2022-2023學(xué)年湖南省婁底市洪山殿鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省婁底市洪山殿鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)氨水和氯水的說(shuō)法正確的是A.含有的微粒種類(lèi)數(shù)相同

B.敞口放置后溶液的pH均可能減小C.都能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.均具有強(qiáng)氧化性參考答案：BA．氨水中存在的微粒為NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+，氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-，所以含有的微粒種類(lèi)數(shù)不同，A錯(cuò)誤；B．氨水易揮發(fā)，氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解，所以敞口放置后溶液的pH均可能減小，B正確；C．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锒芎蛪A溶液反應(yīng)，二氧化硫具有還原性，能被氯氣氧化，所以都能與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，但前者不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氯水中氯氣和次氯酸具有強(qiáng)氧化性，氨水沒(méi)有強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了氯水和氨水，二者都是混合物，根據(jù)方程式確定溶液中存在的微粒，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，注意：液氯和氯水的區(qū)別、液氨和氨水的區(qū)別。2.膠體區(qū)別于其它分散系的特征是

A．膠體粒子直徑在1－100nm之間

B．膠體粒子帶電荷

C．膠體粒子不能穿過(guò)半透膜

D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)參考答案：A3.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（

）H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI

2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．I->Fe2+>H2SO3>NO

B．H2SO3>I->Fe2+>NO

C．Fe2+>I->H2SO3>NO

D．NO>Fe2+>H2SO3>I-參考答案：B略4.實(shí)驗(yàn)室需要用480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是A.稱(chēng)取12.5g膽礬（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液，待用B.稱(chēng)取12.5g膽礬（CuSO4·5H2O），加入500mL水，待用C.稱(chēng)取7.68g無(wú)水硫酸銅粉末，加入480mL水D.稱(chēng)取8.0g無(wú)水硫酸銅粉末，加入500mL水，待用參考答案：A由于實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，只能選用500mL容量瓶，配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，硫酸銅的質(zhì)量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要膽礬質(zhì)量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，A．稱(chēng)取12.5g膽礬，配成500mL溶液，得到的溶液的濃度為0.1mol/L，故A正確；B．稱(chēng)取12.5g膽礬配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的體積不是500mL，故B錯(cuò)誤；C．應(yīng)選用500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要稱(chēng)取8.0g無(wú)水硫酸銅，故C錯(cuò)誤；D．稱(chēng)取8.0g硫酸銅配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的體積不是500mL，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，比較基礎(chǔ)，根據(jù)c=n/v理解溶液的配制、物質(zhì)的量濃，注意一定容量規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液．5.溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)的氯性質(zhì)對(duì)溴的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中不正確的是

A．溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣

B．溴單質(zhì)只具有氧化性

C．溴原子外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個(gè)電子，表現(xiàn)氧化性

D．溴離子可以用酸性AgNO3溶液來(lái)檢驗(yàn)參考答案：B6.下列各組微粒中，按微粒半徑依次增大排列的是：

A.Al3+、Al、Na、K

B.F、Cl、S2-、S

C.S2-、Cl-、K+、Ca2+

D.Mg、Si、P、K

參考答案：C略7.下列各組物質(zhì)中，均能發(fā)生水解反應(yīng)的是(

)A．蛋白質(zhì)和氨基酸

B．油脂和蛋白質(zhì)C．纖維素和葡萄糖

D．淀粉和果糖參考答案：B略8.下列物質(zhì)是同分異構(gòu)體

A.O2與O3

B.12C與13C

C.D2O與T2O

D.正丁烷與異丁烷

參考答案：D9.在一個(gè)密閉容器中用一可移動(dòng)板隔開(kāi)，左邊充有氮?dú)?，右邊充入H2、O2。在室溫下用電火花點(diǎn)燃混合氣體，反應(yīng)后仍冷卻至室溫，隔板終止于容器中點(diǎn)，則原混合氣體中H2、O2的體積比是A.2:7

B.7:2C.4:5

D.8:1參考答案：BC10.已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定；②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判斷或說(shuō)法中正確的是A．在相同條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定

