從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性課件8-蘇教版

蘇教版化學(xué)21第2課時(shí)

同分異構(gòu)現(xiàn)象第1課時(shí)

同素異形現(xiàn)象第3課時(shí)

不同類型的晶體蘇教版化學(xué)21第2課時(shí)同分異構(gòu)現(xiàn)象第1課時(shí)同素異形現(xiàn)象蘇教版化學(xué)22第1課時(shí)同素異形現(xiàn)象蘇教版化學(xué)22第1課時(shí)同素異形現(xiàn)象蘇教版化學(xué)23人類已發(fā)現(xiàn)的元素僅100多種，而這些種類有限的元素卻構(gòu)成數(shù)千萬種不同的物質(zhì)，你們知道這是為什么嗎？同素異形現(xiàn)象同分異構(gòu)現(xiàn)象

蘇教版化學(xué)23人類已發(fā)現(xiàn)的元素僅100多種，而這些種蘇教版化學(xué)24同種元素形成的單質(zhì)一定是同一種物質(zhì)嗎?只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物嗎？問題1蘇教版化學(xué)24同種元素形成的單質(zhì)一定是同一種物質(zhì)嗎?蘇教版化學(xué)25碳元素的單質(zhì)金剛石石墨蘇教版化學(xué)25碳元素的單質(zhì)金剛石石墨蘇教版化學(xué)26一、同素異形現(xiàn)象1、同素異形體：同一種元素形成的幾種不同的單質(zhì)。如：金剛石與石墨互稱為同素異形體白磷與紅磷

氧氣（O2）與臭氧（O3）蘇教版化學(xué)26一、同素異形現(xiàn)象1、同素異形體：蘇教版化學(xué)27問題2物理性質(zhì)有較大差異化學(xué)性質(zhì)基本相同同素異形體之間性質(zhì)有何異同？蘇教版化學(xué)27問題2物理性質(zhì)有較大差異化學(xué)性質(zhì)基本相同同蘇教版化學(xué)28金剛石石墨原子結(jié)構(gòu)顏色狀態(tài)硬度熔點(diǎn)導(dǎo)電性無色透明，光彩奪目，正八面體晶體黑色，有金屬光澤，不透明，細(xì)鱗片狀固體天然、最硬物質(zhì)最軟礦物之一很高很高導(dǎo)電不導(dǎo)電+642金剛石與石墨物理性質(zhì)比較蘇教版化學(xué)28金剛石石墨原子結(jié)構(gòu)顏色狀態(tài)硬度熔點(diǎn)導(dǎo)電性無色蘇教版化學(xué)29金剛石、石墨的用途：

蘇教版化學(xué)29金剛石、石墨的用途：紅磷與白磷的物理性質(zhì)比較：紅磷與白磷的物理性質(zhì)比較：磷的同素異形體的結(jié)構(gòu)：磷的同素異形體的結(jié)構(gòu)：蘇教版化學(xué)212臭氧（O3）與氧氣（O2）蘇教版化學(xué)212臭氧（O3）與氧氣（O2）自然界90％的臭氧集中在離地面15～50km的大氣平流層中，它是由氧氣吸收太陽紫外線輻射而生成的。臭氧層能使地球上的生物免受太陽光中紫外線的傷害，是“生命衛(wèi)士”。近年來的測(cè)量結(jié)果表明，臭氧層開始變薄，甚至出現(xiàn)空洞。2000年，南極上空的臭氧層空洞面積達(dá)2．8×107km2，相當(dāng)于澳大利亞國土面積的4倍。關(guān)于引起臭氧層被破壞的原因有多種解釋，但一般認(rèn)為氟氯烴(氟利昂，廣泛用于制冷劑和發(fā)泡劑等)的大量使用和噴氣式飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈將大量廢氣排放到高空，加速了臭氧分解。保護(hù)高空臭氧層，是科學(xué)家研究的重要課題。資料卡自然界90％的臭氧集中在離地面15～50km的大氣臭氧具有極強(qiáng)的氧化性，Ag、Hg等在空氣或氧氣中不易被氧化的金屬，可以與臭氧發(fā)生反應(yīng)。臭氧可用于漂白和消毒。某些染料受到臭氧的強(qiáng)烈氧化作用會(huì)褪色，臭氧還可以殺死許多細(xì)菌，因此，它是一種很好的脫色劑和消毒劑?？諝庵械奈⒘砍粞跄艽碳ぶ袠猩窠?jīng)，加速血液循環(huán)，令人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺，但當(dāng)空氣中臭氧的含量超過10－5%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)，就會(huì)對(duì)人體、動(dòng)植物，以及其他暴露在空氣中的物質(zhì)造成危害。資料卡臭氧具有極強(qiáng)的氧化性，Ag、Hg等在空氣或氧氣中不易蘇教版化學(xué)215問題3：

