2024屆新高考一輪復(fù)習(xí)離子檢驗、離子推斷 （含解析）檢測卷

離子檢驗、離子推斷一、選擇題1.下列關(guān)于常見離子的檢驗方法和結(jié)論錯誤的是()A.先加入稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定有B.用鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，證明溶液中含有，不能確定是否含C.加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原溶液中可能有D.先加入足量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，原溶液中一定有2.下列有關(guān)溶液組成的描述不合理的是()A.無色溶液中可能大量存在B.酸性溶液中可能大量存在C.弱堿性溶液中可能大量存在D.透明溶液中可能大量存在3.某白色粉末中可能含有、、，現(xiàn)進行以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。下列判斷正確的是()A.肯定含有、，可能含有B.肯定含有、，肯定不含C.肯定含有，至少含有和中的一種D.實驗③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4.已知還原性：。某溶液中可能含有，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A.肯定不含 B.肯定不含C.可能含有 D.肯定含有5.X溶液中含有如表所示離子中的某5種，且其濃度均為0.1（不考慮水的電離和離子的電離與水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，反應(yīng)前后陰離子種類不變。下列敘述錯誤的是()陽離子陰離子A.X溶液中不可能含有和B.X溶液中含有3種陰離子、2種陽離子C.生成氣體的離子反應(yīng)方程式：D.不能確定原溶液中是否含有6.水溶液X中只可能溶由中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是()A.氣體甲一定是B.沉淀甲可能是硅酸和硅酸鎂的混合物C.所有陰離子都可能存在于溶液X中D.白色沉淀乙可能是和的混合物7.有一份樣品，可能是下列物質(zhì)中的一種或幾種：。對該樣品進行初步測試后，得出如圖所示的結(jié)果。該白色粉末是()A.一定是KOHB.一定是KOH、NaCl混合物C.可能是KOH、混合物D.可能是KOH、NaCl混合物8.不另用任何試劑就能將下列五種溶液鑒別出來，正確的鑒別順序是()①溶液②溶液③KCl溶液④溶液⑤溶液A.①②④③⑤ B.④⑤③②① C.①④⑤②③ D.①②④⑤③9.有四瓶無色溶液，它們分別是①稀鹽酸、②稀硫酸、③氫氧化鈉溶液、④硫酸鈉溶液。某實驗小組分別對四種溶液進行了一系列實驗，結(jié)果如表：甲乙丙丁加入酚酞試液不變色變紅不變色不變色加入硝酸鋇溶液白色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀無明顯現(xiàn)象加入鋅粒無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體則對應(yīng)甲、乙、丙、丁順序的四種物質(zhì)是()A.②③④① B.④③②① C.③④①② D.①②④③10.在兩份相同的溶液中，分別滴入濃度相等的溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液的體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.①代表滴加溶液的變化曲線B.b點處溶液中大量存在的離子是C.O→a反應(yīng)的離子方程式為D.c點處兩溶液中含有相同量的二、非選擇題11.Ⅰ.如圖為幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為金屬，B為淡黃色固體粉末，每一種物質(zhì)中均含有A元素，A與黃綠色氣體反應(yīng)生成E，B生成C時可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源。（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：_____，F(xiàn)的俗稱為_____。（2）寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中相關(guān)反應(yīng)的方程式：①B→C的化學(xué)方程式為_____。②C溶液生成F溶液的離子方程式為_____。（3）取10.0gC和F的混合物加熱，將生成的氣體都通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g。則原混合物中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。Ⅱ.在濃度為0.5的某澄清溶液中，還可能含有，取該溶液100mL進行連續(xù)實驗（所加試劑均過量，氣體全部逸出），先加足量稀鹽酸，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.56L，向所得溶液中再加足量溶液，過濾，得白色沉淀2.33g。