廣西桂林市、賀州市、崇左市2024屆化學高一第一學期期末聯考模擬試題含解析

廣西桂林市、賀州市、崇左市2024屆化學高一第一學期期末聯考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．銅與氯氣反應時，劇烈燃燒并產生藍色的煙B．將金屬鈉投入硫酸銅溶液中可觀察到有紅色的銅生成C．生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaClD．次氯酸不如次氯酸鹽穩(wěn)定，故通常用次氯酸鹽作為漂白劑和消毒劑的主要成分2、過量的泥沙、純堿和生石灰熔融后生成的物質是（）①水泥②玻璃③陶瓷④混凝土⑤一種硅酸鹽產品A．①④ B．②⑤ C．③ D．①③⑤3、某物質A在一定條件下加熱完全分解，產物都是氣體。分解方程式為4A=B＋2C＋2D，測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為2d，則A的相對分子質量為()A．7d B．5d C．2.5d D．2d4、下列有關電解質的說法中正確的是()A．固體氯化鎂不導電，所以氯化鎂不是電解質B．三氧化硫水溶液的導電性很好，所以三氧化硫是電解質C．熔融的鐵導電性很好，所以鐵是電解質D．氯化鉀熔融狀態(tài)能導電，所以氯化鉀是電解質5、下列物質屬于電解質的是A．KNO3 B．乙醇 C．稀硫酸溶液 D．Fe6、實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應，②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較7、硅及其化合物的應用范圍很廣。下列說法正確的是A．硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料B．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應C．反應Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑中，Si為氧化劑D．硅能與氫氟酸反應，則硅可以與鹽酸反應8、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Na+、Fe3+、SO42-、SCN- B．H+、Fe2+、SO42-、NO3-C．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl- D．K+、NH4+、CO32-、OH-9、已知反應：①；②；③；下列說法正確的是（）A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B．氧化性由強到弱的順序為C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1D．若反應③中1mol還原劑參加反應，則氧化劑得到電子的物質的量為2mol10、配制一定物質的量濃度的NaCL溶液，下列操作會使溶液濃度偏高的是A．少量NaCl固體殘留在稱量紙上 B．溶解NaCl的燒杯中有少量蒸餾水C．轉移溶液時沒有洗滌燒杯和玻璃棒 D．定容時液面最高處與刻度線相平11、下列離子方程式正確的是A．向FeCl3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋B．銅溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋12、由下列實驗及現象，推出的相應結論正確的是實驗現象結論A．用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液，在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色此鹽溶液中含有Na+，不含K+B．向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產生氯水中含HClOC．將足量SO2氣體通入石蕊試液中石蕊試液變紅色SO2水溶液顯酸性D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫色褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D13、下列有關試劑的保存方法，錯誤的是()A．濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中B．少量鈉保存在煤油中C．氫氧化鈉溶液保存在帶有玻璃塞的玻璃試劑瓶中D．新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中14、向盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若繼續(xù)向甲試管中加入足量H2O2溶液，向乙試管中加入足量氫氧化鉀溶液，則下列敘述正確的是()A．甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成B．甲、乙兩試管中都沒有白色沉淀生成C．甲試管中沒有白色沉淀生成而乙試管中有D．甲試管中有白色沉淀生成而乙試管中沒有15、下列各組中的兩種物質相互作用時，反應條件（溫度、反應物用量比）改變，不會引起產物的種類改變的是（）A．鐵與氯氣 B．鈉與氧氣 C．鐵與稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液與二氧化碳16、下列有關工業(yè)生產中，不正確的是A．制氯氣：電解飽和食鹽水B．硫酸工業(yè)：在接觸室中SO2氧化為SO3C．煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵D．制鈦：鈉從四氯化鈦水溶液中置換出鈦二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。