2022-2023學(xué)年江西省贛州市上猶中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年江西省贛州市上猶中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.國家環(huán)保部對《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》重新作了修訂，向社會征求意見的截止期是2011年12月5日。本次修訂的內(nèi)容有多項，其中有“調(diào)整了污染物項目及監(jiān)測規(guī)范”“增設(shè)了顆粒物(PM2.5)濃度限值，增設(shè)了臭氧8小時平均濃度限值”“調(diào)整了污染物項目及監(jiān)測規(guī)范”等等。下列有關(guān)說法不正確的是A．臭氧與空氣中的一些碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用后會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧對人體健康、植物生長等有嚴(yán)重危害B．高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護(hù)屏障。但低空的臭氧是污染氣體，會給人體造成傷害C．化石類燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等過程中都是造成二氧化硫污泥的重要原因D．PM2.5是指環(huán)境空氣中空氣動力學(xué)當(dāng)量直徑≤2.5μm的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物。直徑為2.5μm的顆粒物分散在空氣中形成膠體參考答案：D略2.下列有關(guān)金屬的說法正確的是

A．銀器在空氣中變暗后一定條件下被還原又會變光亮

B．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護(hù)作用

C．不銹鋼不生銹是因為表面有保護(hù)膜

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕參考答案：A略3.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H＋H2↑+C12↑B．向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：4NH3+Al3++2H2O＝AlO2－+4NH4+C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O

D．足量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O參考答案：C略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1molN2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NAB．常溫下，0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NAC．常溫常壓下，3.2gO2和3.2gO3所含氧原子數(shù)都是0.2NAD．2.24LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1NA參考答案：C略5.室溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離的為()A．B．C．D．無法確定參考答案：C略6.將Fe、FeO、Fe3O4混合物均勻分成兩等份，一份用足量H2還原，質(zhì)量減少4.8g，另一份用足量稀HNO3處理得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L，則原混合物中鐵元素的質(zhì)量為A．8.4g

B．16.8g

C．33.6g

D．50.4g

參考答案：C略7.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（）

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I﹣B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+A．A B．B C．C D．D參考答案：A考點：常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：A．氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來而顯紫色；B．亞硫酸根離子滴加稀硝酸會被硝酸氧化成硫酸根離子，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；C．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子；D．滴加稀氫氧化鈉溶液，加熱，試紙不變藍(lán)，說明原溶液中無銨根離子；解答：解：A．原溶液為無色溶液說明原溶液中無碘單質(zhì)，氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故A正確；B．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因為亞硫酸根離子滴加稀硝酸會被硝酸氧化成硫酸根離子，再滴加Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，故B錯誤；C．黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗K+需通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈淺紫色說明有鉀離子，該選項中火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子不一定有鉀離子，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，故D錯誤；故選A．點評：本題考查碘離子、硫酸根離子、鉀離子和銨根離子的檢驗，掌握常見離子的檢驗方法是解答的關(guān)鍵，注意排除其它離子的干擾，題目難度不大．8.科學(xué)家研制出了一種新型的貯氫材料﹣．這種鎂鋁合金的成分可表示為Mg17Al12．其貯氫和釋氫的原理可表示為：Mg17Al12+17H217MgH2+12Al，下列有關(guān)說法正確的是（）A．Mg17Al12是離子化合物B．為防止金屬氧化，熔煉制備Mg17Al12時通氮氣做保護(hù)氣C．732g的合金能吸收380.8L氫氣D．該合金的熔點比鎂和鋁的熔點低參考答案：D【考點】化學(xué)電源新型電池．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、合金是指在一種金屬中加熱熔合而成的，不存在陰陽離子；B、Mg、Al為較活潑金屬，加熱時易氧化，可以通入氬氣來保護(hù)；C、氫氣所處的狀況未知，不能計算；D、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的硬度大，熔點低．【解答】解：A．合金是指在一種金屬中加熱熔合而成的，不存在陰陽離子，不屬于離子化合物，故A錯誤；B、Mg、Al為較活潑金屬，加熱時易和氮氣發(fā)生反應(yīng)，可以通入氬氣來防止金屬被氧化，不可以通氮氣做保護(hù)氣，故B錯誤；C、氫氣所處的狀況未知，不能計算出氫氣的具體體積，故C錯誤；D、合金的熔點比各成分的熔點低，該合金的熔點低于金屬鎂、金屬鋁的熔點，故D正確；故選：D．【點評】本題以新型鎂鋁合金為題材，意在考查考生閱讀新信息，處理新情況的能力，題目難度中等，注意和已有知識的聯(lián)系、遷移．9.常溫下Ca(OH)2的溶解度為0.148g，其溶于水達(dá)飽和時存在如下關(guān)系：，若飽和石灰水的密度為1g/cm3則常溫下Ca(OH)2的Ksp約為A.5X10-3

