統(tǒng)考版2023高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)題型分組訓(xùn)練11化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合探究題

題型分組訓(xùn)練11化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合探究題（A組）1．乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過水楊酸進(jìn)行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點(diǎn)/℃157～159－72～－74135～138相對(duì)密度/（g·cm－3）1.441.101.35相對(duì)分子質(zhì)量138102180實(shí)驗(yàn)過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作。①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g?；卮鹣铝袉栴}：（1）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用加熱。（填標(biāo)號(hào)）A．熱水浴B．酒精燈C．煤氣燈D．電爐（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有（填標(biāo)號(hào)），不需使用的有（填名稱）。（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________________。（4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是，以便過濾除去難溶雜質(zhì)。（5）④采用的純化方法為。（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是%。2．丙炔酸甲酯（CH≡C—COOCH3）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103～105℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為CH≡C—COOH＋CH3OHeq\o(→,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(△))CH≡C—COOCH3＋H2O實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在蒸餾燒瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置如圖）。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）步驟2中，如圖所示的裝置中儀器A的名稱是；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是____________________________________________________。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是；分離出有機(jī)相的操作名稱為。（4）步驟4中，蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是________________________________________________________________________。3．Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一種深紅色固體（以下用M表示）。某學(xué)習(xí)小組擬測(cè)定膽礬樣品的純度，并以其為原料制備M。已知：①M(fèi)不溶于水和乙醇，100℃時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)；②M可由膽礬和SO2為原料制備，反應(yīng)原理為3Cu2＋＋6H2O＋3SO2eq\o(=,\s\up7(60～80℃))Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓＋8H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。Ⅰ.測(cè)定膽礬樣品的純度。（1）取wg膽礬樣品溶于蒸餾水配制成250mL溶液，從中取25.00mL于錐形瓶中，加入指示劑，用cmol·L－1EDTA（簡(jiǎn)寫成Na4Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定原理：Cu2＋＋Y4－=CuY2－），測(cè)得消耗了VmLEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該膽礬樣品的純度為%（用含c、V、w的代數(shù)式表示）。如果滴定管裝液前沒有用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測(cè)得的結(jié)果會(huì)（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。Ⅱ.制備M實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：（2）實(shí)驗(yàn)室用70%硫酸與亞硫酸鈉粉末在常溫下制備SO2。上圖A處的氣體發(fā)生裝置可從下圖裝置中選擇，最合適的是（填字母）。（3）裝置D中的試劑是。裝置B中水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)完畢冷卻至室溫后，從錐形瓶中分離產(chǎn)品的操作包括：、水洗、乙醇洗、常溫干燥，得產(chǎn)品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。檢驗(yàn)產(chǎn)品已水洗完全的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c（I－），實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a．準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b．配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L－1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。Ⅱ.滴定的主要步驟a．取待測(cè)NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L－1AgNO3溶液（過量），使I－完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示劑。d．用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量的Ag＋，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e．重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：（1）將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。（2）AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是________________________________________________________________________。（3）滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）b和c兩步操作是否可以顛倒，說明理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL，測(cè)得c（I－）＝mol·L－1。（6）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為________________________________________________________________________。（7）判斷下列操作對(duì)c（I－）測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果。（B組）1．氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置→（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中________________________________________________________________________②反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________2.某研究小組為探究SO2和Fe（NO3）3溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：1.0mol·L－1的Fe（NO3）3溶液的pH＝1。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中用于滴加濃硫酸的儀器名稱為。（2）實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是，說明SO2具有性。（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。