蘭州27中新課程高考備考的思考張永宏

新課標(biāo)下高考化學(xué)命題趨勢及復(fù)習(xí)策略寧夏銀川一中張永宏電子郵箱:ycyzzyh2006@163.com聯(lián)系電話：0951-410412813895116687

相互學(xué)習(xí)，友好交流，共圖發(fā)展.我慶幸，我是寧夏人塞上江南，神奇寧夏學(xué)校概況

寧夏銀川一中,始建于1906年，歷經(jīng)百年風(fēng)雨,現(xiàn)在是自治區(qū)教育廳直屬的一級示范高中。學(xué)校于2002年11月遷入現(xiàn)址,新校區(qū)占地面積120畝，建筑面積50430平方米。學(xué)校有48個教學(xué)班，在校學(xué)生3000多人；教職工220多人。

我榮幸，我是一中人銀川一中近年來教育教學(xué)質(zhì)量新課程六年高考:取得8位全自治區(qū)狀元，考入清華、北大的學(xué)生達(dá)122名，一本上線率、二本上線率連續(xù)六年列全區(qū)第一。

銀川一中近三年高考成績統(tǒng)計年份參加考試總?cè)藬?shù)一本上線人數(shù)一本上線人率一本、二本上線人數(shù)一本、二本上線人率升入港大清華北大香港中文人數(shù)2010106971967.26％89383.54％192011109378972.18％94386.28％262012109683876.4％95386.96％32一中人精神精敬于業(yè)、樂融于群、追求卓越

一中人新課程教育理念一個都不放棄、一直都不放棄學(xué)習(xí)在一中、工作在一中、快樂在一中、發(fā)展在一中、收獲在一中、卓越在一中。新課程體現(xiàn)了素質(zhì)教育的理念，注重知識與技能、過程與方法以及情感態(tài)度與價值觀的“三位一體”。突破了學(xué)科中心的束縛，關(guān)注學(xué)生的興趣與經(jīng)驗，打破了單純強(qiáng)調(diào)學(xué)科的系統(tǒng)性、邏輯性的局限。改善了學(xué)習(xí)方式，要求加強(qiáng)過程性、體驗性目標(biāo)。強(qiáng)調(diào)教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生主動參與、親身實(shí)踐、獨(dú)立思考、合作探究。強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)評價的激勵性和發(fā)展性，體現(xiàn)評價促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的功效---為了每一位學(xué)生的發(fā)展。新課程新理念寧夏銀川一中張永宏新課標(biāo)下高考化學(xué)命題趨勢及復(fù)習(xí)策略——與蘭州二十七中同仁走進(jìn)新課程高考化學(xué)備考我們的目標(biāo)是－－－永遠(yuǎn)爭先!加油！加油！再加油??！一、認(rèn)真研究新課程高考方案，做到有的放矢（一）新課程高考改革的軌跡

2004年8月寧夏、廣東、山東與海南4省高中新課程實(shí)驗，從而拉開了我國普通高中新課程背景下新一輪高考改革的帷幕。課改年份省區(qū)省區(qū)數(shù)首次新高考04廣東山東海南寧夏40705江蘇10806浙江安徽遼寧福建天津50907吉林陜西北京湖南黑龍江51008山西江西河南新疆41109河北內(nèi)蒙湖北云南41210四川重慶貴州青海甘肅西藏71312廣西1152007、2008年我們的生活比較安逸2009、2010年吉林、遼寧、黑龍江、陜西的加入2011年河南、江西、山西、新疆的加入2012年湖北、河北、云南、內(nèi)蒙古的加入2013年四川、重慶、貴州、甘肅、青海、西藏的加入本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。

