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得，則的轉(zhuǎn)化率是，此時的溫度是。(3)要提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是。a.升溫

b.恒容充入

c.恒容充入d.恒壓充入惰性氣體

e.分離出甲醇(4)利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學防護。①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應置于處。假設(shè)海水中溶質(zhì)只有，寫出此時總反應的離子方程式：。②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為。寫出鐵電極的電極反應式：。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)25．（2023秋·天津西青·高三統(tǒng)考期末）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著重要作用。請按要求回答下列問題。(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為。(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同，產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)、密度和性質(zhì)均不同。①用實驗測定鐵晶體，測得A、B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為。③在A晶胞中，每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有個。(3)常溫下，鐵不易和水反應，而當撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無機鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學知識解釋暖貼發(fā)熱的原因：。(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。①[FeCl4]—的中心離子是，配體是；其中的化學鍵稱為。②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預計觀察到的現(xiàn)象有，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案1．A【詳解】A.根據(jù)，0-t1時壓強增大的原因可能是鐵腐蝕放出熱量使壓強增大，故A正確；B.鐵被氧化的電極反應式為：，故B錯誤；C.鐵發(fā)生氧化反應，碳粉上發(fā)生還原反應，故C錯誤；D.鐵腐蝕過程中化學能部分轉(zhuǎn)化為電能，還有轉(zhuǎn)化成熱能的部分，故D錯誤；故答案選A。2．D【詳解】A．觀察到鐵釘附近的瓊脂變紅色，則鋅皮發(fā)生了電化學腐蝕，鋅做負極，鐵釘作正極，故A錯誤；B．由于醋酸有揮發(fā)性，使溶液變渾濁的可能是醋酸和苯酚鈉反應，故B錯誤；C．加入新制氫氧化銅之前要加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至堿性，再加熱，故C錯誤；D．甲醛和苯酚在水浴中加熱，再加入少量氨水，再加熱得到固體，該固體為酚醛樹脂，故D正確。綜上所述，答案為D。3．A【詳解】A．Fe3O4中鐵的化合價有+2價，也有+3價，+3價的在純氧中不發(fā)生變化，+2價的在純氧中被氧化為+3價，即在純氧中受熱可以生成，故A正確；B．Fe3+遇到K4[Fe(CN)6]溶液會生成藍色沉淀，不是藍色溶液，故B錯誤；C．鐵元素位于周期表中第四周期第Ⅷ族，鐵不是主族元素也不是副族元素，故C錯誤；D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕可形成鐵銹，但負極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤；故本題選A。4．B【詳解】A．除去乙烷中的少量雜質(zhì)乙烯，應該通入溴水中，酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為二氧化碳，引入新雜質(zhì)，A錯誤；B．硫酸和碳酸鈉固體反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應生成苯酚而使溶液變渾濁，根據(jù)“強酸制弱酸”的原理能夠驗證硫酸、碳酸、苯酚的酸性強弱，B正確；C．Cu(NO3)2加熱易發(fā)生水解，生成氫氧化銅和硝酸，由于硝酸揮發(fā)，蒸干后不能得到Cu(NO3)2晶體，C錯誤；D．食鹽水為中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，紅墨水左高右低可證明，D錯誤；答案選B。5．B【詳解】A．Mg(OH)2飽和溶液、Al(OH)3飽和溶液的濃度不同，應測定等濃度堿溶液的pH值來比較金屬性的強弱，故A錯誤；

