2023新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)清單05鈉及其重要化合物(通用版)

05鈉及其重要化合物知識(shí)清單【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】【知識(shí)歸納】一、單質(zhì)鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).鈉的結(jié)構(gòu)（1）構(gòu)成微粒：Na+和自由電子,作用力金屬鍵（2）電子排布式：Is22s22p63si①能量不同的電子種類(lèi)：4②運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子種獎(jiǎng)H③空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子種類(lèi)：6（3）晶胞結(jié)構(gòu)①堆枳名稱：體心立方密堆積②堆積類(lèi)型：1型或鯉型③配位數(shù)：8.鈉的物理性質(zhì)（1）顏色狀態(tài)：銀白色固體（2）硬度：很小，可以用小刀切，剩余的鈉要放回原瓶（3）密度：比水的小，而比煤油的大，比酒精的大（4）熔點(diǎn)：比較低，原因：鈉離子的比較大，電荷少，金屬鍵弱，破壞金屬鍵所需能量低.鈉和氧氣的反應(yīng)（1）條件不同，產(chǎn)物不同，現(xiàn)象不同①Na氤?Na【O,表面變暗②Na加熱）點(diǎn)燃,油旦,產(chǎn)生黃色火焰;生成淡黃色固體（2）鈉元素質(zhì)存??態(tài)：只以化合態(tài)形式存在（3）變質(zhì)：鈉在空氣中長(zhǎng)期放置最終變成碳酸鈉（4）保存：一般保存在煤油或石蠟油中（5）滅火：鈉著火時(shí)一般用砂土撲滅.鈉與活性氫的反應(yīng)（1）反應(yīng)本質(zhì)及關(guān)系式：2Na+2H--2Na++H2t①水：2Na+2HzQ-2NaOH+Hzt②鹽酸：2Na+2HCl-2NaCb??t③乙醇：2Na+2CH3CH2OH->2CH3CH2ONa+H2t④乙酸：2Na+2C?COOH->2CH38ONa+H?t⑤苯酚：2Na+2^^—OH—?2^^~~ONa+H?f(2)反應(yīng)速率快慢：HCACH3COOH><^^>~OH>CH3CH2θH>Ii2Q(3)反應(yīng)現(xiàn)象①水密度比水生絡(luò)點(diǎn)低,反應(yīng)放熱生成氣體,使鈉受力不均衡反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生氣體生成了嗷(NaOIl)②乙醇：鈉沉在液體底部,緩慢反應(yīng)冒出氣泡5.鈉與鹽反應(yīng)(1)鈉和熔融鹽反應(yīng)①反應(yīng)原理：發(fā)生置換反應(yīng)②熔融TiCL：4Na+TiC???4NaCl+Ti(2)鈉和鹽溶液(CUSO；)應(yīng)應(yīng)①反應(yīng)原理：Na□^NaO?g?Cu(OH)?|②主要現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀二、鈉的氧化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).鈉的氧化物的結(jié)構(gòu)物質(zhì)氧化鈉 過(guò)氧化鈉 氧的價(jià)態(tài)—2價(jià) 11價(jià) 電子式Ma4［：O：］2Ha+所含離子2個(gè)Na4和1個(gè)0廠2個(gè)Naf和1個(gè)5二化學(xué)鍵離子鍵離子鍵和共價(jià)福氧化物類(lèi)別堿性氧化物過(guò)氧化物(不屬堿性氧化物).NgO的晶胞(1)晶胞中含Nag個(gè)數(shù)：4,O?—的堆積方式：面心立方最密堆積(2)Na-的配位數(shù)：4,Cf一而配位數(shù)83.轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)反應(yīng)：2Na2O+O2=^=2NgO?(2)穩(wěn)定性：Na2O2更穩(wěn)定4.5.Na2O2的自身氧化還原反應(yīng) _ 1 得到2×e-2CO2+2N?(λ—ZNajCO5+O22Na202÷4H20=4Na0H+2H20+02↑