第Ⅰ卷(共126分)一、選擇題(本題包括13小題。每小題6分，共78分，每小題只有一個選項符合題意)1——6題為生物題（共6題）7——13題為化學(xué)題（共7題）（二）新課標(biāo)全國卷理科綜合試題分布總體特點(diǎn)：非選擇題超量供題限量做題，分必考題和選考題二、選擇題（本題包括8小題。每小題6分，共48分。每小題給出的四個選項中，有的只有一個選項正確，有的有多個選項正確，全部選對的得6分，選對但不全得3分，有選錯或不答的得0分）14——21題全為物理題（共8題）第Ⅱ卷(必考題129分，選考題45分，共174分)本卷包括秘考題和選考題兩部分。第22—32題為必考題，每個試題考生都做答；第33題—41題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共11道題，129分)22——25題為物理題（共4題）26——28題為化學(xué)題（共3題）29——32題為生物題（共4題）(二)選考題(每科選做1題，共做3題)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選1題解答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目涂黑。注意所做題目必須與所涂題目一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。物理選考題(15分)33.[物理選修3-3模塊]（15分）34.[物理選修3-4模塊]（15分）35.[物理選修3-5模塊]（15分）36．[化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)]

（15分）37．[化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

38．[化學(xué)一選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

（15分）39．[生物─選修1生物技術(shù)實(shí)踐]（15分）40．[生物─選修3現(xiàn)代生物科技專題]（15分）走好過程收獲結(jié)果我們的策略與技巧1、銀川一中理綜必考、選考開設(shè)情況

學(xué)科必考內(nèi)容選考內(nèi)容我校選考開設(shè)模塊物理110分物理1、物理2、3-1電場、電路、磁場3-2電磁感應(yīng)、交變電流3-3、3-4、3-5、三選一10分模塊3-4、3-5銀川一中高考物理必考、選考開設(shè)情況高一：開必修1-2，每周3+1節(jié)課；高二：開選修3-1、3-2、3-4、3-5

，每周4.5+1節(jié)課高三：復(fù)習(xí)必修1-2，選修3-1、3-2、3-4、3-5

，每周5+1+1節(jié)課。學(xué)科必考內(nèi)容選考內(nèi)容我校選考開設(shè)模塊化學(xué)100分化學(xué)1化學(xué)2與選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”1.化學(xué)與技術(shù)，2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，3.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，4.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)高一：開必修1-2，每周3+1節(jié)課；高二：開選修有機(jī)、原理、結(jié)構(gòu)，每周4.5+1節(jié)課高三：復(fù)習(xí)必修1-2，選修有機(jī)、原理、結(jié)構(gòu)，每周5+1+1節(jié)課。銀川一中高考化學(xué)必考、選考開設(shè)情況學(xué)科必考內(nèi)容選考內(nèi)容我校選考開設(shè)模塊生物90分必修1至必修3生物技術(shù)實(shí)踐和現(xiàn)代生物科技專題生物技術(shù)實(shí)踐或現(xiàn)代生物科技專題高一：不開生物；高二：必修、一個選修模塊，每周4+1/5+1節(jié)課高三：復(fù)習(xí)必修，一個選修模塊，每周5+1+1節(jié)課。銀川一中高考生物必考、選考開設(shè)情況2、指導(dǎo)學(xué)生選擇最佳的答題順序3、學(xué)會合理放棄用題量換時間用時間換心態(tài)用心態(tài)換成績用成績換成功用成功換幸福用幸福換人生在理綜考試當(dāng)中，一旦遇到難題，一定不要“糾纏”，應(yīng)當(dāng)學(xué)會“舍棄”，為后面的容易題留出足夠的時間作答。借用《潛伏》中的一句臺詞說“有一種勝利叫撤退；有一種失敗叫占領(lǐng)”。用在理綜考試中，有一種成功叫舍棄；有一種失敗叫糾纏。物理25題電磁學(xué)化學(xué)26題無機(jī)推斷生物遺傳題、實(shí)驗設(shè)計題4、做到合理選擇選考模塊5、學(xué)會開考前五分鐘讀題絕密★啟用前

2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試

(銀川一中高三年級第一次模擬考試)

理科綜合能力測試本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，其中第Ⅱ卷第33－40題為選考題，其它題為必考題。考生作答時，將答案答在答題卡上．在本試卷上答題無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回．注意事項：1．答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上；2．選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚;

