2022年江西省萍鄉(xiāng)市上栗第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022年江西省萍鄉(xiāng)市上栗第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是A．氧化性強(qiáng)弱：F2＜Cl2

B．金屬性強(qiáng)弱：K＜NaC．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4

D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg(OH)2參考答案：C2.下列說法正確的是（

）A．16gCH4中含有C—H鍵的數(shù)目為1NA

B．7.8gNa2O2固體中所含離子的總數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和Cl2的混合氣體22.4L，光照后得到氣體中原子總數(shù)為NA個參考答案：B略3.若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為

A．1：4

B．1：2

C．2：1

D．4：1參考答案：B略4.下列說法正確的是：(

)A．Na，Mg，Al還原性依次增強(qiáng)

B．HCl，PH3，H2S穩(wěn)定性依次減弱C．NaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱

D．S2－，Cl－，Ca2+半徑依次減小參考答案：D 5.危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是

（

）參考答案：D略6.對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標(biāo)簽．下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標(biāo)簽的是選項ABCD物質(zhì)酒精濃硫酸汽油氯酸鉀標(biāo)簽

參考答案：A【考點】化學(xué)試劑的分類．【分析】A．酒精屬于易燃物；B．濃硫酸有腐蝕性；C．汽油屬于易燃物；D．KClO3屬于易爆物．【解答】解：A．酒精屬于易燃物，故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為劇毒品標(biāo)志，故A錯誤；B．濃硫酸有腐蝕性，屬于腐蝕品，圖為腐蝕品標(biāo)志，故B正確；C．汽油屬于易燃物，故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為易燃液體標(biāo)志，故C正確；D．KClO3屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，故D正確．故選A．7.暖寶寶（如圖所示）采用的是鐵的“氧化放熱”原理，使其發(fā)生原電池反應(yīng)，鐵粉在原電池中充當(dāng)（）A．負(fù)極 B．正極 C．陰極 D．陽極參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】在原電池中，易失電子的物質(zhì)所在電極作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，另一個電極是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．【解答】解：該原電池中，鐵粉易失電子而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故選A．8.檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中，然后（）A．加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在試管口試之B．加水溶解，用紅色石蕊試紙測其溶液酸堿性C．加燒堿溶液，加熱，滴入酚酞試液D．加燒堿溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在試管口試之參考答案：D略9.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（

）A．氫氣還原氧化銅

B．氯化銨與氫氧化鋇晶體混合攪拌C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

D．氫氧化鉀和硫酸中和參考答案：D略10.以下反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且H2O既不是氧化劑也不是還原劑的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B.2F2+2H2O=4HF+O2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.Cl2+H2O=HCl+HClO參考答案：D試題分析：A．H元素化合價降低，水為氧化劑，故A錯誤；B．O元素化合價升高，被氧化，水為還原劑，故B錯誤；C．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．氯氣自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D正確；故選D?！久麕燑c晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，注意從氧化化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。屬于氧化還原反應(yīng)，說明元素化合價發(fā)生變化，但水既不是氧化劑又不是還原劑，說明水中的H和O元素都不發(fā)生變化。11.短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X，Y的核電荷數(shù)之比為3：4，W﹣的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B.Y和W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.原子半徑大?。篨＜Y，Z＞W(wǎng)參考答案：B【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4，則Y為O元素，W?的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F元素或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能是Cl元素。A．X與Y形成的化合物有CO和CO2，Z的最高價氧化物的水化物是NaOH，CO與NaOH不反應(yīng)，選項A錯誤；B．Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，Y、W的化合物ClO2可作水的消毒劑，選項B正確；C．化合物Z2Y和ZWY3分別是Na2O、NaClO3，氯酸鈉是含氧酸鹽，既存在離子鍵，也存在共價鍵，選項C錯誤；D．一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大?。篨>Y，Z＞W(wǎng)，D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查元素的推斷，元素周期律的綜合應(yīng)用等知識。掌握原子的電子層結(jié)構(gòu)特征。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍的有氦、碳、硫，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍的有氧。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的為碳，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的為氧，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的為磷和鋰，同主族元素原子序數(shù)是2倍關(guān)系的為硫和氧。