t I得2- 失去2×e-(1)關(guān)系式：2Na2Ch~θ2~2e-(2)方程式①COY2N&Q2+2CQ2-2Na283+O2②HO2N.Q?+2H9—4NaOH÷(?t(3)氧化劑是Na2O2,還原劑是N&Q2NgO、變質(zhì)：在空氣中長(zhǎng)期放置最終變成奧莖?NsO?和水反應(yīng)的原理①亞分解反應(yīng)：Na2O2÷2H2O—2NaQH+H2O2②熱分解反應(yīng)：2H2θ2A2H2θ+(?JNa2O2的還原性和強(qiáng)氧化性ɑ失去電子，化合價(jià)升高 得到電子，化合價(jià)降低a”'V 表現(xiàn)為還原性 、的2表現(xiàn)為氧化性A)（1）遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為（2）強(qiáng)氧化性①遇到Co二、SOi等最高價(jià)氧化物時(shí)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成鹽和O.既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性2N.Q2士2CQ2—2Na2CQ3士02、2Na2θ2±2Sθ3-2Na2Sθ4+Q2②遇到C0、S0?等低價(jià)氧化物時(shí)一就將其氧化成最高價(jià)含氧酸鹽,只表現(xiàn)氧化性Na2Q2+CO-Na2CO3、Na2Q2士SQ2-2N&SQ4的氧必勿和鹽溶液嬴f（1）反應(yīng)原理①鈉的氧化物先和水反應(yīng)，生成的NaOH再和鹽發(fā)生及分解反應(yīng)②過(guò)氧化鈉與還原性溶液反應(yīng)：直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)（2）反應(yīng)舉例①CuCL溶液掇產(chǎn)生藍(lán)色沉淀②MgCL溶液嗡1產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色氣體③FeCk溶液溟＞產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色④FeCk溶液與爰立即產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀7.Na9?的漂白性（1）原理及特點(diǎn)：氧化性漂白,永久性漂白（2）適用范圍：能漂白有機(jī)色素，不能漂白無(wú)機(jī)色素（如墨汁）（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①石蕊試液現(xiàn)象是溶液先變重后褪色，并有氣泡產(chǎn)生②酚獻(xiàn)試液」?J現(xiàn)象是溶液先變紅后避魚(yú)，井布?xì)馀莓a(chǎn)生③品紅溶液」?2u現(xiàn)象是溶液紅色褪去,并有氣泡產(chǎn)生三、Na2O2與H20、CO2反應(yīng)的四種關(guān)系規(guī)律.氣體體積的關(guān)系無(wú)論是CO?或H9（g）的單一氣體還是二者的混合物，通過(guò)足量的Na?O?時(shí)，CO2或Hq（g）與放出θ??的物質(zhì)的量之比均為2:1,氣體體積的減少量是原來(lái)氣體體積的等于生成氧氣的體積，即AV=V（C）D=LV2 2（混合）。.先后順序關(guān)系由于CO2能夠與NaOH反應(yīng)，所以一定量的Na2O2與一定量的Hg（g）和CO2的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2先與Co2反應(yīng)，剩余的NgO?再與H2O（g）反應(yīng)。.轉(zhuǎn)移電子關(guān)系當(dāng)Na式）2與CO二、H?O反應(yīng)時(shí),物質(zhì)的量的關(guān)系為2NaQi?O??2￠，〃（e'）=〃（Na2O2）=2n（O2）o4.固體質(zhì)量關(guān)系（1）基本規(guī)律：CO八水蒸氣分別與足量Neo2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO?中的“CO”、水蒸氣中的“H」，所以固體增加的質(zhì)量?m（CO?）=28g?moΓ1×n（CO2）,Am（H2O）=2g?mol-1×n（H2O）o（2）特殊應(yīng)用：凡分子組應(yīng)符合（CO）w?（H2）〃的物質(zhì)，〃?g該物質(zhì)在O?中完全燃謙將其產(chǎn)物［CO］和H2O（g）］通入足量NgO?后，固體增重必為〃?g?；蛘呤怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個(gè)數(shù)比為1：1,即可滿足上述關(guān)系。無(wú)機(jī)化合物 H2、Co及Hz和CO的*昆合氣體 有機(jī)化合物CHsOH（甲S?）