觀點(diǎn)1：SO2與Fe3＋反應(yīng)；觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))反應(yīng)。①若觀點(diǎn)1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③有人認(rèn)為，如將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確。此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是（填字母）。A．1mol·L－1稀硝酸B．1.5mol·L－1Fe（NO3）2溶液C．6.0mol·L－1NaNO3溶液和0.2mol·L－1鹽酸等體積混合的溶液D.3.0mol·L－1NaNO3溶液和0.1mol·L－1硫酸等體積混合的溶液3．乳酸亞鐵晶體{[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O}（相對(duì)分子質(zhì)量：288）可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得，它易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，是一種很好的補(bǔ)鐵劑。Ⅰ.制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。（1）儀器B的名稱是。（2）實(shí)驗(yàn)操作如下：關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間，其目的是：________________________________________________________________________，然后關(guān)閉活塞1，接下來的操作是：。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ.制備乳酸亞鐵：向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。（3）該反應(yīng)化學(xué)方程式為__________________________________________________為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，在上述體系中還應(yīng)加入。反應(yīng)結(jié)束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：，冷卻結(jié)晶，過濾，，干燥。Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量：（4）用K2Cr2O7滴定法測(cè)定樣品中Fe2＋的含量計(jì)算樣品純度，稱取6.00g樣品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.0167mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。4．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：Zn（s）＋2HCl（aq）=ZnCl2（aq）＋H2（g）2CrCl3（aq）＋Zn（s）=2CrCl2（aq）＋ZnCl2（aq）2Cr2＋（aq）＋4CH3COO－（aq）＋2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2·2H2O（s）請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器1的名稱是。（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是（選下面字母）；目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入B．先加三氯化鉻溶液一段時(shí)間后再加鹽酸C．先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉止水夾（填“A”或“B”，下同），打開止水夾。（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是________________________________________________________________________。（5）已知其他反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mo1·L－1；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2·2H2O9.48g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）。題型分組訓(xùn)練11化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合探究題（A組）1．解析：本題涉及的考點(diǎn)有常用化學(xué)儀器的識(shí)別和使用，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，物質(zhì)分離、提純的方法和判斷，有機(jī)物的制備等。通過常用藥物阿司匹林的制備與提純，考查學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究能力，體現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的學(xué)科核心素養(yǎng)。（1）該合成反應(yīng)需維持瓶內(nèi)溫度在70℃左右，采用熱水浴加熱最合適。（2）①中在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入冷水中，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行并用玻璃棒攪拌；過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，不需使用分液漏斗和容量瓶。（3）溫度降低，乙酰水楊酸晶體的溶解度減小，故①中使用冷水的目的是充分析出乙酰水楊酸固體。（4）①中過濾得到乙酰水楊酸粗品，②中加入飽和NaHCO3溶液，乙酰水楊酸可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，生成可溶的乙酰水楊酸鈉，便于過濾除去難溶雜質(zhì)。（5）純化乙酰水楊酸固體的方法為重結(jié)晶。（6）結(jié)合已知數(shù)據(jù)，判斷出醋酸酐過量，利用水楊酸質(zhì)量計(jì)算出乙酰水楊酸的理論產(chǎn)量為9.0g，故本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為eq\f(5.4g,9.0g)×100%＝60%。答案：（1）A（2）BD分液漏斗、容量瓶（3）充分析出乙酰水楊酸固體（結(jié)晶）（4）生成可溶的乙酰水楊酸鈉（5）重結(jié)晶（6）602．解析：（1）甲醇可作為溶劑，同時(shí)增加一種反應(yīng)物的用量，可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。（2）蒸餾時(shí)用到的儀器A為直形冷凝管，蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是防止暴沸。（3）Na2CO3可以與丙炔酸反應(yīng)。丙炔酸甲酯在Na2CO3溶液中的溶解度較小，故可以用分液法分離有機(jī)相和無機(jī)相。（4）丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)比水高，若用水浴加熱，則不能將丙炔酸甲酯蒸出來。答案：（1）作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率（2）（直形）冷凝管防止暴沸（3）丙炔酸分液（4）丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)比水的高3．解析：（1）Cu2＋～Y4－，故膽礬樣品的純度＝eq\f(\f(cV,1000)mol×250g·mol－1,wg×\f(25.00mL,250mL))×100%＝eq\f(250cV,w)%。如果滴定管裝液前沒有用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液在滴定管中會(huì)被稀釋，使滴定消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，結(jié)果偏高。（2）70%硫酸與亞硫酸鈉粉末在常溫下反應(yīng)生成SO2，應(yīng)選擇固液不加熱制氣裝置，即裝置a。（3）裝置D用于吸收未反應(yīng)的SO2，其中盛裝的試劑可以是NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液或Na2SO3溶液等。裝置B中水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，容易控制溫度范圍，可防止溫度過高導(dǎo)致產(chǎn)品分解。（4）用過濾的方法分離固體和溶液。水洗的目的是除去產(chǎn)品表面的可溶性雜質(zhì)，通過檢驗(yàn)洗滌液中是否存在SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))或H＋來判斷水洗是否完全。