2022年河南省開封市紅廟鄉(xiāng)第四中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年河南省開封市紅廟鄉(xiāng)第四中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)ABCDE原子半徑／nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性A>C

B．氫化物的沸點(diǎn)H2D<H2EC．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A<B

D．C2+與A+的核外電子數(shù)相等參考答案：AB略2.下列敘述正確的是（）A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B．VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C．根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量D．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加參考答案：B考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：A．Ca的金屬性比Na的強(qiáng)；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，分子間含有氫鍵的沸點(diǎn)較高；C．一種元素可能含有多種同位素原子；D．同周期非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加．解答：解：A．Ca的金屬性比Na的強(qiáng)，應(yīng)為同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．VIA族元素中O的非金屬性最強(qiáng)，氫化物中穩(wěn)定性最好的是H2O，H2O分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，故B正確；C．一種元素可能含有多種同位素原子，根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，不能確定元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D．同周期非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加，不是最高價(jià)氧化物的水化物的酸性沒有規(guī)律，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的性質(zhì)，把握元素的位置及性質(zhì)變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，把握元素金屬性、非金屬性比較即可解答，題目難度不大．3.下列說法正確的是（

）

A．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C原子或13C原子

B．1mol/L的HF溶液表示1LHF溶液中含有1molHF分子

C．電子式可以表示羥基或氫氧根離子D．生理鹽水和葡萄糖注射液均屬于膠體參考答案：A略4.下列實(shí)驗(yàn)問題的處理方法中，正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中不慎打破溫度計(jì)一，可用吹風(fēng)機(jī)加快水銀（Hg)的蒸發(fā)

B.在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃甲烷（CH4）氣體時(shí)，必須先檢驗(yàn)甲烷的純度

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室D.NH3制取實(shí)驗(yàn)中，將多余NH3用一導(dǎo)管直接導(dǎo)入水槽，用水吸收參考答案：B5.已知：5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是A．氧化產(chǎn)物是Cu2S

B．每5摩爾FeS2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子21摩爾C．被還原的元素只有銅元素

D．FeSO4中的SO42-一定都是氧化產(chǎn)物參考答案：略6.下列說法正確的是

(

)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含氧原子數(shù)為6.02×1023

B．15g乙烷含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為3×6.02×lO23

C．常溫下，100mLO.1mol／L醋酸溶液中含醋酸分子為0.01×6.02×1023

D．一定條件下2mol二氧化硫和1mol氧氣混合，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023參考答案：答案：B7.鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；

②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。下列說法正確的是A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOC．整個(gè)冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子D．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳參考答案：D略8.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；IO3－→I2；HNO3→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．Fe3+

B．MnO4－

C．IO3－

D．HNO3參考答案：C略9.漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效益的是(

)A．加水稀釋

B．通入CO2

C．加適量鹽酸

D．加少量NaHCO3參考答案：BC略10.可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的正、逆反應(yīng)速度可用各反應(yīng)物或生成物濃度變化來表示．下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A．3v正（N2）=v逆（H2）

B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v正（NH3）

D．v正（N2）=3v逆（H2）參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）解答．解答：解：因化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）．A、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，都有v正（N2）：v逆（H2）=1：3，故A正確；B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正（N2）與v逆（NH3）之比等于1：2，故B錯(cuò)誤；C、無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都有2v正（H2）=3v正（NH3），故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，且沒有注明正逆速率，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查平衡平衡狀態(tài)的判斷，可以抓住本質(zhì)特征：υ正=υ逆（同種物質(zhì)）分析．11.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水B．用98%的濃硫酸配制100g10%的稀硫酸時(shí)，除使用量筒外還需用到容量瓶C．存放濃硝酸時(shí)，使用帶橡膠塞的棕色玻璃瓶D．取用化學(xué)藥品做實(shí)驗(yàn)，剩余藥品都倒入同一廢液缸中參考答案：A略12.下列敘述正確的是(

)

A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

B．硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)

C．SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)

D．醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)#科參考答案：D略13.下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H＋數(shù)目一定相等