6、模擬考試的全仿真訓(xùn)練試卷全仿真答題卡全仿真探測儀的使用語音控制的使用單人單桌、混編考場環(huán)境仿真：高考掛鐘的使用答題卡上條形碼的使用二、新課標(biāo)《考試說明》與原《考試大綱》的比較Ⅰ.考試性質(zhì)新課標(biāo)《考綱》與原《考綱》考試性質(zhì)定位一致。普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試是合格的高中畢業(yè)生和具有同等學(xué)力的考生參加的選拔性考試。高等學(xué)校根據(jù)考生成績，按已確定的招生計劃，德、智、體全面衡量，擇優(yōu)錄取。因此，高考應(yīng)具有較高的信度、效度，必要的區(qū)分度和適當(dāng)?shù)碾y度。Ⅱ.能力要求

新課標(biāo)《考試說明》將原《考試大綱》的觀察能力、實(shí)驗?zāi)芰?、思維能力和自學(xué)能力進(jìn)行重新整合，提出了新的對化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求：接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力；分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力；化學(xué)實(shí)驗與探究能力。接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力:（1）對中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識能融會貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。（2）通過對實(shí)際事物、實(shí)驗現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲的能力。

（3）從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。

在考試中如何體現(xiàn)？10寧夏27題：某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗。(人教P90)（12年新課標(biāo)）

28．(14分)溴苯是一種化工原料，實(shí)驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下（人教70）按下列合成步驟回答問題：（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴,向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了______氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是__________________________；命題思路：

本題以實(shí)驗合成溴苯為素材，考查了學(xué)生以下幾點(diǎn)基礎(chǔ)知識：掌握合成溴苯的實(shí)驗原理；能夠利用已有的沸點(diǎn)、溶解度等信息，判斷雜質(zhì)成分，選擇分離混合物的方法；考查了實(shí)驗基本操作等綜合知識和化學(xué)實(shí)驗裝置的基本作用及一些化學(xué)試劑對實(shí)驗的特殊作用，如：CaCl2的干燥作用。---從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。本題靈活性強(qiáng)，實(shí)際應(yīng)用價值大，充分體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科特色，在實(shí)驗中學(xué)習(xí)化學(xué)，掌握化學(xué)。本題屬于中檔題，創(chuàng)新點(diǎn)在于綜合了有機(jī)化學(xué)、無機(jī)化學(xué)、實(shí)驗化學(xué)為一體，考查了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗基礎(chǔ)知識和實(shí)驗裝置的選擇、評價能力，充分體現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)的要求。分析和解決（解答）化學(xué)問題的能力：（1）將實(shí)際問題分解，通過運(yùn)用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學(xué)問題的能力。（2）將分析和解決問題的過程及成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。重組后，對“能力”的要求有所提高，這充分體現(xiàn)了新課程的基本理念，以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨，促進(jìn)學(xué)生在“知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀”等方面的全面發(fā)展。化學(xué)實(shí)驗與探究能力：（1）了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗研究的一般過程，掌握化學(xué)實(shí)驗的基本方法和技能。（2）在解決簡單化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對化學(xué)現(xiàn)象做出科學(xué)合理的解釋。Ⅲ.考試范圍與內(nèi)容

原《考試大綱》中化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能主要包括：化學(xué)基本概念和基本理論、常見元素的單質(zhì)及其重要化合物、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)實(shí)驗和化學(xué)計算五個方面。

新課標(biāo)《考試說明》將化學(xué)考試內(nèi)容分為“必考內(nèi)容”（涵蓋必修模塊“化學(xué)1”“化學(xué)2”和選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”的內(nèi)容）和“選考內(nèi)容”（涵蓋選修模塊“化學(xué)與生活”、“化學(xué)與技術(shù)”、“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”、“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”的內(nèi)容，考生從中任選一個模塊考試）。比較新課標(biāo)《考試說明》與原《考試大綱》，新課程必考內(nèi)容包括：化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無機(jī)物及其應(yīng)用、常見有機(jī)物及其應(yīng)用和化學(xué)實(shí)驗基礎(chǔ)五個方面。增加了化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法這一內(nèi)容，刪去了原考綱化學(xué)計算部分內(nèi)容，將化學(xué)計算的要求分散，與相關(guān)知識內(nèi)容整合。