（1）則各是什么物質的化學式為：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）現象②中所發(fā)生的反應的化學方程式為：__________________________________、______________________________。（3）現象③中所發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________________、________________________________。18、下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時產生白煙?；衔颎的焰色反應為黃色。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。(l)寫出下列物質的化學式：D________、F_______________。(2)反應①的離子方程式為_____________。(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現象為__________。(4)將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色，該反應的離子方程式為_________。這說明單質C的氧化性_______于單質碘（填“強”或“弱”）。(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學方程式：______________。19、某實驗小組欲制取NaHSO3晶體，設計采用如下裝置制備(省略夾持和加熱裝置)。(1)儀器b的名稱是_____________。(2)裝置丙的作用是_____________。(3)裝置乙中過量的SO2與NaOH溶液反應生成NaHSO3晶體，其離子方程式為_____________。(4)裝置甲中反應生成SO2的操作順序是_____________。①點燃酒精燈加熱儀器a②打開分液漏斗上口玻璃塞③打開分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅隺④關閉分液漏斗玻璃旋塞(5)經檢驗，實驗制得的NaHSO3晶體中含有大量的Na2S2O5固體和一定量的Na2SO3和Na2SO4，查閱資料獲知在溶液中NaHSO3易發(fā)生反應生成Na2S2O5，Na2S2O5在空氣中、受熱時均易分解。①試寫出反應生成Na2S2O5的化學方程式_____________。②晶體中含有Na2SO3和Na2SO4的可能原因是_____________。20、如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的須色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。完成下列問題：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是_______________，A中發(fā)生反應的目的是_____________________________。（2）實驗開始時應先將彈簧夾a________(填“打開”或“關閉”)。（3）裝置B中生成Fe(OH)2的操作及觀察到的現象為_______________。（4）實驗完畢，打開b處彈簧夾，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生的反應為_________________________。21、NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料，相互間可以發(fā)生轉化，請回答以下問題：（1）粗鹽經溶解、過濾和蒸發(fā)操作后，仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性雜質，請寫出檢驗其中是否含有的離子方程式：____________________________。（2）實驗室要配制480mL0.2mol／L的NaOH溶液，需要稱量NaOH固體的質量為__________g。（3）如圖，實驗一是為了比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，則試管A中所盛的藥品為____________(填化學式)，能證明熱穩(wěn)定性強弱的現象為_____________，試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。（4）實驗二是為了探究Na2O2與CO2的反應，寫出該反應的化學方程式___________________。（5）向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2的現象為____________________________________，寫出發(fā)生反應的離子方程式______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.銅在氯氣中燃燒產生棕黃色煙，生成物是氯化銅，故A錯誤；B.鈉投入硫酸銅溶液時，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅藍色沉淀，所以得不到金屬單質銅，故B錯誤；C.“84”消毒液中的有效成分是NaClO，故C錯誤；D.次氯酸見光易分解，所以次氯酸不如次氯酸鹽穩(wěn)定，故通常用次氯酸鹽作為漂白劑和消毒劑的主要成分，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題考查了氯氣及其鈉的化學性質，要注意的是：鈉和鹽溶液反應時，先和水反應。2、B【解題分析】

