2022-2023學(xué)年山西省朔州市南泉鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省朔州市南泉鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理如圖所示。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是A．該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．該電池的總反應(yīng)為：2H2＋O2===2H2OC．該電池中電極b是正極

D．外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a參考答案：D略2.某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（） A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C試題分析：溶液無色，則一定不存在鐵離子。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，如果溶液顯酸性，則存在的離子是氫離子、銨根、鋇離子、鋁離子、氯離子；如果顯堿性，則可以大量存在的是鋇離子（或碳酸根，二者不能同時(shí)存在）、氯離子、氫氧根、硝酸根，因此溶液中能大量存在的離子最多有五種，答案選C。3.下列離子方程式正確的是A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH－+Ba2++SO42－===H2O+BaSO4↓D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)：H++OH－===H2O參考答案：D【詳解】A.澄清石灰水中Ca(OH)2需寫成Ca2+、2OH-,所以正確的離子方程式為：OH-+H+=H2O，故A錯(cuò)誤；B.Na2CO3需寫成2Na+、CO32-.所以正確的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H++2OH－+Ba2++SO42－=2H2O+BaSO4↓故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：H++OH－===H2O，符合書寫標(biāo)準(zhǔn)，故D正確；本題答案為D?！军c(diǎn)睛】書寫離子方程式時(shí)，要“拆”的準(zhǔn)確，易溶、易電離的物質(zhì)要拆成離子。4.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不是電解質(zhì)的是

A．氨氣

B．硫酸

C．蔗糖

D．硫酸鈉參考答案：A5.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是

（

）A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；C．定容時(shí)觀察液面俯視D．稱量用的砝碼已生銹參考答案：B本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作誤差分析。溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸餾水，對(duì)所配溶液濃度無影響，故A錯(cuò)誤；洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，移入容量瓶內(nèi)氫氧化鉀的質(zhì)量減少，所配溶液濃度偏低，故B正確；定容時(shí)觀察液面俯視，所配溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；稱量用的砝碼已生銹，實(shí)際稱量的固體質(zhì)量是砝碼+游碼+鐵銹，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故D錯(cuò)誤，故選B。6.某無色混合氣體，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一種或幾種，把此混合氣體通過少量澄清石灰水，無沉淀生成；再通過少量品紅溶液，完全褪色；隨后將該氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后，再通過足量紅熱的CuO粉末，粉末變成紅色；最后通入CaCl2溶液中，無沉淀生成，則下列關(guān)于此混合氣體的敘述正確的是A.澄清石灰水中無沉淀，說明一定不含有SO2B.品紅褪色，可能是Cl2導(dǎo)致的C.氧化銅粉末變紅，說明CO和H2中至少有一種D.CaCl2溶液中無沉淀，說明通過CuO后得到的氣體中一定不含有CO2參考答案：CA、通過澄清石灰水時(shí)沒有沉淀，可能是氣體中不含有SO2，或是含有SO2同時(shí)含有HCl，這樣反應(yīng)即使生成CaSO3沉淀也會(huì)在過量的HCl作用下溶解。因此A錯(cuò)誤。B、當(dāng)氣體中HCl足夠多時(shí)，部分HCl將Ca(OH)2反應(yīng)后，剩余的HCl溶于水使溶液呈酸性，SO2、Cl2就會(huì)從溶液中溢出，所以通過品紅溶液品紅褪色，可能是由于SO2引起，也有可能是Cl2引起，B描述錯(cuò)誤。由于Cl2也能與Ca(OH)2反應(yīng)被吸收，因此原氣體中一定存在HCl。再通過氫氧化鈉溶液能夠吸收可能存在的SO2、Cl2。剩余的氣體可以使加熱的CuO還原成Cu，則剩余的氣體可能是CO、H2中的一種或兩種，因此C正確。再通入CaCl2溶液時(shí)，前一步反應(yīng)可能生成的CO2、H2O都不可能反應(yīng)生成沉淀，因此D錯(cuò)誤。正確答案C。7.下列元素中，不屬于主族元素的是A.H B.He C.Cl D.N參考答案：B【分析】熟記常見元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)來判斷元素所屬的周期和族。【詳解】A.H元素在第IA，屬于主族元素，故A不選；B.He是零族，不屬于主族元素，故B選。C.Cl在第ⅦA，屬于主族元素，故C不選；D.N元素在第ⅤA，屬于主族元素，故D不選；故選B。8.下列說法正確的是（

）A．摩爾是一種國際基本物理量

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4LC．NA個(gè)微粒就是6.02×1023個(gè)微粒

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體物質(zhì)的體積都約為22.4L

參考答案：D略9.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（

）

A.裝置甲：防止鐵釘生銹

B.裝置乙：萃取碘水中的碘

C.裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

D.裝置?。汉Ｋ麴s得淡水參考答案：C略10.在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（

）A.溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復(fù)洗滌、分液B.乙烷中混有乙烯，將混合氣體通過高錳酸鉀C.硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液D.乙烯中混有SO2和CO2，將其通過NaOH溶液洗氣參考答案：B【詳解】A、溶于氫氧化鈉溶液，溴可以跟氫氧化鈉反應(yīng)，溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復(fù)洗滌、分液，故A正確；B、乙烷中混有乙烯，將混合氣體通過高錳酸鉀溶液，乙烯被氧化為二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、硝基苯不溶于水，酸可以和堿反應(yīng)，硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液，故C正確；D、乙烯不溶于水，二氧化硫和二氧化碳可以被堿液吸收，乙烯中混有SO2和CO2，將其通過NaOH溶液洗氣，故D正確；故答案選B。11.已知溶液中C(Na+)=0.2mol/L，C(Mg2+)=0.25mol/L，C(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中還有SO42-，那么C(SO42-)應(yīng)為A．0.1mol/L