新課標(biāo)《考試說明》具體考試內(nèi)容及其要求的變化如下：一、必考部分（一）化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法包含化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和價值、科學(xué)探究、化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)、定量研究和科學(xué)、技術(shù)、社會的相互關(guān)系等5個子項的內(nèi)容，其中，除“理解摩爾（mol）是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算”外，都是新課程增加的內(nèi)容，也是以前教學(xué)被忽視或不被重視的內(nèi)容。具體如下：1、了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識物質(zhì)。了解化學(xué)可以識別、改變和創(chuàng)造分子。2、了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認(rèn)識化學(xué)是以實(shí)驗為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。

3、了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。5、了解科學(xué)、技術(shù)、社會的相互關(guān)系（如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等）。了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。4、了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾（mol）是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算。（二）化學(xué)基本概念和基本理論1、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類：刪去原《考試大綱》中“同素異形體”的概念。2、化學(xué)用語及常用計量：將原考綱中“掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法”的考試要求，降低為“了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法”。（二）化學(xué)基本概念和基本理論3、溶液：

增加“了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法”。在“了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念”之后，增加“并能進(jìn)行有關(guān)計算”。刪去“不飽和溶液的概念、溫度對溶解度的影響及溶解度曲線”，“結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解的概念”。將“了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用”降低為“了解膠體是一種常見的分散系”。4、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律：

增加“了解核素的含義”“了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律”等內(nèi)容。

將“理解極性鍵和非極性鍵、了解極性分子和非極性分子、了解分子間作用力、初步了解氫鍵；了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)及其性質(zhì)”等內(nèi)容移至選考模塊“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”的考試內(nèi)容。（二）化學(xué)基本概念和基本理論5、化學(xué)反應(yīng)與能量：增加“化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因”、“金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因”、“了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解△H＝H（反應(yīng)產(chǎn)物）-H（反應(yīng)物）表達(dá)式的含義”、“理解蓋斯定律，并能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡單計算”、“了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)、了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用”等。5、化學(xué)反應(yīng)與能量：

刪去原《考試大綱》中“掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合、分解、置換、復(fù)分解?！?/p>

將“理解氧化還應(yīng)反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念。掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式”調(diào)整為“了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)”。11年又增掌握常見氧化還應(yīng)反應(yīng)的配平和相關(guān)計算6、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡：

增加“了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。了解化學(xué)平衡建立的過程。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)的計算”等內(nèi)容。

（07-09為能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行轉(zhuǎn)化率的計算。）

刪去“理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系、理解勒沙特列原理的含義”；

將“以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)理解工業(yè)生產(chǎn)的條件”調(diào)整為“了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用”。7、電解質(zhì)溶液：

增加“了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計算”。

沒有提及“酸堿中和滴定”的要求。（人教P48滴定突躍曲線）（三）常見無機(jī)物及其應(yīng)用該部分內(nèi)容變化幅度最大，新考綱除了刪去原《考試大綱》中“IA和ⅡA族元素-——典型的金屬”、“從原子的核外電子排布，理解鹵族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性”、“以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確定”、“了解常見鹽類的性質(zhì)和用途”等內(nèi)容。

對常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）的考試要求只界定為“了解常見金屬的活動順序、了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用、了解合金的概念及其重要應(yīng)用”；（三）常見無機(jī)物及其應(yīng)用

對常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）的考試要求只界定為“了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用、了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響”；以及“以上各部分知識的綜合應(yīng)用?！保ㄗ⒁怆m然該部分沒有呈現(xiàn)有關(guān)元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的內(nèi)容，但在“物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律”中仍然明確要求“以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系”、“以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系”）（四）常見有機(jī)物及其應(yīng)用新課標(biāo)《考試說明》該部分必考內(nèi)容要求比較低，只突出烴及其衍生物部分典型代表物的主要性質(zhì)與重要應(yīng)用，不要求用同系列原理拓展到類屬，也不要求從官能團(tuán)的角度去分析物質(zhì)性質(zhì)及其反應(yīng)機(jī)理，凸顯必考內(nèi)容的“基礎(chǔ)性”要求，具體包括以下內(nèi)容：1、了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。2、了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)。

5、了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。6、了解常見高分子材料的合成反應(yīng)及重要應(yīng)用。

7、以上各部分知識的綜合運(yùn)用。4、了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。3、了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。

2、把“根據(jù)實(shí)驗試題要求，設(shè)計或評價實(shí)驗方案”調(diào)整為“根據(jù)實(shí)驗試題要求，設(shè)計、評價或改進(jìn)實(shí)驗方案”；把“能繪制和識別典型的實(shí)驗儀器裝置圖”降低為“識別典型的實(shí)驗儀器裝置圖”。

