山東省德州市樂(lè)陵民生教育高中2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題

樂(lè)陵民生教育高中2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第Ⅰ卷一、單項(xiàng)選擇題1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是。A.氯化鈣、生石灰、硫酸亞鐵等都是食品包裝袋中常用的干燥劑B.醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，土壤保肥與膠體的性質(zhì)也有關(guān)C.黃河入?？谏持薜男纬膳c用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)D.節(jié)假日為了增加節(jié)日氣氛燃放煙花，是利用了一些金屬的焰色反應(yīng)2.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1mol晶體硅中含4molSi—Si鍵B.通常狀況下，44.8L氧氣所含分子數(shù)小于C.32g環(huán)狀()分子中含有的S—S鍵數(shù)為D.的溶液中離子數(shù)為3.實(shí)驗(yàn)室用已經(jīng)稱(chēng)量好的NaClO固體配制消毒液，下列說(shuō)法正確的是。A.如圖所示的儀器中，有五種是不需要的B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于配制溶液C.用放置時(shí)間較長(zhǎng)的NaClO來(lái)配制溶液，可能導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高4.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是①“抗疫戰(zhàn)爭(zhēng)”中生產(chǎn)熔噴布口罩的原料聚丙烯是有機(jī)高分子化合物，是混合物②明礬溶于水可水解生成膠體，因此可用明礬對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒③分解、潮解、裂解、電解、電離都是化學(xué)變化④離子化合物中只有離子鍵⑤石油分餾、煤干餾、煤的氣化、煤的液化都是物理變化⑥95％的乙醇溶液可以更有效的殺死新冠病毒⑦氨氣、液氨是非電解質(zhì)、氨水是電解質(zhì)⑧葡萄與浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)5.用密度為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)是w的濃鹽酸，與水配制成體積比為1∶4的稀鹽酸，密度為，則所配制稱(chēng)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。A. B. C. D.6.常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是（）A.c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO－、、SCN－B.在pH=1的溶液中：K＋、Al3＋、、F￣C.在＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、D.滴入甲基橙顯紅色溶液中：Mg2＋、Ca2＋、、K＋7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是。A.向溶液中加入溶液至中性：B.向溶液中通入少量：C.NaOH溶液與過(guò)量溶液反應(yīng)：D.鐵與稀硝酸反應(yīng)：8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是。A.測(cè)定新制氯水的pH時(shí)，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在干燥pH試紙上B.根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、濁液和膠體C.配制的NaOH溶液需要稱(chēng)量20.0g氫氧化鈉D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶頸刻度線以上9.下列描述與圖像相對(duì)應(yīng)的是A.圖①表示向乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化B.圖②表示向1Llmol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)Br-物質(zhì)的量的變化C.圖③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液時(shí)沉淀質(zhì)量的變化D.圖④表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系10.NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖1；研究發(fā)現(xiàn)在催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如圖2。下列說(shuō)法不正確的是A.NH3催化還原NO為放熱反應(yīng)B.過(guò)程I中NH3斷裂極性鍵，需要吸收能量，F(xiàn)e3+體現(xiàn)了氧化性C.過(guò)程III的離子方程式：D.反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物為NH3、O2、NO，F(xiàn)e3+、Fe2+為中間產(chǎn)物11．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH13H2(g)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH22Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)ΔH32Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH42Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A．ΔH1<0，ΔH3>0B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH512．根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是()燒杯a中的溶液pH降低燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑D．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑13.用石墨作電極，電解稀Na2SO4溶液的裝置如圖所示，通電后在石墨電極A和B附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列有關(guān)敘述正確的是()A．逸出氣體的體積：A電極＜B電極B．一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．A電極附近呈紅色，B電極附近呈藍(lán)色D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?4．以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如下圖。若一段時(shí)間后Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)為鉛蓄電池的負(fù)極B．電解過(guò)程中SOeq\o\al(2－,4)向右側(cè)移動(dòng)C．電解結(jié)束時(shí)，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8gD．鉛蓄電池工作時(shí)，正極電極反應(yīng)式為：PbSO4＋2e－=Pb＋SOeq\o\al(2－,4)15．高氯酸在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，工業(yè)上以NaClO4為原料制備高氯酸的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．上述裝置中，f極為光伏電池的正極B．陰極的電極反應(yīng)為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑C．d處得到較濃的NaOH溶液，c處得到HClO4D．若轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上生成100.5gHClO4二、不定項(xiàng)選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng))16.SnCl2易水解，是常見(jiàn)的抗氧化劑。