熱化學反應方程式、燃燒熱課件2023-2024學年高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

網(wǎng)科1.1.2熱化學方程式

燃燒熱化學反應的熱效應第一章Thethermaleffectofachemicalreaction了解熱化學方程式的含義并能正確書寫熱化學方程式。1了解燃燒熱的定義、熱化學方程式的書寫。2學習目標導入【思考】化學反應都有反應熱,如何表示一個具體化學反應的反應熱呢？如何用化學用語來表示化學反應中吸收或者釋放的熱量呢?【討論】請對比分析以下兩個化學方程式所表達的意義。（2）H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)

?H=-184.6kJ/mol含義：H2與Cl2在點燃的條件下反應生成

HCl含義：1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6kJ的熱量。（1）H2+Cl2==2HCl1概念：表明反應所釋放或吸收的熱量的化學方程式。H2(g)+I2(g)======

2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa溫度和壓強表示:在200℃、101kPa時,1mol氣態(tài)氫氣與1mol氣態(tài)碘蒸氣完全反應生成2mol氣態(tài)碘花氫,放出14.9kJ的熱量。

一熱化學方程式物質(zhì)變化能量變化物質(zhì)狀態(tài)思考與交流：與普通化學反應方程相比，熱化學反應方程有何特點？如何正確書寫一個熱化學方程式？2熱反應方程的特點（1）熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子或原子數(shù)，可以是分數(shù)或整數(shù)。（2）熱化學方程式必須標明各物質(zhì)的狀態(tài)。

g（氣體）、l（液體）、s（固體）、溶液（aq）（3）熱化學方程式△H必須寫在右面并用空格隔開，且必須標明△H的正負。

放熱反應：△H＜0，為“-”；吸熱反應:△H＞0，為“+”（4）根據(jù)題目所給具體物理量，選用相應公式，正確計算△H的數(shù)值。（5）熱化學方程式中不標反應條件（如加熱、點燃、催化劑等），也不標↑和↓。（6）熱化學方程式中必須標明△H的測定條件：溫度和壓強。（若為25℃，101kPa，可省略）（7）熱化學方程式中各物質(zhì)前系數(shù)同時擴大或縮小n倍，△H也必須擴大或縮小n倍。（8）可逆反應熱化學方程式的△H僅僅表示完全轉(zhuǎn)化時的數(shù)值。（9）兩個熱反應方程相加減時，同種物質(zhì)可相加減，△H也應相加減。（10）將一個熱反應方程反應物和生成物顛倒時，△H的正負號也應顛倒（但數(shù)值不變）。（11）同一物質(zhì)三態(tài)的轉(zhuǎn)化：

固體→液體→氣體，吸熱。反之則放熱。3熱化學方程式表示的意義1）表示某狀態(tài)的某物質(zhì)參加反應，結果生成某狀態(tài)的某物質(zhì)。2）反應物和生成物之間的物質(zhì)的量比。3）反應物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。（12）熱化學方程式中一般用“=”（可逆反應中用“?”），即便是有機反應的熱化學方程式中也不用“?”4）ΔH的“+”和“-”不能省，且單位為kJ/mol,單位中的mol-1是對應整個反應的，它并不是指每摩爾具體物質(zhì)反應時伴隨的能量變化是多少千焦，而是指給定形式的具體反應以各物質(zhì)的化學計量數(shù)來計量其物質(zhì)的量時伴隨的能量變化是多少千焦，即反應熱表示每摩爾反應放出或吸收的熱量。△H的數(shù)值與方程式中的計量數(shù)成正例，所以ΔH必須與方程式同在。5）注意可逆反應的ΔH和實際吸收或放出熱量的區(qū)別∶不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱ΔH都表示反應進行到底時的能量變化。歸納與整理：一方程、二狀態(tài)、三焓變（正負號、數(shù)值、單位）一寫方程式二標狀態(tài)三判正負四算數(shù)值根據(jù)化學計量數(shù)計算寫出ΔH的值標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)狀態(tài)寫出配平的化學方程式4熱化學反應方程式的書寫步驟及要求①判斷ΔH的正負②吸熱反應，ΔH的符號為+；放熱反應，ΔH的符號為-。5“五查”法判斷熱化學方程式正誤

①看方程式是否配平；

②看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；

③看ΔH

變化的“＋”、“－”是否正確；

④看反應熱的單位是否為kJ·mol－1；

⑤看反應熱的數(shù)值與化學計量數(shù)是否相對應。沼氣的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH=+890kJ/molB、CH4

＋2O2

＝CO2

＋H2OΔH=–890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/molC判斷熱化學方程式正誤互動探究需注明。250C，101KPa時可不注明否是否要注明溫度與壓強表明反應中物質(zhì)與能量的變化表明反應中物質(zhì)的變化意義必須注明無△H的正負號與單位必須注明（g、s、l、aq）“↑”“↓”是否要注明物質(zhì)的狀態(tài)僅指物質(zhì)的量?？梢允欠謹?shù)微粒個數(shù)或物質(zhì)的量。必須是最簡整數(shù)化學計量數(shù)表示的意義熱化學方程式化學方程式6