（六年的考綱上都為繪制和識別）（五）化學(xué)實(shí)驗基礎(chǔ)1、增加“了解化學(xué)實(shí)驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法”、“能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識”、“能根據(jù)要求配制溶液”、“能根據(jù)實(shí)驗試題要求做到：了解控制實(shí)驗條件的方法”等內(nèi)容；（六）化學(xué)計算對純數(shù)學(xué)運(yùn)算的要求降低，刪去原《考試大綱》中的化學(xué)計算專題。將化學(xué)計算穿插分布在各模塊的不同部分，強(qiáng)調(diào)化學(xué)計算與化學(xué)基本概念和理論、化學(xué)變化過程、工業(yè)流程等結(jié)合，體現(xiàn)計算為化學(xué)應(yīng)用服務(wù)。3、在實(shí)驗?zāi)芰σ蠓矫?，原《考試大綱》要求“用正確的化學(xué)實(shí)驗基本操作，完成規(guī)定的學(xué)生實(shí)驗的能力”，而新《考試說明》注重引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法，要求考核“初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗研究的一般過程，掌握化學(xué)實(shí)驗的基本方法和技能”。二、選考部分選考內(nèi)容涵蓋選修模塊“化學(xué)與生活”、“化學(xué)與技術(shù)”、“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”、“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”的內(nèi)容，考生從中任選一個模塊考試。（一）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)包括“原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)、化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)”三部分。變化的主要內(nèi)容有：1、增加的內(nèi)容“了解原子核外電子的排布原理及能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1~36號）原子核外電子、價電子的排布”、“了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)”、“了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用”、“了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系”、“理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。10開始增加了“了解金屬晶體常見的堆積方式”

1、增加的內(nèi)容

“了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3），能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)”、“了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)”、10年開始增加了“能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計算”、“了解晶格能的概念及其對離子晶體性質(zhì)的影響”。

Π2、將“理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵”調(diào)整為“理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。了解共價鍵的形成，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)”；3、將“了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)及其性質(zhì)”調(diào)整為“了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別”。（二）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)新課標(biāo)《考試說明》包括“有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)”、“烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用”、“糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)”、“合成高分子化合物”四部分，變化的主要內(nèi)容有：1、增加“了解確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的某些物理方法”；2、將“了解烷烴的命名原則”調(diào)整為“能根據(jù)有機(jī)化合物命名規(guī)則命名簡單的有機(jī)化合物”；3、增加“能列舉事實(shí)說明有機(jī)分子中基團(tuán)之間存在相互影響”；4、將“初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質(zhì)和用途。理解由單體通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物的簡單原理”調(diào)整為“了解合成高分子的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能依據(jù)簡單合成高分子的結(jié)構(gòu)分析其鏈節(jié)和單體”；

5、新課標(biāo)《考試說明》更加突出有機(jī)化學(xué)知識在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。如：“結(jié)合實(shí)際了解某些有機(jī)化合物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問題”“舉例說明烴類物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用”“能舉例說明糖類在食品加工和生物質(zhì)能源開發(fā)上的應(yīng)用”“了解化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中所起的重要作用”“了解新型高分子材料的性能及其在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用”“了解合成高分子化合物在發(fā)展經(jīng)濟(jì)、提高生活質(zhì)量方面的貢獻(xiàn)”等。三、全國課標(biāo)卷化學(xué)試題特點(diǎn)（一）全國課標(biāo)卷（寧夏）化學(xué)試題題型（二）全國課標(biāo)卷化學(xué)試題考點(diǎn)對照第Ⅰ卷：七個選擇題，42分。第Ⅱ卷：六個大題，58分。必考三個大題，實(shí)驗題、無機(jī)推斷題、化學(xué)反應(yīng)原理，43分。選考三個大題，化學(xué)與技術(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，各15分。（一）全國課標(biāo)卷（寧夏）化學(xué)試題題型題號2010年考查知識2011年考查知識2012年考查知識7化學(xué)用語等NA及相關(guān)計算化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗:試劑的保存，物質(zhì)及離子檢驗8C3H6Cl2的異構(gòu)體C5H11Cl的異構(gòu)體基本概念辨析