同素異形體之間的物理性質(zhì)為什么不一樣？原子間的排列方式（成鍵方式）不同所引起的蘇教版化學(xué)215問題3：

同素異形體之間的物理性質(zhì)為什么不蘇教版化學(xué)216金剛石是正八面體結(jié)構(gòu)，原子間的作用力很強(qiáng)石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層間分子間作用力弱，所以層與層間易滑動(dòng)金剛石和石墨物理性質(zhì)的差異，主要是由于碳原子排列方式不同引起的蘇教版化學(xué)216金剛石是正八面體結(jié)構(gòu)，石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層間蘇教版化學(xué)217金剛石晶體結(jié)構(gòu)示意圖C原子正四面體結(jié)構(gòu)單元蘇教版化學(xué)217金剛石晶體結(jié)構(gòu)示意圖C原子正四面體結(jié)構(gòu)單元蘇教版化學(xué)218其中C60是60個(gè)碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，故稱之為“足球烯”）富勒烯：固態(tài)碳的第三種結(jié)構(gòu)形式，三維空心球狀結(jié)構(gòu)。（包括C60、C70和納米碳管等）蘇教版化學(xué)218其中C60是60個(gè)碳原子形成的封閉籠狀分子蘇教版化學(xué)219C60石墨金剛石蘇教版化學(xué)219C60石墨金剛石蘇教版化學(xué)220問題4：同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化嗎？

若可以，那么這種相互轉(zhuǎn)化是物理變化還是化學(xué)變化？白磷紅磷隔絕空氣加熱到416℃迅速冷卻

隔絕空氣加熱到260℃石墨金剛石隔絕空氣加熱到1000℃

高溫、高壓、催化劑3O2

2O3

放電蘇教版化學(xué)220問題4：同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化嗎？

若蘇教版化學(xué)221小結(jié)：同素異形現(xiàn)象1、同素異形體的概念：

2、同素異形體間性質(zhì)異同3、同素異形體的成因4、同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化同一種元素形成的幾種不同的單質(zhì)。物理性質(zhì)有較大差異,化學(xué)性質(zhì)基本相同原子間排列方式或成鍵方式不同屬于化學(xué)變化蘇教版化學(xué)221小結(jié)：同素異形現(xiàn)象1、同素異形體的概念：同蘇教版化學(xué)222練習(xí)I1、下列互稱為同素異形體的是（）A、HDTB、COCO2C、液氧與氧氣D、O2

O3D蘇教版化學(xué)222練習(xí)I1、下列互稱為同素異形體的是（）蘇教版化學(xué)223練習(xí)II2、科學(xué)家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說法正確的是（）A、C60是一種新型的化合物B、C60和石墨都是碳的同素異形體C、C60中含離子鍵D、C60的摩爾質(zhì)量是720B蘇教版化學(xué)223練習(xí)II2、科學(xué)家研制得一種新的分子，它具蘇教版化學(xué)2243、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已經(jīng)成功合成少量O4，有關(guān)O4的說法正確的是（）A、O4的摩爾質(zhì)量是64B、O4與O2性質(zhì)相同C、O4與O2互為同素異形體D、相同質(zhì)量的O4與O2所含有的原子個(gè)數(shù)比為4：3C蘇教版化學(xué)2243、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已經(jīng)成功合成少量O4，有蘇教版化學(xué)225第2課時(shí)