（4）該溶液中除外，肯定不存在的離子是_____（填離子符號，下同），肯定存在的離子是_____。（5）若要確定可能存在的離子一定存在，必須滿足的條件是_____。12.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)分別由中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中；③向丙溶液中滴入溶液，有不溶于稀的白色沉淀生成。（1）由②可知乙溶液中含有的陰離子是_____。（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲_____；丁_____。（3）寫出甲與乙反應(yīng)的離子方程式：_____。（4）寫出足量的甲與丁反應(yīng)的離子方程式：_____。13.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在_______（填序號）。①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：和。取該溶液進行如下實驗：Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色。Ⅱ.取少許溶液滴入溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ.另取少許溶液先滴加稀硝酸再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ.再取少許原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_____；肯定存在的離子是_____。②如果溶液中各種離子的個數(shù)相等，確定溶液中_____（填“有”或“無”），判斷依據(jù)是_____。14.有一無色溶液，其中可能含有中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：請你根據(jù)上圖推斷：（1）原溶液中一定存在的陰離子有________，該溶液顯__________性(填“酸”“堿”或“中”)。（2）實驗③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（3）寫出實驗④中A點對應(yīng)沉淀的化學(xué)式：_________。（4）寫出實驗④中由過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。15.某化學(xué)興趣小組為培養(yǎng)同學(xué)們對科學(xué)探究的興趣，設(shè)計圖甲所示實驗來探究與的反應(yīng)[已知：氯化亞銅為白色立方結(jié)晶或白色粉末，難溶于水]。回答下列問題：(1)若用配制溶液，需用托盤天平稱取的質(zhì)量為__________。某同學(xué)在定容時采用圖乙方式觀察，則所配制的溶液濃度_________(填“偏高”或“偏低”)。(2)將操作2后生成的無色氣體通入氯化鐵溶液，__________(填實驗現(xiàn)象)，說明該氣體為，反應(yīng)的離子方程式為____________。(3)操作2后生成的白色沉淀為__________(填化學(xué)式)，生成該沉淀和無色氣體的反應(yīng)的離子方程式為__________。

答案1.答案：D解析：先加入稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，排除了、等的干擾，再加入溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定有，A正確；的焰色呈黃色，的焰色呈紫色，紫色光會被黃色光遮蓋，故B正確；加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原溶液中可能有，C正確；先加入足量濃NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則說明有氨氣放出，原溶液中一定有，D錯誤。2.答案：B解析：酸性溶液中含有大量的與形成弱電解質(zhì)HClO，不可大量共存。3.答案：A解析：①粉末加入水中有白色沉淀，該沉淀是或，說明粉末中一定含有，至少含有或中的一種。②向①懸濁液中加入稀硝酸，沉淀溶解，產(chǎn)生氣泡，說明原物質(zhì)中含有碳酸根。③少量②的溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。該沉淀為AgCl，說明原粉末中一定含有，可能含有。4.答案：A解析：溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度相等，溶液中一定含有，一定無，若溶液中含有，則溶液中陰、陽離子所帶電荷量不相等，A正確；由于還原性>，滴加少量溴水溶液仍呈無色不能說明不含，B錯誤；一定有，C錯誤；根據(jù)電荷守恒可得，至少含有中的兩種，D錯誤。5.答案：D解析：由上述分析知，A、B正確；在酸性環(huán)境下反應(yīng)生成一氧化氮、和，C正確；原溶液中肯定沒有，D錯誤。6.