12.分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH＝a(a＞0)B．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH＝a(a＜0)C．2A＋B===2CΔH＝a(a＜0)D．2C===2A＋BΔH＝a(a＞0)參考答案：B解析A物質(zhì)和B物質(zhì)生成C物質(zhì)時能量降低，反應(yīng)放熱，A項錯誤，B項正確；熱化學(xué)方程式中要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，C、D項中未標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，故C、D項錯誤。13.下列儀器有“0”刻度線且“0”刻度線位置正確的是

(

)A.溫度計的中部

B.托盤天平刻度尺的中間C.量筒的下端

D.容量瓶的上端參考答案：AA．溫度計0刻度在溫度計的中間部分，故A正確；B．托盤天平的0刻度在刻度尺的左端，故B錯誤；C．量筒沒有0刻度，量筒用于粗略量取液體體積，故C錯誤；D．容量瓶沒有0刻度，只有一個刻度線，故D錯誤；故選A。點睛：注意掌握常見計量儀器的構(gòu)造，實驗中的計量儀器都有一定的刻度，要了解這些刻度的變化情況，如量筒是沒有0刻度的，這是容易出錯的。14.下列化學(xué)實驗操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①過濾

②蒸發(fā)③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體⑤測溶液的pH值A(chǔ)．①②④ B．②③⑤ C．①和④ D．③和④參考答案：C【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在過濾中引流，防止液體飛濺，在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，配制溶液轉(zhuǎn)移液體需要玻璃棒引流，以此來解答．【解答】解：①過濾時用玻璃棒引流；②蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，防止局部過熱；③溶解時用玻璃棒攪拌，可加速固體的溶解；④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，可用玻璃棒引流；⑤玻璃棒還能起的作用是蘸取少許溶液測pH；則玻璃棒作用相同的是①和④或②和③，故選C．15.關(guān)于O2和SO2兩種氣體的敘述，正確的是

（

）

A.兩者質(zhì)量相等時，其分子數(shù)相等

B.兩者質(zhì)量相等時，其原子數(shù)相等

C.同溫同壓時，兩者密度之比為1∶2

D.同溫同壓時，同體積氣體所含原子數(shù)相等參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）①中稱得Na2CO3_____g。（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是_____、_____。（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時時俯視___________；B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤___________；C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。參考答案：(1)5.3

(2)攪拌

引流

(3)偏高

偏低

偏低試題分析：（1）配制250mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量=0.25L×0.2mol/L×106g/mol=5.3g；（2）玻璃棒在溶解固體時為了加速溶解，起攪拌作用，過濾時是起引流作用；（3）A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時俯視，溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏高；B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所得溶液濃度偏低；C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所得溶液濃度偏低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A________、B__________、C________、F_________、H______、甲_______、乙_______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①__________________________________________________________________；反應(yīng)⑤___________________________________________________________________。

參考答案：（1）Na

Al

Fe

FeCl2

Fe(OH)3

Cl2（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2FeCl2＋Cl2=2FeCl318.（10分）A、B、C是三種中學(xué)化學(xué)常見的固體化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色。已知實驗事實如下：①A與B按1：1的物質(zhì)的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一種溶質(zhì)。在該溶液中通入足量的CO2，則得到溶質(zhì)為B的溶液。②A與C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一種溶質(zhì)，并有無色、無氣味的氣體D放出。③加熱B與C的混合物，放出的氣體中含有D。據(jù)此回答下列問題：5-1．A、B、C的化學(xué)式依次是：（

）5-2．寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：5-3．寫也實驗①中溶液通過足量的CO2時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；5-4．寫出B與C按物質(zhì)的量1：1在密閉容器內(nèi)混合加熱、相互完全反應(yīng)時的化學(xué)方程式；參考答案：19.(16分)A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種