B．0.3mol/L

C．0.15mol/L

D．0.5mol/L參考答案：C略12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說法正確的是（）A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8 B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A解析X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。X(N)的最高價(jià)為＋5價(jià)，Z(Al)的最高正價(jià)為＋3價(jià)，X(N)、Z(Al)的最高正價(jià)之和為8，A項(xiàng)正確；原子半徑rZ(Al)>rX(N)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Y2－為O2－，Z3＋為Al3＋，它們的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4，其酸性比Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(HClO4)弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③C．④②⑤①③

D．⑤②④①③參考答案：D略14.由CO和NO組成的混合氣體對(duì)氦氣的相對(duì)密度為7.125，則混合氣體中C和N的原子個(gè)數(shù)比為A.1∶1

B.1∶2

C.3∶1

D.2∶3參考答案：C【分析】依據(jù)阿伏加德羅推論中相同條件下，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，進(jìn)行判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)阿伏加德羅推論，相同條件下，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為7.125×4g·mol－1=28.5g·mol－1，令CO的物質(zhì)的量為xmol，NO的物質(zhì)的量為ymol，有(28x＋30y)/(x＋y)=28.5，解得x:y=3:1，則混合氣體中C和N的原子個(gè)數(shù)之比為3：1，故選項(xiàng)C正確。15.烴完全燃燒時(shí)，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為3:2，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，則該烴的分子式可能為A.C3H4

B.C2H4

C.C2H6

D.C6H6參考答案：B烴的燃燒通式是CnHm＋（n＋m/4）O2＝nCO2＋m/2H2O，所以根據(jù)題意可知，（n＋m/4）︰n＝3∶2，解得n︰m＝1∶2。又因?yàn)樵摕N能使酸性高錳酸鉀溶液退色，能使溴水退色，所以應(yīng)該是乙烯，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)通過以下裝置測定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1（如圖1）和實(shí)驗(yàn)2（如圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測得氣體體積分別為V1mL和V2mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（1）寫出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（2）實(shí)驗(yàn)1裝置中小試管的作用是__________________________________________。（3）對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：①___________________②___________________。（4）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用V1和V2表示）：__________________________。（5）實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測得氣體體積___________。（6）該實(shí)驗(yàn)需要0.50mol·L－1的NaOH溶液470mL，請(qǐng)回答下列問題：①配制時(shí)應(yīng)稱量______gNaOH，稱量時(shí)需要托盤天平、______、______(填儀器名稱)。②配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（7）該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是____________。參考答案：(1)2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

(2)液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢；節(jié)省藥品。

(3)冷卻到室溫

調(diào)整BC液面相平

(4)

(5)無影響

偏大

(6)①10.0

小燒杯（或稱量瓶）

藥匙

②偏大

(7)18.4mol/L【分析】據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；鐵只能溶于強(qiáng)酸，不溶于強(qiáng)堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸，依據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)原理和題干中的問題分析回答?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；鐵只能溶于強(qiáng)酸，不溶于強(qiáng)堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸。則（1）實(shí)驗(yàn)1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；（2）實(shí)驗(yàn)1的裝置中使用的是長頸漏斗，不是分液漏斗，無法控制液體流量，則小試管的作用是對(duì)長頸漏斗起到液封作用，防止氫氣逸出，控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢，節(jié)省藥品；（3）由于氣體的體積受溫度影響大，則對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)等到冷卻到室溫，并上下移動(dòng)C量氣管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的氣體壓強(qiáng)等于外界大氣壓，這樣讀得的讀數(shù)才準(zhǔn)確；（4）根據(jù)V1結(jié)合鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)可知樣品中鋁的質(zhì)量為，鐵和鋁都與酸反應(yīng)生成氫氣，所以根據(jù)V2-V1即為鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，所以樣品中鐵的質(zhì)量為，所以樣品中銅的含量為＝；（5）如果實(shí)驗(yàn)前B瓶液體沒有裝滿水，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因?yàn)槔碚撋螧管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；若拆去導(dǎo)管a，加入液體時(shí)，排出錐形瓶中部分空氣，導(dǎo)致測定的氣體體積偏大；（6）①要配制0.50mol?L-1的NaOH溶液470mL，所用容量瓶應(yīng)為500mL，所以配制時(shí)應(yīng)稱量0.50mol?L-1×0.5L×40g/mol=10.0gNaOH，稱量時(shí)氫氧化鈉要放在小燒杯（或稱量瓶）中進(jìn)行，用藥匙取藥品；②NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，使得溶液中氫氧化鈉偏多，所以會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大；（7）根據(jù)c＝1000ρω/M可得濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為(1000×1.84×98%)/98mol·L－1=18.4mol/L。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無現(xiàn)象②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示)：、、、。

（2）寫出B和C反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。（3）寫出一種非金屬單質(zhì)和B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。參考答案：

（1）AMgC