實(shí)驗(yàn)室以SnCl2為原料制備SnSO4·2H2O的流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溶解時(shí)，將SnCl2固體溶于濃鹽酸，加水稀釋至所需濃度，再加入適量Sn粉B.反應(yīng)1的離子方程式為Sn2++2=SnO↓+H2O+2CO2↑C.洗滌SnO沉淀的方法是向過(guò)濾器中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，攪拌，待水完全流出后重復(fù)操作2-3次D.可用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)SnO沉淀是否已被洗滌干凈17.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與中所含分子數(shù)均為B.由與組成的混合物中陰離子總數(shù)為C.10g49％的硫酸溶液與10g49％的溶液中所含的氧原子數(shù)相同D.0.1molFe分別與足量的鹽酸和氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為18．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色水處理劑。工業(yè)上可用電解濃NaOH溶液制備N(xiāo)a2FeO4，其工作原理如圖所示，兩端隔室中離子不能進(jìn)入中間隔室。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．陽(yáng)極反應(yīng)式：Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2OB．甲溶液可循環(huán)利用C．離子交換膜a是陰離子交換膜D．當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子的電量時(shí)，F(xiàn)e電極會(huì)有1molH2生成19．我國(guó)科學(xué)家在太陽(yáng)能光電催化—化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．該裝置的總反應(yīng)為H2Seq\o(=,\s\up12(光照),\s\do4(催化劑))H2＋SB．能量轉(zhuǎn)化方式主要為“光能→電能→化學(xué)能”C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3＋－e－=Fe2＋D．a(chǎn)極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3＋和Fe2＋的溶液20.如圖B為常見(jiàn)金屬或非金屬單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：若C是可用作自來(lái)水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉(zhuǎn)化為E時(shí)，增加氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8%，則A是A.KCl B.AlCl3 C.MgCl2 D.NaCl第Ⅱ卷(非選擇題)三、非選擇題21、請(qǐng)按要求完成下列填空：（1）____________gNH3分子所含H原子數(shù)與3.6g水分子所含氫原子數(shù)相等。（2）配制500ml,1mol.L-1的硫酸溶液，需量取____________ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%，密度1.84g.cm-3的濃硫酸。（3）向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x＝a：離子方程式為；______________________________________________________________，（4）在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN－氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原為Cr3＋，該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________（5）寫(xiě)出甲烷燃料電池在固體氧化物電解質(zhì)中(高溫下能傳導(dǎo)O2－)電極反應(yīng)式負(fù)極：________________________________________________________________________。正極：________________________________________________________________________。(6)電解NO制備N(xiāo)H4NO3，其工作原理如圖所示，陰極反應(yīng)式；__________________________________________。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是____________，（7）向足量稀硫酸中加入溶液，放出的熱量是5.12kJ。向足量稀溶液中加入鹽酸時(shí)，放出的熱量為2.2kJ。則溶液與溶液反應(yīng)的熱化學(xué)離子方程式為_(kāi)______________。22.有混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份中加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③向第三份中加入足量溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。試回答下列問(wèn)題：（1）肯定存在的離子有_______，肯定不存在的離子有_______。（2）可能存在的離子是_______，為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后可以進(jìn)行如下操作，其中正確的是_______(填序號(hào))。a.加入足量硝酸鋇溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量稀硝酸后再滴加硝酸銀溶液b.先加入足量的硝酸溶液，再滴加硝酸銀溶液c.先加入足量鹽酸，再加入氯化鋇溶液（3）試分別確定原溶液中各陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度：_______。23.某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如圖工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體：溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH7.23.72.27.5完全沉淀時(shí)的pH8.74.73.29.0回答下列問(wèn)題：（1）“堿浸”中NaOH兩個(gè)作用分別是_______。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。（2）“濾液②”中含有的金屬離子是_______。（3）“轉(zhuǎn)化”中可替代的物質(zhì)是_______。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，如圖，“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為_(kāi)______。（4）硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。（5）將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是_______。24.以綠礬制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表：甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.配制含的綠礬溶液。Ⅱ.制備：向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾并洗滌沉淀。Ⅲ.制備：實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實(shí)驗(yàn)Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中：實(shí)驗(yàn)室配制綠礬溶液時(shí)，為防止被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為_(kāi)______(寫(xiě)化學(xué)式)。再滴加少量稀硫酸的作用是_______。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中