9有機(jī)反應(yīng)類型判斷有機(jī)反應(yīng)類型判斷阿伏伽德羅常數(shù)

10溶液中的電荷守恒離子濃度電離常數(shù)官能團(tuán)的性質(zhì)及同分異構(gòu)體的個數(shù)

11蓋斯定律算電離△H鐵鎳蓄電池電離平衡水的離子積

12原電池原理（判斷離子反應(yīng)方程式）離子方程式正誤判斷有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、有機(jī)物質(zhì)的區(qū)分

13離子方程式正誤評價元素周期律推斷元素周期表—元素描述推斷

（二）全國課標(biāo)卷化學(xué)試題考點(diǎn)對照題號2010考查知識2011考查知識2012考查知識26題14分考查定量

框圖推斷題火法煉銅中涉及的元素推斷、電解精煉銅平衡常數(shù)計算平衡移動

CuSO4?5H2O分解計算，氫氧化銅溶解平衡計算Ksp，熱重曲線氯化物FeClx的化學(xué)式的計算，F(xiàn)eCl2和FeCl3的混合物樣品含量的計算，氧化還原反應(yīng)，原電池27題15分實(shí)驗儀器圖SO2的制取和性質(zhì)探究實(shí)驗元素綜合

太陽能光解水，合成甲醇，反應(yīng)熱，電化學(xué)，速率平衡，n-t圖像熱化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡

c-t圖像28題14分

實(shí)驗數(shù)據(jù)表格鋅和稀硫酸制氫氣探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素基本理論、實(shí)驗綜合

氫化鈣的制備和性質(zhì)實(shí)驗儀器圖化學(xué)實(shí)驗：制溴苯實(shí)驗儀器圖題號

2010年考查知識2011考查知識2012年考查知識技術(shù)15分污水處理，水的凈化和軟化及有關(guān)計算

造紙中的原理和技術(shù)問題，陌生方程式及配平較多黃銅礦煉制精銅的工藝流程的相關(guān)知識結(jié)構(gòu)15分

周期律推斷原子核外電子的排布(電子排布式表示)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合

氮化硼結(jié)構(gòu)及晶體計算電子排布、電負(fù)性、化合價、鍵角、雜化、立體結(jié)構(gòu)、晶胞的計算等

有機(jī)15分可降解碳酸酯PC合成（北京試測）香豆素的合成

對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）的合成新課程試卷的總體趨勢特點(diǎn)注重基礎(chǔ)，突出主干，兼顧能力，形成新的熱點(diǎn)依據(jù)教材不拘泥于教材。

主干：n及NA，離子反應(yīng)離子方程式，氧化還原，反應(yīng)熱，電化學(xué)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)，速率平衡，離子平衡，無機(jī)化工，有機(jī)合成，實(shí)驗探究。能力：信息能力，問題能力，探究能力

新熱點(diǎn)：平衡常數(shù)，蓋斯定律，核磁共振氫譜67題型、考點(diǎn)趨于穩(wěn)定(難度)連續(xù)(考查重點(diǎn))對新課程化學(xué)高考的認(rèn)識1、課標(biāo)、教材在變，學(xué)科知識不變2、高考模式在變，試題呈現(xiàn)方式在變，考查的知識點(diǎn)不變3、理念、觀念在變，高考選拔的方式不變

高三化學(xué)復(fù)習(xí)是一項系統(tǒng)工程，要提高復(fù)習(xí)效率，就需要注重方法的探索。如何搞好這一年的化學(xué)復(fù)習(xí)呢？我們學(xué)校高三化學(xué)復(fù)習(xí)分為三階段。四、新課程高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考的策略第一階段整合教材進(jìn)行知識點(diǎn)復(fù)習(xí)美好的一頁又開始了!第一階段復(fù)習(xí)目的、時間

-----解讀考試說明，以教材為本整合知識點(diǎn),夯實(shí)基礎(chǔ)為主要目標(biāo)。-----高三第一學(xué)期8.1---高三第二學(xué)期2月底