同分異構(gòu)現(xiàn)象蘇教版化學(xué)225第2課時(shí)同分異構(gòu)現(xiàn)象蘇教版化學(xué)226復(fù)習(xí)討論：1、鈉原子（Na）和鈉離子（Na＋）都是同一種元素----鈉元素形成的，它們是同素異形體嗎？2、Fe2O3和Fe3O4的組成元素完全相同，它們是同素異形體嗎？3、1H與1H是同素異形體嗎？21蘇教版化學(xué)226復(fù)習(xí)討論：1、鈉原子（Na）和鈉離子（Na蘇教版化學(xué)227活動(dòng)與探究1觀察下圖中丁烷的球棍模型，思考碳鏈的形式和每個(gè)碳原子連結(jié)其他碳原子、氫原子的數(shù)目?jī)煞矫?，比較它們的異同。正丁烷異丁烷蘇教版化學(xué)227活動(dòng)與探究1觀察下圖中丁烷的球棍模型蘇教版化學(xué)228比較:正丁烷與異丁烷正丁烷異丁烷碳原子數(shù)目氫原子數(shù)目分子式原子間的連接方式蘇教版化學(xué)228比較:正丁烷與異丁烷正丁烷異丁烷碳原子數(shù)目蘇教版化學(xué)229觀察與思考觀察下圖中兩種有機(jī)物分子的球棍模型，分析二者間的異同。乙醇二甲醚蘇教版化學(xué)229觀察與思考觀察下圖中兩種有機(jī)物分子的球分子式C2H6OC2H6O球棍模型結(jié)構(gòu)式名稱乙醇二甲醚沸點(diǎn)78℃－23℃分子式C2H6OC2H6O球棍模型結(jié)構(gòu)式名稱乙醇二甲醚沸點(diǎn)7蘇教版化學(xué)231一、同分異構(gòu)現(xiàn)象化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。1、什么是同分異構(gòu)體？化合物結(jié)構(gòu)不同分子式相同蘇教版化學(xué)231一、同分異構(gòu)現(xiàn)象化合物具有相蘇教版化學(xué)232同分異構(gòu)體間的性質(zhì)關(guān)系？盡管分子組成相同，性質(zhì)卻有差異?；顒?dòng)與探究2蘇教版化學(xué)232同分異構(gòu)體間的性質(zhì)關(guān)系？盡管分子組成相蘇教版化學(xué)233練習(xí)1有下列各組物質(zhì):A、6C與6CB、金剛石與石墨C、乙醇與二甲醚D、（1）互為同位素的是________（2）互為同素異形體的是________（3）互為同分異構(gòu)體的是________1312CH3CHCH2CH3CH3CH3－C－CH3CH3CH3蘇教版化學(xué)233練習(xí)1有下列各組物

相同點(diǎn)概念同分異構(gòu)體同素異形體同位素研究范圍化合物單質(zhì)原子分子式相同同一元素質(zhì)子數(shù)相同限制條件結(jié)構(gòu)不同結(jié)構(gòu)不同中子數(shù)不同

性質(zhì)

物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)不一定相同。物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似

相同點(diǎn)概念同分異構(gòu)體同素異形體同位素研究化合物單質(zhì)原子分子蘇教版化學(xué)235第3課時(shí)不同類型的晶體蘇教版化學(xué)235第3課時(shí)不同類型的晶體蘇教版化學(xué)236你知道什么是晶體嗎？晶體外觀有何特點(diǎn)？晶體指具有規(guī)則幾何外形的固態(tài)物質(zhì)。具有規(guī)則的幾何外形。可以是離子、分子、原子構(gòu)成晶體的微粒有哪些？一、認(rèn)識(shí)晶體干冰食鹽晶體冰糖晶體蘇教版化學(xué)236你知道什么是晶體嗎？晶體外觀有何特點(diǎn)？晶體蘇教版化學(xué)237二、晶體的分類按構(gòu)成晶體的微粒不同可以將晶體分為：離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體