B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同 D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會(huì)自燃參考答案：A11.六苯乙烷為白色固體，其結(jié)構(gòu)表示如圖：下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．它是一種苯的同系物，易溶于有機(jī)溶劑中B．它的分子式為C38H30，只含有非極性鍵C．它的一氯代物只有三種D．在同一平面上的原子最多有14個(gè)參考答案：C考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A．根據(jù)苯的同系物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷，根據(jù)相似相溶的原則，六苯乙烷易溶解在乙醚中；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定有機(jī)物分子式；C．六個(gè)苯環(huán)的位置是等效的，苯環(huán)上有3種不同的位置；D．由甲烷的結(jié)構(gòu)可知，C最多與2個(gè)H共面，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)合結(jié)構(gòu)分析．解答：解：解：A．分子中含有6個(gè)苯環(huán)，而苯的同系物只含有1個(gè)苯環(huán)，與苯的結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故A錯(cuò)誤；B．它的分子中含有38個(gè)碳原子和30個(gè)氫原子，分子式為C38H30，分子中含有C﹣C鍵，為非極性鍵，含有C﹣H鍵，為極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．六個(gè)苯環(huán)的位置是等效的，但每個(gè)苯環(huán)上的氫不全等效，出現(xiàn)鄰、間、對(duì)三種不同位置的取代產(chǎn)物，故C正確；D．兩個(gè)苯環(huán)上碳原子12個(gè)加上乙烷結(jié)構(gòu)上的1個(gè)共13個(gè)，2個(gè)苯環(huán)上氫原子10個(gè)，一共23個(gè)，即在同一平面上的原子最多有23個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．12.對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B．每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子C．Cl2既是氧化劑又是還原劑D．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1參考答案：C試題分析：在該反應(yīng)中，Cl2中的氯元素化合價(jià)升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是還原劑，NaClO3是氧化產(chǎn)物；Cl2中的氯元素化合價(jià)降低，被還原，生成NaCl，Cl2是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物；因此Cl2既是氧化劑又是還原劑，A錯(cuò)誤，C正確；B.生成.1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移5mol的電子，B錯(cuò)誤；D.被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為1∶5，D錯(cuò)誤。故答案C。13.下列不是離子化合物的是（

）A. B. C. D.參考答案：B非金屬氧化物不是離子化合物，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。14.給出下列條件，無(wú)法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是A．已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的密度B．已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量C．已知一定量物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量D．已知物質(zhì)一個(gè)分子的實(shí)際質(zhì)量參考答案：B略15.“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類(lèi)回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類(lèi)加以回收，它們屬于（

）A.氧化物

B.鹽

C.金屬或合金

D.堿參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）某同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，并收集一瓶SO2氣體，設(shè)計(jì)了如右下圖所示裝置。實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片與12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余。（1）請(qǐng)寫(xiě)出燒瓶里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（2）為了收集一瓶SO2氣體，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的集氣瓶處將導(dǎo)氣管補(bǔ)畫(huà)完整。為防止空氣污染，圖中燒杯中的試劑a是

（寫(xiě)化學(xué)式）溶液。（3）該同學(xué)認(rèn)為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是

。（4）如果將SO2氣體分別通入下列溶液中：①品紅溶液，現(xiàn)象是_____________________；②溴水溶液，現(xiàn)象是_____________________；③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是_________________。參考答案：（11分）（1）（2分）Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O（2）（3分）如右圖：導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)（1分）短出（1分）

NaOH（或KOH，1分）（3）（3分）反應(yīng)過(guò)程中H2SO4被不斷消耗（1分），且生成的水逐漸增多（1分），使?jié)饬蛩釢舛茸兿『缶筒辉倥c銅片反應(yīng)（1分）。（4）（3分）①溶液褪色（1分）

②溶液褪色（1分）③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁，1分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(9分)已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個(gè)電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)。Z元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)這三種元素的元素符號(hào)是：X________，Y__________，Z________。(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過(guò)程為_(kāi)_______。(3)把X的單質(zhì)放入水中，反應(yīng)現(xiàn)象為_(kāi)___________________，高溫灼燒反應(yīng)后的溶液時(shí)，火焰呈________色。(4)當(dāng)兩個(gè)Y原子間形成化學(xué)鍵時(shí)要________熱量。(5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______；實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)此化合物在液態(tài)或固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶解于水時(shí)能導(dǎo)電，由此判斷該化合物屬于________化合物。參考答案：(1)NaClAl

(2)―→Na＋[C]－(3)浮在水面上，熔成閃亮的小球，發(fā)出“嘶嘶”的聲音，四處游動(dòng)，產(chǎn)生氣體黃(4)放出(5)AlCl3共價(jià)18.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖完成實(shí)驗(yàn)方案。（1）操作1的名稱(chēng)

____（2）寫(xiě)出加入試劑或藥品的名稱(chēng)：試劑1

，試劑2

。（3）濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為

（4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

_（5）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

_

參考答案：（1）過(guò)濾（1分）

（2）試劑1鐵粉（1分），試劑2稀硫酸（1分）（3）濾渣2Cu（1分）（4）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）

（5）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）19.（10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價(jià)氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X