、HeHo（甲醛）、CHbCOOH（乙酸）、HCOoCH3（甲酸甲酯）、C6Hι96（葡萄糖）等四、碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用俗名：純堿或蘇打,水溶液呈堿性NaKCh與酸的反應(yīng)(1)鹽酸①Na,Cθ3^>NaHCθ3^UCθ2②HClH46陷。cOzMkC03；籥>NaHCO3(2)碳酸：Na2Cθ3+Cθ2±H2θ-2NaHCo3NaKCh與麗應(yīng)KOH：不反應(yīng)Ca(OH)2:Na2CO3+Ca(OH)2—CaCO?1+2NaOHNaKCh的水解反應(yīng)(1)第一步：CQ32-+H2O^^zHCQ3-+OH-(2)第二步：HCO3-+H2O^^H2CO3+OH-NaKCh與可溶性鹽反應(yīng)(1)鈣、鋼鹽：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)φCO32^+Ca2+-CaCO3I (2)CO32^+Ba2÷-BaCO3I(2)鋁、鐵鹽：發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)①2A13++3COJ-+3HzO-2AI(OH)W|+3Co」t②2Fe3++3Cθj-+3H[θ-2Fe(OH)」|+3COjt五、碳酸氫鈉的性質(zhì)和應(yīng)用.俗名：小蘇打,水溶液呈弱堿性.色、態(tài)：白色細(xì)小的晶體.溶解性(1)所有的碳酸氫鹽都能溶于水(2)溶解度比NgCo3的小，原因是NaHCO3中含有氫鋌(3)飽和NSCo3溶液奇冷現(xiàn)象是有白色晶體析出.熱不穩(wěn)定性：2NaHCQ3=^=Na2CQ3十Cθ2t+H2Q.與鹽酸的反應(yīng)：NaHCo3士HCl==Nacl+H2O+CC2J.NaHCO3與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)(1)本質(zhì)：HCoU+OH-=Ce)干+H?O(2)可溶性鈣、領(lǐng)堿：量不同「產(chǎn)牧沐同①少量Ca(OH)2：2NaHCOyhCa(OH)?—CaCC?∣+Na^CO吐2H?O②過(guò)量Ca(OH)2：NaHCOjCa(OH)^-CaCc?T+N范H+??O-③共同現(xiàn)象都是：產(chǎn)生白蒞藤.NaHCo3與可溶性鹽的反應(yīng)(1)鈣、鋼鹽：不反應(yīng)(2)鋁、鐵鹽：雙水解反應(yīng)①AF++3HAO3一一Al(OH)3I+3CO2t②Fe3++3HCθ3一一Fe(OH)31+3CO2tNa[Al(OH)j或NaAIo2：酸堿中和反應(yīng)HCo3一+[Al(OH)A一一Al(OH)3I+皿?、Μ。AlQ2-+HC(λC+H2θ-Al(OH)3∣+C(h'8.侯氏制堿法(1)流程：飽和NaClFH,?c°L運(yùn)＞NaHCθ3ANaKCh(2)原理：利用NaHCO3的溶解度小,析出晶體(3)反應(yīng)①制NaHCo九NaCI+NFh+HzQ+CO?—NaHCO?J+NHQl②制NaKo3：2NaHCQ3=^=Na2CO3+CO2f+H2。(4)循環(huán)利用的物質(zhì)：CO2六、有關(guān)NazCθ3?NaHCO3的檢驗(yàn)、鑒別和除雜Na2CO3.NaHCO3的除雜序號(hào)混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法~φ~Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法NaHCo3(aq)(NgCCh)通入足量Co2③NaKCb(aq)(NaHeo3)滴加適量NaoH溶液Na2CO3?NaHeO3的鑒別（1）固體的鑒別①加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCC>3固體。②氣體法：滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡速率快的是NaHCo3固體。（2）溶液的鑒別①沉淀法：加入BaC?溶液或CaCl&溶液,產(chǎn)生沉淀的是NgCo溶液。②測(cè)PH法：用PH試紙測(cè)相同濃度的稀溶液，PH大的是NaWo3溶液。Na2CO3和NaHCO3的檢驗(yàn)（1）步驟①向溶液中加入足量的電CL溶液或Caa2溶液，過(guò)濾②分別向沉淀和濾液中加入足量的橙鹽酸③將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)品紅溶液和澄清石灰水（2）現(xiàn)象及結(jié)論：品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁①沉淀上產(chǎn)生該現(xiàn)象：原溶液中含有Na2CO3②濾液中產(chǎn)生該現(xiàn)象：原溶液中含有NaHCO3③同時(shí)產(chǎn)生該現(xiàn)象：原溶液中含有NgCOs和NaHCo3七、堿金屬元素.