2022年廣東省東莞市大汾中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022年廣東省東莞市大汾中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在2010年溫哥華冬季奧運會上，有個別運動員因服用興奮劑被取消參賽的資格。如圖是檢測出興奮劑X的結(jié)構(gòu)，關(guān)于興奮劑X的說法正確的是A．1molX與足量的NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)，最多消耗4molNaOHB．1molX在一定條件下與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗1molH2C．1molX與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗5molBr2D．X遇到FeCl3溶液時顯紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：D略2.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設(shè)的是（）A

推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B

實施綠化工程，防治揚塵污染C

研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D

加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量

參考答案：答案：D3.對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)△H＜0,下列結(jié)論中不正確的是（

）A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+qB．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m:nC．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2amolD．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小參考答案：D略4.下列說法正確的A．MgSO4晶體中只存在離子鍵B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應(yīng)D．玻璃是氧化物，成分可表示為參考答案：C解析：MgSO4中SO42－內(nèi)部為共價鍵，故A項錯；硬水和軟水中均含有Ca2+、Mg2+，只是硬水中含量較多，B項錯。C項，霧屬于膠體，故可以發(fā)生丁達爾效應(yīng)，C項正確；玻璃屬于混合物，D項錯。

5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，5.6LCH4含C﹣H鍵數(shù)為NAB．常溫常壓下，100g17%H2O2水溶液含氧原子總數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2與適量Na加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NAD．常溫常壓下，14g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數(shù)為NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析；B、過氧化氫水溶液中水中也含氧原子；C、氧氣和鈉加熱反應(yīng)生成過氧化鈉；D、乙烯與丙烯最簡式相同為CH2，只需計算14gCH2中碳原子數(shù)；解答：解：A、常溫常壓下，5.6L甲烷物質(zhì)的量不是0.25mol，故A錯誤；B、100g17%H2O2水溶液，溶質(zhì)過氧化氫物質(zhì)的量為==0.5mol，溶劑水中含有氧原子，100g17%H2O2水溶液含氧原子總數(shù)大于NA，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2物質(zhì)的量為0.25mol，和適量Na加熱反應(yīng)，生成過氧化鈉，氧氣是否完全反應(yīng)不知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為NA，故C錯誤；D、乙烯與丙烯最簡式相同為CH2，只需計算14gCH2中碳原子數(shù)=×1×NA=NA；故D正確；故選D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析判斷，題目難度中等．6.把鋁粉和氧化亞鐵配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)，另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)；前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量之比是

A．1︰1

B．2︰3

C．3︰2

D．28︰9參考答案：A7.從柑橘中煉制萜二烯，下列有關(guān)它的推測，不正確的是

(

)A．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．常溫下為液態(tài)，難溶于水C．分子式為C10H16D．與過量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物如右圖參考答案：A略8.下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A.純銀飾品久置表面變暗

B.生鐵比純鐵易生銹C.黃銅（銅鋅合金）制品不易產(chǎn)生銅綠

D.與銅管連接的鐵管易生銹參考答案：D略9.用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：C略10.（2010·四川理綜卷）13.反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達到平衡時。M的體積分數(shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中：Z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是A.同溫同壓Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加B.同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加C.同溫同Z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加D.同溫同壓時，增加Z，平衡時Q的體積分數(shù)增加。參考答案：B本題考查了平衡移動原理的應(yīng)用。A項加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會使平衡移動。B項由圖像（1）知隨著溫度的升高M的體積分數(shù)降低，說明正反應(yīng)吸熱，所以溫度升高平衡正向移動，Q的體積分數(shù)增加。C項對比（1）（2）可以看出相同溫度條件，壓強增大M的體積分數(shù)增大，所以正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，增大壓強Q的體積分數(shù)減小。D項由C項可以判斷D也不對。

11.T℃時，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖(I)所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，NH3的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖(II)所示。則下列結(jié)論正確的是

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：eq\o(\s\up2(1—N2(g)＋eq\o(\s\up2(3—H2(g)=NH3(g)；△H=(a＋b)kJ·mol－1B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(1)；

△H=2(a－b－c)kJ·mol－1C.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大D.Tl＞T2，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：BD略12.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)

zC(g)，達到平衡時，測的A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使再達到平衡，測的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是

（

）A、x+y<z

B、平衡向正反應(yīng)方向移動C的體積分數(shù)下降

D、B的濃度增大參考答案：C略13.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述正確的是（）A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.3mol

B．反應(yīng)過程中，消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.3molC．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

D．開始加入合金的質(zhì)量可能為3.4g參考答案：A試題分析：合金的質(zhì)量增加5.1g，即結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電荷守恒，合金失電子數(shù)等于金屬離子結(jié)合氫氧根離子數(shù)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.3mol，故A正確；根據(jù)電荷守恒，合金與硝酸反應(yīng)表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol；硝酸的還原產(chǎn)物為NO，表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)過程中，消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，故B錯誤；合金完全溶解后硝酸可能剩余，沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積100mL，故C錯誤；轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.3mol，合金的物質(zhì)的量為0.15mol，利用極值法，合金的質(zhì)量3.6＜m＜9.6，故D錯誤。14.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A．

BC．

D參考答案：D解析：A項Mg2+水解呈酸性，AlO2—水解呈堿性，Mg2+與AlO2—發(fā)生雙水解，Mg2++2AlO2—+4H2O====2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓不能大量共存；A項錯誤；B項在酸性條件下NO3—具有強氧化性，F(xiàn)e2+與NO3—不能大量共存B項錯誤；C項NH4+與OH—結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O不能大量共存，C項錯誤；答案選D。15.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是(

)

A.能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．c(H+)=1×10-1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水電離出的c(H+)為1×10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42-參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

下面a～e是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器：

a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盤天平e．溫度計

(1)其中使用前需要檢驗是否漏液的是________

(填寫編號)；

(2)能夠用以精確量取液體體積的是

（填寫編號）；

(3)由于下列錯誤操作,使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是__________(填寫編號)；

A．用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)

B．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

C．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度

(4)托盤天平精確度為

g，稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤,則所稱樣品的實際質(zhì)量為

g。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生

活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。

請回答下列問題：

(1)TW3的電子式為___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

F與E的相對分子質(zhì)量之差為16。則M的化學(xué)式可能為______________。

C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應(yīng)生成Z2＋和YX42－，寫出離子方程式：

______________________________________________________________。

(4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負極材料是___________，正極反應(yīng)式為___________________________________________________。參考答案：18.（16分）Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅲ的分子式為________，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式：______________，并寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式___________________________。（3）有關(guān)化合物Ⅱ說法正確的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物Ⅱ難溶于水

D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為（4）化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，VI能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1:2:2，VI的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（5）和也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______________，①的反應(yīng)類型為_____________。參考答案：（1）C10H10O2

11.5

（2）HOCH2CH2COOH

HOCH2CH2COOH

CH2=CHCOOH+H2O

（寫分子式不給分）

（3）BC

（漏選給一半分，錯選不給分）（4）

OHCCH2CH2CHO

（5）

取代反應(yīng)

（每空2分）19.制備液晶材料時經(jīng)常用到有機物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：已知：①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為：

。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：

。（3）C→D的反應(yīng)條件為：

。（4）A→B、G→H的反應(yīng)類型為

、