參考答案：B略14.（2004·全國(guó)卷Ⅰ）8.若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬是（

）A.Al

B.Mg

C.Fe

D.Zn

參考答案：A

略15.下列關(guān)于“不一定”的說法中，不正確的是

A．含氧化合物不一定是氧化物

B．加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生的物質(zhì)中不一定含有碳酸鹽

C．某物質(zhì)中滴加碘水后變藍(lán)，該物質(zhì)中不一定含淀粉

D．將燃著的木條伸入某氣體中，火焰熄滅，則該氣體不一定是二氧化碳參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油扭、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2,溶液中通人NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣。某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置，制取該產(chǎn)品。D中裝有他稀硫酸的脫脂棉.圖中夾持裝置已略去。I.可選用的藥品有a.石灰石b.飽和氯化鈣溶液c.6mol/L鹽酸d.氯化銨固體e.氫氧化鈣固體。（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)）______________；（2）B中盛有_________溶液，其作用是_____________；（3）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式_____________________；（4）在實(shí)驗(yàn)過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入的氣體是_____（寫化學(xué)式）（5）檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是_______________________；（6）寫出制取納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式________________________。參考答案：Ⅰ（1）ac

（2）除去CO2中的HCl

（3）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

（4）NH3（5）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍(lán)，則證明有氨氣逸出;若試紙不變藍(lán)，則證明沒有氨氣逸出。（6）CaCl2+CO2+H2O+2NH3=2NH4Cl+CaCO3↓知識(shí)點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)解析：根據(jù)題給裝置圖是固液不加熱型裝置，而且裝置中帶有分液漏斗，因此該裝置是制取二氧化碳的裝置，根據(jù)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，可知裝置中盛放的是碳酸鈣和稀鹽酸，即選擇a、c，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，起到除去二氧化碳中的氯化氫的作用，E是制取氨氣的裝置，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2

+2NH3↑+2H2O。在實(shí)驗(yàn)過程中，向C中應(yīng)當(dāng)先通入NH3，因?yàn)榘睔獾娜芙舛却螅ㄈ氚睔馐谷芤撼蕢A性有利于吸收二氧化碳，而二氧化碳的溶解度不大，如果先通二氧化碳?xì)怏w，溶液酸性不強(qiáng)，不利于吸收氨氣?？筛鶕?jù)氨氣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行證明，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，也能和氯化氫發(fā)生反應(yīng)，因此正確的答案為：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍(lán)，則證明有氨氣逸出；若試紙不變藍(lán)，則證明沒有氨氣逸出。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近D出口處，若有白煙，則證明有氨氣逸出；若沒有白煙，則證明沒有氨氣逸出。根據(jù)題意和原子守恒可知，實(shí)際上該化學(xué)反應(yīng)包括2個(gè)化學(xué)反應(yīng)：⑴H2O+CO2

+2NH3=(NH4)2CO3，⑵(NH4)2CO3+CaCl2=CaCO3

+2NH4Cl，最后將2個(gè)化學(xué)方程式合并，即得制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式為：CaCl2

+H2O+CO2

+2NH3

＝CaCO3

+2NH4Cl。思路點(diǎn)撥:根據(jù)氣體制備的原理選擇裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇除雜試劑，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請(qǐng)回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，濾渣A的主要成分是__________________。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________；反應(yīng)的離子方程式

。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為

（寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？

(填“能”或“不能”)理由是：

。（可用語(yǔ)言或方程式說明）（5）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是________________________________________。（6）稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為______________________。參考答案：（1）增大溶液中SO濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀（同時(shí)抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解給1分，不答不扣分）；

CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）（3）冷卻結(jié)晶（1分）

常溫晾干（1分）（4）鐵氰化鉀溶液（1分）；不能（1分），因?yàn)镠2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，看到試紙變成藍(lán)色（2分）（6）Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O（2分）18.下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機(jī)化合物的氫原子核磁共振(1H－NMR)譜圖。請(qǐng)判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR譜圖，并說明理由。_____________________________________________________________________________________