蘇教版化學(xué)237二、晶體的分類按構(gòu)成晶體的微粒不同可以將晶蘇教版化學(xué)238（一）、離子晶體1、定義：離子化合物中的陰、陽離子按一定的方式有規(guī)則的排列形成離子晶體。陰、陽離子2、構(gòu)成微粒：3、實(shí)例：食鹽（NaCl）晶體硝酸鉀（KNO3）晶體氫氧化鈉（NaOH）晶體等5、性質(zhì)：熔沸點(diǎn)較高、硬度較大，溶于水或熔化狀態(tài)導(dǎo)電。4、作用力：離子鍵蘇教版化學(xué)238（一）、離子晶體1、定義：離子化合物中的陰從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性課件8-蘇教版蘇教版化學(xué)240（二）、分子晶體1、定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體屬于分子晶體。分子2、構(gòu)成微粒：3、實(shí)例：冰（H2O）干冰（CO2）硫（S）、碘（I2）、白磷（P4）等4、作用力：分子間作用力5、性質(zhì)：熔沸點(diǎn)低、硬度小，熔化狀態(tài)不導(dǎo)電。蘇教版化學(xué)240（二）、分子晶體1、定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)蘇教版化學(xué)241干冰的晶體模型蘇教版化學(xué)241干冰的晶體模型蘇教版化學(xué)242OC分子間作用力共價(jià)鍵干冰的晶體結(jié)構(gòu)示意圖蘇教版化學(xué)242OC分子間作用力共價(jià)鍵干冰的晶體結(jié)構(gòu)示意圖蘇教版化學(xué)243（三）、原子晶體1、定義：原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)所形成的晶體是原子晶體。原子2、構(gòu)成微粒：3、實(shí)例：金剛石（C）石英、水晶（SiO2）碳化硅（SiC）晶體晶體硅（Si）4、作用力：共價(jià)鍵5、性質(zhì)：熔沸點(diǎn)很高、硬度很大，不導(dǎo)電。蘇教版化學(xué)243（三）、原子晶體1、定義：原子間以共價(jià)鍵結(jié)SiO二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價(jià)鍵水晶SiO二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價(jià)鍵水晶蘇教版化學(xué)245歸納：不同類型的晶體的構(gòu)成對(duì)比離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體定義

構(gòu)成微粒金屬陽離子和自由電子微粒間作用力復(fù)雜的靜電作用物質(zhì)類型陰、陽離子分子原子離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)單質(zhì)稀有氣體金剛石、晶體硅、二氧化硅碳化硅金屬蘇教版化學(xué)245歸納：不同類型的晶體的構(gòu)成對(duì)比離子晶體分子蘇教版化學(xué)246三、晶體的物理性質(zhì)特點(diǎn)（熔沸點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性）晶體的物理性質(zhì)特點(diǎn)離子晶體分子晶體原子晶體熔點(diǎn)硬度性質(zhì)特點(diǎn)熔點(diǎn)、硬度：

＞

＞。原子晶體離子晶體分子晶體

較高低很高較硬軟、脆很硬較硬、熔點(diǎn)較高，熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電較軟、熔點(diǎn)低硬度大、熔點(diǎn)高，一般不導(dǎo)電（硅是半導(dǎo)體）蘇教版化學(xué)246三、晶體的物理性質(zhì)特點(diǎn)（熔沸點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電晶體的導(dǎo)電性：離子晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電；分子晶體不導(dǎo)電，但有些分子晶體溶于水后導(dǎo)電；原子晶體任何狀態(tài)下不導(dǎo)電；金屬晶體任何狀態(tài)都導(dǎo)電。稀有氣體是單原子分子，構(gòu)成分子晶體，晶體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力。稀有氣體的特殊性：晶體的導(dǎo)電性：離子晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電蘇教版化學(xué)248小結(jié)一、認(rèn)識(shí)晶體及其構(gòu)成微粒二、晶體的類型三、不同類型晶體的物理性質(zhì)特點(diǎn)（熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)