答案：（1）eq\f(250cV,w)偏高（2）a（3）NaOH溶液（其他合理答案也可）受熱均勻，容易控制溫度范圍，可防止溫度過高導(dǎo)致產(chǎn)品分解（4）過濾取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，則產(chǎn)品已水洗完全（也可檢驗(yàn)最后一次洗滌液中的H＋）4．解析：（1）配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有250mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管。（2）因AgNO3見光易分解，所以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)放在棕色細(xì)口試劑瓶中并避光保存。（3）NH4Fe（SO4）2為強(qiáng)酸弱堿鹽，且Fe3＋的水解程度很大，為防止因Fe3＋的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷（或抑制Fe3＋的水解），所以滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行。（4）因Fe3＋能與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使指示劑耗盡，無法判斷滴定終點(diǎn)，所以b和c兩步操作不能順序顛倒。（5）由三次測(cè)定數(shù)據(jù)可知，第1組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，所以所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為eq\f(10.02mL＋9.98mL,2)＝10.00mL，測(cè)得c（I－）＝eq\f([n（AgNO3）－n（NH4SCN）],V[NaI（aq）])＝eq\f(（25.00×10－3L×0.1000mol·L－1－10.00×10－3L×0.1000mol·L－1）,（25.00×10－3L）)＝0.0600mol·L－1。（6）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次。（7）①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，造成溶質(zhì)減少，則使配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏低，則使消耗的n（NH4SCN）偏小，由c（I－）＝eq\f([n（AgNO3）－n（NH4SCN）],V[NaI（aq）])可推斷，對(duì)c（I－）測(cè)定結(jié)果影響將偏高。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使讀取的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏低，由c（I－）＝eq\f([n（AgNO3）－n（NH4SCN）],V[NaI（aq）])可推斷，對(duì)c（I－）測(cè)定結(jié)果影響將偏高。答案：（1）250mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管（2）避免AgNO3見光分解（3）防止因Fe3＋的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷（或抑制Fe3＋的水解）（4）否（或不能）若顛倒，F(xiàn)e3＋與I－反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點(diǎn)（5）10.000.0600（6）用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次（7）偏高偏高（B組）1．解析：（1）①圖中給出了兩種氣體制備裝置，一種是固固加熱制氣裝置，一種是固液加熱制氣裝置。如果選擇A裝置制取氨氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca（OH）2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；如果選擇B裝置制取氨氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。②欲收集一瓶干燥的氨氣，首先要除去雜質(zhì)，制備氨氣的雜質(zhì)只有水蒸氣，由于氨氣溶于水顯堿性，因此要選用堿石灰作干燥劑，干燥管的進(jìn)出口方向?yàn)榇诌M(jìn)細(xì)出，因此先接d后接c；其次要收集氨氣，由于氨氣的密度小于空氣，要從短管進(jìn)氣，因此先接f再接e；最后要進(jìn)行尾氣處理，由于氨氣極易溶于水，因此可以選擇水吸收尾氣，還要注意防倒吸，所以接i。（2）由題干內(nèi)容“工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2”，結(jié)合實(shí)驗(yàn)條件可知反應(yīng)為8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O，NO2為紅棕色氣體，發(fā)生反應(yīng)后變成無色氣體，因此現(xiàn)象為紅棕色氣體逐漸變淺。反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中的壓強(qiáng)小于外壓，因此產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。答案：（1）①A2NH4Cl＋Ca（OH）2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O（或BNH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O）②dcfei（2）①紅棕色氣體慢慢變淺②8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓2．解析：（1）裝置A中用于滴加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗。（2）氧氣、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))都能將二氧化硫氧化，所以如果裝置中含有氧氣，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以鼓入氮?dú)獾哪康氖桥艃艨諝夥乐垢蓴_實(shí)驗(yàn)。（3）二氧化硫具有還原性，酸性條件下，能被NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))氧化生成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))和Ba2＋反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀。（4）①若觀點(diǎn)1正確，二氧化硫和Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))和Fe2＋，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))和Ba2＋反應(yīng)生成白色沉淀，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，所以除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是靜置一段時(shí)間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。②按觀點(diǎn)2，酸性條件下，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))和NO，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))和Ba2＋反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3SO2＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋或3SO2＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2H2O=3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2NO＋4H＋、Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓。③只要溶液中滿足c（NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＝3.0mol·L－1、c（H＋）＝0.1mol·L－1即可，則可用6.0mol·L－1NaNO3溶液和0.2mol·L－1鹽酸等體積混合的溶液代替。答案：（1）分液漏斗（2）排凈裝置中的空氣（3）BaSO4還原（4）①靜置一段時(shí)間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色②3SO2＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋③C3．解析：（1）儀器B的名稱是蒸餾燒瓶。（2）實(shí)驗(yàn)操作如下：關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間，生成氫氣，排除空氣，其目的是：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止二價(jià)鐵被氧化，然后關(guān)閉活塞1，接下來的操作是：關(guān)閉活塞3，打開活塞2。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為