B8X10-4

C.3.2X1O-5

D.1.6X10-7參考答案：C略10.關(guān)于如下圖進(jìn)行的實驗的說法，正確的是()A．若X為HCl，則燒瓶內(nèi)可產(chǎn)生白霧

B．選擇適當(dāng)?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉C．若燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉，則Y溶液一定呈酸性

D．若通入氣體為Cl2，則燒瓶內(nèi)一定無噴泉產(chǎn)生參考答案：B解析：A．若X為HCl，則燒瓶內(nèi)會發(fā)生HCl與濃氨水揮發(fā)出來的氨氣的反應(yīng)，剛開始時可能會產(chǎn)生白煙，而不是白霧，錯誤；B．選擇適當(dāng)?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉，如硫化氫氣體和硫酸銅溶液，正確；C．若燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉，則Y與X發(fā)生反應(yīng)即可，故Y溶液不一定呈酸性，錯誤；D．若通入氣體為Cl2，Y溶液為堿性溶液則燒瓶內(nèi)可以產(chǎn)生噴泉，錯誤。11.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是參考答案：A略12.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且B、C相鄰，A在周期表中原子半徑最小，C最外層電子數(shù)是次外層的三倍，D的簡單陽離子和它的含氧酸根離子反應(yīng)可生成白色沉淀，E單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體。下列說法中正確的是（

）A.元素的簡單離子半徑：D>C>BB.A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有2種C.B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱D.由A、B、C三種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是共價化合物參考答案：C【分析】A在周期表中原子半徑最小，為H元素，C最外層電子數(shù)是次外層的三倍，為O元素，A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B、C相鄰，B為N，D的簡單陽離子和它的含氧酸根離子反應(yīng)可生成白色沉淀，D為Al，E單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體，E為Cl?！驹斀狻緼.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)大，半徑小，故離子半徑：B>C>D，故A錯誤；B.A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有NH3，NH4+，NH2-，故B錯誤；C.B為N，E為Cl，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，氯的非金屬性比氮強，故C正確；D.A、B、C組成的化合物可能是硝酸也可能是硝酸銨，所以可能是共價化合物也可能是離子化合物，故D錯誤；故選C?！军c睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小；電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.的氨水中和的總數(shù)為B.1molNa2O2與足量H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.0.1molCu與足量濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為4.48LD.常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧所含的氧原子總數(shù)為3NA參考答案：D略14.下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是A．一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應(yīng)一種氧化物B．陽離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑C．含有最高價元素的化合物不一定有強的氧化性D．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物參考答案：C15.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，1mol的該有機物分別和足量的Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)時，消耗三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是：

()A．1︰1︰1

B．1︰1︰2

C．4︰3︰2

D．2︰3︰2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）某興趣小組欲從工業(yè)食鹽中精煉精鹽，并配制NaCl溶液，請回答下列問題：（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式。A

B

（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、

、沉淀、

、

、冷卻結(jié)晶、烘干。（3）實驗室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，具體操作步驟為：①在天平上稱取一定質(zhì)量的NaCl，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；②把制得的溶液小心地注入500mL的容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。試填寫下列空白。①應(yīng)該稱取的NaCl的質(zhì)量為________，上述操作的正確順序是____________；②本實驗用到的儀器有：玻璃棒、_____________________________________________________________________________________________________________________，③觀察容量瓶中的液面時，若俯視刻度線，會使所配的溶液的濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)；沒有進(jìn)行操作④，會________；參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)碳納米管(CNTs—CarbonNanotubes)的發(fā)現(xiàn)是材料科學(xué)研究領(lǐng)域的一個新的突破，它又稱巴基管(Buckytube)，屬富勒(Fullerene)碳系，是伴隨著C60的研究不斷深入而出現(xiàn)的。碳納米管是處于納米級范圍內(nèi)，具有完整分子結(jié)構(gòu)的新型材料。典型的碳納米管直徑小于100nm，長度為幾μm。(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs的基本結(jié)構(gòu)主要由六邊形碳環(huán)組成，此外還有一些五邊形碳環(huán)和七邊形碳環(huán)，試（1）這些五、七邊形碳環(huán)在碳納米管的什么位置比較多?

（2）你認(rèn)為碳納米管可能具有超導(dǎo)特性嗎?為什么?參考答案：(共4分)

（1）碳納米管管身彎曲開叉部位，以及兩端封閉部分（2分）

（2）可能。由于這種碳納米管可以看成石墨結(jié)構(gòu)卷曲而成，所以在它的徑向存在自由電子導(dǎo)電，所以可能具有超導(dǎo)性(其它答案只要合理均可給分)（2分）略18.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO、AlO為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示。①該溶液中一定含有的陽離子是_____________，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6L

11.2L

22.4L

n(Cl－)2.5mol3.0mol4.0moln(Br－)3.0mol2.6mol1.6moln(I－)xmol00①原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為（最簡整數(shù)比）_____________。②當(dāng)通入Cl