美好的一頁又開始了!以必修Ⅰ和必修Ⅱ為主線與選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》、《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》整合，進(jìn)行系統(tǒng)的知識點(diǎn)的復(fù)習(xí)。將兩個選考模塊當(dāng)做必考進(jìn)行復(fù)習(xí)。1、化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用、化學(xué)物質(zhì)及其變化2、金屬及其化合物3、非金屬及其化合物4、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)5、化學(xué)反應(yīng)原理6、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第二階段復(fù)習(xí)目的、時間

------緊扣基礎(chǔ)、專題訓(xùn)練、整合知識、完善網(wǎng)絡(luò)、強(qiáng)化方法、提升能力。

------高三第二學(xué)期的3.1-4.30

第二階段針對高考題型進(jìn)行專題訓(xùn)練1、高考題型大專題訓(xùn)練教師分工協(xié)作進(jìn)行專題知識總結(jié)，解題方法總結(jié)，精選強(qiáng)化練習(xí)。寧夏高考化學(xué)題型選擇實(shí)驗無機(jī)推斷化學(xué)反應(yīng)原理有機(jī)推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、知識再回顧

1、氧化還原反應(yīng)方程式和離子方程式的配平

2、離子共存問題

3、熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫問題

4、有關(guān)速率的概念計算、影響速率的因素

5、影響化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡移動因素

6、有關(guān)平衡常數(shù)的計算、離子濃度的大小判斷

7、有關(guān)三大等效平衡問題

8、溶液酸堿性與溶液pH值

9、將一個氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池、原電池正負(fù)極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫10、電解池陰陽極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫、新型電池的工作原理、電解產(chǎn)物的判斷和有關(guān)計算化學(xué)反應(yīng)原理專題復(fù)習(xí)二、解題方法1、氧化還原反應(yīng)方程式和離子方程式的配平方法、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的守恒法解題。2、有關(guān)平衡的“始、變、平”解題、守恒解題、中間狀態(tài)解題、極值解題、圖勒結(jié)合解題。3、等效平衡解題方法。4、如何解電化學(xué)題。三、強(qiáng)化練習(xí)（一）選擇題1、已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（）A．10molB．11molC．12molD．13mol9.已知NaHA溶液呈強(qiáng)酸性、NaHB溶液呈弱堿性、NaC溶液呈中性。若測得三種溶液（1）NH4HA（2）NH4HB（3）NH4C中的C（NH4+）均為0.05mol/L，則這三種鹽的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為（）A．（1）=（2）=（3）B．（2）>（3）>（1）C．（2）>（1）>（3）D．（1）>（3）>（2）（二）簡答題1、鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－

2PbSO4＋2H2O請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是___________；電解液中H2SO4的濃度將變______；當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加___________g。（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成________B電極上生成

，此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將______。12.（14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。請回答下列問題：（1）D的化學(xué)式為

；（2）反應(yīng)③的離子方程式為

。（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈_____（填“酸”、“堿”或“中”）原因是：（用離子方程式說明）（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列敘述正確的是（）A．該溶液的pH=11；B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/LC．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10－22D．pH=3的鹽酸溶液V1L與該0.1mol/L的Y溶液V2L混合,若混合溶液pH=7，則:V1>V2E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；2、關(guān)注化學(xué)高考熱點(diǎn)問題進(jìn)行小專題熱點(diǎn)訓(xùn)練——知識清單阿伏加德羅常數(shù)

離子方程式

離子共存

熱化學(xué)方程式

氧化還原反應(yīng)

化學(xué)與環(huán)境

有機(jī)官能團(tuán)性質(zhì)

四同概念比較

電化學(xué)