答案：A解析：離溶液X中加入過量稀鹽酸產(chǎn)生氣體甲、無色溶液甲、沉淀甲，則溶液X中一定含，發(fā)生的反應(yīng)為，沉淀甲中一定含至少存在一種；由于與在溶液中不能大量共存，故溶液X中一定不含，結(jié)合溶液呈電中性，知溶液X中一定含；無色溶液甲中加入過量氨水產(chǎn)生白色沉淀乙和溶液乙，則溶液甲中含，發(fā)生的反應(yīng)為，溶液X中含溶液X中加入過量稀鹽酸時發(fā)生反應(yīng)；由于與在溶液中不能大量共存，故溶液X中不含；結(jié)合上述分析知，溶液X中含，氣體甲為。綜上所述，A正確。7.答案：D解析：由審題指導(dǎo)得白色粉末一定含有KOH，可能含有NaCl，一定不含，故選D。8.答案：C解析：溶液呈藍色，其余四種都呈無色，首先鑒別出的是①；取剩余四種無色溶液，分別向其中滴加溶液，產(chǎn)生藍色沉淀的為溶液，其余三種溶液無明顯現(xiàn)象，溶液（④）被鑒別出來；取與溶液混合無明顯現(xiàn)象的三種溶液，向其中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為溶液，其余兩種溶液無明顯現(xiàn)象，溶液（⑤）被鑒別出來；最后用溶液鑒別溶液和KCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為溶液（②），無明顯現(xiàn)象的為KCl溶液（③）。故正確的鑒別順序為①④⑤②③。9.答案：B解析：能使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液顯堿性，乙為NaOH溶液；稀硫酸、硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，稀硫酸和稀鹽酸中加入鋅粒，均產(chǎn)生無色氣體，丁為稀鹽酸、甲為硫酸鈉溶液、丙為稀硫酸。則甲、乙、丙、丁對應(yīng)的四種物質(zhì)是④③②①，故選B。10.答案：BC解析：根據(jù)審題指導(dǎo)可知，A錯誤，C正確；b點是氫氧化鋇中恰好與中完全反應(yīng)的點，溶液中大量存在的離子是、，B正確；曲線②中b點處還剩余，在d點處反應(yīng)完全，而曲線①中a點處氫氧化鋇已經(jīng)完全反應(yīng)，故c點處兩溶液中含有的量不相同，D錯誤。11.答案：（1）；小蘇打（2）①；②（3）67.2％（4）；（5）（或）解析：（3）C為，F(xiàn)為，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解，由，可得關(guān)系式：，所得碳酸鈣的物質(zhì)的量為，則原混合物中的質(zhì)量為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（4）由加入鹽酸時生成氣體，可知一定含，且，，則原溶液一定不含，加入足量氯化鋇，反應(yīng)生成的白色沉淀為硫酸鋇，原溶液中0.1，已知原溶液中濃度為0.5，由電荷守恒可知，原溶液一定含，不能確定是否含。（5）若一定存在，則由電荷守恒知，。12.答案：（1）（2）；（3）（4）解析：甲與其他三種溶液混合，均有白色沉淀生成，則甲為。0.1mol/L的乙溶液0.1mol/L,則乙為。丙溶液中加入溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，說明丙為。13.答案：（1）③⑤（2）①；；②無；溶液中一定有，離子個數(shù)相等時電荷守恒，所以無解析：（2）①由題意可知所得溶液為無色溶液，則溶液中不含；滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色，說明溶液顯堿性，溶液中含或，則不含；滴入溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明一定不含；滴入溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀只能是AgCl，說明有；再取少許原溶液滴入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明一定含有。綜上所述，原溶液中肯定不存在的離子是，肯定存在的離子是，不能確定是否含有。14、（1）答案：；酸解析：透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則溶液中含有；溶液無色，則一定不含；逐滴加入溶液有白色沉淀生成，溶液過量后沉淀部分溶解，則溶液中含有，一定不含；加入和鹽酸后生成白色沉淀，由于溶液中沒有，則生成的沉淀為，溶液中含有，加入固體，生成無色無味氣體，說明一定不含有，綜上可知，原溶液中一定含有、，一定不含。原溶液中一定存在的陰離子有，溶質(zhì)是強酸弱堿鹽，原溶液呈酸性。（2）答案：解析：實驗③中產(chǎn)生無色無味氣體是因為過氧化鈉與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為。（3）答案：解析：由于溶液中含，加入氫氧化鈉溶液后，A點對應(yīng)沉淀量達到最大，產(chǎn)生的沉淀有和。（4）答案：解析：由過程中氫氧化鈉溶液過量，生成的沉淀溶于過量的氫氧化鈉溶液，離子方程式為。15.答案：(1)；偏低(2)溶液由黃色變?yōu)闇\綠色(或溶液黃色變淺)；(3)；解析：本題考查與反應(yīng)的探究實驗。(1)在溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒，可知，需用