2022-2023學(xué)年上海彭浦第四中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年上海彭浦第四中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列對有機(jī)物的描述不正確的是A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達(dá)到水果保鮮的要求B.淀粉的特征反應(yīng)是在常溫下遇碘化鉀溶液變藍(lán)C.在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀D.硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，常用來鑒別部分蛋白質(zhì)參考答案：B分析：A、酸性高錳酸鉀溶液吸收乙烯；B、碘遇淀粉顯藍(lán)色；C、葡萄糖含有醛基；D、根據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：A、乙烯是水果催熟劑，高錳酸鉀溶液可吸收乙烯，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達(dá)到水果保鮮的要求，A正確；B、淀粉的特征反應(yīng)是在常溫下遇碘單質(zhì)變藍(lán)，B錯誤；C、葡萄糖含有醛基，在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，C正確；D、硝酸可以使帶有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，因此常用來鑒別部分蛋白質(zhì)，D正確，答案選B。

2.在相同溫度下，下列兩個反應(yīng)放出的熱量分別用Q1和Q2表示：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）Q1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）Q2下列有關(guān)Q1和Q2的關(guān)系說法正確的是（

）A、Q1=Q2

B、Q1=1/2Q2

C、Q1<1/2Q2

D、Q1>1/2Q2參考答案：C略3.下列說法不正確的是

()A．化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程B．蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)C．反應(yīng)前后分子數(shù)不變遵循的是質(zhì)量守恒定律D．溶解平衡、水解平衡和電離平衡均為動態(tài)平衡參考答案：C略4.下列各組比較不正確的是()A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈 B.還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C.熔、沸點(diǎn)：Li＞Na＞K D.堿性：LiOH＜NaOH＜KOH參考答案：BA．鋰的活潑性比鈉弱，與水反應(yīng)不如鈉劇烈，故A正確；B．雖然單質(zhì)的還原性順序為：K＞Na＞Li，但K不能置換出NaCl溶液中的鈉，而是先和水反應(yīng)，故B錯誤；C．堿金屬元素從Li到Cs，熔、沸點(diǎn)逐漸降低，即Li＞Na＞K＞Cs，故C正確；D．從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng)，即堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜CsOH，故D正確；故選B。

5.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，該試劑是A．BaCl2

B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液

D．Fe(NO3)3溶液參考答案：C6.下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是A．SO2通入向溴水溶液中紅棕色褪去B．SO2通入品紅溶液中紅色褪去C．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去D．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紫紅色褪去參考答案：B7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的HCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400)

B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400)C．ω＝36.5c/(1000ρ)

D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)參考答案：D略8.下列ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是A．20Ne和22Ne互為同位素

B．20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同

D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同參考答案：A試題分析：20Ne和22Ne屬于同一元素的不同核素，互為同位素，而具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，它們不能互為同分異構(gòu)體，A項正確；B項錯誤；20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)分別為20、22，質(zhì)量數(shù)不相同，C項錯誤；20Ne和22Ne的中子數(shù)分別為20-10=10、22-10=12，中子數(shù)不同，D項錯誤；答案選A?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查同位素、元素符號的含義以及粒子數(shù)目的關(guān)系，難度不大，注意概念的掌握。具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。9.實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是A.聞氣體氣味

B.點(diǎn)燃酒精燈

C.過濾

D.移開蒸發(fā)皿參考答案：A試題分析：A．聞氣體應(yīng)防止中毒，使少量氣體進(jìn)入鼻孔，則應(yīng)用手輕輕扇動，操作合理，A正確；B．不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，易導(dǎo)致失火，應(yīng)利用火柴點(diǎn)燃，B錯誤；C．過濾需要引流，圖中缺少玻璃棒，C錯誤；D．不能用手拿蒸發(fā)皿，以免燙傷，應(yīng)利用坩堝鉗取蒸發(fā)皿，D錯誤；答案選A。10.．在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g)，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是（

）A.升高溫度時，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B.增加少量的A物質(zhì)，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快C.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快D.達(dá)到平衡時消耗B的物質(zhì)的量一定等于消耗C的物質(zhì)的量參考答案：C11.據(jù)悉：2007年9月，美國科學(xué)家宣稱發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無線電波照射下可燃燒，這很可能是21世紀(jì)人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，氫原子就會在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實質(zhì)是()A．極性共價鍵B．氫鍵C．非極性共價鍵

D．分子間作用力參考答案：A略12.硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度B．降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和C．t℃時，硝酸鉀和氯化鉀兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D．60℃時，100g水中加入90g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?，可得到硝酸鉀的飽和溶液參考答案：B略13.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量Fe與22.4LCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB.18g水中含有的電子數(shù)為10NA

C.28gCO和N2混合氣體中含有原子總數(shù)為2NA

D.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為NA參考答案：A略14.朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧所形成的美景仙境，其本質(zhì)原因是（

）A.夜里的月色本身就很美B.顆粒直徑約為1nm～100nm的小水滴分散在空氣中C.光線是一種膠體D.霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：B【詳解】月光穿過薄霧所形成的美景仙境，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，其本質(zhì)原因是顆粒直徑約為1nm~100nm的小水滴分散在空氣中，月光照射到小水滴上產(chǎn)生散射現(xiàn)象形成的。答案選B。