化學(xué)計算

水解的總結(jié)研究高考題，多琢磨、多思考時間是有限的，多思考無限的化學(xué)思想化學(xué)三二一工程三種化學(xué)思維：兩種突破方式：一種最高境界：守恒、差量、極值問概念想概念、問什么設(shè)什么“畫學(xué)”三、新課標(biāo)高考化學(xué)試題熱點(diǎn)的突破化學(xué)精神化學(xué)精神奧運(yùn)精神更高、更快、更強(qiáng)烈、更刺激。更若、更難溶、更穩(wěn)定、更沒出息?？偨Y(jié)有效的記憶方法聯(lián)想記憶酸堿中和滴定一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置玻璃棒的作用萃取和分液乙醇消去反應(yīng)排水集氣來收集。硫酸酒精三比一，加熱升溫一百七，為防暴沸加碎瓷，順口溜記憶醇催化氧化規(guī)律？一氫酮二氫醛無氫不氧化地殼中元素OSiAlFeCa濃硫酸的稀釋酸入水、沿內(nèi)壁，玻璃棒、要攪拌?！谙铝魑帷馀?、水柱、結(jié)論?；钊?、加水、液差、結(jié)論。裝置氣密性檢查先下流，后上倒分液操作越熱越水解，越稀越水解，同離抑水解，反應(yīng)促水解。影響鹽類水解的外界條件：08寧夏27．（15分）為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗測定結(jié)果的平均值）：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；方案二：將g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時消耗了25.00mLKMnO4溶液。請回答下列問題：(1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O10寧夏27．（15分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗。請到答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是

，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（2）實(shí)驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是

、

，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是

和

；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗操作及現(xiàn)象

；（4）尾氣可采用

溶液吸收。1、氧化還原反應(yīng)方程式配平：（1）標(biāo)價態(tài)，調(diào)系數(shù)；（2）電子轉(zhuǎn)移守恒；（3）質(zhì)量守恒。2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O（08寧夏）+7+2+3+2S+KOH—K2S+K2SO3+H2O0-2+46233K2Cr2O7+14HCl—2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑+6-1+3012KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===10CO2＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O（原理p20）4KMnO4＋5CH3CH2OH＋6H2SO4=5CH3COOH＋4MnSO4＋2K2SO4＋11H2O（必修Ⅱp75）（乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀反應(yīng)）2、氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平（1）標(biāo)價態(tài)，調(diào)系數(shù)；（2）電子轉(zhuǎn)移守恒；（4）質(zhì)量守恒。（3）電荷守恒；5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+（10寧夏）+4+7+6+211年11題：鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2

下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB.電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O11年27題：（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為________、正極的反應(yīng)式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）12年26題(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料.FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為_________；與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式_____，該電池總反應(yīng)的離子方程式為___________________。3、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡題的解題方法有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡題的計算方法

——“始變末”、“始變平”、“始變一邊”

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始：變化：平衡：a b 0 0xnmb-xqmxpmxqmxpmxnmxa-x說明：

a、b表示反應(yīng)物的物質(zhì)的量、或者物質(zhì)的量濃度、或者同溫同壓下氣體的體積。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P2P1A轉(zhuǎn)化率時間0t1t2m+n<p+q4、有關(guān)化學(xué)平衡圖像題的解題方法——“圖說”與“勒說”相結(jié)合圖：P↑A轉(zhuǎn)化率↓平逆勒：P↑平減

解圖像題：一看面、二看線、三看點(diǎn)、四作輔助線。5、鹽溶液中離子濃度的比較

——寫出溶液中所有的電離和水解離子的方程式

例如NaHCO3溶液離子濃度關(guān)系的：NaHCO3=Na++HCO3—

HCO3—H++CO32—

HCO3—+H2OH2CO3+OH—

H2OH++OH—

Na+、HCO3-、OH-、H+、CO32—NaHCO3溶液離子種類NaHCO3溶液中的電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+c(HCO3—)+c(OH—)NaHCO3溶液中的物料守恒NaHCO3=Na++HCO3—

HCO3—H++CO32—

HCO3—+H2OH2CO3+OH—

H2OH++OH—

NaHCO3溶液的質(zhì)子守恒c(OH—)=c(H+)-

c(CO32—)+c(H2CO3)c(Na+)=2〔c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)〕6、將一個氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池的三步1、用單線橋標(biāo)出氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向，找出還原劑和氧化劑；2、還原劑作負(fù)極，比還原劑不活潑的金屬或非金屬作正極（按電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒寫電極反應(yīng)，注意環(huán)境的酸堿性）；3、氧化劑的溶液作電解質(zhì)溶液。（燃料電池，還原劑通入正極，氧化劑通入負(fù)極）堿性溶液中的甲醇燃料電池：負(fù)極（C）

CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O正極（C）O2+2H2O+4e-=4OH-

電池總反應(yīng)：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2