泥沙的主要成分是SiO2，與純堿(Na2CO3)、生石灰(CaO)熔融后發(fā)生反應SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、SiO2＋CaOCaSiO3，而Na2SiO3、CaSiO3與SiO2的熔合物即為玻璃，且玻璃是一種硅酸鹽產品。所以②⑤符合題意；故B正確；答案：B。3、B【解題分析】

根據阿伏加德羅定律的推論：相同條件下，氣體的相對分子質量和氣體的密度成正比來計算?！绢}目詳解】相同條件下，氣體的相對分子質量和氣體的密度成正比，所以混合氣體的平均相對分子質量為4d，混合氣體與A氣體的物質的量之比為5：4，所以A氣體的摩爾質量為4d×=5d。答案為B?！绢}目點撥】本題用阿伏加德羅定律的推論，相對密度之比等于摩爾質量之比，先求解出混合氣體的平均摩爾質量；再利用方程，反因為和生成物均為氣體遵守質量守恒定律，物質的量增加，可進行求解。4、D【解題分析】

A項、固體氯化鎂中含有不能自由移動的陰陽離子，所以不能導電，但水溶液或熔融狀態(tài)能導電，屬于電解質，故A錯誤；B項、雖然三氧化硫的水溶液導電性很好，但溶液中的離子是三氧化硫與水反應生成硫酸電離的，屬于非電解質，故B錯誤；C項、電解質和非電解質必須是純凈的化合物，鐵是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D項、氯化鉀熔融狀態(tài)能導電，離子是氯化鉀電離的，所以是電解質，故D正確。答案選D。【題目點撥】本題考查電解質的判斷，側重考查對基本概念的理解，注意電解質和非電解質都必須是化合物，還要注意電解質不一定導電，如離子化合物晶體，導電的不一定是電解質，如金屬單質，為易錯點。5、A【解題分析】

A項、KNO3溶于水和熔融狀態(tài)下均能導電，屬于電解質，A正確；B項、乙醇溶于水和熔融狀態(tài)下均不導電，不屬于電解質，B錯誤；C項、稀硫酸溶液是混合物，所以不是電解質，C錯誤；D項、鐵是單質，所以鐵既不是電解質也不是非電解質，D錯誤；故本題選A。6、B【解題分析】

濃鹽酸與MnO2反應的方程式是，稀鹽酸和MnO2不反應，①用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應，HCl不能完全反應，參加反應的HCl小于4mol，放出氯氣的物質的量小于1mol；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應，MnO2能完全反應，生成氯氣的物質的量1mol，得到的氯氣②比①多，故選B。7、A【解題分析】

A.硅是良好的半導體材料，常用來制造太陽能材料，能將太陽能轉換為電能的常用材料，A正確；B.粗硅制備單晶硅涉及Si→SiCl4→Si，有氧化還原反應，B錯誤；C.反應Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑中，Si的化合價升高，為還原劑，C錯誤；D.硅能與氫氟酸反應，但硅不能與鹽酸反應，D錯誤；答案為A。8、C【解題分析】

A．Fe3+、SCN-之間發(fā)生絡合反應，溶液呈紅色，同在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．H+、Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-之間不反應，能夠大量共存，故C正確；D．NH4+、OH-之間發(fā)生離子反應生成弱電解質NH3?H2O，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故答案為C。【題目點撥】考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等。9、B【解題分析】

A．反應②的反應物中沒有單質，且生成物有3種，所以不是置換反應，故A項錯誤；B．①中氧化劑是，氧化產物是，所以的氧化性大于②中氧化劑是，氧化產物是，所以的氧化性大于③中氧化劑是，氧化產物是，所以的氧化性大于，故氧化性由強到弱的順序是，故B項正確；C．②中氧化劑是氯酸鉀，被氧化的HCl占參加反應的HCl的，所以還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：1，故C項錯誤；D．反應③中還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應中1mol還原劑參加反應，則氧化劑得到電子的物質的量，故D項錯誤。故選B。10、D【解題分析】

A.少量NaCl固體殘留在稱量紙上，會使配制的溶液中溶質偏少，溶液的濃度偏低，故A錯誤；B.因NaCl溶解時需要加水，所以溶解NaCl的燒杯中有少量蒸餾水對實驗結果無影響，故B錯誤；C.轉移溶液時沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會使配制的溶液中溶質偏少，溶液的濃度偏低，故C錯誤；D.定容時液面最高處與刻度線相平，導致加入的水偏少，配制的溶液濃度偏高，故D正確；答案選D。11、B【解題分析】A．向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，離子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，A項錯誤；B．銅溶于稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，B項正確；C．向稀硫酸中加入

Ba（OH）2

溶液，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，C項錯誤；D．Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，離子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，D項錯誤。答案選B。12、C【解題分析】

A.鉀的焰色是淺紫色，容易被鈉的黃色火焰所掩蓋，因此要在藍色鈷玻璃下進行觀察才能確定有沒有鉀元素，A項錯誤；B.酸性：鹽酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能與碳酸氫鈉反應得到，應該考慮是鹽酸的影響，B項錯誤；C.石蕊變紅則證明溶液顯酸性，因此說明的水溶液顯酸性，C項正確；D.和高錳酸鉀之間發(fā)生的是氧化還原反應導致褪色，與漂白性無關，D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】二氧化硫能夠漂白一些有機色質，如品紅溶液，屬于非氧化性漂白；而二氧化硫在與酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯化鐵等溶液反應時，體現了二氧化硫的強的還原性，導致了溶液的顏色發(fā)生了變化，而非漂白性。13、C【解題分析】