B．滴入少量硝酸銀溶液，Ksp小的先沉淀，則先產(chǎn)生黑色沉淀，可知Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)，故B正確；C．電石中含有雜質(zhì)與水反應生成硫化氫，硫化氫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能說明生成乙炔，故C錯誤；

D．生成藍色沉淀，只能說明有亞鐵離子，不能說明鐵片上一定發(fā)生了電化學腐蝕，可能發(fā)生化學腐蝕，故D錯誤。綜上所述，答案為B。6．B【詳解】A．Br2的沸點高于Cl2，是由于Br2、Cl2均形成分子晶體，Br2的相對分子質(zhì)量比Cl2大，即溴晶體中的范德華力大于氯氣晶體的，但單晶硅、金剛石均為共價晶體，由于C的原子半徑比Si小，導致單晶硅的沸點低于金剛石，類比不合理，A不合題意；B．SiCl4可以水解生成原硅酸和鹽酸，反應原理為：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl，PCl5可以水解生成磷酸和鹽酸，反應原理為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，類比合理，B符合題意；C．根據(jù)能級構(gòu)造原理可知，1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d，故原子核外電子先填滿L層再填M層，但電子不一定先填滿M層再填N層，類比不合理，C不合題意；D．銅活動性較弱，不和稀硫酸反應，故銅碳合金插入稀硫酸不會發(fā)生析氫腐蝕，類比不合理，D不合題意；故答案為：B。7．A【詳解】A．鈉的焰色為黃色，燃燒生成過氧化鈉，應在坩堝或試管中觀察到鈉燃燒的火焰顏色為黃色，且有淡黃色固體生成，不能選玻璃表面皿，故A錯誤；B．等濃度時碳酸鈉溶液的堿性強，則兩支試管中滴入酚酞溶液后，甲中溶液為紅色，乙中溶液為淺紅色，故B正確；C．食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，水沿導管上升可證明，則右側(cè)導管有一段高于液面的水柱，故C正確；D．石蠟油受熱分解生成不飽和烴，則右側(cè)試管盛放的酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；故選：A。8．B【詳解】A．鐵與銅、錫構(gòu)成原電池時，鐵的活潑性強于銅和錫，鐵作負極，A正確；B．鐵電極反應為Fe-2e-=Fe2+，B錯誤；C．酸性環(huán)境下劍腐蝕的過程為析氫腐蝕，正極會產(chǎn)生氫氣：2H++2e-=H2，C正確；D．生成Fe2O3時理論上轉(zhuǎn)移電子3mol，D正確；故選B。9．B【詳解】A．加溶液的試管同時也加熱了，其反應速率加快，不能證明是的催化作用，A項錯誤；B．雖然燒杯里是蒸餾水，但引發(fā)噴泉的操作是擠入膠頭滴管中的NaOH溶液，溶于NaOH使燒瓶內(nèi)壓強減小，引起噴泉，B項正確；C．驗證非金屬性的強弱，應比較元素最高價氧化物的水化物的酸性，鹽酸應改為高氯酸，C項錯誤；D．圖示裝置是外接電流的陰極保護法而不是犧牲陽極的陰極保護法，D項錯誤；答案選B。10．B【詳解】A．銅和金是第ⅠB族元素，汞是第ⅡB族元素，則銅、金、汞均為ds區(qū)元素，A正確；B．常溫下的金汞齊是液態(tài)物質(zhì)，不是金屬晶體，B錯誤；C．在潮濕的環(huán)境中，銅制的宮燈會發(fā)生電化學腐蝕，將宮燈保存在干燥的環(huán)境中，有利于減緩腐蝕，C正確；D．銅腐蝕后生成，該物質(zhì)屬于鹽，是一種堿式鹽，D正確；故選B。11．A【詳解】A．圖1：實驗室制取Cl2為固液加熱反應，A正確；B．圖2：制取NH3為固固加熱反應，試管口應該向下傾斜，B錯誤；C．圖3：該反應中氯化鈉為中性溶液，鐵主要發(fā)生吸氧腐蝕，C錯誤；D．圖4：酸性高錳酸鉀溶液應該用酸式滴定管裝，圖中用的是堿式滴定管，D錯誤；故選A。12．B【詳解】A．以“鐵打成葉片”是把鐵塊打成鐵片，說明鐵具有良好的延展性，選項A正確；B．若使用銅釘，鐵、銅和水溶液構(gòu)成原電池，鐵比銅活潑，作負極，會加速鐵生銹，選項B錯誤；C．氯化銨水解呈酸性，可用于除鐵銹，選項C正確；D．“滾沸延及成鹽”為水分蒸發(fā)，使鹽結(jié)晶析出，屬于蒸發(fā)結(jié)晶操作，選項D正確；答案選B。13．C【詳解】A．酸堿中和滴定為敞開體系，熱量散失，溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度，不能準確測定中和熱，故A錯誤；B．NaClO溶液可氧化亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、NaCl,無明顯現(xiàn)象，不能探究濃度對反應速率的影響，故B錯誤；C．將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中，構(gòu)成原電池，Zn為負極，F(xiàn)e為正極，則一段時間后，取溶液加入K3[Fe(CN)6]溶液無現(xiàn)象，故C正確；D．