15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．在常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氦氣是單原子分子．根據(jù)n=計算氦氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V=nVm計算體積．B、O2和O3都是有氧元素形成的物質(zhì)，32g混合氣體實際為氧原子的質(zhì)量，根據(jù)n=計算n（O），再根據(jù)N=nNA計算N（O）．C、氣體摩爾體積22.4L/mol的使用范圍是氣體．D、根據(jù)n=計算n（CO2），每個CO2分子含有3個原子（1個C原子、2個O原子），再根據(jù)N=nNA計算原子數(shù)．解答：解：A、NA個氦原子氦氣的物質(zhì)的量為=1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故A錯誤；B、32gO2和O3的混合氣體所含O原子的物質(zhì)的量n（O）==2mol，所以32gO2和O3的混合氣體所含O原子數(shù)為2mol×NAmol﹣1=2NA，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯誤；D、44gCO2的物質(zhì)的量為=1mol，每個CO2分子含有3個原子（1個C原子、2個O原子），所以44gCO2含有的原子數(shù)為1mol×3×NAmol﹣1=3A，故D正確．故選：D．點(diǎn)評：考查化學(xué)常用計量，難度不大，注意稀有氣體為單原子分子、B中O原子數(shù)目的求算二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。

熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3水溶性苯甲酸122.42491.27微溶甲醇－9764.30.79互溶苯甲酸甲酯－12.3199.61.09不溶

有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，請回答下列問題：(1)在燒瓶中混合有機(jī)物及濃硫酸的方法是___________________，裝置C如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是___________________。(2)B裝置的冷凝管的主要作用是_____________，可否換為球形冷凝管______（填“可”或“否”）。(3)制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序為_______________(填裝置字母代號)。(4)A中Na2CO3的作用是____________________；D裝置的作用是___________________(5)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標(biāo)號)。a．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的上口倒出b．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的下口放出c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從下口放出d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從上口倒出參考答案：(1)先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸

冷卻后補(bǔ)加

(2)冷凝收集產(chǎn)品

否

(3)CFEADB

(4)除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸

除去沒有反應(yīng)完的Na2CO3

(5)b解析：本題考查實驗設(shè)計方案的評價，（1）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，苯甲酸常溫下為固體，因此先加入苯甲酸，然后加入甲醇，最后加入濃硫酸，具體操作是：先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸；加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，需要冷卻裝置C后，再加入碎瓷片，防止?fàn)C傷；（2）裝置B中冷凝管是把產(chǎn)物有氣體冷卻為液體，即冷凝收集產(chǎn)品，此冷凝管不能換為球形冷凝管，產(chǎn)品會殘留在球形冷凝管的凹處；（3）裝置C是制備苯甲酸甲酯的發(fā)生裝置，制備的苯甲酸甲酯混有苯甲酸、甲醇和硫酸，應(yīng)用水洗去可溶于水的物質(zhì)，，苯甲酸甲酯常溫下為液體，然后采用分液的方法進(jìn)行分離，苯甲酸甲酯中混有苯甲酸和少量乙醇，利用苯甲酸的酸性強(qiáng)于碳酸，用碳酸鈉除去苯甲酸，碳酸鈉是固體且過量，然后采用過濾方法除去碳酸鈉，最后采用蒸餾的方法，得到苯甲酸甲酯，操作的先后順序是CFEADB；（4）根據(jù)（3）的分析，碳酸鈉的作用是除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸；裝置D的作用是：除去沒有反應(yīng)完的Na2CO3；（5）由于苯甲酸甲酯的密度大于水的密度，分液時應(yīng)從下口流出，上層液體從上口倒出，即選項b正確。點(diǎn)睛：本題考查實驗設(shè)計方案的評價，本題的難點(diǎn)是物質(zhì)提純操作順序，判斷苯甲酸甲酯中雜質(zhì)，先采用水洗，除去易溶于水的物質(zhì)，利用苯甲酸甲酯常溫下為液體，然后用分液方法進(jìn)行分離，苯甲酸微溶于水，則苯甲酸甲酯中混有苯甲酸，利用苯甲酸的酸性強(qiáng)于碳酸，用碳酸鈉除去苯甲酸，過濾，蒸餾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置換出1molH2)，設(shè)計測定鎂原子摩爾質(zhì)量的實驗，簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24g。鎂條完全反應(yīng)后，用量筒收集水，體積為0.25L(已知此條件下H2的密度為0.08g/L)。(1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鎂的摩爾質(zhì)量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大、偏小還是不變？參考答案：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24g/mol(3)偏小解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)水的體積為0.25L，說明生成的氫氣的體積是0.25L，氫氣的質(zhì)量為0.08g/L×0.25L＝0.02g，氫氣的物質(zhì)的量是0.02g÷2g/mol＝0.01mol，因為1molMg置換出1molH2，所以參加反應(yīng)的Mg的物質(zhì)的量也是0.01mol，故鎂的摩爾質(zhì)量為0.24g÷0.01mol＝24g/mol。(3)銅絲換成鐵絲，則鐵絲也會和硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以生成的氫氣偏多，故計算出的鎂的摩爾質(zhì)量就偏小。18.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A______