A.濃硝酸不穩(wěn)定、見光易分解，應該保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處，A正確；B.鈉能和水、氧氣反應，故應密封保存在密度比鈉小且與鈉不能反應的煤油中，B正確；C.氫氧化鈉能和玻璃的成分SiO2反應，生成具有粘性的硅酸鈉，將試劑瓶與玻璃塞粘在一起，所以不能用玻璃塞，而應該用橡膠塞，C錯誤；D.氯水中的HClO見光易分解，故應避光保存在棕色試劑瓶中，D正確。故合理選項是C。14、A【解題分析】

向甲試管中加入足量H2O2溶液時，SO2被氧化為SO3，SO3與H2O化合生成H2SO4，BaCl2與H2SO4反應得到BaSO4沉淀；向乙試管中加入足量KOH溶液時，會發(fā)生反應：SO2+2KOH=K2SO3+H2O，BaCl2與K2SO3反應得到BaSO3沉淀，綜上所述，本題選A。【題目點撥】二氧化硫與氯化鋇不反應，生成沉淀有兩種方法，使溶液呈堿性，生成亞硫酸鋇沉淀；或加入強氧化劑，生成硫酸鋇沉淀。15、A【解題分析】

A.鐵與氯氣只生成氯化鐵，即使鐵過量也不會生成氯化亞鐵，因為Fe不能還原固體狀態(tài)FeCl3，只有在溶液中Fe才能與FeCl3反應，故A正確；B.Na和O2反應的溫度不同，產物不同，常溫下生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，故B錯誤；C.鐵少量，反應生成硝酸鐵，鐵過量時，過量的鐵會與硝酸鐵溶液發(fā)生后續(xù)反應生成硝酸亞鐵，故C錯誤；D.氫氧化鈉與二氧化碳反應，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，反應物用量比改變，會引起產物的種類改變，故D錯誤；故答案選A。16、D【解題分析】

A.工業(yè)上通過氯堿工業(yè)來制備氯氣，氯堿工業(yè)的原理是電解飽和食鹽水，故A正確；B.工業(yè)制備硫酸是將二氧化硫氧化為三氧化硫，后通入濃硫酸中，故B正確；C.高爐煉鐵的原理是用一氧化碳還原氧化鐵，故C正確；D.將鈉放入鹽溶液中，鈉會先和水反應，故鈉無法從四氯化鈦水溶液中置換出鈦，故D錯誤；故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH；FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O【解題分析】

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解應，則生成的白色沉淀為BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色，是Fe(OH)2的轉化為Fe(OH)3，故A為BaCl2，B為FeSO4，D為NaOH，則C為AlCl3，氯化鋁溶液與NaOH溶液反應生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中現象。【題目詳解】(1)根據以上分析可知A、B、C、D依次為BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)現象②先生成白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色時所發(fā)生的反應的化學方程式為：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)現象③中所發(fā)生反應的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O?！绢}目點撥】考查無機物的推斷，關鍵是明確物質之間的反應，根據現象進行判斷，其中“白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色”為解題突破口，這里發(fā)生了Fe(OH)2沉淀的生成及轉化為Fe(OH)3的過程，另外靈活利用氫氧化鋁的兩性知識即可解題。18、H2Na2O22H++CO32-=H2O+CO2↑產生白色沉淀Cl2+2I-=I2+2Cl-強4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解題分析】