將尖嘴傾斜向上，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦?，故D錯誤；故選：C。14．B【分析】二氧化碳催化加氫制備乙醇，則a電極為電解池的陰極，二氧化碳堿性條件下在陰極得到電子生成乙醇，電極反應式為2CO2+12e-+9H2O=CH3CH2OH+12OH-；b電極為電解池的陽極，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+。據(jù)此作答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，b電極是陽極，與電源正極相連，A正確；B．陽極電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+濃度增大，pH下降，B錯誤；C．a(chǎn)電極是陰極，電極反應式為2CO2+12e-+9H2O=CH3CH2OH+12OH-，C正確；D．選擇高選擇性和高活性的電化學催化劑可以有效抑制a電極發(fā)生析氫反應，D正確；故選B。15．C【詳解】A．二氧化硫溶于水也會導致液面上升，不能達到實驗目的，A不符合題意；B．少量的溴水和碘離子反應也不完全，不能證明其不和氯離子反應，不能達到實驗目的，B不符合題意；C．分別測量鹽酸和醋酸的pH，等濃度的醋酸pH較大，說明氣部分電離，為弱酸，C符合題意；D．能檢驗亞鐵離子，但是其中的配離子鐵離子會和鋅生成亞鐵離子，故不能達到實驗目的，D不符合題意；故選C。16．D【詳解】A．將鍍層有破壞的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中，構(gòu)成原電池，Zn為負極，F(xiàn)e為正極被保護，滴加KSCN溶液只檢驗鐵離子，無紅色出現(xiàn)，不能證明Fe是否被腐蝕，A錯誤；B．NO2、溴蒸氣均可氧化KI生成碘，試劑均變藍，不能鑒別，B錯誤；C．過氧化鈉、碳酸鈉均與稀硫酸反應生成氣體，不能證明Na2O2已變質(zhì)成Na2CO3，C錯誤；D．氯水中含氫離子，與碳酸鈣反應生成二氧化碳，觀察到產(chǎn)生大量氣泡，提高了新制氯水中次氯酸的濃度，D正確；故答案為：D。17．A【詳解】A．石墨烯和碳納米管均為碳單質(zhì)，不屬于化合物，即不互為同分異構(gòu)體，故A說法錯誤；B．晶體硅是制造半導體的材料，常用作制備芯片、太陽能電池板等，故B說法正確；C．氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，具有硬度大、強度高等優(yōu)點，可用于制造汽車發(fā)動機等，故C說法正確；D．不銹鋼中加入鎳、鉻等元素，改變金屬的組成，使其具有很強的抗腐蝕性，故D說法正確；答案為A。18．C【詳解】A．低磁鋼屬于合金，合金熔點低于成分金屬，故其熔點低于純鐵，A錯誤；B．碳化硅屬于新型無機非金屬材料，B錯誤；C．艦體表面刷漆可以隔絕氧氣和水，防止金屬銹蝕，C正確；D．重油也叫做燃料油，主要成分包括了碳氫化合物，硫磺和極少部分無機化合物等，主要成分不屬于酯類，D錯誤；故選C。19．B【詳解】A．鐵為原電池的負極，失電子產(chǎn)生，具有強還原性，可以還原廢水中的，A正確；B．碳為原電池的正極，酸性廢水中氫離子得電子被還原，碳表面的廢水氫離子濃度下降、增大，B不正確；C．若向裝置內(nèi)通入，氧氣為氧化劑在正極發(fā)生還原反應，則在碳表面發(fā)生還原反應，C正確；D．溶液中產(chǎn)生的，能水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體、具有吸附性，能吸附水中的固體懸浮物并使之沉降，即能凈化廢水中懸浮的微小顆粒，D正確；答案選B。20．A【詳解】A．“光化學煙霧”的形成與氮氧化物的大量排放密切相關(guān)，A正確；B．儲氫合金儲氫過程中會生成金屬氫化物，有新物質(zhì)生成，是化學變化，B錯誤；C．燃煤脫硫不能減少二氧化碳的排放，對實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”無作用，C錯誤；D．銅銹蝕生成銅綠，紅棕色是鐵銹的顏色，D錯誤；故選A。21．(1)銅絲發(fā)生電極反應：，反應生成，溶液顯堿性，遇酚酞變紅色(2)氧化性(3)可將Fe氧化為(4)少量燒杯中溶液【詳解】（1）鐵與銅絲連接，在氯化鈉溶液中形成原電池裝置，其中銅作正極，銅絲發(fā)生電極反應：，反應生成，使銅絲附近溶液顯堿性，遇酚酞變紅色；鐵作負極，失電子生成，與反應生成藍色沉淀，故答案為：銅絲發(fā)生電極反應：，反應生成，溶液顯堿性，遇酚酞變紅色；；（2）加入溶液后出現(xiàn)溶液變藍，可知KI被氧化生成碘單質(zhì)，由此判斷具有氧化性，故答案為：氧化性；（3）由實驗現(xiàn)象可知，未加氯化鈉時，沒有明顯現(xiàn)象，加入氯化鈉后鐵片與發(fā)生氧化還原反應生成，與反應生成藍色沉淀，故答案為：可將Fe氧化為；（4）①驗證產(chǎn)物是否有，應取反應后燒杯中的溶液少量于試管中，滴加溶液，觀察是否生成藍色沉淀；故答案為：少量燒杯中溶液；；②該裝置中鐵作負極時電流強度為I，換成比鐵活潑的鎂時電流強度增大到1.5I，由此判斷隨金屬的活潑性增強電流強度增大，則Zn的活潑性介于Fe和Mg之間，其作負極時電流強度應介于I和1.5I之間，故答案為：。