堿金屬的一般性與特殊性（1）原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)①相同點(diǎn)：最外層上都只有1個(gè)電子②不同點(diǎn)：從LlfCS電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大（2）化學(xué)性質(zhì)①性質(zhì)的相似性（用R表示堿金屬元素）H與非金屬單質(zhì)反應(yīng):如Cb+2R^=2RCI與水反應(yīng)：?l2R÷2H2O^=2ROH÷H2t與酸溶液反應(yīng)：如2R+2PΓ=2R++H2t而函L最高價(jià)氣化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為ROH,必出卜且均呈堿性②性質(zhì)的遞變性③性質(zhì)的具體體現(xiàn)T ,RbC：?jiǎn)钨|(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)LirNa"K,Rb+Cs+離子氧化性逐漸減弱元素LINaKRbCS與氧氣反應(yīng) 反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越幻:雜 U9Na?O、Na2O2IK2O、K2O=KO2更復(fù)雜氧化物與水反應(yīng) 反應(yīng)越來(lái)越劇烈 反應(yīng)緩慢反應(yīng)劇烈輕微爆炸劇烈爆炸氫氧化物堿性強(qiáng)弱：LloHVNaOHVKOHVRboHVCSOH.堿金屬單質(zhì)、化合物的特殊性(1)(2)(3)密度：一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。顏色：除了CS略帶金魚(yú)光澤外，其余的都是銀自色有金屬光澤的固體

保存①一般都保存在煤油或石蠟油中,鋰只能保存在石蠟油中(4)(5)(6)八、焰色試驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)圖示②試劑瓶中的試劑取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na、K等需立即放回原瓶鹽的溶解性①一般情況下，堿金屬所形成的鹽均洛王水，并且在一定溫度下，酸式鹽比正鹽的溶解度大②NaHCO3的溶解度比NaVCh的小堿金屬氫化物（如NaH）：都是離子化合物,其中氨以H-形式存在，是強(qiáng)還原劑鋰與。反應(yīng)與鈉不同，只生成地。，而不生成Lhe）2伯絲的清洗和灼燒.操作順序蟀—將鋁絲（或光潔的鐵絲）用鹽酸洗凈@—將洗凈的伯”在火焰I?.灼燒至與原火焰顏色相同@—超取試樣⑥一花無(wú)色火焰上灼燒.并觀察火焰的黑色@—再用鹽酸洗凈鈉絲，并在火焰I:灼燒至無(wú)色.常見(jiàn)元素的焰色試驗(yàn)的顏色元素鈉鉀鋰鈣鋸鋼銅紫紅色屬紅色洋紅色黃綠色綠色.特別提醒（1）焰色試驗(yàn)是某些金屬元素的性質(zhì)，與元素的存在形態(tài)舉①產(chǎn)生原因：灼燒時(shí)，基態(tài)電子吸收能量躍遷到激發(fā)態(tài)，由激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)時(shí)，釋放的能量以可見(jiàn)光形式呈現(xiàn)②變化類(lèi)型：物理變化（2）黃色火焰能夠遮蓋紫色火焰①藍(lán)色估玻璃可以將黃光過(guò)濾掉，避免鈉元素的干擾②若肉眼看不到紫色火焰，則樣品中亙能含鉀元素③若肉眼看到紫色火焰，則樣品中一定不含鈉元素九、含鈉物質(zhì)的用途鈉的用途（1）制鈉的化合物:制Nag2等（2）冶金還原劑：從熔融的鹵化物中置換出鈦、錯(cuò)、銀、鋁等難熔金屬（3）制高壓鈉燈:黃光,射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)（4）原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑：鈉、鉀合金,室溫下是液體，吸熱能力強(qiáng)NaQ的用途（1）漂白劑：紙漿、毛、絲、草帽辮（2）消毒劑：強(qiáng)氧化性，殺菌消毒（3）供氧劑：吸入二氧化碳和水蒸氣，呼出氧氣NaKOi的用途(1)制玻璃①Na