A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，C為黃綠色氣體，則C為Cl2，化合物H和I兩種氣體相遇時產生白煙，則D為H2，H為HCl，E為N2，I為NH3，生成的K為NH4Cl，反應②為Fe與鹽酸反應，則J為FeCl2，化合物G的焰色反應為黃色，與鹽酸反應生成CO2，則G可能為Na2CO3或NaHCO3，A是固體，其余都是氣體，結合元素守恒及轉化關系可知，A為Na，B為O2，A、B反應生成F，則F為Na2O2，由F與二氧化碳的反應確定G只能為Na2CO3，則（1）由上述分析可知D為H2，F為Na2O2；（2）反應①為鹽酸與碳酸鈉的反應，該反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑；（3）K為NH4Cl，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有氯化銀沉淀生成，實驗現象是產生白色沉淀；（4）將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色，是因氯氣氧化碘離子生成碘單質，離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，根據同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物，則氯氣的氧化性強于碘的氧化性；（5）J為FeCl2，滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，沉淀由灰白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。19、錐形瓶安全瓶，防止倒吸SO2+Na++OH-═NaHSO3↓②③④①2NaHSO3═Na2S2O5+H2ONa2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4【解題分析】

（1）根據常見儀器的名稱結合該儀器的特征解答；（2）根據圖示可知氣體通過一個集氣瓶再與液體接觸，發(fā)生倒吸時，液體會進入集氣瓶中，從而從導氣管進入左側的集氣瓶，據此分析用途；（3）裝置乙中過量的

SO2

與

NaOH

溶液反應生成

NaHSO3

晶體，NaHSO3

晶體為沉淀，根據方程式書寫；（4）裝置甲中反應生成

SO2，先將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，保證壓強上下一樣，后打開分液漏斗玻璃旋塞，關閉分液漏斗玻璃旋塞后，再點燃酒精燈加熱儀器

a，防止生成的二氧化硫從上口逸出；（5）①在溶液中

NaHSO3

易發(fā)生反應生成

Na2S2O5，根據原子守恒還有水生成；②Na2S2O5

在空氣中．受熱時均易分解，亞硫酸鈉中+4價的硫易被氧化成+6價?！绢}目詳解】（1）該儀器外觀呈平底圓錐狀，下闊上狹，有一圓柱形頸部，上方有一較頸部闊的開口，為錐形瓶，故答案為：錐形瓶；（2）二氧化硫極易溶于NaOH溶液，易發(fā)生倒吸，圖示可知二氧化硫氣體通過一個集氣瓶再與NaOH溶液接觸，發(fā)生倒吸時，液體會進入集氣瓶中，從而從導氣管進入左側的集氣瓶，所以裝置丙的作用是安全瓶，防止倒吸，故答案為：安全瓶，防止倒吸；（3）乙裝置：二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸氫鈉，反應為：SO2+NaOH═NaHSO3↓，其離子方程式為：SO2+Na++OH-═NaHSO3↓，故答案為：SO2+Na++OH-═NaHSO3↓；（4）裝置甲中反應生成

SO2，放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔使分液漏斗內外大氣相通，便于液體流出，選②，打開分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅?/p>

a，選③，后打開分液漏斗玻璃旋塞，關閉分液漏斗玻璃旋塞后選④，再點燃酒精燈加熱儀器

a選①，防止生成的二氧化硫從上口逸出，所以操作順序是②③④①，故答案為：②③④①；（5）①在溶液中

NaHSO3

易發(fā)生反應生成

Na2S2O5，根據原子守恒產物還有水，反應為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O，故答案為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O；②Na2S2O5

在空氣中．受熱時均易分解，分解生成生

Na2SO3，晶體中含有

Na2SO3，Na2SO3

被氧化生成

Na2SO4，故答案為：Na2S2O5

分解生成生

Na2SO3，Na2SO3

被氧化生成

Na2SO4。20、鐵屑產生氫氣，排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；同時生成FeSO4；并利用產生的氫氣將FeSO4壓入B裝置；打開關閉活塞a，在氣體壓強的作用下，A中含有硫酸亞鐵的溶液被壓入B中產生白色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解題分析】

（1）A中應預先盛放固態(tài)反應物，鐵和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣排空氣；（2）根據實驗開始時需要使生成的氫氣充滿整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，據此判斷；（3）關閉活塞時，在氣體壓強的作用下，A中溶液可進入B裝置中，據此解答；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀?！绢}目詳解】（1）A中應預先盛放固態(tài)反應物鐵屑，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，同時生成FeSO4，并利用產生的氫氣將FeSO4壓入B裝置；（2）實驗開始時，應先打開活塞a，使生成的氫氣進入整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化