化學方程式與熱化學方程式比較7、怎么比較反應熱大小思考1.在同溫、同壓下，比較下列反應放出熱量△H的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1＝－Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2＝－Q2△H1

△H2B:S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1＝－Q1

S(S)+O2(g)=SO2(g)△H2＝－Q2△H1

△H2Q1

Q2

H2

(g)+O2(g)=H2O(l)

△H3=－Q3△H2＝

△H3放少，負少放多，負多放熱吸熱放少，負少放多，負多Q1

Q2<><><C:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)

△H1C(S)+O2(g)=CO2(g)△H2

△H1

△H2D:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1

1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H

2△H1

△H

2放少負少反而大放多負多反而小放少負少反而大放多負多反而小><由于反應的情況不同，反應熱可分為燃燒熱、中和熱、溶解熱等，其中以燃燒熱的實際應用最廣泛。我們知道物質(zhì)燃燒都會放出熱量，那么是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？思考：什么是燃燒？可燃物和氧化劑發(fā)生的劇烈的氧化還原反應，同時伴隨發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象。1定義：25℃、101kPa時,1mol純凈的可燃物和氧氣完全燃燒生成指定產(chǎn)物（最穩(wěn)定的物質(zhì)）時所放出的熱量，單位為kJ/mol?！咀⒁狻竣俜磻獥l件∶25℃和101kPa

②燃料是以1mol作為標準。③指定產(chǎn)物:C元素轉(zhuǎn)化為CO2(g)，而不是CO；H元素轉(zhuǎn)化為

H2O(l)，而不是H2O(g)；S元素變?yōu)镾O2(g)；N元素變?yōu)镹2(g)。④燃燒熱指可燃物和氧氣的反應，通常由實驗測得

⑤燃燒熱熱反應方程式，以1mol可燃物為配平標準，其余可出現(xiàn)分數(shù)二燃燒熱例如：25℃，101kPa，1molCH4

完全燃燒，放出890.31kJ

的熱量，這就是CH4

的燃燒熱。用熱化學方程式表示如下：例如：25℃，101kPa，1molCH3CH2OH完全燃燒，放出1366.8kJ的熱量，這就是CH3CH2OH的燃燒熱。用熱化學方程式表示如下：例如：25℃，101kPa，1mol乙炔完全燃燒，放出1366.8kJ的熱量，這就是乙炔的燃燒熱。用熱化學方程式表示如下：ΔH=?890.3kJ/mol2燃燒熱的意義：甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3kJ·mol表示25℃、101kPa時，1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O時放出890.3kJ的熱量。3

燃燒熱的表達方式：

如：CH4的燃燒熱為890.3kJ·mol-1或CH4的燃燒熱ΔH=-890.3kJ·mol-1文字敘述燃燒熱時用正值，用ΔH表示時，要加“-”。4.表示燃燒的熱化學方程式和表示燃燒熱的熱化學方程式區(qū)別例如，C8H18燃燒的熱化學方程式為：2C8H18（I）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（I）ΔH=-11036kJ·mol-1表示其燃燒熱的熱化學方程式為：C8H18（I）+25∕2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（I）ΔH=-5518kJ·mol-1區(qū)別在于表示燃燒熱的熱化學方程式必須是1mol純物質(zhì)完全燃燒反應【思考】燃燒放出的熱量與燃燒熱有什么不同？①燃燒放出的熱量與物質(zhì)的多少有關，燃燒的物質(zhì)越多，放出的熱量就越多，而燃燒熱規(guī)定是1mol的純物質(zhì)；②研究燃燒放出的熱量并未限定燃燒產(chǎn)物的形態(tài)，而研究燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的氧化物。反應熱、中和熱、燃燒熱的異同點反應熱中和熱燃燒熱含義化學反應中放出或吸收的熱量在稀溶液中,強酸和強堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O(l)時所放出的熱量在101kPa時,1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量反應特點任何反應中和反應燃燒反應物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)狀態(tài)要確定稀溶液生成物在常溫下為穩(wěn)定態(tài)方程式配平標準任意物質(zhì)的量生成1molH2O(l)為標準1mol可燃物為標準ΔH符號放熱取負值、吸熱取正值負值負值能量數(shù)值的描述必須指出是放熱還是吸熱或使用正負值或用ΔH表示直接描述熱量的變化時不必再指明是放出的熱量,可用ΔH表示補充：燃燒的熱化學方程式和燃燒熱的熱化學方程式、中和反應的熱化學方程式和中和熱的熱化學方程式的區(qū)別

⊙酸堿中和反應的熱化學方程式≠中和熱的熱化學方程式酸堿中和反應的熱化學方程式——水的系數(shù)可以是任意的！中和熱的熱化學方程式——水的系數(shù)必須是“1”

⊙燃燒的熱化學方程式≠