22．(1)2[Fe(CN)6]3-+S2-=2[Fe(CN)6]4-+S↓(2)溶液變?yōu)樗{色(3)排除溶液中的O2并隔絕空氣(4)K3[Fe(CN)6]可以將Fe氧化成Fe2+破壞鐵屑表面的氧化膜Na2SO4（合理即可）(5)2H2O+O2+4e-=4OH-取鐵電極附近少量溶液到試管，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，觀察是否出現(xiàn)藍色沉淀【解析】(1)已知，[Fe(CN)6]3-具有氧化性，可被還原生成[Fe(CN)6]4-；硫離子具有氧化性，向飽和Na2S溶液中滴加幾滴0.1mol/L的K3[Fe(CN)6]溶液，溶液出現(xiàn)黃色渾濁，說明有S單質(zhì)生成，發(fā)生反應的離子方程式為2[Fe(CN)6]3-+S2-=2[Fe(CN)6]4-+S↓。(2)向滴有淀粉的飽和KI溶液中滴加幾滴0.1mol/L的K3[Fe(CN)6]溶液，I-被氧化為I2，可以觀察到的現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{色。(3)氧氣具有氧化性，會干擾實驗；蒸餾水煮沸排出水中溶解的O2，在試管中的溶液上加入少量煤油，防止空氣中的O2溶解到溶液中。(4)①已知，鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液呈黃色，可以與Fe2+反應生成帶有特征藍色的Fe3[Fe(CN)6]2(鐵氰化亞鐵)沉淀，因而在實驗室中常用于鑒別溶液中是否存在Fe2+。實驗中溶液出現(xiàn)藍色渾濁，說明生成亞鐵離子，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論：K3[Fe(CN)6]可以將Fe氧化成Fe2+。②實驗三無明顯現(xiàn)象，實驗四加入氯化鈉有現(xiàn)象；鐵屑表面有一層金屬氧化膜阻止了反應進行，加入NaCl的作用為破壞金屬表面的氧化膜，使反應可以順利進行。③若證明不同現(xiàn)象是由Cl-而不是Na+造成的，則需要做對比實驗，可向?qū)嶒炄脑嚬苤屑尤肷倭库c鹽，且其陰離子不能參與反應，可選用Na2SO4，觀察是否出現(xiàn)藍色沉淀。(5)在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，觀察到電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，F(xiàn)e電極表面的電極方程式為2H2O+O2+4e-=4OH-；鐵腐蝕生成亞鐵離子，是否能有效防止Fe發(fā)生腐蝕的實驗方案探究可以檢驗是否存在亞鐵離子，方案可以為：取鐵電極附近少量溶液到試管，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，觀察是否出現(xiàn)藍色沉淀。23．碳棒附近溶液變紅O2+4e-+2H2O==4OH-K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe2+，會干擾由于電化學腐蝕負極生成Fe2+的檢測Cl-存在Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜AC連好裝置一段時間后，取鐵片（負極）附近溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明負極附近溶液中產(chǎn)生Fe2+了，即發(fā)生了電化學腐蝕【分析】根據(jù)圖像可知，該裝置為原電池裝置，鐵作負極，失電子生成亞鐵離子；C作正極氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，正極附近顯紅色。要驗證K3Fe(CN)6具有氧化性，則需要排除其它氧化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等?！驹斀狻?l)①根據(jù)分析可知，若正極附近出現(xiàn)紅色，則產(chǎn)生氫氧根離子，顯堿性，證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕；②正極氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，電極反應式O2+4e-+2H2O==4OH-；(2)①K3[Fe(CN)6]具有氧化性，可能氧化Fe為亞鐵離子，影響實驗結(jié)果；②a對比試驗iv和v，溶液中的Na+、SO42-對鐵的腐蝕無影響，Cl-使反應加快；b鐵皮酸洗時，破壞了鐵表面的氧化膜，與直接用NaCl溶液的現(xiàn)象相同，則Cl-的作用為破壞了鐵片表面的氧化膜；(3)A．實驗時酸洗除去氧化膜及氧氣的氧化劑已排除干擾，A正確；B．未排除氧氣的干擾，B錯誤；C．使用Cl-除去鐵表面的氧化膜及氧氣的干擾，C正確；D．加入了鹽酸，產(chǎn)生亞鐵離子，干擾實驗結(jié)果，D錯誤；答案為AC。按實驗A連接好裝置，工作一段時間后，取負極附近的溶液于試管中，用K3[Fe(CN)6]試劑檢驗，若出現(xiàn)藍色，則負極附近產(chǎn)生亞鐵離子，說明